课件90张PPT。第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时 电解质的电离一、电解质与非电解质 水溶液熔融状态水溶液熔融状态【巧判断】
(1)氨水是电解质。 ( )
提示:×。氨水是混合物,不是电解质。
(2)Na溶于水形成的溶液能导电,所以金属钠是电解质。 ( )
提示:×。Na溶于水后生成了电解质NaOH,金属钠是单质,不是电解质。(3)因为HCl在液态情况下不导电,所以HCl不是电解质。 ( )
提示:×。HCl虽然在液态情况下不导电,但是在水溶液中能导电,因此HCl是电解质。二、电解质的电离
1.实验探究电解质的电离(以NaCl为例)2.电离
(1)概念:电解质在_______或_________时,离解成
能够_______________的过程。
(2)表示方法——电离方程式
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。溶于水受热熔化自由移动的离子【填一填】
写出①HCl、②H2SO4、③NaCl在水溶液中的电离方程式。
①_____________;
②__________________;
③_______________。HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaCl====Na++Cl-3.从电离的角度认识酸、碱、盐H+OH-酸根阴离子【巧判断】(1)能电离出H+的化合物都是酸。 ( )
提示:×。电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸。
(2)NaClO溶于水发生电离:NaClO====Na++Cl-+O2-。 ( )
提示:×。ClO-不能拆开写。(3)盐中一定存在金属阳离子。 ( )
提示:×。铵盐中不含有金属阳离子,含有N 。
(4)氯化钠晶体不导电,氯化钠应为非电解质。 ( )
提示:×。氯化钠可以在水溶液或熔化状态下导电,因此NaCl为电解质。【情境·思考】
夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。(1)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么?
(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电?提示:(1)人体的汗液中含有大量的盐,汗液中盐发生电离产生自由移动的阴阳离子,可以导电。(2)酸、碱、盐的水溶液可以导电。三、强电解质和弱电解质完全部分【巧判断】(1)因为K2SO4在熔融状态时完全电离,所以K2SO4是强电解质。 ( )
提示:√。因为完全电离,所以K2SO4属于强电解质。
(2)盐酸中不存在HCl分子。 ( )
提示:√。HCl为强电解质,在溶液中完全电离,不存在HCl分子。(3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强。 ( )
提示:×。导电能力取决于溶液中的离子浓度,与电解质的强弱没有关系。【情境·思考】
日常生活中,我们经常用到纯碱这种食品添加剂,实际
上纯碱也是一种重要的化工原料。那么纯碱是碱吗?纯
碱属于强电解质还是弱电解质?用电离方程式表示。提示:纯碱不是碱,因为溶液中纯碱不能电离出OH-,而
是电离出金属阳离子和酸根阴离子,所以纯碱属于盐,
其化学式为Na2CO3,属于强电解质,电离方程式为
Na2CO3====2Na++C 。知识点一 电解质与非电解质的比较
【重点释疑】
1.电解质和非电解质的比较2.电解质的判断方法
(1)从物质类别判断(2)从物质性质看:电解质在一定条件下可以导电,条件是溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
(3)从是否自身电离看:电解质溶于水或熔融状态时,电解质自身发生电离,有些非电解质如NH3、CO2等,溶于水也能导电,但都不是自身电离产生的离子。【易错提醒】电解质和非电解质的四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件:
①在水溶液里能导电;
②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。
①金属也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;
②电解质溶液能导电但不是电解质。(4)不导电的物质不一定不是电解质。
固态NaCl不导电,但其熔融状态下或溶于水能导电,因而它属于电解质。【思考·讨论】
(1)盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠、Fe、Cu能导电,是电解质吗?为什么?
提示:盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液不是电解质也不是非电解质,因为它们是混合物,其溶质HCl、NaOH、NaCl是电解质;熔融NaCl是电解质,因为它是化合物;Fe、Cu不是电解质也不是非电解质,因为它们是单质。(2)蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电,是非电解质吗?为什么?
提示:蔗糖溶液不是非电解质,因为是混合物;熔融态蔗糖是非电解质,因为是化合物,且蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电。(3)二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电,是电解质吗?为什么?提示:二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电,均不是电解质,因为它们是混合物,二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质,因为它们是化合物,而且熔融态也是分子,不导电,水溶液虽然导电,但不是自身产生离子,其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。【案例示范】
【典例】(2019·济南高一检测)下列物质属于电解质的一组是 ( )
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH【思维建模】判断物质是否为电解质的思路如下:【解析】选B。CO2、NH3属于非电解质,A选项不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C选项不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D选项不正确。【迁移·应用】
1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 ( )
A.NaCl晶体、BaSO4
B.铜、二氧化硫
C.液态的氯化钠、酒精
D.熔融的KNO3、H2SO4溶液【解析】选C。A项中NaCl、BaSO4都属于电解质;B项中铜为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;D项中H2SO4溶液属于混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质。A、B、D错,C正确。2.(2019·兰州高一检测)下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 ( )【解析】选B。A项,浓盐酸是HCl的水溶液,属于混合物;C项,碳酸钙属于电解质;D项,氢气既不是电解质也不是非电解质。【补偿训练】
有下列物质:①盐酸,②氨水,③CO2气体,④SO3气体,⑤纯碱粉末,⑥酒精,⑦铜,⑧熔融的NaCl,⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液) 以下叙述不正确的是 ( )
A.属于电解质的有3种
B.属于纯净物的有6种
C.属于非电解质的有3种
D.上述状态下能导电的有5种【解题指南】解答本题需注意以下两点:
(1)电解质和非电解质均属于化合物。
(2)电解质只有在溶于水或熔融状态时才能导电。【解析】选A。①盐酸能导电,属于混合物,既不是电解
质也不是非电解质;②氨水能导电,属于混合物,既不是
电解质也不是非电解质;③CO2气体不能导电,其溶于水
能导电的原因是CO2溶于水生成H2CO3,碳酸导电,二氧化
碳是非电解质;④SO3气体不能电离,其溶于水能导电的
原因是三氧化硫溶于水生成H2SO4,硫酸导电,三氧化硫
是非电解质;⑤纯碱粉末不能导电,属于盐,熔融状态或溶于水中能导电,属于电解质;⑥酒精不能导电,属于非电解质;⑦铜能导电,是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;⑧熔融的NaCl能导电,是电解质;⑨水玻璃能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质。⑤⑧是电解质,故A错误;③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,故B正确;③④⑥是非电解质,故C正确;①②⑦⑧⑨能导电,故D正确。知识点二 电解质的电离
【重点释疑】
1.实质:电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构,外因是水分子的作用或受热熔化。
2.条件:溶于水或熔融状态。
3.程度:根据电解质在水溶液中的电离程度不同,电解质又分为强电解质和弱电解质。4.方式
(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子。
(2)强碱和大多数盐在固态时不会发生电离,在水分子的作用下或熔融状态下才离解成自由移动的离子。5.表示方法——电离方程式
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“====”
连接,如H2SO4====2H++S 、NaOH====Na++OH-、NaCl====Na++Cl-。(2)酸式盐的电离方程式。
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如
NaHSO4====Na++H++S 。
②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离,生成酸式
酸根离子和阳离子,如NaHCO3====Na++HC 。6.电解质的电离与导电的关系
(1)电解质溶液导电的实质
电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离子带正负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。(2)电解质溶液导电能力的影响因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。【易错提醒】电解质导电的两个易错点
(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
某些难溶于水的盐,由于溶于水的部分完全电离,它们属于强电解质,如BaSO4、CaCO3等。
(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。【思考·讨论】
(1)NaCl溶液导电的原因是什么?
