培优集训2：物质的溶解与分离
一、选择题
1． 科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中(注：氧化钙与水反应会生成氢氧化钙同时放出热量)。如图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学又根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中( )
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．以上说法均正确
2． 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量会发生改变
D．t3℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
3． t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为a g、b g、c g，下列说法错误的是( )
A．饱和溶液的质量分数为x100% B．a、b、c三者的关系为：c＝2b﹣a
C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20 (b﹣a)g
D．t℃时，向原溶液中再加(2a﹣b) g硝酸钾晶体即达饱和
4． 已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为( )
A．＞50% B．＝50% C．＜50% D．不能确定
5． 溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法。图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终得到饱和溶液
D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大
6． 用质量分数为60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配制成45%的酒精溶液，则取用的A、B溶液的质量比为( )
A．1∶2 B．2∶3 C．4∶3 D．3∶1
7． 要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有( )
①升高温度至30℃、②降低温度至10℃、③加2克硝酸钾、④加入2克水、⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃、⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克．
A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部
8． t℃时A物质的溶液，第一次恒温蒸发10g水，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2g A，第三次再恒温蒸发10g水。下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是( )
A．一定大于2g B．一定等于2g
C．一定小于2g D．一定大于或等于2g
9． 浓度为10%的食盐溶液100g，将其浓度增加到20%，可采用的方法是( )
A．加入10g食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入100g 10%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50g
10．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
C．点B对应的硫酸锌溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g
11． 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液。
A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
12．t ℃时，某固体物质(不含结晶水)的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。下列说法正确的是( )
A．由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大
B．由图可知，t ℃时，该物质的溶解度为40
C．M点表示的溶液中，溶质的质量分数为25%
D．P点、Q点表示的溶液中，溶质的质量分数相同
13．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，判断下列说法错误的是( )
A．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
B．在60℃时，硝酸钾的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
C．在20℃时，氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
14．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( )
25℃100g水①②③④⑤
资料：
A的溶解度
温度(℃)
20
30
40
50
60
溶解度(g)
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
15．在20℃时，将某物质w g完全溶解，制成V mL饱和溶液，若饱和溶液的密度为ρ g/cm3，则该物质在20℃时的溶解度为( )
A． g B． g C． g D． g
二、非选择题
16．A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：
(1)你认为________烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时，A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是________(填“相等”或“不相等”)．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液．
(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：________________________________。
17．在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，下列操作会导致溶液中溶质质量分数的变化是：(选填：偏大、偏小或不变)
(1)用量筒量取水时，俯视读数：________。
(2)用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过：________。
(3)用托盘天平称取食盐时，物码颠倒，且使用了游码：________。
(4)称量时，使用了生锈的砝码：________。
(5)用了含少量杂质的食盐配制溶液：________。
(6)溶解时少部分水溅出：________。
(7)将已配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外：________。
18．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示．请回答：
(1)________(填序号，下同)中盛的可能是饱和溶液；________中盛的一定是不饱和溶液．
(2)四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：________________．
(3)若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是 ________。
19．物质在溶解过程中发生着两种变化，我们可形象的表示为：变化一，扩散过程——吸收热量；变化二，水合过程——放出热量。这两种变化的强弱决定了溶解过程中发生的现象。结合以上情况，请回答下列问题：
(1)某物质在水中溶解后，溶液温度升高，原因是 ，该物质可能是 。
(2)某物质在水中溶解后，溶液温度降低，该物质可能是 。
(3)氯化钠溶解在水中后，溶液温度无明显变化的原因是 。
20．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：
(1)现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为 b g/cm3，则a与b的大小关系是a______b。21教育网
(2)如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)______。
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其溶液升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
20．如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？简叙原因。_____________________________________________________________________________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是___________________________________________________________________________________。
