鲁科版（2019）高中化学必修一 第1章 认识化学科学 章末复习与测试（含解析）
文档属性
| 名称 | 鲁科版（2019）高中化学必修一 第1章 认识化学科学 章末复习与测试（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-23 18:20:35 | ||
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文档简介
单元素养评价(一)
(第1章)
(90分钟 100分)
【合格性考试】(60分钟 70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.(2019·大庆高一检测)下列关于化学的说法正确的是 ( )
A.化学只研究自然界存在的物质
B.化学的特征是认识分子和制造分子
C.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”
D.化学的研究层面越来越广,原子核的变化也已成为化学研究的范畴
【解析】选B。化学的特征是认识分子和制造分子,A错误、B正确;长生不老的“仙丹”是不存在的,C错误;化学研究层次仅限于原子、分子层级,原子核变化不是化学研究的范畴,D错误。
【补偿训练】
下列科研成果不是由我国发明或创造的是 ( )
A.世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工全合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2.(2019·德州高一检测)下列给出的广告用语,从化学角度看无科学性错误的是
( )
A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,绝不含任何化学物质
B.食用合格“碘盐”,可预防地方性甲状腺肿大
C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,不含任何元素,真正的“绿色”食品
D.本厂生产的碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50%,含氮量高,价格低廉,是农民朋友增收致富的好帮手
3.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后,产生了大量的气泡,他想利用所学的知识去探究此气体的性质,设计了如下研究程序,合理的是 ( )
A.观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的物理性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证
B.分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论
C.观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的物理性质)→比较并得出结论
D.实验→分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论
【补偿训练】
下列有关研究物质性质的方法和程序的说法,正确的是 ( )
A.探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C.科学家提出的假说一定能成为科学理论
D.使用模型有助于人们研究物质的性质
4.(2019·福州高一检测)下列物质不能使红墨水褪色的是 ( )
A.活性炭 B.过氧化钠
C.NaCl溶液 D.漂白粉
5.(2019·丰台区高一检测)下列说法中正确的是 ( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气
④氯气与铁反应生成三氯化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.③④ B.①③⑤
C.②④ D.①④⑥
6.(2019·泰安高一检测)下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是
( )
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③过氧化钠投入水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,烧杯中的水变红
A.仅①② B.仅②③
C.仅②③④ D.①②③④
7.某同学用如图装置进行有关Cl2的实验,下列叙述错误的是 ( )
A.图Ⅰ中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.图Ⅱ中:闻Cl2的气味
C.图Ⅲ中:生成棕黄色的烟
D.图Ⅳ中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
8.(2019·德州高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
( )
A.1 mol氯气与足量铁反应转移的电子数目为3NA
B.常温常压下,32 g氧气所含原子数目为NA
C.标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
【补偿训练】
下列说法正确的是 ( )
A.1 mol氧含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.CO2的摩尔质量为44 g
9.(2019·石家庄高一检测)下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
10.(2019·兰州高一检测)下列说法中正确的是 ( )
A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液
B.0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等
C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子
11.(2019·海口高一检测)下列说法正确的是 ( )
A.配制1 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL,将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
B.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是不同的
C.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要HCl气体112 L(标准状况)
D.50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)与75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)相等
12.(2019·承德高一检测)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为
( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
13.(8分)(1)试写出下列物质的摩尔质量:
Na:___________________________________________________,?
Cl2:__________________________________________________,?
S:__________________________________________________,?
Fe3+:__________________________________________________。?
(2)计算:
①4 g NaOH的物质的量:__________________________________,?
②0.5 mol H2SO4的质量:________________________________,?
③已知一个Cl2分子的质量为m g,NA表示阿伏加德罗常数,则M(Cl2)=_____。?
(3)在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。
【补偿训练】
(2019·大同高一检测)(1)1.5 mol H2O分子中所含电子数与________个CH4分子中所含电子数相等。?
(2)含0.6 mol N的(NH4)2CO3固体中,C的质量是________ g。?
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为________。?
14.(12分)Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品:
(1)你认为盛放液氯的钢瓶上应贴什么样的危险品标签?
(2)氯气常用于自来水杀菌消毒,结合化学方程式说明其原理。
(3)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体,根据所学知识判断84消毒液的有效成分,并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式。
(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,为什么要将Cl2制成漂白粉。
(5)工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸,若要生产12.5 mol·L-1的浓盐酸1 L,计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体积是多少?需要氢气的质量是多少?
(6)实验室中用MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气,反应原理为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若用8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,计算反应生成氯气在标准状况下的体积和参加反应的HCl的质量。
15.(12分)(2019·北京顺义区高一检测)A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质,A～D含有相同元素。其转化关系如图(反应条件已略去):
若A、M均为单质,C是一种淡黄色固体。
(1)M的化学式是______________________________________________。?
(2)C与水反应的化学方程式是?________________________________,?
A也可以与水反应生成D,反应的化学方程式是______________________。?
(3)下列叙述正确的是________(填字母序号)。?
a.B、C都可以与CO2反应
b.B可以用于呼吸面具作为氧气的来源
(4)A直接生成C的化学方程式为?________________________________。?
16.(14分)营养液是采用环境生物生态共生技术和菌根共生原理经生物发酵、化学螯合、物理活化等工艺合成的一种新型营养液。
市场上两种营养液的配方分别如下:
c(KCl)
c(K2SO4)
c(ZnSO4)
营养液A
0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0.1 mol·L-1
营养液B
0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
无
(1)两种营养液中S的浓度是否一样?
(2)若分别取等体积的两种营养液对植物进行喷洒,它们提供的钾肥是否相同?
