初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 同步测试

初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
一、基础巩固（共10题；共40分）
1.完全电解18 g水产生氧气的质量是（?? ）
A.?2 g??????????????????????????????????????B.?4 g??????????????????????????????????????C.?16 g??????????????????????????????????????D.?32 g
2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（?? ）
A.2：1：2???B.24：32：40???C.24：32：56???D.48：32：80
3.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（?? ）
A.?2：1????????????????????????????????????/B.?2：3????????????????????????????????????/C.?3：1????????????????????????????????????/D.?1：2
4.在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为(?? )
A.16???B.28???C.44???D.64
5.尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3 /CO(NH2)2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数________。
（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________？
6.现有50g含碳酸钙80%的石灰石样品，将其放入烧杯中加入足量的稀盐酸充分反应。请计算：
（1）碳酸钙的质量________。
（2）产生二氧化碳的质量________。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
7.氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余固体的质量为16.4g，求：
（1）生成氧气的质量________；
（2）原混合物中二氧化锰的质量________；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数________．
8.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
9.一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇，反应的化学方程式为2CO2+3H2O 光照 C2H5OH+3O2。研究显示，1 L“人造树叶”每天可以从空气中吸收968 g 二氧化碳。计算1 L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量。
10.高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，张华同学取石灰石样品 /，充分煅烧后称得剩余固体的质量为 /（提示：杂质不反应，化学方程式CaCO3 /CaO+CO2↑）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）制得生石灰的质量是多少？
二、强化提升（共5题；共21分）
11.已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（?? ）
A.?1：1????????????????????????????????????/B.?1：2????????????????????????????????????/C.?2：3????????????????????????????????????/D.?3：2
12.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究：小组成员从一包粉体产品中取出样品5．10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示：
稀盐酸的总质量（g)
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量（g）
14.66
24.22
m
43.34
52.90
62.90
72.90
（1）上表中m=________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）。
13.化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如右图所示．请计算：
/
（1）理论上制得氧气的质量________；
（2）图像中a的数值为________；
（3）时间为t1时固体中锰元素的质量________g；
（4）反应后固体中MnO2的质量分数为________；（精确到0.01%）
（5）以下是几种药品的价格，现实验室要制取96g氧气，请问用哪种药品会比较划算？________
药品
高锰酸钾
氯酸钾
双氧水（30%）
价格（元）/kg
113.4
84
54
14.实验室用48.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。
/
（1）反应中二氧化锰的作用是________。
（2）反应生成氧气的质量为________g。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出必要的计算过程）________
15.取四份大理石样品分别和稀盐酸反应，实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）
第1份
第2份
第3份
第4份
大理石样品质量（g）
3.0
3.0
3.0
3.0
稀盐酸质量（g）
5.0
10.0
15.0
20.0
产生气体质量（g）
0.44
0.88
0.99
X
回答下列有关问题：
（1）仔细观察第1份和第2份实验数据，会发现生成气体的质量不相同。据此判断，在第1份样品的实验中，________（填“大理石”或者“稀盐酸”）完全反应；生成的气体通入澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为________；
（2）同理，比较第2份和第3份实验数据，可以判断其中第________份大理石样品反应完全。那么，第4份数据中的x值应该为________；
（3）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。________（依据化学方程式，写出计算过程）
三、真题演练（共5题；共11分）
16.取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）
A.?1.1g??????????????????????????????????????/B.?2.2??????????????????????????????????????/C.?4.4g??????????????????????????????????????/D.?5g
17.在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）
A.?7：1???????????????????????????????????B.?7：8???????????????????????????????????C.?7：16???????????????????????????????????D.?7：32
18.科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为 /，用该方法制取12kg氢气至少需要分解________千克的水。
19.将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O。试计算：
（1）硫酸的相对分子质量是________；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。
20.小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。
图1 /图2 /
滴入Ba(OH)2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为________、________；
（2）该化肥属于________(填“合格”或“不合格”)产品
（3）计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数________(写出计算过程，结果精确至0.01%)。

答案解析部分
一、基础巩固
1.【答案】 C
2.【答案】 D
3.【答案】 A
4.【答案】 B
5.【答案】 （1）46.7%（2）3.4t
6.【答案】 （1）40g（2）17.6g
7.【答案】 （1）24.5g（2）1.5g（3）94.2%
8.【答案】 （1）解：由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g﹣20.4g=9.6g（2）解：设氯酸钾质量为x
2KClO3? /
2KCl +
3O2↑
245
96
x
9.6g
? /??? x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
9.【答案】 解：设1 L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x
/
/
88
46
968g
x
/?
x=506g
10.【答案】 （1）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为： /（2）解设：生成生石灰的质量为 /:
CaCO3 /CaO+
CO2↑
56
44
x
8.8g
/
/
答：制的生石灰质量为 /克
二、强化提升
11.【答案】 A
12.【答案】 （1）33.78（2）解：根据题意，5.10g样品中的碳酸钙完全反应时产生的CO2质量为：
50.00g + 5.10 g– 52.90 g= 2.20g
设5.10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
2.20g
100/44= x/2.20g
x = 5.00 g
样品中碳酸钙的质量分数为：5.00 g /5.10 g×100% = 98.04%
答：样品中碳酸钙的质量分数为98.04% 。
13.【答案】 （1）3.2g（2）28.4（3）11（4）30.63％（5）氯酸钾
14.【答案】 （1）反应中二氧化锰的作用是 加快过氧化氢的分解（2）反应生成氧气的质量为 1.6g（3）参加反应的过氧化氢的质量为3.4g
15.【答案】 （1）稀盐酸；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（2）3；0.99（3）75%
三、真题演练
16.【答案】 B
17.【答案】 C
18.【答案】 108
19.【答案】 （1）98（2）14.7%
20.【答案】 （1）6.99；1.02（2）不合格（3）3.42%