21．小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹。为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，他们准备了六块与白衬衣相同布料的面条，染上同样的碘酒，准备用以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。请你与小明一起探究，并回答下列问题。
(1)你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么？______。
(2)衣服上能留下痕迹的原因是________________________。
(3)如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件？__________________________________________________。
(4)为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略为变浅；①几乎不变。
由此你得出的结论是什么______________________________。(答出一点即可)2
22．溶液与人们的生产生活密切相关。如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是________(选填“甲”或“乙”)。
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。
(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数甲________乙(选填“<”“＝”或“>”)。
23．如图1，将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上，若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是____________和____________。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是____________。
如图2，常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中，小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是____________________________________。
24．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： ①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用． ②按照下表进行实验(实验所需仪器略)
第一组
第二组
第三组
第四组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
固体种类
冰糖
冰糖
冰糖(粉末)
冰糖(块状)
冰糖
食盐
冰糖
固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶剂种类
水
植物油
水
水
水
水
水
溶剂质量
50g
50g
10g
10g
10g
10g
10g
请你对他们的实验设计进行评价： (1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括 ，其中不会影响物质溶解性的因素是 。 (2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的 优点在于 。 (3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由： 。
25．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：g)。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
硝酸钾/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的两种物质在40℃时，_______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数_____________________(不要求计算)。
②请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：_______。
③20℃时，将20g 氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是_______g。
④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是_______。
(2)用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是_______。
26．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度(克)
35.7
35.8
36
36.3
36.6
在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是 ；经过t2分钟后，才发现木块下沉。请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。
27．在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签。请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。(实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g)
28．如图甲所示，室温下一小木块漂浮在一定量的饱和石灰水中，此时小木块排开液体的体积为V排，小红同学往该饱和石灰水中加入了一定量的生石灰(生石灰能与水反应生成熟石灰，并导致温度升高。温度越高，熟石灰的溶解性越小)。请在图乙中画出小木块排开液体的体积随时间变化的图象，并进行分析说明。【出处：21教育名师】
29．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示。他从瓶中倒出100mL用于配制稀硫酸。求：
浓硫酸(H2SO4)500mL
溶质的质量分数
98%
密度
1.84g/cm3
强腐蚀性、阴冷、密封储藏
(1)这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少克？
(2)若将这100mL浓硫酸与500g水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少(结果精确到0.1%)?
(3)欲配制1000g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水(结果保留1位小数)?
培优集训2：物质的溶解与分离
一、选择题
1． 科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中(注：氧化钙与水反应会生成氢氧化钙同时放出热量)。如图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学又根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中( )
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．以上说法均正确
解析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系。
答案：A
2． 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量会发生改变
D．t3℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
3． t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为a g、b g、c g，下列说法错误的是( )
A．饱和溶液的质量分数为x100% B．a、b、c三者的关系为：c＝2b﹣a
C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20 (b﹣a)g
D．t℃时，向原溶液中再加(2a﹣b) g硝酸钾晶体即达饱和
解析：A、第二份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂5g，析出a g晶体，得到A(同于甲的析晶过程)；第二步：对饱和溶液A继续处理，再蒸发溶剂5g，再析出晶体(b﹣a)g，仍得到饱和溶液，设为b．由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为 ，溶质质量分数：为x100%，故A正确；
B、第一份溶液蒸发溶剂5g，析出a g晶体后，得到饱和溶液，设为A．第二份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂5g，析出a g晶体，得到A(同于甲的析晶过程)；第二步：对饱和溶液A继续处理，再蒸发溶剂5g，再析出晶体(b﹣a)g，仍得到饱和溶液，设为B，由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为 ，；第三份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂10g，析出bg晶体，得到B(同于乙的析晶过程)；第二步：对饱和溶液B继续处理，再蒸发溶剂5g，再析出晶体(c﹣b)g，仍得到饱和溶液；由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为 。因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有 ＝．则c＝2b﹣a，故B正确；
C、蒸发5g水析出ag，10g水析出bg，可知5g水中溶解了(b﹣a)g溶质，那么10g水中溶解的溶质是2(b﹣a)g，100g水中最多溶解20(b﹣a)g，所以该温度下溶解度是20(b﹣a)g，故C正确；
