人教版化学必修1第二章第一节-物质的分类（共25张ppt）

(共25张PPT)
第二章
化学物质及其变化
§2-1 物质的分类
学习目标：
1.了解物质分类的方法和依据。
2.认识分类方法的应用。
3.感受分类法对化学学科研究和化学学习的重要作用。




分类的意义：
分类使我们的生活变得更加简便、快捷，大大提高了我们工作和学习的效率！
思考：分类的标准是唯一的吗？
常见的分类法有哪些 ?

中国运动员
外国运动员
球类运动员
非球类运动员








交 叉 分 类 法
原因
角色多重性
前提
同一事物可同时分属不同类别
分类的角度（标准）不同


一.常见的分类法
1.交叉分类法：
根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
2.树状分类法：
对同类事物按照某些属性进行再分类的方法。
1.交叉分类法：

Na2CO3
K2SO4
钾盐
硫酸盐
钠盐
碳酸盐
Na2SO4













以所含阳离子不同进行分类

以所含
阴离子
不同进
行分类

分类的标准
K2CO3

2.物质的树状分类

纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
有机化合物
无机化合物


金属单质
非金属单质(包括稀有气体)






胶体
溶液
浊液




物质
①特殊名称的纯净物：结晶水合物(如胆矾、明矾)、双氧水、纯碱、苛性钠、泡花碱等；
②由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物；例如:O2和O3、白磷和红磷、金刚石、石墨和C60等混合。
小结:纯净物和混合物
③常见混合物：分散系(如溶液、浊液、胶体)、高分子化合物(蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)。
④常见特殊名称的混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、水煤气、铝热剂、水玻璃、王水、钢铁、黄铜等。
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH，Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类

化合物
酸
碱
盐
氧化物









HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO

盐酸（HCl) 含氧酸

硝酸（HNO3） 无氧酸

氢硫酸（H2S） 一元酸

硫酸（H2SO4） 二元酸









酸可以分成含氧酸和无氧酸，也可分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、
HNO3、氢硫酸、H2SO4制一张交叉分类图。
用化学方程式表示下列转化关系:
Ca

Ca(OH)2

CaO

CaCO3
C

H2CO3

CO2

CaCO3
二.分类法的应用
1.物之间的转化
2.化学反应的分类
化学反应

从反应前后物质的类别和总数分：

化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
从得失氧的角度分：

氧化反应
还原反应
单一分类法
交叉分类法
树状分类法

特点:物质类别间有相交叉的部分


特点:同层次中各类别间相互独立
分类角度多样

分类标准唯一

常用的分类方法
分类一般步骤：
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则:行之有效,简单易行。
确定分类标准


总结:


非金属氧化物
金属氧化物

特殊氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
不成盐氧化物




组成元素
性质
氧化物
固体氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
不成盐氧化物

某些氧化物的交叉分类
气体体氧化物
过氧化物
CO2
SiO2
Mn2O7
CuO
Al2O3
Na2O2
CO、NO











注意:
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7,Al2O3,Na2O2)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
(4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2);与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
多元酸

按酸根
按电离出的H+数
酸



按强弱

强酸
弱酸
强碱
弱碱
一元碱
二元碱
多元碱

按强弱
碱



按电离出的OH-数
盐

正盐
酸式盐
碱式盐
复盐
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