提示:NaCl在水中电离出自由移动的Cl-和Na+,在电场作用下定向移动形成电流。(2)含有离子的物质一定具有导电性吗?
提示:不一定,离子必须能自由移动,如NaCl晶体中有阴阳离子,但是不能自由移动,NaCl晶体不具有导电性。(3)电解质电离需要通电吗?
提示:不需要。电离的条件是溶于水或熔融状态下,如
NaCl在水分子作用下或加热条件下就会电离出Na+和Cl-。【案例示范】
【典例1】下列关于溶液的导电性的叙述正确的
是 ( )
A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质
B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质
C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质【解析】选C。因为硝酸钾溶液是混合物,所以不是电解质,但硝酸钾是电解质,A项错误;固态氯化钾不导电是因为K+和Cl-不能自由移动,当氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电,所以是电解质,B项错误;氯化氢是化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质,C项正确;SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成了H2SO3,H2SO3能导电,是电解质,SO2是非电解质,D项错误。【母题追问】
某同学做导电性实验时,向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液,发现灯泡明暗变化:明亮→变暗→几乎熄灭→变亮。(1)溶液导电的原因是什么?
提示:电解质在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子,通电后阴阳离子在溶液中定向移动而导电。
(2)灯泡的明暗程度与什么有关?
提示:向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液过程中,因生成硫酸钡沉淀使溶液浓度发生变化,离子浓度越大,导电性越强,灯泡就越亮,反之越暗。【典例2】下列电离方程式书写正确的是 ( )
A.NaHCO3====Na++H++C
B.NH4NO3====N +N
C.H2SO4====2H++S2-+4O2-
D.Ba(OH)2====Ba2++O 【解析】选B。HC 不能拆开写,应写作:NaHCO3
====Na++HC ,A项错误;原子团S 要作为一个整
体,不能拆开写,应写作:H2SO4====2H++S ,C项错
误;Ba(OH)2电离后离子个数应写在离子之前,且氢氧
根化合价为-1价,应为:Ba(OH)2====Ba2++2OH-。【迁移·应用】
1.(2019·福州高一检测)将NaCl固体溶解在水中,下列相关描述不正确的是 ( )
A.NaCl====Na++Cl-
B.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C.该过程中,水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因
D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子,所以氯化钠固体不导电【解析】选D。氯化钠固体中只存在Na+和Cl-,而无氯化钠分子,但这些离子均不能自由移动,故氯化钠固体不导电。2.(2019·深圳高一检测)下列物质中,导电性能最差的是 ( )
A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒
C.盐酸 D.固态氯化钾
【解析】选D。固态氯化钾不导电,因为无自由移动的离子。【补偿训练】
1.(2019·鹤壁高一检测)在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 ( )
A.MgCl2 B.KClO3 C.BaCl2 D.HCl【解析】选B。电离方程式如下:A项MgCl2====
Mg2++2Cl-;B项KClO3====K++Cl ;C项BaCl2====
Ba2++2Cl-;D项HCl====H++Cl-,由此可以看出只有B项
不能电离出Cl-。2.(2018·潍坊高一检测)将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是 ( )A.100 mL 1 mol·L-1的盐酸
B.100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液
C.100 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液
D.30 mL 1 mol·L-1的CaCl2溶液
【解析】选D。溶液中的离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液的导电能力越强,故选D。【素养提升】
松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有哪些?写出相应的离子方程式。(不考虑黏
土中物质可能参与的反应)
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质是什么?分别属于哪类物质?提示:(1)主要发生反应有:CaO+H2O====Ca(OH)2,
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH,相应的离子方程式
分别为CaO+H2O====Ca(OH)2,Ca2++C ==== CaCO3↓。
(2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH,分别属于盐
类和碱类。知识点三 强电解质和弱电解质的比较
【重点释疑】【规律方法】“三看”法准确判断强弱电解质
(1)一看物质类别:强酸、强碱和大多数盐属于强电解质,弱酸、弱碱、少量盐和水属于弱电解质。
(2)二看导电性:相同温度相同浓度的溶液,导电能力差的为弱电解质。(3)三看溶液中的存在形式:溶液中既有溶质分子也有离子的属于弱电解质,没有溶质分子的属于强电解质。【思考·讨论】
(1)BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水,它们是弱电解质吗?
提示:它们难溶于水,但溶于水的部分能全部电离,所以它们属于强电解质。(2)BaSO4难溶于水,所以是弱电解质,CH3COOH极易溶于水,所以是强电解质,这种说法对吗?
