合格演练测评（二）
（化学计量在实验中的应用）
姓名： 班级： 正确率：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
一、单项选择题
1.下列表示方法，不正确的是（ ）
A.1 mol氧 B.1 mol O2
C.1 mol O D.1 mol O2－
2.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
A.使用前要检验容量瓶是否漏水
B.用蒸馏水洗涤容量瓶后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
3.常温下，1 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1 KOH溶液含有（ ）
A.0.5 mol的K＋ B.0.5 mol的H＋
C.1.0 mol的H＋ D.1.0 mol的OH－
4.标准状况下，1 mol H2的体积约为（ ）
A.11.2 L B.22.4 L
C.33.6 L D.44.8 L
5.（2014年6月·广东学考）标准状况下，32 g CH4所占体积约为（ ）
A.44.8 L B.22.4 L
C.11.2 L D.5.6 L
6.若某原子的摩尔质量是16 g·mol－1，则2 mol该原子的质量为（ ）
A.16 g B.32 g
C.48 g D.64 g
7.2 mol O2中所含氧原子数为（ ）
A.NA B.2NA
C.3NA D.4NA
8.BaSO4在医疗上可作消化系统造影剂。2 mol BaSO4含有的硫原子个数为（ ）
A.2 B.2×6.02×1023
C.6 D.6×6.02×1023
9.下列所含分子数最多的是（ ）
A.标准状况下44.8 L H2
B.16 g O2
C.4 ℃，18 mL H2O
D.6.02×1023 个CO2分子
10.常温下，体积为2 L、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液含有（ ）
A.0.5 mol Mg2＋ B.0.5 mol Cl－
C.2.0 mol Mg2＋ D.2.0 mol Cl－
11.配制一定物质的量浓度溶液时，其中一步操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是（ ）
12.（2017年6月·广东学考）酸奶中含有乳酸（C3H6O3），2 mol 乳酸分子中含有（ ）
A.3 mol氧原子
B.12 mol氢原子
C.6.02×1023 个O3分子
D.6.02×1023 个乳酸分子
13.（2018·广东学考模拟）关于100 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液的叙述错误的是（ ）
A.所含溶质的质量为4.0 g
B.含Na＋的物质的量为0.1 mol
C.OH－的物质的量为1 mol
D.每升溶液含NaOH的物质的量为1 mol
14.下列有关说法中正确的是（ ）
A.28 g N2含有的原子数为2NA
B.4 g Ca变成Ca2＋失去0.1NA个电子
C.1 mol的CH4和O2质量相等
D.2 g H2中含有1 mol氢原子
15.标准状况下，对于44.8 L HCl气体的叙述错误的是（ ）
A.质量为73.0 g
B.物质的量为2 mol
C.所含的分子个数为1.204×1023
D.摩尔质量为36.5 g·mol－1
16.下列说法正确的是（ ）
A.Fe的摩尔质量为56
B.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
C.标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4 L
D.1 mol·L－1醋酸钠溶液含有的钠离子为1 mol
17.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）
A.1 mol N2 B.33.6 L Cl2
C.80 g O2 D.1 000 g H2O
18.0.2 mol铝跟足量氧气反应时，转移电子总数为（ ）
A.0.4 mol B.0.2 mol
C.0.2×6.02×1023 D.0.6×6.02×1023
19.25 ℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是（ ）
A.溶液中溶质的质量
B.溶液中KCl质量分数
C.溶液中溶剂的质量
D.KCl溶液质量
20.设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子
B.1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋
C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子
D.1 mol Ba变成Ba2＋时失去的电子数为2nA
二、非选择题
21.标准状况下，1.7 g NH3和 L H2S含有相同的氢原子数。
22.2 mol SO3和3 mol SO2其分子数之比为 ；相同状况下（均为气体）体积之比为 ；氧原子数之比为 。
23.欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制浓度为0.25 mol·L－1的稀硫酸1 000 mL。请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积约为 mL。
（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 mL的量筒。
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________________________________________________，
若搅拌过程中有液体溅出，会使浓度 。
（4）烧杯中液体在转入容量瓶前应 ；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。
（5）定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相切，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 。
合格演练测评（二）
（化学计量在实验中的应用）
姓名： 班级： 正确率：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
一、单项选择题
1.下列表示方法，不正确的是（ ）
A.1 mol氧 B.1 mol O2
C.1 mol O D.1 mol O2－
答案：A
2.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
A.使用前要检验容量瓶是否漏水
B.用蒸馏水洗涤容量瓶后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
解析：浓溶液稀释或固体溶解不能直接在容量瓶中进行，要在烧杯中稀释或溶解。
答案：A
3.常温下，1 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1 KOH溶液含有（ ）
A.0.5 mol的K＋ B.0.5 mol的H＋
C.1.0 mol的H＋ D.1.0 mol的OH－
解析：1 L 0.5 mol·L－1 KOH溶液含有0.5 mol的K＋和0.5 mol的OH－。
答案：A
4.标准状况下，1 mol H2的体积约为（ ）
A.11.2 L B.22.4 L
C.33.6 L D.44.8 L
解析：V(H2)＝1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L。
答案：B
5.（2014年6月·广东学考）标准状况下，32 g CH4所占体积约为（ ）
A.44.8 L B.22.4 L
C.11.2 L D.5.6 L
