福建省长泰县第一中学2020届高三上学期期初考试 化学

2019/2020学年上学期高三化学期初考试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共26题
可能用到的相对原子质量: Cl 35.5 O 16 H 1
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是(　 　)
A．钻木取火 B．青铜器生锈
C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验Na＋
2． 下列关于反应： 2Al＋Fe2O3 高温 Al2O3 ＋2Fe，说法不正确的是：（ ）
A．该反应中Al作还原剂
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2
C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D．该反应可用于焊接钢轨
3.已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)
①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
4.下列有关说法正确的是(　 　)
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)
D．含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－
5.下列说法正确的是(　 　)
A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均水作还原剂的氧化还原反应
Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
D．生石灰用作食品抗氧化剂
6.下列叙述中正确的是(　　)
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋
7.水溶液中能大量共存的一组离子是(　 　)
A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C. K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO
8.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
A．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
B．Cl2＋H2O ?H＋＋Cl－＋HClO
C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
9.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　 　)
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)?CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：
Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　 　)
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO
C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－
11.下列说法正确的是正确的是(　 　)
A．AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质
HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质
CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质
强电解质都是是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
12.下列做法不正确的是( 　　)
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
13.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(　　)
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
14.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是(　 　)
选项
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀；含有金属镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈红色；含有铁元素
15.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。

下列说法错误的是（　 　）
A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B．Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶
D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
16.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)
A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应
17.下列说法正确的是(　　)
A．铝罐可久盛食醋
B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子
18.下列叙述正确的是(　　)
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH
B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 高温 3Mg＋Al2O3
19.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( 　　)
A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3
20.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　 　)
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
21.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(　　)

A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅
B．a、b中铝元素的存在形式不同 C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
22.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：
c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(　　)
A．1∶1　　B．5∶16　　　C．2∶3　　　D．3∶2
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本大题共4个小题)
23.（14分）已知某溶液X可能由K＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、MnO、中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明
①原溶液中一定不含的离子是________
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是________，一定含有的离子是________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为__________________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________，可能含有________
24．（12分）Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是______________________________。
Ⅱ.(3)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2　　B．H2O2　　　C．ClO2　　　D．O3
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，
原因是_______________________(用离子方程式表示)。
25.（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B________________；沉淀D________________；溶液E________________。
（3）写出①③反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。
①__________________________________________________________________。
③__________________________________________________________________。
26.（16分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________。
(2)B装置的作用是______________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)双球干燥管内及D处观察到的实验现象是___________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：
_______________________________________________________________________。

参考答案
-5 DCBDC 6--10 CCBDB 11--15BBBDC 16--20 ACADC
-22 CB
23.（14分） (1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO
②I－、Ba2＋ 　CO、K＋
③AlO
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
④BaCO3　BaSO4
24 .（12分）(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
(2)0.004 mol
(3)C　(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
25 .（14分）（1）过滤　
（2）Al2O3　 Fe2O3　 K2SO4、(NH4)2SO4
（3）①Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O
③AlO＋H+＋H2O=Al(OH)3↓
26.（16分）(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
(5)点燃的蚊香逐渐熄灭