2019秋化学·选修4化学反应原理（鲁科版）课件：第2章第3节第2课时反应条件对化学反应速率的影响 42张

(共42张PPT)
2019秋鲁科版化学选修四课件
第2章 化学反应的方向、限度与速率
影响因素 影响结果(其他条件不变)

浓度 固体或纯
液体 浓度为常数，增加反应物的量，反应速率不变(固体物质的表面积影响反应速率)
气体或溶液 增大反应物的浓度，反应速率加快




压强 加压(缩
小体积) 对有气体参加的反应，正、逆反应速率均加快，气体体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于气体体积增大方向增加的倍数
减压(扩
大体积) 对有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积缩小方向的反应速率减小的倍数大于气体体积增大方向减小的倍数
恒容通“惰性”气体，如稀有气体 由于没有改变反应物的浓度，所以不影响化学反应速率
恒压通“惰性”气体，如稀有气体 容器的体积增大，反应物的浓度减小，化学反应速率减小


温度 升温 对可逆反应，正、逆反应速率均加快，但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数
降温 对可逆反应，降低温度，正、逆反应速率均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数
催化剂 使用催化剂能同时同倍改变正、逆反应的速率
平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速度变化曲线

任一平衡体系 增大反应物浓度 v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)>v′(逆) 正向移动
减小反应物浓度 v(正)、v(逆)均减小，且v′(逆)>v′(正) 逆向移动


任一平衡体系 增大生成物浓度 v(正)、 v(逆)均增大，且v ′(逆)> v ′(正) 逆向移动


减小生成物浓度 v(正)、 v(逆)均减小，且v ′(正)> v ′(逆) 正向移动




正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度 v(正)、 v(逆)均增大，且v ′(逆)>
v ′(正) 逆向移动



减小压强或降低温度 v(正)、 v(逆)均减小，且v ′(正)>
v ′(逆) 正向移动



序号 反应 纵坐标 甲 乙
① 外形、大小相近的金属和水反应 反应
速率 K Na
② 4 mL 0.01 mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol·
L－1的H2C2O4溶液 0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液
③ 5 mL 0.1 mol·L－1
Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液反应 反应
速率 热水 冷水
④ 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2
粉末 加MnO2
粉末