D、蒸发5g水析出ag，10g水析出bg，可知5g水最多溶解(b﹣a)g溶质，所以原溶液需要再加入溶质质量为：(b﹣a﹣a)g＝(b﹣2a)g才能达到饱和，故D错。
答案：D
4． 已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为( )
A．＞50% B．＝50% C．＜50% D．不能确定
5． 溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法。图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终得到饱和溶液
D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大
解析：A、据图可以看出，60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；
B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，正确；
C、t℃时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，达到饱和，正确；
D、80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；
答案：D
6． 用质量分数为60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配制成45%的酒精溶液，则取用的A、B溶液的质量比为( )
A．1∶2 B．2∶3 C．4∶3 D．3∶1
解析：设需要60%的酒精溶液a为x，质量分数为25%的酒精溶液b为y，
60%×x+25%×y＝45%×(x+y) x：y＝4：3
答案：C
7． 要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有( )
①升高温度至30℃、②降低温度至10℃、③加2克硝酸钾、④加入2克水、⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃、⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克．
A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部
8． t℃时A物质的溶液，第一次恒温蒸发10g水，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2g A，第三次再恒温蒸发10g水。下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是( )
A．一定大于2g B．一定等于2g
C．一定小于2g D．一定大于或等于2g
9． 浓度为10%的食盐溶液100g，将其浓度增加到20%，可采用的方法是( )
A．加入10g食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入100g 10%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50g
10．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
C．点B对应的硫酸锌溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g
答案：C
11． 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液。
A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
解析：①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是：4g÷(100g+4g)×100%=3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。
答案：B
12．t ℃时，某固体物质(不含结晶水)的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。下列说法正确的是( )
A．由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大
B．由图可知，t ℃时，该物质的溶解度为40
C．M点表示的溶液中，溶质的质量分数为25%
D．P点、Q点表示的溶液中，溶质的质量分数相同
13．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，判断下列说法错误的是( )
A．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
B．在60℃时，硝酸钾的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
C．在20℃时，氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
14．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( )
25℃100g水①②③④⑤
资料：
A的溶解度
温度(℃)
20
30
40
50
60
溶解度(g)
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
解析：A、结合图表中数据可知25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以②溶液一定是饱和溶液，该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的，没有温度限制是错误的，③④⑤溶液溶进去的溶质都比②多，质量分数大，故A错；
B、③中溶进去的溶质质量为41.4g，⑤中溶进去的溶质质量为50.4g，所以二者质量分数不同，故B错；
C、④溶液中溶进去溶质质量为50.4g，④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，故C错；
D、①中加入溶质37.2g，25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以该温度下①溶液为不饱和溶液，没有固体存在；③中溶进去的溶质质量为41.4g，③溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，没有固体存在；⑤中溶进去的溶质为50.4g，⑤溶液的温度是50℃，50℃A物质的溶解度为50.4g，所以溶液刚好饱和，也没有固体存在。故D正确。
答案：D
15．在20℃时，将某物质w g完全溶解，制成V mL饱和溶液，若饱和溶液的密度为ρ g/cm3，则该物质在20℃时的溶解度为( )
A． g B． g C． g D． g
答案：B
二、非选择题
16．A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：
(1)你认为 B 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时，A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是 相等 (填“相等”或“不相等”)．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液．
(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有： 升高温度、加水等 ．
17．在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，下列操作会导致溶液中溶质质量分数的变化是：(选填：偏大、偏小或不变)
(1)用量筒量取水时，俯视读数：__偏大__。
(2)用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过：__偏小__。
(3)用托盘天平称取食盐时，物码颠倒，且使用了游码：__偏小__。
(4)称量时，使用了生锈的砝码：__偏大__。
(5)用了含少量杂质的食盐配制溶液：__偏小__。
(6)溶解时少部分水溅出：__偏大__。
(7)将已配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外：__不变__。
18．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示．请回答：
(1) C (填序号，下同)中盛的可能是饱和溶液； D 中盛的一定是不饱和溶液．
(2)四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是： D＜C≤B＝A ．
(3)若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是 B ．
19．物质在溶解过程中发生着两种变化，我们可形象的表示为：变化一，扩散过程——吸收热量；变化二，水合过程——放出热量。这两种变化的强弱决定了溶解过程中发生的现象。结合以上情况，请回答下列问题：
(1)某物质在水中溶解后，溶液温度升高，原因是 ，该物质可能是 。
(2)某物质在水中溶解后，溶液温度降低，该物质可能是 。
(3)氯化钠溶解在水中后，溶液温度无明显变化的原因是 。
答案：(1)水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 氢氧化钠(合理即可)
(2)硝酸铵(NH4NO3)(合理即可)(3)水合过程放出的热量与扩散过程吸收的热量相当
20．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：
(1)现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为 b g/cm3，则a与b的大小关系是a______b。21教育网
