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课题1空气教学设计
课题
课题
3
元素
单元
第3单元
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1·记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2·了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。3·初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
重点
理解元素的概念；元素符号所表示的意义；认识元素周期表。
难点
理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
视频导入。
广告中所讲的“钙”“铁”
“锌”指的就是元素，它存在于我们人体内，是我们必不可少的元素，像这样的元素你还知道哪些？
积极参与，发表观点。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
☆知识1：元素【活动1】【教师】呈现PPT。【师生小结】1、定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。2、元素是宏观概念，表示物质的组成，只讲种类不讲个数。原子既可以讲种类，也可以讲个数。【活动2】元素的分布【教师】呈现PPT图片及讨论问题。【师生小结】地壳中含量最多的元素：氧。地壳中含量最多的金属元素：铝。地壳前五位元素：氧、硅、铝、铁、钙。【活动3】归纳元素与原子的区别与联系元
素原
子定
义具有相同质子数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子区
分只讲种类，不讲个数。没有数量多少的意义。2、组成物质1、既讲种类，又讲个数。有数量多少的含义。2、构成分子，也可直接构成物质使用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构【跟踪练习1】1、加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（ ）A．原子
B．分子
C．单质
D．元素【答案】D【解答】物质是由元素组成的，故“碘、锌”应理解为元素，与物质的具体形态无关。故选：D。2、地壳中含量最多的元素是（ ）A．氧
B．铝
C．硅
D．铁【答案】A【解答】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确。B、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，故选项错误。C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故选项错误。D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，故选项错误。故选：A。☆知识2：元素符号【活动1】元素符号的书写【教师】PPT呈现资料，并指导学生书写。【归纳总结】1、书写：采用拉丁字母，国际通用。2、书写原则：“一大二小”即一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。【活动2】元素符号的意义【教师】PPT呈现资料，并指导学生阅读课本。【归纳总结】宏观：一种元素。微观：一个原子。由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。元素符号前出现数字：只表示微观意义，不再表示某元素。【跟踪练习2】1·下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）A．锰、钛
B．氩、金
C．铅、铂
D．氦、汞【答案】A【解析】A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故A正确；B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故B错；C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故C错；D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故D错。故选A。2·下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A．H
B．2H
C．2N2
D．S【答案】D【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误。
B、该符号可表示2个氢原子，不是元素符号，故选项错误。
C、该符号可表示2个氮分子，不是元素符号，故选项错误。
D、S属于固态非金属元素，可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一纯净物，故选项正确。
故选：D。☆知识3：元素周期表【活动1】元素符号的书写【教师】PPT呈现视频以及资料，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、元素周期表结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；
每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；2、每个小格信息：A是原子序数、
B是元素符号、C是元素名称、
D是相对原子质量；原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数3、规律：（1）横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；（2）纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增【跟踪练习3】1·稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下列有关铈的说法错误的是（ ）A．铈原子中的质子数为58
B．铈的相对原子质量为140.1
C．铈属于非金属元素
D．铈原子的核外电子数为58【答案】C【解答】解：A、铈原子中的质子数为58，该选项说法正确；B、铈的相对原子质量为140.1，该选项说法正确；C、铈属于金属元素，该选项说法不正确；D、铈原子的核外电子数为58，该选项说法正确。故选：C。2·如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2+的核外电子数为34【答案】C【解答】
A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误；
B、锗元素的相对原子质量X大于69.72，故错误；
C、镓元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=31，故，正确；
D、砷原子的原子序数为34，原子序数=核外电子数=34，Se2+的核外电子数为32，故错误；
故选：C。【课堂检测】1·不同种元素最本质的区别是（ ）A．质子数不同
B．核外电子数不同
C．中子数不同
D．最外层电子数不同【答案】A【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，故选项正确。B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是核外电子数不同，故选项错误。C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是中子数不同，故选项错误。D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是最外层电子数不同，故选项错误。故选：A。2·元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（
）A.
分子、原子和离子都是成物质的粒子B.
同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C.
元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D.