(3)某兴趣小组同学拟在实验室中配制500 mL营养液B,需要哪些实验仪器?简要叙述配制的过程。
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中配制1 000 mL营养液A时,取用药品时将ZnSO4取成了ZnCl2(其余两种药品正确),请问能否用现有的药品配制出营养液A?
【等级性考试】(30分钟 30分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)
17.(2019·武汉高一检测)化学与我们的生活息息相关,生活中处处充满化学,下列有关生活中的现象叙述不正确的是 ( )
A.夏日的夜晚,寂静的山野往往有星星点点的“鬼火”出现,这是由于磷化氢的自燃
B.用食醋可以除去暖瓶内附着的水垢
C.明朝时期的炭画至今仍栩栩如生,画上的人物风貌犹存,是因为碳的性质稳定
D.发面时为了使做出的馒头松软可口往往使用纯碱,纯碱属于碱
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )
A.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,25.5 g NH3所含的原子数为6NA
C.标准状况下,11.2 L水所含的分子数为0.5NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
19.(2019·绍兴高一检测)如图所示为某化学教师设计的“氯气与金属钠反应”实验。
实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
20.2018年12月28日,山东考古界传来好消息:在青岛市平度古岘镇八里庄村出土了一支由汉代彩绘陶俑组成的“仪仗队”。化学物质在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨气(NH3)溶于水生成氨水,氨水能够清洗壁画表面的污垢,醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水,以下操作正确的是 ( )
A.将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B.将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C.取1 mol·L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中
D.取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液
【补偿训练】
精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )
A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
21.(2019·泰安高一检测)过氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取10.0 g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
(1)写出以下装置发生反应的化学方程式:
装置A:?______________________________________________。?
装置B:?______________________________________________。?
装置C:?______________________________________________。?
(2)NaOH溶液的作用是?__________________________________。?
(3)为准确读出氧气的体积需以下操作,正确的顺序为________。?
A.调整量筒高度,使广口瓶E与量筒F内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视,使凹液面最低点与视线水平相切再读数
读出量筒内水的体积后,折算成标准状况氧气的体积为1.12 L,则样品中过氧化钠的质量分数为________。?
单元素养评价(一)
(第1章)
(90分钟 100分)
【合格性考试】(60分钟 70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.(2019·大庆高一检测)下列关于化学的说法正确的是 ( )
A.化学只研究自然界存在的物质
B.化学的特征是认识分子和制造分子
C.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”
D.化学的研究层面越来越广,原子核的变化也已成为化学研究的范畴
【解析】选B。化学的特征是认识分子和制造分子,A错误、B正确;长生不老的“仙丹”是不存在的,C错误;化学研究层次仅限于原子、分子层级,原子核变化不是化学研究的范畴,D错误。
【补偿训练】
下列科研成果不是由我国发明或创造的是 ( )
A.世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工全合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
【解析】选C。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.(2019·德州高一检测)下列给出的广告用语,从化学角度看无科学性错误的是
( )
A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,绝不含任何化学物质
B.食用合格“碘盐”,可预防地方性甲状腺肿大
C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,不含任何元素,真正的“绿色”食品
D.本厂生产的碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50%,含氮量高,价格低廉,是农民朋友增收致富的好帮手
【解析】选B。任何饮料、蔬菜都由化学物质构成,由化学元素组成,A错、C错;食盐加碘的目的就是预防地方性甲状腺肿大,B对;碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是×100%≈17.7%,不可能大于50%,D错。
3.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后,产生了大量的气泡,他想利用所学的知识去探究此气体的性质,设计了如下研究程序,合理的是 ( )
A.观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的物理性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证
B.分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论
C.观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的物理性质)→比较并得出结论
D.实验→分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论
【解析】选A。探究物质性质的一般程序:观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证,答案选A。
【补偿训练】
下列有关研究物质性质的方法和程序的说法,正确的是 ( )
A.探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C.科学家提出的假说一定能成为科学理论
D.使用模型有助于人们研究物质的性质
【解析】选D。探究金属钠的性质还需要观察法等,A错误;研究未知物质的性质可按照观察→预测→实验→结论的顺序进行,B错误;科学家提出的假说不一定能成为科学理论,C错误;人们研究物质的性质也可使用模型法,D正确。
4.(2019·福州高一检测)下列物质不能使红墨水褪色的是 ( )
A.活性炭 B.过氧化钠
C.NaCl溶液 D.漂白粉
【解析】选C。活性炭疏松多孔,具有吸附作用,可使红墨水褪色;Na2O2具有漂白性,也能使红墨水褪色;漂白粉具有漂白性,能使红墨水褪色;食盐是大家熟悉的生活用品,NaCl溶液没有漂白作用。
5.(2019·丰台区高一检测)下列说法中正确的是 ( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气
④氯气与铁反应生成三氯化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.③④ B.①③⑤
C.②④ D.①④⑥
【解析】选A。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2;钠在硫酸铜溶液中发生的反应为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,不能置换出铜;过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;氯气与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3;钠在氯气中燃烧产生白烟;久置氯水中,2HClO2HCl+O2↑,最后剩下的是稀盐酸。故只有③④正确。
6.(2019·泰安高一检测)下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是
( )
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③过氧化钠投入水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,烧杯中的水变红
A.仅①② B.仅②③
C.仅②③④ D.①②③④