提示:不对,电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶)的盐,如BaSO4、CaSO4等,虽然其溶解度很小,但溶于水的部分是完全电离的,它们仍属于强电解质。有些物质极易溶于水,但只有部分电离,属于弱电解质,如CH3COOH。【案例示范】
【典例】(2019·潍坊高一检测)下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ( )
A.强电解质都含有金属元素,弱电解质都含有非金属元素
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱【解题指南】解答本题时应注意以下几点:
(1)电解质的强弱与电解质的组成没有关系;
(2)电解质的强弱与电解质的溶解性没有关系;
(3)强电解质与弱电解质的本质区别在于电离程度的大小。【解析】选C。强电解质不一定含有金属元素,如硫酸,故A错误;电解质的强弱与化合物的溶解性没有关系,如难溶性化合物碳酸钙是强电解质,可以溶于水的醋酸是弱电解质,故B错误;强电解质完全电离,其水溶液中无溶质分子,弱电解质部分电离,其水溶液中有溶质分子,故C正确;强电解质的导电能力不一定强,如碳酸钙溶液导电能力弱,故D错误。【迁移·应用】
1.(2019·湛江高一检测)下列叙述中正确的是 ( )
A.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质
B.盐酸能导电,所以盐酸是电解质
C.BaSO4难溶于水,所以是弱电解质
D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强【解析】选A。 二氧化碳的水溶液能导电,但电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故A正确;盐酸能导电,但盐酸是混合物,所以盐酸不是电解质,故B错误; BaSO4难溶于水,但溶于水的部分可以完全电离,所以硫酸钡是强电解质,故C错误; 溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关,与电解质的强弱无直接关系,故D错误。2.(2019·威海高一检测) 醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )
A.醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
B.醋酸能与水以任意比例互溶
C.将醋酸溶液加入碳酸钠溶液中有CO2气体生成
D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比等浓度的盐酸的导电性弱【解析】选D。在相同条件下导电性弱,说明醋酸溶液中离子浓度小于盐酸,证明醋酸不完全电离。【补偿训练】
1.(2019·聊城高一检测)下列属于弱电解质的
是 ( )
A.铜 B.硝酸钾
C.氢氧化钠 D.纯醋酸【解析】选D。弱电解质包括弱酸、弱碱,故选项D正确。硝酸钾、氢氧化钠属于强电解质,铜属于单质,不是电解质。2.下列叙述正确的是 ( )
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是弱电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.醋酸溶液导电性较差,故为弱电解质【解析】选C。A项,氯化钠溶于水完全电离,故为强电解质;B项,铜丝属于单质,不属于化合物,故不是电解质;D项,醋酸溶液导电性较差,有可能是溶液浓度较小,不能说明醋酸未完全电离。【课堂回眸】
课件116张PPT。第2课时
离 子 反 应一、离子反应
1.探究电解质在水溶液中反应的实质白色沉淀由大变小由小变大沉淀水2.离子反应
(1)概念:在溶液中有_____参加的化学反应。
(2)实质:溶液中某种离子的浓度发生了变化。
(3)复分解型离子反应发生的条件:离子【巧判断】
(1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。 ( )
提示:√。在溶液中只要有离子参加或生成的化学反应就是离子反应。(2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。
( )
提示:×。发生离子反应时离子的浓度也可能增加,如在反应中生成离子时,离子的浓度就会增加。
(3)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。( )
提示:×。不一定,也可以生成弱电解质。【微思考】
探讨下列反应能否发生?并指出理由。
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合
提示:不能发生,盐与盐反应无沉淀、气体或H2O生成。
(2)硝酸银与盐酸混合
提示:能发生。因为生成AgCl为沉淀属于难溶物质。二、离子方程式
1.表示:离子反应可以用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H++OH-====H2O。2.书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3.意义
(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
如反应:NaOH+HCl====NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
都可用同一个离子方程式_____________表示。H++OH-====H2O【情境·思考】
Na2O2是一种淡黄色固体,是一种供氧剂,常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将Na2O2固体放入水中会发生剧烈的反应,判断此反应是否为离子反应,若是用离子方程式进行描述。提示:是离子反应,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O
====4Na++4OH-+O2↑。由于此反应中的Na2O2和H2O均为电解质,且反应的过程中导致离子的浓度增加,因此为离子反应。三、离子反应的应用
1.离子的检验白色沉淀不溶解沉淀产生白色沉淀2.除杂和分离
(1)除杂:利用C 除去溶液中的Ca2+
离子方程式:____________________。C +Ca2+====CaCO3↓(2)精制食盐水:写出上述各步反应的离子方程式:
①______________________;?
②____________________;
③____________________;_____________________。 Mg2++2OH-====Mg(OH)2 ↓Ba2++S ====BaSO4↓Ca2++C ====CaCO3↓Ba2++ C ====BaCO3↓【巧判断】
(1)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该
溶液中含有S 。 ( )
提示:×。加入BaCl2溶液产生白色沉淀,溶液中也
可能含有C 、Ag+等。(2)检验溶液中的Cl-时,可先加盐酸,再加AgNO3溶液。 ( )
提示:×。向溶液中加入盐酸会引入Cl-,从而干扰实验的判断。(3)某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的
无色无味的气体,该溶液中可能含C 。 ( )
提示:√。能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
是CO2,因此溶液中可能含有C 。?知识点一 离子方程式的正误判断
【重点释疑】
1.离子方程式表示的意义
①表示某一个具体的化学反应
如CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl可用离子方程式
Ca2++C ====CaCO3↓表示。②表示同一类型的离子反应
如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式H++OH-====H2O表示。2.离子方程式书写及判断的核心
在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手:3.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入盐酸中:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑( ) Fe+2H+====Fe2++H2↑( )
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中:C +2H+====CO2↑+H2O( )
CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O( )×√×√(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应:C +H+====CO2↑+H2O( )
C +2H+====CO2↑+H2O( )
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应:Na+2H+====Na++H2↑( ) 2Na+2H+====2Na++H2↑( )×√×√(5)看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++S ====BaSO4↓( )
Ba2++S +Cu2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓( )×√(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++S ====BaSO4↓+H2O( )
Ba2++2OH-+2H++S ====BaSO4↓+2H2O( )×√【规律方法】书写离子方程式的基本要求
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物
及反应。有些还要考虑到后续反应。
(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际:“====”“ ”“→”“↑”“↓”
等符号符合实际。(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒。
(5)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。【思考·讨论】
(1)H++OH-====H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗?提示:不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H+和OH-反应生成
H2O外,Ba2+与S 反应还生成BaSO4沉淀,故其离子方程
式为Ba2++2OH-+2H++S ====BaSO4↓+2H2O。(2)能用离子方程式“H++OH-====H2O”表示的反应都是强酸与强碱的反应吗?
提示:不一定,如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应也可用H++OH-====H2O来表示。(3)铁片投入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu对吗?