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变【答案】B【解析】分子、原子和离子都是成物质的粒子；质子数决定元素的种类，即同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等；元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数=质子数=核外电子数；在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。故选B。3·“增铁酱油”中的“铁”是指（ ）A．单质
B．分子
C．原子
D．元素【答案】D【解析】在增铁酱油中，铁是以无机盐的形式存在的，这里的铁指铁元素。故选D。4·近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果---一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（ ）A．镧是金属元素
B．元素符号是La
C．中子数是57
D．相对原子质量是138.9【答案】C【解答】A、镧的名称中带有“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确。
B、镧元素符号为：La，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57，表示原子序数为57，质子数是57，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，故选项说法正确。
故选：C。5·如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。（1）锡元素的相对原子质量是
。（2）B表示的原子，其核外电子数是
。若C表示氯离子，则X＝
。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数
（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素，属于
（填“金属”或“非金属”）元素。【答案】（1）118.7。（2）6；8。（3）小于；非金属。【解答】（1）锡元素的相对原子质量是118.7。故填：118.7。（2）B表示的原子，其核外电子数是6．若C表示氯离子，氯离子是带1个单位负电荷的离子，则X＝8。故填：6；8。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数小于乙的原子序数；乙所代表的元素是溴元素，属于非金属元素。故填：小于；非金属。
【活动1】仔细观看屏幕中表格，归纳元素概念，并小组内讨论完成学案。【活动2】请同学们仔细观察下面地壳中元素分布图？完成学案。小组内讨论交流完成归纳。请同学们独立完成以下题目学生书写元素符号阅读课本，然后认真完成学案请同学们独立完成以下题目学生仔细观看视频，阅读课本，完成下列学案。学生独立完成！
【活动1】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。培养学生规范书写能力。培养学生阅读能力和归纳能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。培养学生观察能力以及归纳总结能力。检测本节学习效果。
课堂小结
一、元素的概念以及理解二、元素符号的书写和意义三、元素周期表的结构和规律
学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。
锻炼学生归纳能力
板书
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课题3
元素课后测评
1·科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
【答案】B
【解析】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。
故选B。
2·生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（
）
A．元素
B．分子
C．原子
D．单质
【答案】A
【解析】这里的“氟”“碘”不是以单质、分子或原子等形式存在的，是强调存在的元素，与具体形态无关。
3·元素“A1”的名称是（ ）
A．氯
B．铝
C．硅
D．氦
【答案】B
【解答】A、元素“A1”的名称是铝，不是氯，故选项错误B、元素“A1”的名称是铝，故选项正确。
C、元素“A1"的名称是铝，不是硅，故选项错误。
D、元素“A1”的名称是铝，不是氢，故选项错误。
故选：B。
4·不同元素最本质的区别是（
）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
【答案】A
【解析】元素的种类由质子数决定，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A。
5·人体内含量最高的金属元素是（
）
A.
铁
B.
锌
C.
钾
D.
钙
【答案】D
【解析】人体内金属元素含量：钙>钠>镁>铁>钴>铜>锌等。故选D。
6·与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．原子的最外层电子数
B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数
D．原子的核外电子数
【答案】A
【解析】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确；
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是相对原子质量，故选项错误；
C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核电荷数，故选项错误；
D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核外电子数，故选项错误。
故选A。
7·下列元素名称与元素符号书写都正确的是（
）
A.锌Zn
B.硅SI
C.氯cl
D.贡Hg
【答案】A
【解析】A．锌元素符号为Zn，故正确；
B．硅元素符号为Si，故错误；
C．氯元素符号为Cl，故错误；
D．Hg为汞元素符号，故错误。
8·在元素周期表中，不能直接获取的信息是（ ）
A．原子序数
B．元素符号
C．元素
D．元素在地壳中的含量
【答案】D
【解析】A．由元素周期表可以查出，元素的原子序数，故正确；
B．由元素周期表可以查出，元素的元素符号，故正确；
C．由元素周期表可以查出，元素的名称，故正确；
D．元素在地壳中的含量，在元素周期表中是不可以查出的，故错误。
故选D。
9·“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关
硅的说法正确的是（
）
A.属于金属元素 B.元素符号SI
C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成
【答案】D
【解析】单质硅属于非金属元素，元素符号Si，氧是地壳中含量最多的元素，单质硅由原子构成。故选D。
10·同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是（
）
A.
臭氧
B.
液氧
C.
石墨
D.