【解析】选D。①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红,使石蕊变蓝,故不正确;②钠与水的反应本质是钠与H+的反应,所以钠先与盐酸反应,故不正确;③过氧化钠投入水中会有大量的氧气产生,故不正确;④过氧化钠投入酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠,使酚酞溶液变红,由于过氧化钠具有强氧化性,所以又使其褪色,故不正确。
7.某同学用如图装置进行有关Cl2的实验,下列叙述错误的是 ( )
A.图Ⅰ中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.图Ⅱ中:闻Cl2的气味
C.图Ⅲ中:生成棕黄色的烟
D.图Ⅳ中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
【解析】选D。图Ⅳ中Cl2与NaOH反应之后,烧瓶中的Cl2减少,压强减小,外界空气会通过导管进入气球而使气球膨胀。
8.(2019·德州高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
( )
A.1 mol氯气与足量铁反应转移的电子数目为3NA
B.常温常压下,32 g氧气所含原子数目为NA
C.标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
【解析】选C。氯气与足量铁反应生成氯化铁,氯元素化合价由0价降低到-1价,所以1 mol氯气完全反应转移的电子数目为2NA,A错误;32 g氧气物质的量为
1 mol,所含原子数目为2NA,B错误;标准状况下,a L气体的物质的量为
mol, mol氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个,C正确;标准状况下,水为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D错误。
【补偿训练】
下列说法正确的是 ( )
A.1 mol氧含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.CO2的摩尔质量为44 g
【解析】选B。“1 mol氧”指代不明确,是氧原子还是氧分子,无法确定,A错误;阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023,B正确;硫的摩尔质量以“g·mol-1”为单位时在数值上等于它的相对原子质量,C错误;CO2的摩尔质量为44 g·mol-1,D错误。
9.(2019·石家庄高一检测)下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
【解析】选B。同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等,A不正确;未注明气体所处的温度和压强,无法判断,C不正确;强酸的元数不一定相等,D不正确。
10.(2019·兰州高一检测)下列说法中正确的是 ( )
A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液
B.0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等
C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子
【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶,A不正确;因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,B不正确;NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,C正确;常温常压下,气体的摩尔体积与标准状况下的不同,不能用22.4 L·mol-1计算,D不正确。
11.(2019·海口高一检测)下列说法正确的是 ( )
A.配制1 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL,将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
B.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是不同的
C.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要HCl气体112 L(标准状况)
D.50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)与75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)相等
【解析】选C。天平称量固体时应“左物右码”,A错误。B中:98%的H2SO4的物质的量浓度c===18.4 mol·L-1,错误。C中,标准状况下n(HCl)==5 mol,而盐酸中n(HCl)=0.5 L×
10 mol·L-1=5 mol,正确。1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1,而2 mol·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)=4 mol·L-1,D错误。
12.(2019·承德高一检测)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为
( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
【解析】选B。设此溶液的物质的量浓度为c,根据物质的量浓度的计算公式,则有=c×
解得c= mol·L-1。
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
13.(8分)(1)试写出下列物质的摩尔质量:
Na:___________________________________________________,?
Cl2:__________________________________________________,?
S:__________________________________________________,?
Fe3+:__________________________________________________。?
(2)计算:
①4 g NaOH的物质的量:__________________________________,?
②0.5 mol H2SO4的质量:________________________________,?
③已知一个Cl2分子的质量为m g,NA表示阿伏加德罗常数,则M(Cl2)=_____。?
(3)在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。
【解析】(3)66 g CO2的物质的量为66 g÷44 g·mol-1=1.5 mol,其分子数N=n×NA=1.5NA=1.5×6.02×1023=9.03×1023;1 mol CO2含有1 mol C、2 mol O,故1.5 mol CO2含有1.5 mol C和3 mol O。
答案:(1)23 g·mol-1 71 g·mol-1
96 g·mol-1 56 g·mol-1
(2)①0.1 mol ②49 g ③m·NA g·mol-1
(3)①1.5NA(或9.03×1023) ②1.5 mol
③1.5 ④3
【补偿训练】
(2019·大同高一检测)(1)1.5 mol H2O分子中所含电子数与________个CH4分子中所含电子数相等。?
(2)含0.6 mol N的(NH4)2CO3固体中,C的质量是________ g。?
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为________。?
【解析】(1)CH4和H2O都是含有10个电子的分子,故1.5 mol H2O分子中与1.5 mol CH4分子所含电子数相等,则N(CH4)=1.5NA。
(2)(NH4)2CO3固体中,n(N)∶n(C)=2∶1,则m(C)=0.3 mol×60 g·mol-1 =18 g。
(3)A+B→C+D,由质量守恒可知16 g A与20 g B完全反应生成4.24 g C。则M(C)==106 g·mol-1。
答案:(1)1.5NA (2)18 (3)106 g·mol-1
14.(12分)Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品:
(1)你认为盛放液氯的钢瓶上应贴什么样的危险品标签?
提示:Cl2为有毒气体,贮存液氯的钢瓶上应贴有毒品的危险品标签。
(2)氯气常用于自来水杀菌消毒,结合化学方程式说明其原理。
提示:氯气溶于水后会发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,反应生成的HClO由于具有强氧化性,能够杀菌消毒。
(3)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体,根据所学知识判断84消毒液的有效成分,并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式。
提示:84消毒液的有效成分是NaClO,在实验室中可以将氯气通入NaOH溶液中制取,反应的化学方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,为什么要将Cl2制成漂白粉。
提示:氯气是气体且有毒,不容易贮存、运输,制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存和运输的物质。
(5)工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸,若要生产12.5 mol·L-1的浓盐酸1 L,计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体积是多少?需要氢气的质量是多少?