提示:不对。不符合客观事实,应为Fe+Cu2+====Fe2++Cu。【案例示范】
【典例】(2019·潍坊高一检测)下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.锌片插入稀硫酸中:Zn+H+====Zn2++H2↑
B.少量CO2通入澄清石灰水中:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
C.铁与硫酸铜溶液反应:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu
D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O【解题指南】解答本题时应注意以下几点:
(1)离子方程式要符合元素守恒和电荷守恒;
(2)离子方程式的书写要遵循实验事实;
(3)氢氧化铜为难溶物。【解析】选D。锌片插入稀硫酸中,反应生成硫酸锌和
氢气,离子方程式为Zn+2H+====Zn2++H2↑,故A错误;澄
清石灰水是溶液,氢氧化钙完全电离,故少量CO2通入澄
清石灰水中的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓
+H2O,故B错误;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,
离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu,故C错误;氢氧化铜
难溶于水,不能拆成离子形式,离子方程式为Cu(OH)2+2H+
====Cu2++2H2O,故D正确。【母题追问】
对于B选项中的反应,某兴趣小组同学采用如图所示装置进行探究:将CO2通入澄清石灰水中,观察有关现象。(1)在没有通入CO2时,小灯泡是否亮?为什么?(宏观辨识与微观探析)
提示:灯泡亮,因为Ca(OH)2属于强电解质,溶于水后电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)在随着CO2气体的通入过程中将观察到什么现象?(变化观念与平衡思想)
提示:溶液中出现白色沉淀,然后沉淀逐渐溶解消失,小灯泡逐渐变暗至熄灭,然后又逐渐变亮。(3)解释小灯泡在实验过程中随着CO2气体通入时的变化。(证据推理与模型认知)提示:灯泡先变暗后熄灭,因为发生了CO2+Ca(OH)2
====CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少。
灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,
Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子
浓度增大。(4)用离子方程式描述CO2通入过程中的反应。
(证据推理与模型认知)
提示:Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O
====Ca2++2HC 。【迁移·应用】
(2019·朝阳高一检测)下列离子方程式不正确的是 ( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++S ====BaSO4↓+2H2O
B.碳酸钙与盐酸反应:C +2H+====CO2↑+H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中: Cu+2Ag+====Cu2++2Ag
D.碳酸钡溶于稀盐酸中: BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑【解析】选B。碳酸钙难溶于水,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O,故B错误;其余选项中的离子方程式均正确。【补偿训练】
1.(2019·兰州高一检测)下列反应的离子方程式书写
正确的是 ( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe====Fe2++Cu
B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S ====BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:C +2H+====H2O+CO2↑【解析】选A。氯化铜溶液与铁粉发生置换反应:
Cu2++Fe====Fe2++Cu,A正确;稀硫酸与铁粉反应生成硫
酸亚铁和氢气:Fe+2H+====Fe2++H2↑,B错误;氢氧化钡
溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水:2OH-
+Ba2++S +2H+==== 2H2O+BaSO4↓,C错误;碳酸钙难
溶,与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+====
Ca2++H2O+CO2↑,D错误。2.下表中评价合理的是 ( )【解析】选B。A中的石灰乳Ca(OH)2不能拆开,C中还有Cu(OH)2沉淀生成,D的离子方程式正确,评价错误;故选B。【素养提升】
厨房中化学无处不在,试想一下,将一个生鸡蛋浸泡在食醋中一个晚上,第二天会有什么有趣的事情发生? 结合上图,分析鸡蛋壳放在食醋中出现这种现象的原因,写出相应的离子方程式。提示:鸡蛋壳主要成分是CaCO3,食醋主要成分是CH3COOH,两者相遇发生反应:CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,鸡蛋壳没有了。知识点二 离子共存和检验
【重点释疑】
一、离子共存
1.离子反应发生的条件2.离子共存判断的“一个原则”
离子共存判断实际是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则能共存。3.离子共存判断的“三种类型”
(1)离子之间反应生成沉淀:如图连线的两离子之间。(2)离子之间反应生成气体:如图连线的两离子之间。(3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质:如图连线的两离子之间。4.离子共存判断的“两个隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。(2)溶液的酸碱性。【易错提醒】(1)在判断离子共存时,应特别注意题中的隐含条件,如“酸性环境”“碱性环境”“无色”“指示剂变色”等。
(2)“一定”即在任何条件下都可以,如酸性、碱性条件下都能符合题意。
(3)“可能”即有一个条件下共存即可,如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。二、离子的检验
根据离子性质不同而在反应中所表现出的现象不同,
可以把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;
②生成气体;③显现特殊颜色。1.生成沉淀
如用NaOH溶液检验:Cu2+、Fe3+、Fe2+,或用BaCl2检验
S 、AgNO3溶液检验Cl-。2.生成气体3.呈现特殊颜色
(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用某些特征反应检验【思考·讨论】
(1)强酸性和强碱性溶液中,N 、Cu2+、Cl-、
N 、HC 、C 都能大量共存吗?提示:N 、Cu2+都能与OH-反应,C 能与H+反应,
HC 既能与OH-反应,又能与H+反应,故只有Cl-、N
在强酸性和强碱性溶液中能大量共存。(2)某溶液中加入紫色石蕊试液显红色,则该溶液中
可能含有K+、C 吗?提示:可能有K+,但没有C 。溶液中加入紫色石蕊试
液显红色说明溶液显酸性,则不可能含有C ,因为发
生反应C +2H+====CO2↑+H2O。(3)某同学采用下列方案检验某溶液中是否含有S ,
溶液 产生白色沉淀 白色沉淀不溶解
→结论:溶液中含有S 。他得到的结论是否正确。提示:不正确,因为Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀会干扰
S 检验。【案例示范】
【典例1】（2019·江苏高考改编）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、 、Cl-
B.0.1 mol·L-1FeCl2溶液：K+、 、OH-
C.0.1 mol·L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液：K+、Cl-、 【思维建模】限定条件的离子共存题的分析思路:【解析】选A。A项，可以共存，正确；B项，Fe2+与OH-
不共存，错误；C项， 与Ba2+会反应生成BaCO3沉
淀，错误；D项，H+可以与 反应生成SO2，不共
存，错误。【典例2】(2019·揭阳高一检测)下列离子的检验方法
正确的是 ( )
A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶
液中有Cl-
B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原
溶液中有Cu2+C.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶
液中有S
D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色无味的气体,说明原
溶液中有C 【解析】选B。A项要先加入稀硝酸,排除C 等离子的
干扰;B项蓝色沉淀说明是氢氧化铜,原溶液中含有Cu2+,
正确;C项要先加入盐酸,排除C 、S 和Ag+的干
扰;D项产生气体的可能是C 或HC 等离子。【迁移·应用】
1.(2018·东营高一检测)在甲、乙两烧杯溶液中,含有
大量的Cu2+、Na+、H+、S 、C 、OH-六种离子。已
知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的
离子是 ( )A.Cu2+、H+、S
B.Na+、OH-、C
C.C 、OH-、S
D.Na+、H+、S 【解析】选B。由“甲烧杯的溶液呈蓝色”可知甲烧杯
中含有Cu2+,Cu2+与C 、OH-都不能大量共存,所以甲烧
杯中必须含有S (电荷守恒),C 、OH-应在乙烧杯
的溶液中存在;而C 、OH-与H+又不能大量共存,所以
H+在甲烧杯中,Na+应在乙烧杯中。2.(2019·泰州高一检测)下列实验能够说明溶液中
存在S 的是 ( )
A.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸,沉淀不消失C.加入足量稀盐酸,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.加入过量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀,再加入少量盐酸,沉淀不消失。【解析】选C。加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉
淀不一定是硫酸钡,A错误;加入BaCl2溶液,产生白色沉
淀,再加盐酸,沉淀不消失,白色沉淀不一定是硫酸钡,
也可能是氯化银,B错误;加入足量稀盐酸,没有明显现
象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀一定是
硫酸钡,说明溶液中存在S ,C正确;加入过量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀,由于氢氧化钡过量,再加入少量盐酸,沉淀可能不消失,不能说明溶液中含有硫酸根离子,D错误。【补偿训练】
1.(2019·邢台高一检测)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A. K+、Mn 、Na+、Cl-