二氧化碳
【答案】A
【解析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。A、氧气与臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；B、氧气与液氧是同一种物质的不同状态，液氧和氧气不是互为同素异形体。错误；C、氧气与石墨不是由同一种元素组成的，石墨与氧气不是互为同素异形体。错误；D、氧气是单质，二氧化碳是化合物，二氧化碳与氧气不是互为同素异形体。错误。故选A。
11·如图是元素周期表的一部分．下列说法正确的是（
）
A
.硼为金属元素
B
.碳的原子序数是12.01
C
.铝是地壳中含量最高的元素
D
.三种原子中质量最大的是铝
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硼，属于非金属元素，故说法错误；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，碳的原子序数是6，相对原子质量是12.01，故说法错误；
C、氧是地壳中含量最高的元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，故说法错误；
D、三种原子中铝的相对原子质量最大，则铝原子的质量最大，故说法正确。
12·如图为元素周期表前四周期的部分信息：
结合如图分析，下列选项正确的是（ ）
A．N的原子序数是14
B．第2周期ⅠA族元素的原子易得到电子
C．第3周期ⅡA族元素的原子具有两个电子层
D．元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的
【答案】D
【解析】A、根据信息示意图可知，氮的相对原子质量为14.01，而不是原子序数，故错误；
B、第2周期ⅠA族元素多为金属元素，最外层只有1个电子，原子易失去电，故B错误；
C、电子层数等于周期数，第3周期ⅡA族元素的原子具有三个电子层，故C错误；
D、元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的，故D正确。
故选D。
13·钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（
）
A．钪属于非金属元素
B．钪的相对原子质量是
21
C．原子结构示意图中
X
=
10
D．钪原子核外有四个电子层
【答案】D
【解析】A
选项中钪属于金属元素；B
选项钪的相对原子质量是
44.96；C
选项中
X
=
8。
14·2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是
，形成化合物种类最多的元素是
；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为
。
【答案】门捷列夫；C；SiO2。
【解答】解：发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；形成化合物种类最多的元素是碳元素；地壳中含量位于前两位的元素是氧和硅，在化合物中，硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，二者组成化合物的化学式为SiO2。
15·如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是
（填字母序号）；
A．Na、Cl
B．O、S
C．F、Cl
D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律
；
（3）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为
；
【答案】（1）BC；
（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）S2﹣；
【解析】（1）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似．故填：BC；
（2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）。故填：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）由题意知X﹣Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子；故填：S2﹣；
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课题3
元素
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广告中所讲的“钙”“铁”
“锌”指的就是元素，它存在于我们人体内，是我们必不可少的元素，像这样的元素你还知道哪些？
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思考：观察下表，你能将这些原子按照什么标准进行分类
原子种类
质子数
中子数
是否为同一类原子
元素种类
碳
–
12
6
6
碳
–14
6
8
氧
–16
8
8
氧
–17
8
9
氧
–18
8
10
同一类原子
同一类原子
碳元素
氧元素
质子数相同，中子数不同的一类原子，属于同种元素
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元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
元素定义：
思考：1、区分两种元素关键看什么？
质子数是否相同
思考：2、原子与元素的区别？
元素只讲种类不讲个数
宏观概念
用来组成表示
原子既讲种类
又讲个数
微观概念用构成表示
由以上规律，你能总结出元素的定义吗？
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元
素
原
子
概念间
的联系
区
分
使
用
元素与原子的区别和联系
具有相同核电荷（质子数）的一类原子的总称
在化学变化中的最小微粒
着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义
既表示种类，又表示个数，有数量的含义
应用于描述物质的宏观组成
应用于描述物质的微观结构。
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已经发现的元素只有100余种，而由元素组成的物质已知的就有3000多万种！
这些元素是怎样分布的呢？
请同学们仔细观察下面地壳中元素分布图，思考下列问题。
地壳主要由哪些元素组成
其中含量最高的是哪一种
其次是哪一种
金属元素中含量最高的是哪一种
其次是哪一种
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地壳中含量最多的元素：氧
地壳中含量最多的金属元素：铝
地壳前五位元素：氧
硅
铝
铁
钙
其它：
人体中：O、C、H、N、Ca
空气中：N、O
海洋中：O、H、Cl、Na
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生活中的元素
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药品中各元素的含量
元素
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请同学们思考并归纳元素、原子、分子、离子和物质之间的关系？
元素
物质
分子
原子
构成
构成
同类
构成
构成
组成
宏观概念
微观概念
得失电子形成
离子
物质、元素、分子、原子之间的关系
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跟踪练习1
1、加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（ ）
A．原子
B．分子
C．单质
D．元素
2、地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧
B．铝
C．硅
D．铁
D
A
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外国人可能不认识汉字
为了书写和交流方便，使用国际统一的符号！！
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书写原则：采用拉丁字母一大二小，国际通用
第一个字母要大写，第二个字母要小写
氧 碳 氢 氮 硫
铁 铜 铝 镁
汞
O
C
H
N
S
Fe
Cu
Al
Mg
Hg
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常见元素的名称、符号的记忆方法
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
、
金
汞
碘
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Pt
、Au
Hg
I
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元素符号的意义
请思考：氧元素符号代表什么？
“O”
氧元素；
氧元素的一个氧原子。
宏观
微观
表示一种元素
表示该元素的一个原子
宏观含义
微观含义
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元素符号的意义
元素符号N、Fe表示的意义？
Fe
N
氮元素
一个氮原子
铁元素
一个铁原子
铁这种物质
总结：元素符号的意义
（1）表示一种元素
（2）表示一个原子
（3）由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种物质。
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元素符号的意义
思考：元素只讲种类，不讲个数那么元素符号前出现了数字，表示什么意义呢？
例如：2H
只表示2个氢原子
例如：5P
只表示5个磷原子
元素符号前面加数字后只表示微观意义，不再表示某元素!!