提示:1 L 12.5 mol·L-1的浓盐酸溶液中含有的HCl的物质的量为1 L×
12.5 mol·L-1=12.5 mol,根据方程式H2+Cl22HCl,可以得知需要的H2和Cl2的物质的量均为6.25 mol,因此Cl2在标准状况下的体积为6.25 mol×
22.4 L·mol-1 =140 L,H2的质量为6.25 mol×2 g·mol-1=12.5 g。
(6)实验室中用MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气,反应原理为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若用8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,计算反应生成氯气在标准状况下的体积和参加反应的HCl的质量。
提示:根据化学方程式进行计算
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O
87 g 4 mol 22.4 L
8.7 g n(HCl) V(Cl2)
==
解得V(Cl2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol。
参加反应的HCl的质量为0.4 mol×36.5 g·mol-1=14.6 g。
15.(12分)(2019·北京顺义区高一检测)A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质,A～D含有相同元素。其转化关系如图(反应条件已略去):
若A、M均为单质,C是一种淡黄色固体。
(1)M的化学式是______________________________________________。?
(2)C与水反应的化学方程式是?________________________________,?
A也可以与水反应生成D,反应的化学方程式是______________________。?
(3)下列叙述正确的是________(填字母序号)。?
a.B、C都可以与CO2反应
b.B可以用于呼吸面具作为氧气的来源
(4)A直接生成C的化学方程式为?________________________________。?
【解析】若A、M均为单质,C是一种淡黄色固体,则A为Na、M为O2、B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH。
(1)M的化学式为O2;(2)C与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,A也可以与水反应生成D,反应的化学方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2↑;(3)a.Na2O、Na2O2都可以与CO2反应,故a正确;b.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,没有氧气生成,不能用于呼吸面具作为氧气的来源,故b错误。
(4)Na与O2加热条件下反应生成Na2O2。
答案:(1)O2
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(3)a (4)2Na+O2Na2O2
16.(14分)营养液是采用环境生物生态共生技术和菌根共生原理经生物发酵、化学螯合、物理活化等工艺合成的一种新型营养液。
市场上两种营养液的配方分别如下:
c(KCl)
c(K2SO4)
c(ZnSO4)
营养液A
0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0.1 mol·L-1
营养液B
0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
无
(1)两种营养液中S的浓度是否一样?
提示:营养液A中c(S)=c(K2SO4)+c(ZnSO4)=0.2 mol·L-1+0.1 mol·L-1=
0.3 mol·L-1,营养液B中c(S)=c(K2SO4)=0.3 mol·L-1,两种营养液中S浓度相同。
(2)若分别取等体积的两种营养液对植物进行喷洒,它们提供的钾肥是否相同?
提示:营养液A中c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)=0.3 mol·L-1+2×0.2 mol·L-1=
0.7 mol·L-1,营养液B中c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)=0.1 mol·L-1+2×0.3 mol·L-1=
0.7 mol·L-1,钾离子浓度相同。溶液体积相同,K+的物质的量相同,因此提供的钾肥是相同的。
(3)某兴趣小组同学拟在实验室中配制500 mL营养液B,需要哪些实验仪器?简要叙述配制的过程。
提示:需要的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。配制的主要步骤为计算所需溶质KCl和K2SO4的质量→天平称取相应的物质→在小烧杯中溶解→冷却后将溶液转移至容量瓶中→洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液一并转移至容量瓶中→加水至容量瓶的刻度线,并摇匀即可。
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中配制1 000 mL营养液A时,取用药品时将ZnSO4取成了ZnCl2(其余两种药品正确),请问能否用现有的药品配制出营养液A?
提示:能。配制1 000 mL营养液A,需要0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4。则根据元素守恒取0.1 mol ZnCl2、0.1 mol KCl、0.3 mol K2SO4即可。
【等级性考试】(30分钟 30分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)
17.(2019·武汉高一检测)化学与我们的生活息息相关,生活中处处充满化学,下列有关生活中的现象叙述不正确的是 ( )
A.夏日的夜晚,寂静的山野往往有星星点点的“鬼火”出现,这是由于磷化氢的自燃
B.用食醋可以除去暖瓶内附着的水垢
C.明朝时期的炭画至今仍栩栩如生,画上的人物风貌犹存,是因为碳的性质稳定
D.发面时为了使做出的馒头松软可口往往使用纯碱,纯碱属于碱
【解析】选D。“鬼火”是由于夏天温度高而磷化氢的着火点低发生自燃而引起的,A正确;水垢的主要成分之一是碳酸钙,食醋中含有醋酸,可以与之发生复分解反应而除去,B正确;碳的化学性质稳定,C正确;纯碱的成分是碳酸钠(Na2CO3),属于盐,D错误。
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )
A.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,25.5 g NH3所含的原子数为6NA
C.标准状况下,11.2 L水所含的分子数为0.5NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【解析】选B。0.5 mol Cl2所含的分子数是0.5NA,但在常温常压下11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol,A项错。根据n=,n(NH3)=25.5 g÷17 g·mol-1=
1.5 mol,1 mol NH3含有4 mol原子,1.5 mol NH3所含的原子数为6NA,B项正确。水在标准状况下不是气体,C项错。在同温同压下,相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子,但不同气体单质的分子所含的原子数不一定相同,如He(氦)、Ne(氖)每分子都含1个原子,H2、O2每分子都含2个原子,O3(臭氧)每分子含3个原子,D项错。
19.(2019·绍兴高一检测)如图所示为某化学教师设计的“氯气与金属钠反应”实验。
实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
【解析】选A。A项,钠的火焰为黄色,不是苍白色,错误;B项,钠与氯气反应生成氯化钠白色固体,现象为产生大量白烟,正确;C项,氯气有毒,能够被NaOH溶液吸收,防止空气污染,正确;D项,氯气具有强的氧化性,能够氧化KI生成单质碘,碘遇到淀粉变蓝,所以管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收,正确。
20.2018年12月28日,山东考古界传来好消息:在青岛市平度古岘镇八里庄村出土了一支由汉代彩绘陶俑组成的“仪仗队”。化学物质在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨气(NH3)溶于水生成氨水,氨水能够清洗壁画表面的污垢,醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水,以下操作正确的是 ( )
A.将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B.将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C.取1 mol·L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中
D.取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液
【解析】选B。标准状况下1.12 L NH3的物质的量为=0.05 mol,将此NH3溶于水配成500 mL溶液,其溶液的物质的量浓度为=
0.1 mol·L-1。此外,取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液,其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol·L-1,但限于题给条件,只能配制500 mL的溶液。
【补偿训练】
精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )
A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
【解析】选D。A错误,称量NaOH固体时需放在玻璃器皿中,因为NaOH有腐蚀性;B、C两项错误,应先将称量好的NaOH固体放入烧杯中溶解,冷却至室温后再转移至容量瓶中,不能在容量瓶中溶解;D正确,容量瓶未干燥对结果无影响。
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
21.(2019·泰安高一检测)过氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取10.0 g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
(1)写出以下装置发生反应的化学方程式:
装置A:?______________________________________________。?
