2019秋化学·选修4化学反应原理（鲁科版）课件：第3章第2节第3课时盐类消解的应用39张

(共39张PPT)
2019秋鲁科版化学选修四第三章课件
第3章 物质在水溶液中的行为
因素 对盐类水解程度的影响
内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度就越大



外因 温度 升高温度，水解程度增大
浓度 盐溶液的浓度越大，水解程度越小
外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然
外加盐 同性抑制，异性促进
应用 实例
配制易水解的盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
常见类型 溶液蒸干所得物质
金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物，灼烧时得到氧化物，如AlCl3(或FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3[或Fe(OH)3]
金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体
酸根离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体
阴、阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质
不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2
易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4