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课题1 质量守恒定律
第一课时
第五单元 化学方程式
氧化汞→
HgO
加热
汞+ 氧气
Hg O2
45.0
3.5
41.5
= +
氧化汞受热分解
提出问题
物质在发生化学变化时，参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和之间存在什么关系呢？
探究化学反应前后物质的质量关系
主要实验步骤：
1.称量反应前各物质质量总和；
设计实验
3.称量反应后各物质质量总和；
2.使反应发生；
4.比较反应前后各物质质量总和的关系。
观察和探究的问题
（1）观察反应物和生成物的状态及其他变化；
（2）实验中观察到的质量变化情况.
方案一：红磷在密封的锥形瓶中燃烧
反应前质量总和 反应后质量总和
磷+氧气 五氧化二磷
P O2 P2O5
→
点燃
结论：
反应前后物质的总质量不变
锥形瓶内产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪。
现象：
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
天平平衡
（防止集气瓶底炸裂）
（引燃白磷）
（气球鼓起后瘪掉。温度升高气体受热膨胀，气球变大，气体被消耗，温度降低，压强减小，空气将气体压瘪）
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
思考：
方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
反应前质量总和 反应后质量总和
结论：
反应前后物质的总质量不变
铁钉表面有红色的金属，溶液由蓝色变为浅绿色。
现象：
m1
m2=m1
→
铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
Fe
FeSO4
CuSO4
Cu
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
天平平衡
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量
化学反应
质量守恒定律
想一想：为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
水 氢气 + 氧气
通电
2H2O===2H2 + O2
通电
分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应前后，元素种类变了吗？
④化学反应过程的实质是什么？
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
O
H
H
O
O
O
H
H
H
H
H
H
水分子
通电
氢分子
氧分子
O
H
H
O
O
O
H
H
H
H
H
H
水分子
氢分子
氧分子
H
H
H
H
O
O
+
2H2O
2H2
O2
===
通电
质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量
化学反应
质量守恒定律
原
子
种类
数目
质量
不变
元
素
种类
质量
不变
各物质的质量总和不变
（化学反应中）
质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
分成 重新组合 聚集成
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
实验5-1
碳酸钠 + 盐酸→氯化钠 + 水 + 二氧化碳
Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2
剧烈反应，产生大量气体。
反应后，天平不平衡，左盘质量轻。
现象1：
现象2：
碳酸钠
Na2CO3
【想一想】你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？
实验5-2
【想一想】你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？
反应后，天平不平衡，左盘质量重。
现象1：
现象2：
燃烧时发出发出白光并放热，生成白色固体。
镁 + 氧气 → 氧化镁
点燃
Mg O2 MgO
实验5-1和实验5-2中第二次称量的结果与你预计的是否一致？为什么会出现这样的实验结果？
讨论：
1. 质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量
化学反应
质量守恒定律
理解质量守恒定律应注意几点：
3. “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
2.守恒的是“总质量”，即参加反应的“反应物的总质量”和“生成物的总质量”, 如沉淀、气体等都应考虑进去。
小结：
在化学反应中有五不变、两改变
1、反应前后物质总质量不变；
2、元素种类不变
3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变
五不变
1、物质的种类
2、分子的种类
两改变
思考：化学反应前后分子的数目变？还是不变？
质量守恒定律
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为 。
2、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？
3、100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
4、化学反应前后:①物质的化学性质 ②原子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( ) A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
8g
练习：
C
5、 在化学反应 4HNO3==2H2O+4NO2 +X 中X的化学式为 。
6、 在化学反应 2SO2+O2==2X 中X的化学式为 。
7、 X在空气中燃烧生成CO2和H2O，则X中含有哪些元素？
练习：
O2
光照
SO3
点燃
练习：
已知3克碳和8克氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律完成下表。
碳的质量 氧气的质量 生成的二氧化碳的质量
3克 8克
3克 9克
3克 1000克
4克 8克
1000克 8克
11克
11克
11克
11克
11克
碳+氧气→二氧化碳
(共19张PPT)
课题1 质量守恒定律
第二课时
第五单元 化学方程式
质量守恒定律
参加反应的
各物质的质
量总 和
生成的各物质的质量总和
内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注：质量守恒定律适宜于解释所有的化学反应，却不能用来解释物理变化。