装置B:?______________________________________________。?
装置C:?______________________________________________。?
(2)NaOH溶液的作用是?__________________________________。?
(3)为准确读出氧气的体积需以下操作,正确的顺序为________。?
A.调整量筒高度,使广口瓶E与量筒F内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视,使凹液面最低点与视线水平相切再读数
读出量筒内水的体积后,折算成标准状况氧气的体积为1.12 L,则样品中过氧化钠的质量分数为________。?
【解析】(1)装置A用来制备二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;装置B用来除去生成的二氧化碳中含有的氯化氢,氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;C装置中过氧化钠和二氧化碳以及水反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气,反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;(2)氢氧化钠和二氧化碳反应,吸收二氧化碳,便于测量氧气的体积,即氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的CO2,便于测量氧气的体积;(3)直接读取气体体积,不冷却到室温,会使溶液体积增大,读数结果产生误差,故应先冷却至室温,调整量筒内外液面高度使之相同,使装置内压强和外界压强相同,视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读数方法,故操作顺序为BAC;测出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为1.12 L,物质的量为1.12 L÷22.4 L·mol-1=0.05 mol,则样品中过氧化钠的物质的量是0.05 mol×2=0.1 mol,质量分数为×100%=78%。
答案:(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(2)吸收未反应的CO2
(3)BAC 78%
(第1章)
(90分钟 100分)
【合格性考试】(60分钟 70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.(2019·大庆高一检测)下列关于化学的说法正确的是 ( )
A.化学只研究自然界存在的物质
B.化学的特征是认识分子和制造分子
C.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”
D.化学的研究层面越来越广,原子核的变化也已成为化学研究的范畴
【解析】选B。化学的特征是认识分子和制造分子,A错误、B正确;长生不老的“仙丹”是不存在的,C错误;化学研究层次仅限于原子、分子层级,原子核变化不是化学研究的范畴,D错误。
【补偿训练】
下列科研成果不是由我国发明或创造的是 ( )
A.世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工全合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2.(2019·德州高一检测)下列给出的广告用语,从化学角度看无科学性错误的是
( )
A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,绝不含任何化学物质
B.食用合格“碘盐”,可预防地方性甲状腺肿大
C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,不含任何元素,真正的“绿色”食品
D.本厂生产的碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50%,含氮量高,价格低廉,是农民朋友增收致富的好帮手
3.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后,产生了大量的气泡,他想利用所学的知识去探究此气体的性质,设计了如下研究程序,合理的是 ( )
A.观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的物理性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证
B.分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论
C.观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的物理性质)→比较并得出结论
D.实验→分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论
【补偿训练】
下列有关研究物质性质的方法和程序的说法,正确的是 ( )
A.探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C.科学家提出的假说一定能成为科学理论
D.使用模型有助于人们研究物质的性质
4.(2019·福州高一检测)下列物质不能使红墨水褪色的是 ( )
A.活性炭 B.过氧化钠
C.NaCl溶液 D.漂白粉
5.(2019·丰台区高一检测)下列说法中正确的是 ( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气
④氯气与铁反应生成三氯化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.③④ B.①③⑤
C.②④ D.①④⑥
6.(2019·泰安高一检测)下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是
( )
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③过氧化钠投入水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,烧杯中的水变红
A.仅①② B.仅②③
C.仅②③④ D.①②③④
7.某同学用如图装置进行有关Cl2的实验,下列叙述错误的是 ( )
A.图Ⅰ中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.图Ⅱ中:闻Cl2的气味
C.图Ⅲ中:生成棕黄色的烟
D.图Ⅳ中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
8.(2019·德州高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
( )
A.1 mol氯气与足量铁反应转移的电子数目为3NA
B.常温常压下,32 g氧气所含原子数目为NA
C.标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
【补偿训练】
下列说法正确的是 ( )
A.1 mol氧含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.CO2的摩尔质量为44 g
9.(2019·石家庄高一检测)下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
10.(2019·兰州高一检测)下列说法中正确的是 ( )
A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液
B.0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等
C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子
11.(2019·海口高一检测)下列说法正确的是 ( )
A.配制1 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL,将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
B.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是不同的
C.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要HCl气体112 L(标准状况)
D.50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)与75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)相等
12.(2019·承德高一检测)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为
( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
13.(8分)(1)试写出下列物质的摩尔质量:
Na:___________________________________________________,?
Cl2:__________________________________________________,?
S:__________________________________________________,?
Fe3+:__________________________________________________。?
(2)计算:
①4 g NaOH的物质的量:__________________________________,?
②0.5 mol H2SO4的质量:________________________________,?
③已知一个Cl2分子的质量为m g,NA表示阿伏加德罗常数,则M(Cl2)=_____。?
