浙教版科学九上1.3.2常见的酸--硫酸及其性质
1.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（ ）
A．质量都变大了?
B．溶质的质量分数都变大了
C．溶质的质量分数都变小了?
D．溶质质量分数都不变
2.下列有关酸的性质说法正确的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少
B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
3.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）
A．铁钉表面铁锈将会消失
B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色
D．溶液的质量将会减少
4.从物质的组成的角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能与碱性氧化物反应?
B．酸都含有酸根
C．酸的溶液中都含有氢离子?
D．酸都含有氧元素
5.下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（ ）
A．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
B．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热
D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
下列说法正确的是（ ）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐
B．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液中滴加无色酚酞溶液无明显现象，则该溶液一定呈酸性溶液
D．将燃着的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
7.稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质的原因是（ ）
A．都含有氢离子?
B．都含有水分子
C．都含有酸根离子?
D．都含有氢元素
8.下列各组物质通过稀H2SO4即可以鉴别出来的是(? ? ?)
A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3???
B.NaOH、BaCl2、KCl
C.KOH、HNO3、Na2CO3?? ?
D.Ba(OH)2、NaOH、KOH
9.下列物质的性质属于物理性质的是(? ? ? )
A.浓盐酸的挥发性 ?
B.浓H2SO4的脱水性?
C.硝酸的氧化性?
D.碳酸的不稳定性
10.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是(? ? ? )
①CaO→CaCl2??②Fe2O3→FeCl3??③Cu(OH)2→CuCl2
A.①② ???????
B.②③ ??????
C.①③ ???????
D.①②③
答案解析：
1.C
解析：因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加（溶剂量变多）溶液变稀；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小（溶质质量减小），溶液变稀，所以溶质的质量分数都变小了． 故选C．
D
解析：A、浓盐酸具有挥发性，质量减少；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故A错； B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，故B错； C、浓硫酸的吸水性可以做干燥剂，浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能做干燥剂，故C错； D、盐酸、硫酸都能与氧化铁反应，所以都能用来金属除锈，故D正确． 故选D．
3.D
解析：A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确； B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确； C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确； D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误； 故选D
4.C
解析：A、酸都能与活泼金属反应产生氢气，这是性质上的相似，而非物质的组成的角度；故A不正确； B、酸都含有酸根，属于组成上的相同之处，但却不是酸具有通用性的原因，相反，因为酸根的不同，各种酸的性质出现了差别；故B不正确； C、酸的溶液中都含有氢离子，属于组成上的相同之处，并且也是酸类物质具有通性的根本原因；故C正确； D、并不是所有的酸都含有氧元素，故D不正确； 故选C．
5.A
解析：A、浓硫酸是油状粘稠的液体，不具有刺激性气味，故选项说法错误． B、浓盐酸稀释后得到的是稀盐酸，可以用来给金属除锈，故选项说法正确． C、浓硫酸溶于水放出大量的热，故选项说法正确． D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，故选项说法正确． 故选：A．
6.A
解析：A、活泼金属也能与酸反应生成气体，所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，故A正确； B、能与氯化钡产生白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、银离子，故B错误； C、某溶液中滴加无色酚酞溶液无明显现象，则该溶液可能呈酸性或中性，故C错误； D、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，应用澄清的石灰水鉴定二氧化碳，故D错误． 故选A．
7.A
解析：稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的氢离子，因此具有相似的化学性质． 故选A
8.A
解析：稀硫酸与氢氧化钠反应没有现象，与硝酸钡反应产生白色沉淀，与碳酸钾反应有气泡产生。故选A。
9.A
解析：挥发性属于物理性质。
10.D
解析：酸与金属氧化物能反应，能与碱反应，故以上三个都能一步完成。
课件16张PPT。浙教版《科学》常见的酸
——硫酸及其性质 九年级上册第一章第三节2课时[慕联教育同步课程]
课程编号：TS1512010204Z91010302CSL
慕课联盟课程开发中心：www.moocun.com
授课：物化老师 学习目标在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。现象：能使紫色的石蕊变红色在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。现象：使无色酚酞不变色结论：硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。锌粒表面产生气泡；在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：锌粒稀硫酸Zn+H2SO4H2=ZnSO4+化学方程式：用燃着的火柴靠近有气泡产生
的试管口，观察现象。产生爆鸣声，或气体发生燃烧。结论：硫酸能与金属反应生成盐和氢气硫酸+（活泼）金属盐+氢气在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。氧化铁稀硫酸现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加
稀硫酸溶液，观察现象。黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。现象：CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化学方程式：结论：硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水硫酸+金属氧化物盐+水在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，
观察现象。现象：化学方程式：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，
溶液变成蓝色。Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+2结论：硫酸能与碱反应生成盐和水硫酸+碱盐+水氢氧化铜稀硫酸在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 稀硫酸BaCl2
溶 液现象：化学方程式：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+2结论：硫酸能与盐反应生成新盐和新酸硫酸+盐新盐+新酸以上实验说明硫酸具有_______________
______________________________ 性质。某些金属氧化物、碱、某些盐反应的与活泼金属、浓硫酸1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4 质量分数：98%
净含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性状】本品为无色透明的粘稠
液体，有强腐蚀性！2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓
硫酸的黏度 _____________。粘稠的油状液体浓硫酸具有很强的腐蚀性在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。做实验时必须小心操作。浓硫酸具有脱水性植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。脱水性是浓硫酸的 性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 变化过程。化学化学浓硫酸具有吸水性浓硫酸作某些气体的干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。浓硫酸性状纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。浓硫酸的稀释浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里，为什么？若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？ 盐酸
（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸
（H2SO4）重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。硝 酸（HNO3）硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2、浓硝酸具有挥发性；3、硝酸具有很强的氧化性；4、具有很强的腐蚀性；小结：1.硫酸的化学性质2.浓硫酸的性质慕联提醒亲爱的同学，课后请做一下习题测试，假如达到90分以上，就说明你已经很好的掌握了这节课的内容，有关情况将记录在你的学习记录上，亲爱的同学再见！