(2)如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)______。
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其溶液升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
20．如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？简叙原因。_____________________________________________________________________________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_________________________________________________________________________________________。
答案：(1)沉浮情况不变 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变
(2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等)。
21．小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹。为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，他们准备了六块与白衬衣相同布料的面条，染上同样的碘酒，准备用以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。请你与小明一起探究，并回答下列问题。
(1)你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么？______。
(2)衣服上能留下痕迹的原因是________________________。
(3)如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件？__________________________________________________。
(4)为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略为变浅；①几乎不变。
由此你得出的结论是什么______________________________。(答出一点即可)2
答案：(1)碘 (2)酒精挥发，剩余碘而出现紫黑色痕迹 (3)所浸碘的量一样；试管中的液体用量一样；所处的环境(周围温度)一样；观察时间一样等【来源：2(4)小明的衣服用肥皂水或用淀粉液洗效果都很好；碘几乎不溶于水。
22．溶液与人们的生产生活密切相关。如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是__甲__(选填“甲”或“乙”)。
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是__B__(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数为__28.6%__(结果精确到0.1%)。
(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数甲__>__乙(选填“<”“＝”或“>”)。
答案：(2)向C中再加入25g甲，t2℃时在100g水中最多能溶解甲物质40g，所得溶液的溶质质量分数是×100%＝28.6%；(3)降低温度，甲会析出晶体，乙不会析出晶体，在t1℃时甲的溶解度大于在t2℃时乙的溶解度，所以将在t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数甲＞乙。
23．如图1，将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上，若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是____________和____________。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是____________。
如图2，常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中，小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是____________________________________。
答案：烧杯底部有晶体析出 塑料板下沉 加入氯化钠固体(或升高温度后再加硝酸钾固体等) 氢氧化钠固体或生石灰固体
24．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： ①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用． ②按照下表进行实验(实验所需仪器略)
第一组
第二组
第三组
第四组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
固体种类
冰糖
冰糖
冰糖(粉末)
冰糖(块状)
冰糖
食盐
冰糖
固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶剂种类
水
植物油
水
水
水
水
水
溶剂质量
50g
50g
10g
10g
10g
10g
10g
请你对他们的实验设计进行评价： (1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括 ，其中不会影响物质溶解性的因素是 。 (2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的 优点在于 。 (3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由： 。
答案：(1)溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态、溶剂的质量
(2)粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间
(3)不会影响，第四组可以与第二或第三组中的冰糖溶解情况进行比较
25．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：g)。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
硝酸钾/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的两种物质在40℃时，_______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数_____________________(不要求计算)。
②请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：_______。
③20℃时，将20g 氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是_______g。
④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是_______。
(2)用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是_______。
答案：溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)①硝酸钾 63.9g/(63.9g＋100g)×100%
②降低温度 ③68 ④蒸发溶剂
(2)A B>C>A
26．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度(克)
35.7
35.8
36
36.3
36.6
在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是 ；经过t2分钟后，才发现木块下沉。请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。
答案：26.5% 趋势如图所示（表示出在t2后趋势向下即可）
27．在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签。请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。(实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g)
28．如图甲所示，室温下一小木块漂浮在一定量的饱和石灰水中，此时小木块排开液体的体积为V排，小红同学往该饱和石灰水中加入了一定量的生石灰(生石灰能与水反应生成熟石灰，并导致温度升高。温度越高，熟石灰的溶解性越小)。请在图乙中画出小木块排开液体的体积随时间变化的图象，并进行分析说明。【出处：21教育名师】
29．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示。他从瓶中倒出100mL用于配制稀硫酸。求：
浓硫酸(H2SO4)500mL
溶质的质量分数
98%
密度
1.84g/cm3
强腐蚀性、阴冷、密封储藏
(1)这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少克？
(2)若将这100mL浓硫酸与500g水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少(结果精确到0.1%)?
(3)欲配制1000g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水(结果保留1位小数)?