(3)在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。
【补偿训练】
(2019·大同高一检测)(1)1.5 mol H2O分子中所含电子数与________个CH4分子中所含电子数相等。?
(2)含0.6 mol N的(NH4)2CO3固体中,C的质量是________ g。?
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为________。?
14.(12分)Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品:
(1)你认为盛放液氯的钢瓶上应贴什么样的危险品标签?
(2)氯气常用于自来水杀菌消毒,结合化学方程式说明其原理。
(3)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体,根据所学知识判断84消毒液的有效成分,并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式。
(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,为什么要将Cl2制成漂白粉。
(5)工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸,若要生产12.5 mol·L-1的浓盐酸1 L,计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体积是多少?需要氢气的质量是多少?
(6)实验室中用MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气,反应原理为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若用8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,计算反应生成氯气在标准状况下的体积和参加反应的HCl的质量。
15.(12分)(2019·北京顺义区高一检测)A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质,A～D含有相同元素。其转化关系如图(反应条件已略去):
若A、M均为单质,C是一种淡黄色固体。
(1)M的化学式是______________________________________________。?
(2)C与水反应的化学方程式是?________________________________,?
A也可以与水反应生成D,反应的化学方程式是______________________。?
(3)下列叙述正确的是________(填字母序号)。?
a.B、C都可以与CO2反应
b.B可以用于呼吸面具作为氧气的来源
(4)A直接生成C的化学方程式为?________________________________。?
16.(14分)营养液是采用环境生物生态共生技术和菌根共生原理经生物发酵、化学螯合、物理活化等工艺合成的一种新型营养液。
市场上两种营养液的配方分别如下:
c(KCl)
c(K2SO4)
c(ZnSO4)
营养液A
0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0.1 mol·L-1
营养液B
0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
无
(1)两种营养液中S的浓度是否一样?
(2)若分别取等体积的两种营养液对植物进行喷洒,它们提供的钾肥是否相同?
(3)某兴趣小组同学拟在实验室中配制500 mL营养液B,需要哪些实验仪器?简要叙述配制的过程。
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中配制1 000 mL营养液A时,取用药品时将ZnSO4取成了ZnCl2(其余两种药品正确),请问能否用现有的药品配制出营养液A?
【等级性考试】(30分钟 30分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)
17.(2019·武汉高一检测)化学与我们的生活息息相关,生活中处处充满化学,下列有关生活中的现象叙述不正确的是 ( )
A.夏日的夜晚,寂静的山野往往有星星点点的“鬼火”出现,这是由于磷化氢的自燃
B.用食醋可以除去暖瓶内附着的水垢
C.明朝时期的炭画至今仍栩栩如生,画上的人物风貌犹存,是因为碳的性质稳定
D.发面时为了使做出的馒头松软可口往往使用纯碱,纯碱属于碱
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )
A.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,25.5 g NH3所含的原子数为6NA
C.标准状况下,11.2 L水所含的分子数为0.5NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
19.(2019·绍兴高一检测)如图所示为某化学教师设计的“氯气与金属钠反应”实验。
实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
20.2018年12月28日,山东考古界传来好消息:在青岛市平度古岘镇八里庄村出土了一支由汉代彩绘陶俑组成的“仪仗队”。化学物质在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨气(NH3)溶于水生成氨水,氨水能够清洗壁画表面的污垢,醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水,以下操作正确的是 ( )
A.将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B.将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C.取1 mol·L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中
D.取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液
【补偿训练】
精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )
A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
21.(2019·泰安高一检测)过氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取10.0 g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
(1)写出以下装置发生反应的化学方程式:
装置A:?______________________________________________。?
装置B:?______________________________________________。?
装置C:?______________________________________________。?
(2)NaOH溶液的作用是?__________________________________。?
(3)为准确读出氧气的体积需以下操作,正确的顺序为________。?
A.调整量筒高度,使广口瓶E与量筒F内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视,使凹液面最低点与视线水平相切再读数
读出量筒内水的体积后,折算成标准状况氧气的体积为1.12 L,则样品中过氧化钠的质量分数为________。?
