第2章 物质转化与材料利用 检测题(课件25张ppt)

课件25张PPT。第2章检测题(上册) 一、选择题(15×3分＝45分)
1．如图为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是( )
A．一氧化碳　　　　　 B．硫酸铜　　　
C．空气　　　　　　 D．铜
2．如图是一种叫“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是( )
A．硅是氧化物
B．“干水”是纯净物
C．“干水”就是“干冰”
D．“干水”的应用有利于缓解温室效应CD3．材料与人类的生活密切相关，下列物品中是由有机合成材料制成的是( )
4．鉴别下列各组物质，所用试剂或方法不正确的是( )
A．待鉴定的物质：稀盐酸和稀硫酸　　鉴定试剂：BaCl2溶液
B．待鉴定的物质：硝酸铵固体和氢氧化钠固体　　鉴定试剂：水
C．待鉴定的物质：氯化钠溶液和碳酸钠溶液　　鉴定试剂：酚酞试液
D．待鉴定的物质：氧气、二氧化碳、氮气　　鉴定方法：燃着的木条BD5．下列各组物质能按箭头方向能一步实现转化的是( )
A．NaOH―→NaNO3―→Na2SO4　　　 B．CaO―→CaCl2―→CaCO3
C．CO―→Na2CO3―→CaCO3―→CO2 D．Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→FeBC7．下列说法不正确的是( )
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．对废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 D．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
8．区分下列各组物质的两种方法均正确的是( )CD9．如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是( )
A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．丙图中，铁钉水面处部分生锈
D．丁图中，试纸变蓝色D10．如图甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是( )AC12．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．镁和铁中至少有一种剩余 B．消耗的稀硫酸和盐酸质量相等
C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D．产生氢气的质量相等B13．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )A14．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图中Oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有两种
C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0B15．图中“——”表示相应的物质间能发生反应，“―→”表示这种物质可转化为另一种物质，则下列各物质符合对应转化关系的是( )A二、填空题(每空2分，共48分)
16．化学就在我们身边。
(1)婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的钙、铁、硒是指_ _(填“元素”“单质”或“化合物”)。
(2)用下列材料的对应字母填空。
A．金属材料　　　　B．天然有机高分子材料　　　C．合成材料
①棉花、羊毛属于_ _。
②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于_ _。元素BA17．金属在生产、生活中应用广泛。
(1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是_ _。(填字母，可多选)
(2)铁生锈的条件是_ _。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一条有效途径。A、B②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是_ _。(可多选)
A．肯定有银　 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银有水和氧气A、C18．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：__________________________________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________。
(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是_ _。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Cu(OH)2NaCl、Na2SO419．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质。回答下列问题。
(1)写出以上工业制取两种物质的化学式：
B_ _，G_ _。CaOFe(1)用滴入浓硫酸方法制取CO，应选_ _(填序号)装置；如果要除去CO中混有的少量甲酸气体，最好选择上图中的_ _(填序号)进行洗气。
(2)用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产生，则各仪器的接口按气流方向的连接顺序为：_ _。
(3)在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是_________________________________________。
(4)上述实验后的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：_____________________________。②③B接D、C接G(或H)、H(或G)接F加热前先通CO排出装置中的空气将尾气点燃(或用集气瓶收集)21．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质，某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质，他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu　假设二：红色固体只有Cu2O　假设三：红色固体只有Cu和Cu2O
请回答有关问题。
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设_ _成立；若看到溶液变成蓝色且仍有红色固体，则能否支持假设三？_ _(填“能”或“不能”)。
(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，再将反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？_ _。一不能Cu和Cu2O22．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除含NaCl外，还含少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
(1)欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_ _、______________________。
(2)在滤液中加盐酸的作用是_ _。过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液(不能对调)除去过量的NaOH和Na2CO3三、实验探究题(12分＋15分＝27分)
23．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品的纯度。
(1)小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)，图中仪器A的名称是_________。锥形瓶(2)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出，反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都通过过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹开闭情况是________________。关闭c、打开a、b(3)若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_ _(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为______________________________________________。偏低Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO324．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。
(1)在实验中，乙装置的作用是_____________________________。检验氢气中的水分是否全部被吸收(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如上表：
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜质量为11.5克，纯度为76.7%。小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)。
(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是__。
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收80%B