思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？
如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃
碳 + 氧气 二氧化碳
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。用化学方程式来表示。
点燃
碳 + 氧气 二氧化碳
文字表达式：
化学方程式：
C + O2 CO2
点燃
这种用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
碳+氧气→二氧化碳
点燃
↓
“和”
“反应条件”
“生成”
↓
反应物
生成物
点燃
碳 + 氧气 二氧化碳
文字表达式：
化学方程式：
C + O2 CO2
点燃
如： 3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2
一、化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。
H2 + O2 H2O
点燃
＋
反应前后氧原子数目不等，不符合质量守衡定律。
＋
2H2 + O2 2H2O
点燃
反应前后各原
子数目相等，
符合质量守衡
定律。
正确的化学方程式
一、化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。
12 : (2×16) : (12+2×16)
12 : 32 : 44
质量比：
12 + 32 44
说明什么？
化学反应遵守质量守恒定律
每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。
说明什么？
=
二、化学方程式的意义
C原子个数
O原子个数
原子总个数
1
1
2
2
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3
3
化学反应中原子的数目不变，体现了
化学反应遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的意义
1个C原子
1个O2分子
1个CO2分子
微观意义： 每一个碳原子可以和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。
微观意义
微观意义
微观意义
二、化学方程式的意义
C原子数
O2分子数
CO2分子数
1
1
1
：
：
如： C + O2 == CO2
点燃
1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ；
2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；
3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成44份质量的二氧化碳。
12
16×2
12+16×2
二、化学方程式的意义
2、化学方程式表示的意义：
（1）表明了反应物、生成物及反应条件；
（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比；
（3）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比
（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）；
2H2 + O2 2H2O
点燃
2×2
32
18×2
4 ： 32 ： 36
2H2 + O2 == 2 H2O
点燃
（1）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
和
条件
生成
三、化学方程式的读法
质量比 4 ： 32 ： 36
2H2 + O2 == 2H2 O
点燃
（2）量的方面：
每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
反应物刚好反应完，没有剩余。
三、化学方程式的读法
2H2 + O2 == 2H2O
点燃
个数比 2 ： 1 ： 2
（3）微观方面：
每2个氢分子和1个氧分子点燃生成2个水分子。
三、化学方程式的读法
三、化学方程式的读法
如 ：3H2 + N2 2NH3
高温、高压
催化剂
（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；
（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子；
（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气；
2×3 28 17×2
【讨论】
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的的化学方程式能提供给你哪些信息？
1.硫在氧气中燃烧的反应：
2.铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：
S + O2 SO2
点燃
H2 + CuO Cu + H2O
32 ：32 ： 64
2 ： 79.5 ： 63.5 ： 18
56 ：159.5 ：152 ：63.5
1、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5:1
D
练习：
2、已知48g镁与32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（ ）
A.5g镁和5g氧气生成10g氧化镁 B.6g镁和4g氧气生成10g氧化镁
C.3g镁和7g氧气生成10g氧化镁 D.4g镁和6g氧气生成10g氧化镁
B
化学反应是按照一定质量比进行的
求下列化学方程式的X的值及：
①、C3H8 + 5O2 ＝ xCO2 + yH2O
②、CxH8 + 5O2 ＝ 3CO2 + 4H2O
③、H2C2O4 ＝ CO + X + CO2
④、4HNO3 ＝ 4NO + 2H2O + 3X
⑤ 、2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2X + O2
⑥、 I2O5 + 5CO = I2 + 5X
X=3 y=4
X=3
H2O
O2
Na2CO3
O2
练习：
概念:化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。
1、化学方程式
读法
2、初步学会用质量守恒定律解决各种问题：①解释某种状态的物质反应前后质量改变的现象，推导物质的组成元素，推导物质的化学式等。
意义：表明了反应物、生成物及反应条件;
表明了反应物和生成物各物质的粒子 个数之比；
表明了反应物和生成物各物质的质量 之比；
小结