单元素养评价(一)
(第1章)
(90分钟 100分)
【合格性考试】(60分钟 70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.(2019·大庆高一检测)下列关于化学的说法正确的是 ( )
A.化学只研究自然界存在的物质
B.化学的特征是认识分子和制造分子
C.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”
D.化学的研究层面越来越广,原子核的变化也已成为化学研究的范畴
【解析】选B。化学的特征是认识分子和制造分子,A错误、B正确;长生不老的“仙丹”是不存在的,C错误;化学研究层次仅限于原子、分子层级,原子核变化不是化学研究的范畴,D错误。
【补偿训练】
下列科研成果不是由我国发明或创造的是 ( )
A.世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工全合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
【解析】选C。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.(2019·德州高一检测)下列给出的广告用语,从化学角度看无科学性错误的是
( )
A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,绝不含任何化学物质
B.食用合格“碘盐”,可预防地方性甲状腺肿大
C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,不含任何元素,真正的“绿色”食品
D.本厂生产的碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50%,含氮量高,价格低廉,是农民朋友增收致富的好帮手
【解析】选B。任何饮料、蔬菜都由化学物质构成,由化学元素组成,A错、C错;食盐加碘的目的就是预防地方性甲状腺肿大,B对;碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是×100%≈17.7%,不可能大于50%,D错。
3.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后,产生了大量的气泡,他想利用所学的知识去探究此气体的性质,设计了如下研究程序,合理的是 ( )
A.观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的物理性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证
B.分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论
C.观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的物理性质)→比较并得出结论
D.实验→分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论
【解析】选A。探究物质性质的一般程序:观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证,答案选A。
【补偿训练】
下列有关研究物质性质的方法和程序的说法,正确的是 ( )
A.探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C.科学家提出的假说一定能成为科学理论
D.使用模型有助于人们研究物质的性质
【解析】选D。探究金属钠的性质还需要观察法等,A错误;研究未知物质的性质可按照观察→预测→实验→结论的顺序进行,B错误;科学家提出的假说不一定能成为科学理论,C错误;人们研究物质的性质也可使用模型法,D正确。
4.(2019·福州高一检测)下列物质不能使红墨水褪色的是 ( )
A.活性炭 B.过氧化钠
C.NaCl溶液 D.漂白粉
【解析】选C。活性炭疏松多孔,具有吸附作用,可使红墨水褪色;Na2O2具有漂白性,也能使红墨水褪色;漂白粉具有漂白性,能使红墨水褪色;食盐是大家熟悉的生活用品,NaCl溶液没有漂白作用。
5.(2019·丰台区高一检测)下列说法中正确的是 ( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气
④氯气与铁反应生成三氯化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.③④ B.①③⑤
C.②④ D.①④⑥
【解析】选A。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2;钠在硫酸铜溶液中发生的反应为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,不能置换出铜;过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;氯气与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3;钠在氯气中燃烧产生白烟;久置氯水中,2HClO2HCl+O2↑,最后剩下的是稀盐酸。故只有③④正确。
6.(2019·泰安高一检测)下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是
( )
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③过氧化钠投入水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,烧杯中的水变红
A.仅①② B.仅②③
C.仅②③④ D.①②③④
【解析】选D。①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红,使石蕊变蓝,故不正确;②钠与水的反应本质是钠与H+的反应,所以钠先与盐酸反应,故不正确;③过氧化钠投入水中会有大量的氧气产生,故不正确;④过氧化钠投入酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠,使酚酞溶液变红,由于过氧化钠具有强氧化性,所以又使其褪色,故不正确。
7.某同学用如图装置进行有关Cl2的实验,下列叙述错误的是 ( )
A.图Ⅰ中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.图Ⅱ中:闻Cl2的气味
C.图Ⅲ中:生成棕黄色的烟
D.图Ⅳ中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
【解析】选D。图Ⅳ中Cl2与NaOH反应之后,烧瓶中的Cl2减少,压强减小,外界空气会通过导管进入气球而使气球膨胀。
8.(2019·德州高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
( )
A.1 mol氯气与足量铁反应转移的电子数目为3NA
B.常温常压下,32 g氧气所含原子数目为NA
C.标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
【解析】选C。氯气与足量铁反应生成氯化铁,氯元素化合价由0价降低到-1价,所以1 mol氯气完全反应转移的电子数目为2NA,A错误;32 g氧气物质的量为
1 mol,所含原子数目为2NA,B错误;标准状况下,a L气体的物质的量为
mol, mol氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个,C正确;标准状况下,水为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D错误。
【补偿训练】
下列说法正确的是 ( )
A.1 mol氧含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.CO2的摩尔质量为44 g
【解析】选B。“1 mol氧”指代不明确,是氧原子还是氧分子,无法确定,A错误;阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023,B正确;硫的摩尔质量以“g·mol-1”为单位时在数值上等于它的相对原子质量,C错误;CO2的摩尔质量为44 g·mol-1,D错误。
9.(2019·石家庄高一检测)下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
【解析】选B。同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等,A不正确;未注明气体所处的温度和压强,无法判断,C不正确;强酸的元数不一定相等,D不正确。
10.(2019·兰州高一检测)下列说法中正确的是 ( )
A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液
B.0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等
C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子
【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶,A不正确;因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,B不正确;NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,C正确;常温常压下,气体的摩尔体积与标准状况下的不同,不能用22.4 L·mol-1计算,D不正确。
11.(2019·海口高一检测)下列说法正确的是 ( )
A.配制1 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL,将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
B.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是不同的
C.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要HCl气体112 L(标准状况)
D.50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)与75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)相等
【解析】选C。天平称量固体时应“左物右码”,A错误。B中:98%的H2SO4的物质的量浓度c===18.4 mol·L-1,错误。C中,标准状况下n(HCl)==5 mol,而盐酸中n(HCl)=0.5 L×
10 mol·L-1=5 mol,正确。1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1,而2 mol·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)=4 mol·L-1,D错误。
12.(2019·承德高一检测)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为
( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
【解析】选B。设此溶液的物质的量浓度为c,根据物质的量浓度的计算公式,则有=c×
解得c= mol·L-1。
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
13.(8分)(1)试写出下列物质的摩尔质量:
Na:___________________________________________________,?
Cl2:__________________________________________________,?
S:__________________________________________________,?
Fe3+:__________________________________________________。?
(2)计算:
①4 g NaOH的物质的量:__________________________________,?
②0.5 mol H2SO4的质量:________________________________,?
③已知一个Cl2分子的质量为m g,NA表示阿伏加德罗常数,则M(Cl2)=_____。?
(3)在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。
【解析】(3)66 g CO2的物质的量为66 g÷44 g·mol-1=1.5 mol,其分子数N=n×NA=1.5NA=1.5×6.02×1023=9.03×1023;1 mol CO2含有1 mol C、2 mol O,故1.5 mol CO2含有1.5 mol C和3 mol O。
答案:(1)23 g·mol-1 71 g·mol-1
96 g·mol-1 56 g·mol-1
(2)①0.1 mol ②49 g ③m·NA g·mol-1
(3)①1.5NA(或9.03×1023) ②1.5 mol
③1.5 ④3
【补偿训练】
(2019·大同高一检测)(1)1.5 mol H2O分子中所含电子数与________个CH4分子中所含电子数相等。?