B. K+、Ca2+、N 、C
C. Na+、OH-、N 、S
D. Fe3+、Na+、Cl-、S 【解析】选C。 Mn 在溶液中不是无色的,不能大量
共存,A错误;在碱性溶液中Ca2+、C 反应生成碳酸钙
沉淀,不能大量共存,B错误;在碱性溶液中Na+、OH-、
N 、S 之间不反应,且均是无色的,可以大量共
存,C正确;Fe3+在碱性溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀,
不能大量共存,D错误。2.某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:
S 、C 、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有__________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有______________存在。
(3)当溶液中有__________和__________等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。【解析】溶液中离子不能共存,即发生了离子反应。氢
离子可与碳酸根反应,所以C 不能存在;钡离子可与
硫酸根和碳酸根反应,所以它们在含有钡离子的溶液中
不能存在;银离子可与氯离子产生沉淀,所以有钡离子
和银离子的溶液中题干上的离子都不能存在。答案:(1)C (2)S 、C (3)Ba2+ Ag+?【素养提升】
三国时期,诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”。蜀军误喝哑泉水,个个说不出话来,生命危在旦夕。幸巧遇见一老者指点,及时饮用万安溪安乐泉水,终于转危为安,渡过难关。经当代化学工作者分析研究,发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了含有铜离子的水就会中毒。而安乐泉水中含有较多的碱能与硫酸铜发生反应。
思考:安乐泉水为什么能够解毒?提示:安乐泉水含有较多的碱,会在胃肠中与CuSO4发生反应。致使原来的铜离子变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会再被吸收,因此具有解毒作用。【课堂回眸】
【核心整合】
1.离子反应2.实例分析
(1)下列物质中,属于强电解质的是_________(均填
序号);属于弱电解质的是_____;属于非电解质的是
_____。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④CH3COOH ⑤硫酸钡
⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵
⑩氢气 水⑤⑥⑦⑨①⑧④?(2)现有C 、K+、S 、Cl-、Al3+、Fe3+、Ba2+七种
离子,试按要求填空:
①只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的有
_________。
②只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有____。
③既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有
__________________。Al3+、Fe3+CK+、S 、Cl-、Ba2+(3)现有NaHSO4溶液,请回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式:
_____________________。
②NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的盐,你的选择
理由是_____________________________________
_____________________。NaHSO4====Na++H++SNaHSO4在水溶液中电离出的离子,既有金属阳离子又有酸根阴离子③若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1
混合,反应的离子方程式是
_________________________________。
④若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1
混合,反应的离子方程式是
______________________________。2H++S +2OH-+Ba2+====BaSO4↓+2H2OH++S +OH-+Ba2+====H2O+BaSO4↓【素养迁移】
1.海水中含有大量的溴元素,从海水提取单质溴的过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生如下化学反应为Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4。(1)请指出上述反应中涉及的各种物质是电解质还是非电解质,是电解质的指出是强电解质还是弱电解质?
提示:Br2为单质既不是电解质也不是非电解质,H2O、HBr、H2SO4均为电解质,SO2为非电解质,H2O为弱电解质,HBr、H2SO4为强电解质。(2)上述反应是离子反应吗?若是,请改写为离子方
程式。
提示:是,Br2+SO2+2H2O====4H++2Br-+S 。HBr、H2SO4为强电解质用离子符号表示,其余的物质均用化学式表示。2.氯碱工业是一种通过电解饱和食盐水的方式获得化工原料的化工工业。而通过海水晒盐得到的粗盐中含有一定量的杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),在氯碱工业中需要通过化学方法将这些杂质除去得到纯净的NaCl固体。(1)怎样检验粗盐中含有MgCl2、Na2SO4杂质,简述实验操作,写出涉及的反应的离子方程式。提示:取少量粗盐于烧杯内加入少量蒸馏水溶解,然后
取少量溶液于试管内滴加盐酸,无明显现象,然后滴加
BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,则存在Na2SO4杂质,
反应的离子方程式为Ba2++S ====BaSO4↓。另取少量
溶液于试管内,滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,
则存在MgCl2杂质。反应的离子方程式为Mg2++2OH-
====Mg(OH)2↓。(2)某同学取少量粗盐于试管内加入少量蒸馏水溶解,然后向试管内加入少量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成。他认为粗盐水溶液中含有Cl-,此同学的说法是否合理。
提示:不合理。因为粗盐水中含有S ,会形成Ag2SO4沉淀,从而干扰Cl-的检验。(3)粗盐中的三种杂质分别用哪种试剂除去,写出相应的离子方程式。提示:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。BaCl2溶液
用于除去Na2SO4,NaOH溶液用于除去MgCl2,Na2CO3溶液
用于除去CaCl2,反应的离子方程式分别为Ba2++S ====BaSO4↓,Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓,Ca2++C ====CaCO3↓。3.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。请写出上述治疗过程反应的离子方程式。提示:HC +H+====CO2↑+H2O Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O课堂检测·素养达标
1.(2019·周口高一检测)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的
是 ( )
A.CH3COOH B.Na
C.NH4HCO3 D.SO2
【解析】选D。选项中四种物质的水溶液都能导电,但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质,所以水溶液能导电,Na和SO2的水溶液能导电,是因为它们与H2O反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,SO2+H2OH2SO3,因生成物均为电解质,故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物,因此只有SO2为非电解质。
2.(2019·伊春高一检测)下列物质中,属于弱电解质的是 ( )
A.氯化氢 B.氢氧化钠
C.一水合氨 D.酒精
【解析】选C。氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3·H2O为弱电解质。
3.(2019·怀化高一检测)BaSO4在熔融状态下能导电,其本质原因是 ( )
A.是电解质 B.存在自由移动的离子
C.存在电子 D.存在离子
【解析】选B。导电的原因是存在自由移动的离子。
4.(2019·首都师范高一检测)下列物质只有在水溶液中才导电的电解质
是 ( )
A.氯化钠 B.乙醇
C.二氧化碳 D.氯化氢
【解析】选D。A项,氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电,故A错误;B项,乙醇在水溶液中不导电,乙醇为非电解质,故B错误;C项,二氧化碳是非电解质,溶于水生成碳酸,碳酸溶液能导电,故C错误;D项,氯化氢为电解质,氯化氢不导电,只有在溶液中才能导电,故D正确。
5.(2019·泰安高一检测)下列电离方程式错误的是 ( )
A.H2OH++OH-
B.NaHCO3Na++HC
C.MgCl2Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2Ba2++2OH-
【解析】选A。水为弱电解质,电离方程式为H2OH++OH-,选项A错误;NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3Na++HC,选项B正确;MgCl2为强电解质,电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-,选项C正确;Ba(OH)2为强电解质,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,选项D正确。
【方法规律】电离方程式书写的注意事项
(1)含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。
(2)表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。
(3)在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
(4)酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
(5)强电解质用长等号,弱电解质一律用可逆号。
6.(2019·南京高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ( )
①Na+、OH-、S ②H+、Cl-、S
③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、N
A.②③④ B.②①④
C.②③① D.②①③
【解析】选A。酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。
7.(2019·西宁高一检测)以下为中学化学中常见的几种物质:①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是___________________;?