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跟踪练习2
1·下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．锰、钛
B．氩、金
C．铅、铂
D．氦、汞
2·下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．H
B．2H
C．2N2
D．S
A
D
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元素周期表
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元素周期表
元素周期表的发现者--俄国
化学家门捷列夫。
早在原子结构被发现之前，科学家们就已经对此进行了长期的探索。直到1869年，俄国化学家门捷列夫才在前人研究的基础上，把当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，并分成几行，使性质相似的元素排在同一列中，从而得到第一张元素周期表。
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元素周期表
每一横行叫做一个周期
每一个纵列叫做一族
7个周期
16个族
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元素周期表
请同学们仔细观察元素周期表，归纳元素周期表的结构？总结其规律？
元素周期表共有
个横行，
个纵行。每一个横行叫做一个周期
，每一个纵行叫做一个族。共有
个周期，
个族（8、9、10纵
行合为一族）
在元素周期表中，每种元素都有一个编号，这个编号称为
。
原子序数=
数=
数=
数
7
7
18
16
原子序数
质子
核电荷
电子
（1）每一横行原子的电子层数相同；从左到右质子数及最外层电子数递增。
（2）
每一纵行原子的
最外层电子数相同；从上到下电子层数递增。
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元素周期表
1
H
氢
1.008
元素符号
物质状态
原子序数
元素名称
相对原子质量
气体
液体
固体
人造元素
﹡
请同学们仔细观察元素周期表中的每一小格，它能给我们提供哪些信息呢？
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
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跟踪练习3
1·稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下列有关铈的说法错误的是（ ）
A．铈原子中的质子数为58
B．铈的相对原子质量为140.1
C．铈属于非金属元素
D．铈原子的核外电子数为58
2·如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2+的核外电子数为34
C
C
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课堂小结
表示一种元素；表示这种元素的一个原子；元素符号的书写。
元素
元素定义
元素符号
元素周期表
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。
共有18个纵行；划分为16个族；每一种元素均占据一格。
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课堂检测
1·不同种元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同
B．核外电子数不同
C．中子数不同
D．最外层电子数不同
2·元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（
）
A.
分子、原子和离子都是成物质的粒子
B.
同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.
元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
A
B
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课堂检测
3·“增铁酱油”中的“铁”是指（ ）
A．单质
B．分子
C．原子
D．元素
4·近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果---一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（ ）
A．镧是金属元素
B．元素符号是La
C．中子数是57
D．相对原子质量是138.9
D
C
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课堂检测
5·如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡元素的相对原子质量是
。
（2）B表示的原子，其核外电子数是
。若C表示氯离子，则X＝
。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数
（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素，属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
118.7
8
6
小于
非金属
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作业布置
1·完成课后测评。
2.在家中找到一些物质，尝试分析它们的元素组成。
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谢谢
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课题3
元素课后测评
1·科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
2·生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（
）
A．元素
B．分子
C．原子
D．单质
3·元素“A1”的名称是（ ）
A．氯
B．铝
C．硅
D．氦
4·不同元素最本质的区别是（
）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
5·人体内含量最高的金属元素是（
）
A.
铁
B.
锌
C.
钾
D.
钙
6·与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．原子的最外层电子数
B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数
D．原子的核外电子数
7·下列元素名称与元素符号书写都正确的是（
）
A.锌Zn
B.硅SI
C.氯cl
D.贡Hg
8·在元素周期表中，不能直接获取的信息是（ ）
A．原子序数
B．元素符号
C．元素
D．元素在地壳中的含量
9·“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关
硅的说法正确的是（
）
A.属于金属元素
B.元素符号SI
C.硅是地壳中含量最多的元素
D.单质硅由原子构成
10·同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是（
）
A.
臭氧
B.
液氧
C.
石墨
D.
二氧化碳
11·如图是元素周期表的一部分．下列说法正确的是（
）
A
.硼为金属元素
B
.碳的原子序数是12.01
C
.铝是地壳中含量最高的元素
D
.三种原子中质量最大的是铝
12·如图为元素周期表前四周期的部分信息：
结合如图分析，下列选项正确的是（ ）
A．N的原子序数是14
B．第2周期ⅠA族元素的原子易得到电子
C．第3周期ⅡA族元素的原子具有两个电子层
D．元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的
13·钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（
）
A．钪属于非金属元素
B．钪的相对原子质量是
21
C．原子结构示意图中
X
=
10
D．钪原子核外有四个电子层
14·2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是
，形成化合物种类最多的元素是
；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为
。
15·如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是
（填字母序号）；
A．Na、Cl
B．O、S
C．F、Cl
D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律
；
（3）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为
；
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精品试卷·第
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