鲁教五四制九年级第二单元测试题（A）

五四制鲁教版化学九年级第二单元测试题（A）
时间：45分钟 满分：100分
可能用到的原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32
一、选择题（36分）
1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
2.实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是（ ）
A.浓盐酸——防止挥发 B.NaOH溶液——防止与CO2反应
C.浓硫酸——防止吸水 D.生石灰——防止与氧气反应
3.（2018·广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊试液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
4.（2018·自贡）肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.6
A.不变 B.变强 C.变弱 D.无法确定
5.苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液能使无色酚酞试液变色
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
6.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
7.厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ）
A.测得厕所清洁剂的pH＝13 B.测得炉具清洁剂的pH＝1
C.厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝 D.炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红
8.在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合下图的是（ ）
A.向盐酸中加水稀释
B.向盐酸中加入硝酸银溶液
C.向盐酸中加入氯化钠溶液
D.向盐酸中加入氢氧化钡溶液
9.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水
10.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
11.（2018·德州）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图所示。试剂X可能是下列物质中的（ ）
A.H2O B. H2SO4 C.NaOH D. CaCO3
12.（2018·昆明）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量 C.溶液的pH D.溶质的质量
二、填空题（30分）
13.（10分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都_________（选填“大于”“小于”或“等于”）7。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应是__________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________。
（5）写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：__________________________________________。
14.（6分）如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。
（1）检验产生的气体充满烧瓶的操作是
____________________________________________。
（2）气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压____________。该反应的化学方程式为___________________________________________。
15.（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙
的化学性质进行了验证和总结，如图所示“—＂表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图间
答问题。
（已知: CaCl2溶液呈中性， Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2 ＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_______
（选填“酸性＂“碱性＂或“中性＂）。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__________________，此时所得溶液中含有的溶质有_____________（酸碱指示剂除外）。
16.（8分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！列车上的乘客“稀盐酸”可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2 ~ 5”号站”的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊试液，溶液变____________色。
（2）列车途经“2号站”时，可能发生反应的化学方程式为__________________________________（写一个）。
（3）列车途经“5号站”，要想顺利通过，该站物质应属于_________（选填“金属”或“非金属”）单质。
（4）列车途经“5号站”，“稀盐酸”下车，“稀硫酸”上车，可以顺利完成1～5的行程，原因是它和稀盐酸中都含有________________。
三、实验探究题（24分）
17.（9分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编
号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是__________。（填序号）
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：_____________________________。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______________。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是__________________。
18.（15分）（素养题）（2018 ·阜新）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
［实验过程1］对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们
之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。
请根据如图所示实验步骤填写实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中加入1～2mL稀氢氧化钠溶液
________________________
NaOH与HCl发生
了中和反应
②___________________
________________________
③___________________
________________________
［实验过程2］对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有_______
________________________________的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为___________________________________________________。［提示:氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al(OH)3］
［实验反思］
（1）有同学提出也可以使用石蕊试液代替酚酞试液进行［实验过程1］的实验。你认为___________（选填“酚酞试液”或“石蕊试液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_____________________________________。
（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助___________的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
四、计算题（10分）
19.（10分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5％的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答:
（1）该反应实质是__________________，a点溶液中含有的离子有______________________。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
参考答案
一、1.C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.D 11.C 12.D
二、13.（1）小于
（2）Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
（3）中和（或:复分解）
（4）浓盐酸
（5）H2SO4＋BaCl2 2HCl＋BaSO4
14.（1）将燃着的木条放在烧瓶口，木条熄灭
（2）小于外界大气压 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O
15.（1）碱性
（2）溶液红色褪去 氯化钙、氯化氢
16.（1）红
（2）Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O（合理即可）
（3）金属
（4）H＋（或:氢离子）
三、17.（1）BD GH
（2）Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O
（3）NaOH溶液（其他答案合理均可） 紫色石蕊试液
（4）Na2CO3和NaOH
18.［实验过程1］①溶液为无色 ②向步骤①的试管中滴入几滴酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色③向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸，振荡溶液由红色变为无色
［实验过程2］白色固体逐渐溶解Al(OH)3＋3HCl A1Cl3＋3H2O
［实验反思］（1）酚酞试液 石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液为紫色，视觉观察不够明显（2）酸碱指示剂颜色
四、19.（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水 Na＋、H＋、SO42-
（2）0.8g
（3）解:由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为16g×5％＝0.8g。设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。
80 98
0.8g x

稀H2SO4的溶质质量分数为×100％＝9.8％。
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8％。