(2)属于酸的是_________________;?
(3)属于碱的是_________________;?
(4)属于难溶的盐是_________________;?
(5)属于非电解质的是_________________;?
(6)能导电的是_________________。?
【解析】①Cu为金属单质,存在自由移动的电子,能导电,既不是电解质也不是非电解质;②熔融NaCl存在自由移动的离子,能导电,在水溶液中能导电,是电解质;③NaHSO4属于盐,存在离子,不能自由移动,不导电,在水溶液中能导电,是电解质;④CO2不导电,且自身不能电离,是非电解质;⑤H2SO4属于酸,不导电,在水溶液中能导电,是电解质;⑥酒精不能导电,是非电解质;⑦KHCO3溶液是混合物,能导电,既不是电解质也不是非电解质;⑧BaSO4不导电,难溶于水,熔化时能导电,是电解质;⑨NaOH不导电,在水溶液中能导电,是电解质。
故(1)属于电解质的是②③⑤⑧⑨;(2)属于酸的是⑤;(3)属于碱的是⑨;(4)属于难溶的盐是⑧;(5)属于非电解质的是④⑥;(6)能导电的是①②⑦。
答案:(1)②③⑤⑧⑨ (2)⑤ (3)⑨ (4)⑧
(5)④⑥ (6)①②⑦
课堂检测·素养达标
1.(2019·枣庄高一检测)下列物质混合后,没有离子反应发生的是 ( )
A.Na2CO3溶液与稀盐酸
B.CuSO4溶液与BaCl2溶液
C.H2SO4溶液与NaCl溶液
D.稀硝酸与Ba(OH)2溶液
【解析】选C。Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,属于离子反应,A错误;CuSO4溶液与BaCl2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,属于离子反应,B错误;H2SO4溶液与NaCl溶液不反应,没有离子反应发生,C正确;稀硝酸与Ba(OH)2溶液混合发生中和反应,属于离子反应,D错误。
2.(2019·济南高一检测)下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.铁与盐酸:2Fe+6H+2Fe3++ 3H2↑
B.CuO和硝酸:O2-+2H+H2O
C.盐酸和NaHCO3:H+ + HCCO2↑+H2O
D.Ba(OH)2和H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
【解析】选C。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:Fe+2H+Fe2++H2↑,A错误;CuO和硝酸反应生成硝酸铜和水:CuO+2H+Cu2++H2O,B错误;盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳:H++HCCO2↑+H2O,C正确;Ba(OH)2和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,D错误。
【补偿训练】
(2019·枣庄高一检测)只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A.H++OH-H2O
B.C+2H+H2O+CO2↑
C.Zn(OH)2+2H+Zn2++2H2O
D.Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
【解析】选D。A项代表强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应;B项代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、H2O和CO2的反应;C项表示Zn(OH)2与强酸的反应。
3.饮用矿物质水,是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签,说明则该饮用水中还可能较大量存在
( )
钾离子(K+)20～27.3 mg·L-1
氯离子(Cl-)30～34.2 mg·L-1
镁离子(M)20.2～24.9 mg·L-1
硫酸根离子(S)24～27.5 mg·L-1
A. OH- B. Ag+ C. Na+ D. Ba2+
【解析】选C。OH-与Mg2+反应生成难溶物氢氧化镁,在溶液中不能大量共存,故A错误;Ag+能够与Cl-反应生成氯化银,在溶液中不能大量共存,故B错误;Na+不与Mg2+、Cl-、K+、S发生反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;Ba2+与S发生反应生成硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故D错误。
4.(2019·周口高一检测)在碱性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A. K+、HC、Na+、S
B. Ba2+、N、Cl-、K+
C. Na+、Cu2+、S、Cl-
D. Ca2+、K+、C、N
【解析】选B。A.HC+OH―H2O+C,故A错误;B.Ba2+、N、Cl-、K+与OH-不生成沉淀、气体、水,故B正确;C.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,故C错误;D.Ca2++CCaCO3↓,故D错误。
5.(2019·哈尔滨高一检测)某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,该溶液中 ( )
A.一定含有S B.一定含有Ag+
C.含有S或Ag+ D.一定含有Ag+、S
【解析】选C。加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO4,二者均难溶于稀硝酸。
6.(2019·衡阳高一检测)有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、S、C、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A.______,B.______,C.______,D.______。?
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应:________________________________,?
C与硫酸反应:________________________________,?
E(少量)与澄清石灰水反应:____________。?
【解析】①常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡,结合所给离子知A是硫酸钡;②B不溶于水,但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体,则B是碳酸钡,E是二氧化碳;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成硫酸钡,则C是氢氧化钡;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体CO2,则D是碳酸钾。
答案:(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H++BaCO3CO2↑+H2O+Ba2+
Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
【补偿训练】
最近,广西龙江镉污染事件炒得沸沸扬扬。含镉废水是危害最严重的重金属废水之一,镉具有毒性,长期过量接触镉会引起慢性中毒,影响人体肾功能,日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据研究,对于一般工业含镉废水,可投入熟石灰,使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。
(1)请写出相关反应的离子方程式。
提示:Cd2++Ca(OH)2Cd(OH)2+ Ca2+
(2)思考:此法有什么缺点?
