人教版九年级上册3.2 课题2原子的结构（57张PPT）

课件57张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第1课时）原子弹爆炸产生巨大的能量。原子是一种怎样的微观粒子呢？骇人的威力 原子弹
一、原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子。乒乓球地球原子与乒乓球的体积比相当于乒乓球与地球的体积比思考：这个体积很小的原子能不能再分？原子的发现历程 英国化学家道尔顿
（J.Dalton 1766~1844)道尔顿原子模型1、 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。改写这一论断的是科学家汤姆生。 英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856-1940） 2、 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。改写这一论断的是科学家卢瑟福。汤姆生原子模型英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871-1937)卢瑟福原子模型 3、1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。就像行星环绕太阳运转一样。原子可分怎么分的呢？原 子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）思考1:请结合表3-1，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。（不显电性）思考2:原子是由带电的粒子构成的,
那么原子显电性吗?为什么？每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个单位负电荷一、原子的构成1、原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。通过表格3-1，你能获得哪些信息呢？2、在原子里， = = 。
（但质子数不一定等于_______数）核电荷数质子数核外电子数中子3、构成原子的粒子有_____、_____、____，但不是所有的原子内都有_____。如普通的氢原子质子中子电子中子4、不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同即：核内质子数决定原子的种类1、填写下表中的空格。88161612125、粒子的电性：带正电：原子核、质子带负电：电子不显电性：中子、分子原子、原子
的真实
质量原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？一个碳原子的质量=0．00000000000000000000000001993千克一个铁原子质量=0.00000000000000000000000009288Kg一个氧原子质量=0.00000000000000000000000002675Kg国际上统一采用相对质量即1．993×10-26千克即2．657×10-26千克即9．288×10-26千克相对原子质量就是以一种 的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 。相对原子质量 =
某种原子的质量一种碳原子质量×1／122.计算公式：1.概念：如：一个氧原子的相对质量 =2.657×10－26 Kg1.993×10－26 Kg ×1/12≈ 161.66×10－27 Kg二、相对原子质量（Ar）碳原子质量比注意：
(1) 相对原子质量 原子的实际质量，是个 。
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越 。
(3) 原子实际质量的单位是: ________ 。
(4) 相对原子质量的单位是: _________________ 。
不等于大1（常省略不写）千克比值 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氢原子的质量是1.67×10－27, 求出氢原子的相对原子质量?氢原子的相对原子质量=1.67×10-26Kg11.993×10-26Kg ×1/12≈Ar（H）有没有其它求相对原子质量的比较
简单的方法呢？根据表3-2，你能得出什么结论？3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在________上。原子核112162331观察表格3-14、 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（近似值）相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？你能发现什么规律?我国科学院院士
张青莲教授 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。张青莲与相对原子质量的测定练一练1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
（第2课时）原子 原子核如果原子是一个大的足球场，那么原子核就是里面的一只蚂蚁，原子核电子电子就在这相对广阔的区域内活动。核外电子是怎样运动的？ 第一层第二层第三层钠原子的结构：
（11个电子）电子分层运动能量低的，在离核近的区域运动；
能量高的，在离核远的区域运动。电子层：1、核外电子分层排布 （1） 电子层：一 二 三 四 五 六 七离核远近：近远能量高低：低高（2）核外电子排布规律：②第一层最多排___个电子，第二层最多排___个电子，每层最多排____ 个电子。③最外层不超过___个电子，只有一层时不超过___个。282n22如何形象的表示原子核外电子的分层排布呢？8①先“里”后“外” (能量最低原则)+112、原子结构示意图（以钠原子为例）电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1表示 2 8 1弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）画法:画圆圈,标核电,
弧线呈扇面,数字一条线。 Na原子结构示意图
第一层（2个）第二层（6个）
(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图 请按以下排列格式画出1~20号元素的原子结构示意图：
H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca你画对了吗？你画对了吗？观察分类，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系？原子结构示意图稳定结构：最外层电子数达到8个即为稳定（电子层数为1时，达到2个即为稳定）稀有气体元素8个（He为 2个）稳定不易得失3、原子结构与元素化学性质的关系稀有气体原子结构示意图金属原子：最外层电子数一般不超过4个
金属元素8个（He为 2个）稳定不易得失3、原子结构与元素化学性质的关系稀有气体一般少于4个不稳定易失电子金属元素非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个非金属元素8个（He为 2个）稳定不易得失3、原子结构与元素化学性质的关系稀有气体一般少于4个不稳定易失电子金属元素一般大于或等于4个不稳定易得电子非金属元素最外层电子数总结：①元素的化学性质由原子的_____________决定。②一般情况下，原子最外层电子数相同时，元素的化学性质_____。相似（特殊：镁元素和氦元素、氦元素和氖元素）2、 下列具有相似化学性质的组别是( )。 1、这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD4、已知碳12原子的质量为m千克
(1)硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？
(2)某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？解： n 12n 硫的相对原子质量 = ———— = —　 m×1/12 m pm该原子的质量 = p×（m ×1/12）= —— 千克 12 答：。。。。。。。。。。。。在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）在化学变化中最小的粒子是:
（2）不显电性的粒子有:
（3）带正电的粒子有:
（4）带负电的粒子有:
（5）质量最小的粒子有:
（6）构成原子的微粒有:
（7）原子的质量主要集中在:
（8）能保持物质化学性质的最小粒子有:
（9）能保持氧气的化学性质的粒子是氧
（10）能保持汞的化学性质的粒子是汞
比一比速度、准确度分子、原子 原子分子、原子、中子质子、原子核电子电子原子核（质子和中子）、电子原子核(质子和中子) 原子分子第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
（第3课时）离子1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核
电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素
为 元素。13383AlNa原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？失去1电子静电作用阳离子阴离子定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。阳离子：带正电的原子（或原子团）。 阴离子：带负电的原子（或原子团）。1.离子｛分类三、离子的形成 Al3+Mg2+ F-O2-失去2电子静电作用镁离子 Mg2+氯化镁MgCl2得到1电子那氯化镁如何形成的呢？Cl-2.原子和离子的比较★原子：
质子数 = 核外电子数原子失去电子，
质子数＞核外电子数，
带正电，形成阳离子。原子得到电子，
质子数＜核外电子数，
带负电，形成阴离子。你会比较吗?？①②③④ 原子 离子SNaCl-O2-NeNa+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷3.离子符号的意义S2-3S2-练习：说出下符号的意义表示3个硫离子Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？（1）最外层电子数一定 。
（2）核电荷数或质子数一定 。
（3）电子层 。
（4）化学性质 。改变不变可能改变改变原子变为离子：讨论：原子与离子的区别与联系联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子原子离子微观
构成分裂构成得到或失去电子　物质分子1、构成物质的基本粒子有 、 、 　 等。例如氢气的构成粒子是______，
2、汞的构成粒子是______，
3、氯化钠是由__________和__________构成的。氢分子汞原子钠离子氯离子本节收获？1.离子定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。｛分类原子失去电子，质子数＞核外电子数，带正电，
形成阳离子。原子得到电子，质子数＜核外电子数，带负电，
形成阴离子。2.原子和离子的比较★阳离子：带正电的原子（或原子团）。 阴离子：带负电的原子（或原子团）。3.离子符号的意义表示2个镁离子表示每个镁离子带
2个单位的正电荷1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl- 原子：质子数 核外电子数阳离子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数 Al Al3＋ S S2－2.说出下列四个符号的含义及完成填空。=＞＜3、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是___。10Ne12Mg2+8O2-