鲁教五四制九年级第一单元测试题（B）

五四制鲁教版化学九年级第一单元测试题（B）
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题（36分）
1.溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A.碘酒 B.澄清石灰水 C.生理盐水 D.酒精
2.将80g质量分数为35％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A.80g B.100g C.200g D.280g
3.下列有关溶液的说法中，错误的是（ ）
A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
4.下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用热水清洗餐具上的油污 D.用洗发液除去头发上的油污
5.取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
6.下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ）
7.（2018·河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水酒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
8.一定温度下，向如图烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C.溶质的质量增加，溶液颜色变深
D.溶质溶解度不变，溶液颜色不变
9.（2018·宜宾）某同学对下表中的溶解度数据分后，得出的结论错误的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钙的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
61.9
110
氯化钠的溶解度/g
35.7
36
36.6
37.2
A.升温可将20℃时不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
B.60℃时，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4％
C.温度变化对NaCl的溶解度影响较小
D.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
10.（素养题）（2018·滨州）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数约为（水的密度为1g/cm3）（ ）
A.12.4％ B.17.2％ C.16.9％ D.12.5％
11.根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，将10 g KCIO3加入100g水中，溶液质量为110g
B.30℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35％
C.分别将35℃的CaCl2和Ca(ClO3)2两种饱和溶液升温至40℃，CaCl2溶液中溶质的质量分数较大
D.除去CaCl2中混有的少量Ca(ClO3)2，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
12.（教材变式题）（2018·潍坊）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（ ）
A.物质M是硝酸钾
B.溶液②中溶质质量分数为37.5％
C.溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D.溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
二、填空题（40分）
13.（8分）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
（1）__________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，
所得溶液质量的大小关系为甲________（选填“＞”“＜”或“＝”）乙。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_________（填序号）
A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其他物质
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有托盘天平（带砝码盒）、烧杯和_________（填序号）。
A.酒精灯 B.药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G.胶头滴管
14.（8分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是__________；乙物质的溶解度随温度的升高而_______（选填“增大”或“减小”）。
（2）将45 g甲物质分成三等份，分别加入各盛有100 mL水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如图2所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液，此时，烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小，则方法一是______________。
若向烧杯②的饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量________（选填“不变”“增大”或“无法确定”）。
15.（10分）（素养题）（2018·陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有__________________（填一种）。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______________（只列出表达式）。
（3）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作。
90℃KNO3溶液 析出10 g KNO3 共析出69 g KNO3 共析出n g KNO3
90℃时的KNO3溶液是___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为__________。
16.（14分）溶解度的大小可表示物质的溶解性。
（1）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲的溶解度_______（选填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
②40℃时，乙和丙_______（选填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
______________________
乙
固体逐渐减少至全部溶解
丙
______________________
（2）气体的溶解度也有一定的变化规律。
①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可知，压强越小，CO2的溶解度越_________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_______________________________。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_______（填序号）
a.大于40℃ b.小于40℃ c.无法确定
三、实验探究题（14分）
17.（14分）某市各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20％的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是______ g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_____。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是______。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”）。
（3）配制溶液时主要操作步骤是计算、__________、溶解，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是__________
____________________________________________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
四、计算题（10分）
18.（10分）化学实验室现有质量分数为98％的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题。
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是____________。
（2）要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
参考答案
一、1.D 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.A 8.D
9.D 10.A 11.D 12.C
二、13.（1）t1 （2）＜ （3）BE （4）BCFG
14.（1）30g 增大 （2）降低温度 增大
15.（1）温度（合理均可） （2）×100％ （3）不饱和 93.5
16.（1）①＜ ②能 ③固体逐渐减少至全部溶解 固体逐渐增加
（2）①小 加压（或:降温） ②a
三、17.（1）14 ④
（2）量筒 偏小
（3）称量 加快氯化钠的溶解速率
（4）
四、18.（1）2％
（2）解:设稀释后溶液的质量为x。
50g×98％＝x×10％，x＝490g。
需要水的质量为490g - 50g＝440g。
答:要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸，需要水的质量是440g。