提示:处理之后的废水含大量的石灰渣,不断堆积容易产生二次污染,管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大、脱水困难,需要进一步处理。
课时素养评价 九
离 子 反 应
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)
1.(2019·莆田高一检测)下列反应属于离子反应的是 ( )
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.双氧水(H2O2)分解制取O2
D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
【解析】选B。有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应,均没有离子参加反应,D中尽管生成了离子化合物NH4Cl,但由于没有电离,故不是离子反应;B的离子方程式是Zn+2H+Zn2++H2↑。
2.可用离子方程式2H++CH2O+CO2↑表示的反应是 ( )
A.碳酸盐与盐酸反应
B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应
D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
【解析】选B。离子方程式2H++CH2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应。
【补偿训练】
(2019·怀化高一检测)能用离子方程式Ba2++SBaSO4↓表示的是( )
A.氯化钡和硫酸钠溶液反应
B.碳酸钡和稀硫酸反应
C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应
D.氢氧化钡和稀硫酸反应
【解析】选A。碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H++SBaSO4+H2O+CO2↑;氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应,还有3OH-+Al3+Al(OH)3↓等;氢氧化钡和稀硫酸反应:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O。
3.(2019·湛江高一检测)下列离子反应方程式,书写正确的是 ( )
A.向碳酸钠溶液中加过量盐酸C+ 2H+H2O +CO2 ↑
B.向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ 2Ag+ +H2 ↑
C.向盐酸中投入碳酸钙 C+ 2H+H2O +CO2 ↑
D.氢氧化铜溶液中加入硫酸 H+ + OH-H2O
【解析】选A。向碳酸钠溶液中加过量盐酸的方程式为C+2H+H2O+CO2 ↑,A正确; 稀盐酸与银粉不反应,B错误; 向盐酸中投入碳酸钙,碳酸钙难溶,方程式为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2 ↑,C错误; 氢氧化铜溶液中加入硫酸,氢氧化铜难溶,方程式为2H++Cu(OH)2Cu2++2H2O,D错误。
【方法规律】“五看”判断离子方程式正误
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
【补偿训练】
(2019·鹤岗高一检测)下列离子方程式正确的是 ( )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
B.钠与水的反应Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【解析】选D。A项中澄清石灰水应写离子形式,B、C项中电荷不守恒。
4.(2019·长白山高一检测)在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是 ( )
A. Na+、Cu2+、Cl-、S
B. Fe3+、K+、S、N
C. Na+、C、OH-、N
D. Na+、Cu2+、HC、Cl-
【解析】选D。四组溶液中各种离子均可大量共存。加入OH-时,Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀,当向其中加入H+没有气体放出,选项A错误;加入OH-时,Fe3+、OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀,当加入H+没有气体放出,选项B错误;加入OH-没有沉淀产生,加入H+时,C、H+会发生反应有二氧化碳气体放出,选项C错误;加入OH-时,Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀,当向其中加入H+时,HC、H+会发生反应有二氧化碳气体放出,选项D正确。
【补偿训练】
1.(2019·启东高一检测)欲配制下列四种无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是 ( )
A. N、N、Al3+、Cl-
B. Na+、Fe3+、OH-、N
C. Mn、K+、S、Na+
D. Ca2+、Mg2+、HC、C
【解析】选A。题目要求是无色溶液,而Fe3+、Mn都有颜色,故B、C错误;酸性溶液中HC、C不能大量共存,D错误;故A正确。
2.(2019·扬州高一检测)在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
( )
A.N、Al3+、S、N
B.K+、Na+、N、C
C.K+、Mn、N、N
D.Na+、K+、HC、N
【解析】选A。B项,2H++CCO2↑+H2O;C项,Mn为紫红色;D项, HC+H+CO2↑+H2O。
5.(2019·太原高一检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案如下,则X试剂为 ( )
A.碳酸钠
B.碳酸钾
C.硫酸钠
D.硫酸钾
【解析】选B。由分离实验方案可知,X试剂除去钡离子,使钡离子转化为沉淀,过滤而除去,再加适量硝酸除去试剂X,且除杂不能引入新杂质,则A、C排除,D中硫酸钾与硝酸不反应,则只有B中碳酸钾符合。
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
6.(2019·海口高一检测)某溶液有Cl-、C、S,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
(1)C
稀硝酸
(2)S
产生白色沉淀
(3)Cl-
产生白色沉淀
【解析】滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含C,离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O;检验S用可溶性钡盐,因还要检验Cl-,故应用硝酸钡,离子方程式为Ba2++SBaSO4↓;检验Cl-应用硝酸银,离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。
答案:(1)产生无色气泡
C+2H+CO2↑+H2O (2)硝酸钡
Ba2++SBaSO4↓(合理即可)
(3)硝酸银 Ag++Cl-AgCl↓(合理即可)
一、选择题(本题包括1小题,共6分)
7.（2019·全国卷Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
（ ）
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-====H2O
【解析】选A。本题为信息题，注意从题目信息中提取有用信息。根据示意图，水经过阳离子交换树脂后，Ca2+、Na+、 Mg2+均被H+交换，因为Ca2+、Mg2+是+2价阳离子，H+是+1价阳离子，根据电荷守恒与Ca2+、Mg2+交换的H+数目应为Ca2+、Mg2+总数的2倍，因此水中阳离子总数增加，A错误。根据示意图，NO3-、SO42-、Cl-经过阴离子交换树脂后被OH-替换，B正确。水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导电性降低，纯水几乎不导电，C正确。经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是H+，经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被OH-替换，所以在阴离子树脂填充段存在反应H++ OH-====H2O，D正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
8.2019年2月28日我国生态环境部例行发布会上表示,我国水污染防治工作取得新的积极进展,水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲乙两化工厂,某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究,工厂的师傅告诉同学们甲乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
阳离子
K+、Ag+、Fe3+
阴离子
Cl-、OH-、N
(1)A同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量甲厂的废水明显呈碱性,然后就判断了甲乙两厂中所含有的离子。请你简述判断的理由。
提示:Ag+只能和N共存,二者可存在于同一个工厂的废水中,而Fe3+与OH-不能大量共存,所以Fe3+只能和Ag+、N存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性,所以甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+,而乙厂废水中含有Fe3+、Ag+、N。
(2)B同学看到工厂师傅给出的离子后,认为可以在某工厂的废水中加入一种金属,从而回收另一种金属。请你帮助B同学在实验室中设计相应的实验完成此种金属的回收。并写出反应过程中的离子方程式。
提示:可以将Ag+转换成金属银,只要加入铁粉就可以置换出溶液中的Ag,反应的离子方程式是Fe+2Ag+2Ag+Fe2+。
(3)C同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀,写出甲乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式,并简述经上述处理后废水的主要作用。
提示:根据两厂废水中含有的离子可知,混合后反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓、Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,这样反应后的废水中就只有K+和N,这样经过滤后的废水主要含KNO3,可以用作化肥,用来浇灌农田,也可以提取KNO3固体作为工业原料。
【补偿训练】
1.(2019·西城区高一检测)A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S、C、N中的某一种。现做以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为:A________;B________;C__________;?D________。?
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A+D→: ____________________________________?
②B+D→: ____________________________________?
③C+HCl→气体: ______________________________?
【解析】由于这四种盐均可溶,则Ba2+不可能与S、C组合,Cu2+不可能与C组合,Ag+只能与N组合。由实验①可知,B为铜盐(Cu2+在水溶液中呈蓝色)。由实验②可知,A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀),C为碳酸盐(C与盐酸反应生成CO2气体),只能是Na2CO3。则剩余阳离子为Ba2+,它与Cl-形成BaCl2,与盐酸不反应,即为D,而铜盐B一定是CuSO4。
答案:(1)AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2
(2)①Ag++Cl-AgCl↓
②S+Ba2+BaSO4↓
③C+2H+CO2↑+H2O
2. (2019·齐齐哈尔高一检测)“绿水青山就是金山银山”。蓝天白云、青山绿水是人类赖以生存的环境,是社会长远发展的最大本钱。某地区只追求经济发展忽视环境保护,在一条小河边建有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)致使河中鱼、虾绝迹。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现:
①甲处河水呈乳白色 ②乙处河水呈红褐色 ③丙处河水由浑浊变清 ④丁处河水产生气泡,河水仍清
(1)经分析,四座工厂排出的废液里分别含有什么污染物?
