2019秋化学·选修4化学反应原理（鲁科版）课件：第3章第4节第2课时离子反应的应用50张

(共50张PPT)
2019秋鲁科版化学选修四第三章课件
第3章 物质在水溶液中的行为
阳离子 检验试剂或方法 实验现象 化学方程式或离子方程式
K＋ 铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) －
Na＋ 同K＋ 火焰呈黄色 －
Ca2＋ 同K＋ 火焰呈砖红色 －
Al3＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
Fe2＋(水溶液呈浅绿色) NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
H＋ 紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红色 －
Cu2＋(水溶液呈蓝色) NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH=== Cu(OH)2↓
阴离子 检验试剂或方法 实验现象 化学方程式或离子方程式
Cl－ AgNO3溶液，稀NHO3 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Br－ AgNO3溶液，稀HNO3 生成不溶于稀HNO3的淡黄色沉淀 Ag＋＋Br－=== AgBr↓
I－ (1)AgNO3溶液，稀HNO3 生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀 Ag＋＋I－===AgI↓
(2)滴入淀粉溶液后，通入氯气 淀粉溶液变蓝色 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(I2遇淀粉变蓝)
SO 稀盐酸，BaCl2溶液 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓
SO 先加入BaCl2溶液，后加盐酸 生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出有刺激性气味的气体 Ba2＋＋SO === BaSO3↓
BaSO3＋2H＋=== Ba2＋＋H2O＋SO2↑
NO 试液浓缩后加浓H2SO4和铜片，加热 有红棕色气体放出(待检物应是较浓的溶液或固体) Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
CO BaCl2溶液，稀HNO3，澄清石灰水 生成白色沉淀，此沉淀溶于稀HNO3，放出无色无味的气体，此气体使澄清石灰水变浑浊 Ba2＋＋CO === BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O