河南省顶级名校2020届高三上学期开学摸底考试 化学

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2O20届高三开学摸底考试
化学试卷
本试卷共8页，26题(含选考题)。满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是
A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
C.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖
D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
2.下列化学用语表示错误的是
A.S3－的结构示意 B.N2H4的结构式：
C.CaH2的电子式： D.乙烯的比例模型
3.下列分散系中的分散质粒子直径最大的是
A.Na2CO3溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.淀粉溶液 D.石灰乳
4.下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是
A.用焦炭和石英制备粗硅 B.海水提溴
C.用油脂和NaOH溶液制备肥皂 D.利用铝热反应制备金属锰
5.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为 (未配平)。下列说法错误的是
A.该制备反应，H2O2是还原剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol 电子 D.制备过程中混合液的pH降低
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA
B.6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA
C.标准状况下，2.24L C2H5OH中有分子的数目为0.1NA
D.25°C时，1L pH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA
7.下列离子方程式正确的是
A.向FeO固体中加入少量稀硝酸；FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
B.向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O
D.向FeCl2溶液中加入氯水：Fe2+＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
8.利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
9.脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷()是－种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误的是
A.与环庚烯互为同分异构体 B.所有的碳原子均在同一平面上
C.氯代物有4种(不考虑立体异构) D.1mol 二环[4.1.0]庚烷完全燃烧时消耗10 mol O2
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是次外层的2倍。X、Y原子的最外层电子数之比为3：4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>X>W B.含氧酸的酸性：Z>W>Y
C.最高价氧化物的熔点：W>Y D.Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型相同
11.下列实验操作不能达到实验目的的是
A.用25mL酸式滴定管准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液
B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化
C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失
D.用酸性KMnO4溶液鉴别乙酸和草酸(H2C2O4)
12.关于置换反应X＋M→Y＋N(未配平，反应条件略去)，其中X、Y为单质，M，N为化合物，下列说法中错误的是
A.若M为H2O，则Y可能为O2
B.若M为NH3，则X'if能为Cl2
C.若Y为Fe，则X一定是H2
D.若Y为C，则N可能为MgO
13.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
B.Na在O2中燃烧生成Na2O2，推测Li在O2中燃烧生成Li2O2
C.Fe常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu常温下在浓硝酸中钝化
D.SO2与H2O2反应生成H2SO4，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO4
14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知：正丁烷(g)＝异丁烷(g) △HB.已知：C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1478.8kJ·mol－1，则C2H4(g)的燃烧热△H＝－1478.8kJ·mol－1
D.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ热量
D.已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1>△H2
15.无机阻燃剂是把具有本质阻燃性的无机元素以单质或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。A1(OH)3是目前用量最大、应用最广的无机阻燃剂，下列关于其阻燃原理的说法中错误的是
A. A1(OH)3受热分解为Al2O3和H2O的反应为吸热反应，降低燃烧温度，阻止燃烧
B.A1(OH)3受热分解放出的水蒸气稀释空气中O2，使O2浓度减小，阻止燃烧
C. A1(OH)3受热分解生成的Al2O3覆盖在可燃物表面，起隔离作用，阻止燃烧
D. A1(OH)3为还原性的氢气化物，消耗空气中的O2，降低O2浓度，阻止燃烧
16.热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)△H >0。T°C时，在－恒容密闭容器中加入－定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是
A.活化能：E正>E逆
B.其他条件不变，加入催化剂，△H减小
C.其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大
D.其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，平衡逆向移动
17.中科院科学家设计出－套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.该电化学装置中，Pt电极作正极
B.BiVO4电极上的反应式为SO32－－2e－＋2OH－＝SO42－＋H2O
C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极
D.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
18.水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H>0，对于该反应的下列判断正确的是
A.△S<0 B.在热力学上趋势很大 C.任何温度下均能自发进行 D.在△G<0时能自发进行
19.常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、(3)CH3COONH4溶液、④氨水中c(NH4＋)由大到小的排列顺序为
A.①>②>③>④ B.②>①>④>③ C.②>①>③>④ D.④>③>②>①
20.25°C时，用浓度为0.01mol?L－1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol? L－1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.应选用酚酞作指示剂
B.M点溶液中存在：c(Na＋)>c(A－)
C.
D.N点溶液中存在：
21.已知：常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp (PbCO3)＝1.4×10－13，则向浓度均为0.1mol ?L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A.常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀
D.逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋)：c(Pb2＋)＝106：1
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第22～24题为必考题，每个试题考生都必须作答。第25～26题为选考题，考生根据要求作答。
(－)必考题：3小题，共43分。
22.(14分)
氯化业砜(SOCl2)常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：
颜色、状态
熔点
沸点
腐蚀性
水解
无色或微黄液体
－105℃
78℃
强
极易水解
现利用如图装置制备SOCl2
请回答下列问题：
I.制备SO2和Cl2。
(1)本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为 ；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为
Ⅱ.制备SOCl2。
以活性炭作为催化剂，SO2和Cl2可以和S粉在180～200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。
(2)按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。
(3)试剂y为 (填选项字母，下同)；试剂z为
A.热水 B.乙醇 C.石蜡油 D.冰水
(4)装置A中U形管内发生反应的化学方程式为
(5)装置C的作用为 ；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为 (填化学式)：请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42－： 。
23.(14分)
硫酸镍是－种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。－种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下：
已知：
Ⅰ.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；
Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl－氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4 Cl－氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2＋。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为 (填化学式)，该物质在工业上的用途为
(任写－种)。
(3)“－次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为
(4)“氨解”的目的为 。“净化”时通入H2s的目的是
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(6)“系列操作”具体是指 、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为
24.(15分)
乙烯的分子式为C2H4，是－种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) △H制备乙烯。
已知：Ⅰ.C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－1556.8kJ·mol－1
Ⅱ.H2(g)＋O2(g)＝H2O (l) △H2＝－285.5kJ·mol－1；
Ⅲ.C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) △H3＝－1559.9kJ·mol－1。
则△H＝ kJ·mol－1
(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为 热反应(填“吸”或“放”)，理由为
②A点时容器中气体的总物质的量为 。已知风压＝总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa，则A点对应温度下的Kp＝ MPa－1(用含b的分数表示)。
③已知：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正＝k正c(C2H4)·c(H2O)，
v逆＝k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是 (填选项字母)。
A. k正增大，k逆减小 B.k正减小，k逆增大
C. k正增大的倍数大于k逆 D. k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率
10%(填“>”“<”或“＝”)。
(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO)，电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为 极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为
(二)选考题：共15分。从2道题中任选－题作答。
25.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。
请回答下列问题：
(1)基态B原子的价电子排布图为 ，B属于元素周期表中的 区元素。
(2)NaBO2可用于织物漂白。
①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为 (填元素符号)。
②BO2－的空间构型为 ，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：
(3)BF3和F－可以形成BF4－，BF3和BF4－中B原子的杂化方式分别为 、
(4)立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为
(5)－种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g?cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
26.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
Ⅰ是－种重要的有机合成中间体，由芳香烃A和E为有机原料和其他必要试剂制备Ⅰ的合成路线如下：
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.
请回答下列问题：
(1)A的分子式为 。Ⅰ中含有官能团的名称为 。
(2)C→D、H→I的反应类型分别为 、 。
(3)E的化学名称为 ，一定条件下，E发生加聚反应的化学方程式为
(4)F→G的化学方程式为
(5)H的结构简式为
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应