解析：n(CH4)＝＝2 mol；
V(CH4)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L。
答案：A
6.若某原子的摩尔质量是16 g·mol－1，则2 mol该原子的质量为（ ）
A.16 g B.32 g
C.48 g D.64 g
解析：m＝2 mol×16 g·mol－1＝32 g。
答案：B
7.2 mol O2中所含氧原子数为（ ）
A.NA B.2NA
C.3NA D.4NA
解析：N(O)＝2N(O2)＝2×2NA＝4NA。
答案：D
8.BaSO4在医疗上可作消化系统造影剂。2 mol BaSO4含有的硫原子个数为（ ）
A.2 B.2×6.02×1023
C.6 D.6×6.02×1023
解析：n(S)＝n(BaSO4)＝2 mol；
N(S)＝n(S)NA＝2 mol×6.02×1023 mol－1＝2×6.02×1023。
答案：B
9.下列所含分子数最多的是（ ）
A.标准状况下44.8 L H2
B.16 g O2
C.4 ℃，18 mL H2O
D.6.02×1023 个CO2分子
解析：可将数据全部换算成物质的量，物质的量越大，所含分子数越多。
答案：A
10.常温下，体积为2 L、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液含有（ ）
A.0.5 mol Mg2＋ B.0.5 mol Cl－
C.2.0 mol Mg2＋ D.2.0 mol Cl－
解析：根据n＝cV，MgCl2的物质的量为1.0 mol，故含1.0 mol Mg2＋和2.0 mol Cl－。
答案：D
11.配制一定物质的量浓度溶液时，其中一步操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是（ ）
解析：配制溶液时有转移操作，转移时用玻璃棒引流，插入容量瓶中，玻璃棒不要靠着容量口，烧杯紧靠玻璃棒。
答案：D
12.（2017年6月·广东学考）酸奶中含有乳酸（C3H6O3），2 mol 乳酸分子中含有（ ）
A.3 mol氧原子
B.12 mol氢原子
C.6.02×1023 个O3分子
D.6.02×1023 个乳酸分子
解析：2 mol乳酸含有2×6.02×1023个乳酸分子，6 mol氧原子和12 mol氢原子，不含O3分子。
答案：B
13.（2018·广东学考模拟）关于100 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液的叙述错误的是（ ）
A.所含溶质的质量为4.0 g
B.含Na＋的物质的量为0.1 mol
C.OH－的物质的量为1 mol
D.每升溶液含NaOH的物质的量为1 mol
解析：OH－的物质的量为0.1 mol。
答案：C
14.下列有关说法中正确的是（ ）
A.28 g N2含有的原子数为2NA
B.4 g Ca变成Ca2＋失去0.1NA个电子
C.1 mol的CH4和O2质量相等
D.2 g H2中含有1 mol氢原子
解析：28 g N2为1 mol，含原子数2NA，A对；4 g Ca为0.1 mol，变成Ca2＋失电子0.2 mol，即0.2NA，B错；CH4和O2摩尔质量不相等，都为1 mol时，它们质量不相等，C错；2 g H2为1 mol氢分子，含2 mol氢原子，D错。
答案：A
15.标准状况下，对于44.8 L HCl气体的叙述错误的是（ ）
A.质量为73.0 g
B.物质的量为2 mol
C.所含的分子个数为1.204×1023
D.摩尔质量为36.5 g·mol－1
解析：n(HCl)＝44.8 L÷22.4 L/mol＝2 mol，B对；m(HCl)＝2 mol×36.5 g/mol＝73.0 g，A对；N(HCl)＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，C错；摩尔质量单位为g·mol－1时数值上等于其相对分子质量，D对。
答案：C
16.下列说法正确的是（ ）
A.Fe的摩尔质量为56
B.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
C.标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4 L
D.1 mol·L－1醋酸钠溶液含有的钠离子为1 mol
解析：A中单位错，C中标准状况下CCl4为液体；D中没指明溶液体积。
答案：B
17.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）
A.1 mol N2 B.33.6 L Cl2
C.80 g O2 D.1 000 g H2O
解析：标准状况下水为液态，体积较小，而A、B、C三项中的气体体积分别为22.4 L、33.6 L、56 L，因此选C。
答案：C
18.0.2 mol铝跟足量氧气反应时，转移电子总数为（ ）
A.0.4 mol B.0.2 mol
C.0.2×6.02×1023 D.0.6×6.02×1023
解析：Al变成Al3＋失3个电子，0.2 mol Al变成0.2 mol Al3＋转移电子为0.2 mol×3＝0.6 mol，即0.6 mol×6.02×1023mol－1＝0.6×6.02×1023。
答案：D
19.25 ℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是（ ）
A.溶液中溶质的质量
B.溶液中KCl质量分数
C.溶液中溶剂的质量
D.KCl溶液质量
解析：加入的KCl是溶质，所以溶液中溶质的质量，溶质质量分数和溶液质量都改变，但溶剂质量不变。
答案：C
20.设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子
B.1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋
C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子
D.1 mol Ba变成Ba2＋时失去的电子数为2nA
解析：气体的体积没有说明是标准状况，故A项错；1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na＋，故B项错；1 mol H2与1 mol Cl2反应应生成2 mol HCl，故C项错；1 mol Ba生成Ba2＋时失去2 mol电子，D项正确。
答案：D
二、非选择题
21.标准状况下，1.7 g NH3和 L H2S含有相同的氢原子数。
答案：3.36
22.2 mol SO3和3 mol SO2其分子数之比为 ；相同状况下（均为气体）体积之比为 ；氧原子数之比为 。
答案：2∶3 2∶3 1∶1
23.欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制浓度为0.25 mol·L－1的稀硫酸1 000 mL。请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积约为 mL。
（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 mL的量筒。
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________________________________________________，
若搅拌过程中有液体溅出，会使浓度 。
（4）烧杯中液体在转入容量瓶前应 ；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。
（5）定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相切，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 。
答案：(1)13.6 (2)15 (3)迅速散热，防止液体飞溅 偏低 (4)冷却至室温 偏低
(5)偏高 偏低
