人教版九年级化学课件：3.2原子的构成 (共37张PPT)

(共37张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
复习练习：
在过氧化氢制取氧气的反应中，过氧化氢的
破裂为氢 和氧 ，它们再重新组合成水 和氧 该反应的表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中 不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”等）
分子
原子
原子
再分
原子
原子
分子
分子
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
你能猜想原子的内部结构吗？
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子能穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变
及少数α粒子沿原路返回
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？
一、原子的构成
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
核电荷数＝质子数
表4-1
表4-2
示 例
＝核外电子数
练 习
原子很小，但原子核的体积仅为原子的十万分之一，大量的空间留给电子运动；而电子的质量又是很小的，对原子来说可以忽略不计。
原子的质量几乎集中在原子核上，原子核几乎不占空间
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
不同原子的质子数、电子数不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
练习1
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
下一页
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子和原子核
中子
电子
原子核
111
回忆：
1、原子由那些微粒构成？各种粒子的电性如何？
2、氯原子核外有17个电子，核内有几个质子？核电荷数是多少？
电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.
核外电子在不同的电子层内运动，也称为核外电子的分层排布(也叫电子的分层运动).

二.原子核外电子的排布
1.核外电子的分层排布
2.原子结构示意图

3、核外电子排布的一般规律:
（1）原子核外电子最少有一层，最多有七层，第一层最多排2个电子
（2）最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超过2个）




（3）稀有气体原子的最外层电子数等于8(除氦元素是2外).在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电子数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构.
(4)金属原子最外层电子数一般小于4,在化学变化中容易失去最外层电子,形成相对稳定结构.
(5)非金属原子的最外层电子数一般大于4,在化学变化中容易得到电子,而形成相对稳定结构.
练习：
请画出质子数为1、4、18、的原子的结构示意图。

某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买钢笔.钢笔的价格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支钢笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢?
向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借给小康,这样,他俩都可以买下钢笔.你知道在化学世界里,元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神?
+11
2
8
1
+11
2
8
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
>
+17
2
8
7
+17
2
8
8
Na
Cl
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
<
失去电子
得到电子
离子：带电荷的原子或原子团
离子的种类:
　　 阳离子：带正电荷的原子
　　 阴离子：带负电荷的原子
Ａl
Al3+
s
S2-
S2- Cl-
离子
Na+ Al3+

⑴写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：　　　
SO42- (硫酸根离子)
NO3- (硝酸根离子)
OH- (氢氧根离子)
NH4+ （铵根离子）
Mg2+ (镁离子)
Cl- (氯离子)
O2- (氧离子)
Na+ （钠离子）
Ｍg2+
2Cl-
⑵意义：
注意：
①元素右上角的数字表示电荷数，“+、-”号表示电性,离子符号前的数字表示离子个数；
②书写时，数字在前性质符号在后。
阳离子
阴离子
氯化纳(NaCl)的形成过程
4.离子化合物:
由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
常见的离子化合物有:
K2CO3
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
失电子
得电子
得电子
失电子
阴离子
阳离子
原子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?

① 原子不带电,而离子带电
区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子一般具有相对稳定结构

①离子是由原子得失电子形成
联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
1.下列粒子中表示+2价阳离子的是




2. 原子变成离子时
( )
C
( )
A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
D
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
( )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
D

1.如果该图表示的是原子，X值为___，
该原子的符号是____。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为___，符号是____。
3.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的阴离子，X值为___，符号是____。
能力提高:
10
Ne
12
8
根据右边的结构图回答：
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
10
铝离子
Al3+
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
下一页
三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
碳 原 子质量的1/12
Ar＝
（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
(3)“一种碳原子”是指含6个质子和6个中 子的碳原子，常称“碳12”。
下一页
相对原子质量的近似值
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
练 习
相对原子质量≈质子数+中子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
练习2
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g

3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H 1 ? ? ?
Mg 12 ? ? 24
Fe ? 26 ? 56
练习：
1.已知氧原子的质量是2.657×10-26Kg，相对原子质量是16；镁原子的质量是3.986×10-26Kg，相对原子质量是24，求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。
镁原子与氧原子的质量之比=3.986:2.657=1.5
镁原子与氧原子的相对原子质量之比=24:16=1.5
设碳-12原子的质量为MKg，某原子的质量为NKg，则
该原子的相对原子质量为多少？
相对原子质量的单位是1，常省略不写.
习题：
说明：
1、原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比。
2、原子的相对原子质量与其质量成正比。
3、相对原子质量能相对地表示原子的实际质量。
4、
相对原子质量≈质子数+中子数。