(2)在M处取出的河水中,含有哪些离子?
答案:(1)甲处河水呈乳白色的是熟石灰,乙处河水呈红褐色是因为熟石灰和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂废液中含FeCl3,丙处河水由浑浊变清,说明丙厂废液为盐酸,盐酸溶解氢氧化铁使河水变清,丁处河水产生气泡,河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠,丁厂的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。
(2)丁厂的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应使C消耗,M处于下游,含有Na+、Cl-、Fe3+、Ca2+、H+、OH-。
课时素养评价 八
电解质的电离
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)
1.(2019·长春高一检测)下列说法正确的是 ( )
A.氨气溶于水后水溶液能导电,所以氨气是电解质
B.判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
【解析】选B。氨气水溶液导电是氨气与水生成的物质发生电离,氨气没有电离,氨气是非电解质,A不正确;除酸、碱、盐是电解质外,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO,C不正确;HCl是电解质,但在熔融状态下不能导电,D不正确。
2.体操运动员比赛前为了防滑,常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁,以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ( )
①含有3种元素 ②所含元素均处于游离态
③属于氧化物 ④属于盐
⑤属于电解质 ⑥属于非电解质
A.①④⑤ B.②④⑥
C.①③⑤ D.②③⑥
【解析】选A。碳酸镁属于盐类,是电解质,所含元素均以化合态存在。
3.下列物质中,属于电解质的是 ( )
①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸
⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸
A.①③④ B.③④⑦
C.②③④ D.⑤⑥
【解析】选B。汞是单质,盐酸是氯化氢水溶液为混合物,干冰是非金属氧化物、蔗糖是有机物都为非电解质,符合要求的有③④⑦。
4.(2019·驻马店高一检测)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
( )
A.Ba(OH)2Ba2++(OH
B.K2CO3+C
C.KAl(SO4)2K++Al3++2S
D.NaHCO3Na++H++C
【解析】选C。A项错在(OH,应为2OH-;B项错在应为2K+,D项应为NaHCO3Na++HC。
【补偿训练】
(2019·淄博高一检测)下列电离方程式的书写正确的是 ( )
A.C2H5OH(乙醇)C2H5O-+H+
B.Na2SO4Na++S
C.MgCl2Mg2++2Cl-
D.Ca(OH)2Ca2++2O2-+2H+
【解析】选C。A项,乙醇不是电解质,不能电离;B项,应该写成Na2SO42Na++S;D项,不能将OH-写成O2-和H+。
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
5.(2019·南京高一检测)电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,很多同学对于“电解质不一定导电”不能理解,为了打消同学们的疑惑,老师连接了如图所示的串联装置,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来:
(1)写出图中三种物质的电离方程式。
(2)灯泡不亮的原因是什么?要使灯泡亮起来,需要怎么办?
(3)电解质是否一定导电?
(4)向烧杯C中加少量A中的溶液后,溶液的导电性会如何变化?涉及什么化学反应?
答案:(1)H2SO42H++S ;KClK++Cl-;
Ba(OH)2Ba2++2OH-。
(2) KCl固体中没有自由移动的离子,不导电;要使灯泡亮起来,可向B烧杯中加入适量蒸馏水。
(3)不一定。电解质只有处于水溶液或熔融状态下才可以导电,固体状态不导电。
(4)稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的S与Ba2+生成BaSO4沉淀,H+与OH-生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电能力减弱;涉及反应: Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O。
【补偿训练】
某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验,两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液,观察到甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗。
(1)溶液的导电能力受哪些因素的影响?
提示:溶液的导电能力强弱由溶液中可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷决定。
(2)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同?
提示:HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以在浓度相同的情况下,盐酸中离子浓度更大,导电能力更强。
(3)本小组同学从实验中得出结论“强电解质导电能力强,弱电解质导电能力弱”,这种说法对吗?为什么?
提示:不对,这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”,当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时,可能弱电解质溶液的导电能力更强。
一、选择题(本题包括1小题,共5分)
6.(2019·合肥高一检测)物质M在水溶液中发生电离:MX2++2Y-,下列判断正确的是 ( )
A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子
C.Y-一定是OH- D.M一定是盐
【解析】选B。根据离子所带电荷数分析,可知X2+不是H+、N,必定为金属离子,A错误,B正确;Y-可能是OH-,也可能是Cl-、N等,故M可能是碱,也可能是盐,C、D错误。
【补偿训练】
(2019·石家庄高一检测)某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是
( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl只有在水溶液中才能导电
【解析】选C。NaCl固体中离子不能自由移动,不导电,NaCl固体在水分子作用下电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,故NaCl溶液导电,NaCl在熔融状态也能电离出可以自由移动的离子,能导电,故NaCl是电解质,而NaCl溶液是混合物,不是电解质,综合以上分析可知,只有C项正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共15分)
7.(2019·福州高一检测)利用生活中常见的事物进行实验,将化学与日常生活联系起来,无形中实现了化学实验生活化,既拉近了学生与实验的距离,更提高了学生学习化学的兴趣,利用生活中常见的事物进行电解质的导电实验,试根据如图所示装置回答下列问题。已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。
(1)如何利用生活中常见的物质制取二氧化碳?
提示:大理石(主要成分CaCO3)与食醋(主要成分CH3COOH)反应生成CO2。
(2)通入CO2前,灯泡是否亮?
提示:亮。Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。
(3)开始通入CO2后,灯泡的亮度如何变化?
提示:开始灯泡先变暗后熄灭,因为发生反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少,后来灯泡熄灭后又逐渐变亮,因为发生反应CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。
(4)下列四个图中,哪个图象能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
提示:图象D。由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以图象D能准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系。
【补偿训练】
(2019·济南高一检测)硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子,溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是?_______________________________。?
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是?_________________________。?
(3)下列说法中,正确的是(多选) ( )
A.硫酸氢钠属于酸
B.硫酸氢钠属于盐
C.硫酸氢钠属于电解质
D.硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
【解析】硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离子,且溶液显酸性,则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和S。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子,这两种离子是Na+和HS。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知,硫酸氢钠既属于盐又属于电解质,不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+,能跟锌单质反应生成氢气。
答案:(1)NaHSO4Na++H++S
(2)NaHSO4Na++HS (3)BCD