(2)含0.6 mol N的(NH4)2CO3固体中,C的质量是________ g。?
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为________。?
【解析】(1)CH4和H2O都是含有10个电子的分子,故1.5 mol H2O分子中与1.5 mol CH4分子所含电子数相等,则N(CH4)=1.5NA。
(2)(NH4)2CO3固体中,n(N)∶n(C)=2∶1,则m(C)=0.3 mol×60 g·mol-1 =18 g。
(3)A+B→C+D,由质量守恒可知16 g A与20 g B完全反应生成4.24 g C。则M(C)==106 g·mol-1。
答案:(1)1.5NA (2)18 (3)106 g·mol-1
14.(12分)Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品:
(1)你认为盛放液氯的钢瓶上应贴什么样的危险品标签?
提示:Cl2为有毒气体,贮存液氯的钢瓶上应贴有毒品的危险品标签。
(2)氯气常用于自来水杀菌消毒,结合化学方程式说明其原理。
提示:氯气溶于水后会发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,反应生成的HClO由于具有强氧化性,能够杀菌消毒。
(3)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体,根据所学知识判断84消毒液的有效成分,并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式。
提示:84消毒液的有效成分是NaClO,在实验室中可以将氯气通入NaOH溶液中制取,反应的化学方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,为什么要将Cl2制成漂白粉。
提示:氯气是气体且有毒,不容易贮存、运输,制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存和运输的物质。
(5)工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸,若要生产12.5 mol·L-1的浓盐酸1 L,计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体积是多少?需要氢气的质量是多少?
提示:1 L 12.5 mol·L-1的浓盐酸溶液中含有的HCl的物质的量为1 L×
12.5 mol·L-1=12.5 mol,根据方程式H2+Cl22HCl,可以得知需要的H2和Cl2的物质的量均为6.25 mol,因此Cl2在标准状况下的体积为6.25 mol×
22.4 L·mol-1 =140 L,H2的质量为6.25 mol×2 g·mol-1=12.5 g。
(6)实验室中用MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气,反应原理为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若用8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,计算反应生成氯气在标准状况下的体积和参加反应的HCl的质量。
提示:根据化学方程式进行计算
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O
87 g 4 mol 22.4 L
8.7 g n(HCl) V(Cl2)
==
解得V(Cl2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol。
参加反应的HCl的质量为0.4 mol×36.5 g·mol-1=14.6 g。
15.(12分)(2019·北京顺义区高一检测)A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质,A～D含有相同元素。其转化关系如图(反应条件已略去):
若A、M均为单质,C是一种淡黄色固体。
(1)M的化学式是______________________________________________。?
(2)C与水反应的化学方程式是?________________________________,?
A也可以与水反应生成D,反应的化学方程式是______________________。?
(3)下列叙述正确的是________(填字母序号)。?
a.B、C都可以与CO2反应
b.B可以用于呼吸面具作为氧气的来源
(4)A直接生成C的化学方程式为?________________________________。?
【解析】若A、M均为单质,C是一种淡黄色固体,则A为Na、M为O2、B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH。
(1)M的化学式为O2;(2)C与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,A也可以与水反应生成D,反应的化学方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2↑;(3)a.Na2O、Na2O2都可以与CO2反应,故a正确;b.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,没有氧气生成,不能用于呼吸面具作为氧气的来源,故b错误。
(4)Na与O2加热条件下反应生成Na2O2。
答案:(1)O2
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(3)a (4)2Na+O2Na2O2
16.(14分)营养液是采用环境生物生态共生技术和菌根共生原理经生物发酵、化学螯合、物理活化等工艺合成的一种新型营养液。
市场上两种营养液的配方分别如下:
c(KCl)
c(K2SO4)
c(ZnSO4)
营养液A
0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0.1 mol·L-1
营养液B
0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
无
(1)两种营养液中S的浓度是否一样?
提示:营养液A中c(S)=c(K2SO4)+c(ZnSO4)=0.2 mol·L-1+0.1 mol·L-1=
0.3 mol·L-1,营养液B中c(S)=c(K2SO4)=0.3 mol·L-1,两种营养液中S浓度相同。
(2)若分别取等体积的两种营养液对植物进行喷洒,它们提供的钾肥是否相同?
提示:营养液A中c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)=0.3 mol·L-1+2×0.2 mol·L-1=
0.7 mol·L-1,营养液B中c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)=0.1 mol·L-1+2×0.3 mol·L-1=
0.7 mol·L-1,钾离子浓度相同。溶液体积相同,K+的物质的量相同,因此提供的钾肥是相同的。
(3)某兴趣小组同学拟在实验室中配制500 mL营养液B,需要哪些实验仪器?简要叙述配制的过程。
提示:需要的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。配制的主要步骤为计算所需溶质KCl和K2SO4的质量→天平称取相应的物质→在小烧杯中溶解→冷却后将溶液转移至容量瓶中→洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液一并转移至容量瓶中→加水至容量瓶的刻度线,并摇匀即可。
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中配制1 000 mL营养液A时,取用药品时将ZnSO4取成了ZnCl2(其余两种药品正确),请问能否用现有的药品配制出营养液A?
提示:能。配制1 000 mL营养液A,需要0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4。则根据元素守恒取0.1 mol ZnCl2、0.1 mol KCl、0.3 mol K2SO4即可。
【等级性考试】(30分钟 30分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)
17.(2019·武汉高一检测)化学与我们的生活息息相关,生活中处处充满化学,下列有关生活中的现象叙述不正确的是 ( )
A.夏日的夜晚,寂静的山野往往有星星点点的“鬼火”出现,这是由于磷化氢的自燃
B.用食醋可以除去暖瓶内附着的水垢
C.明朝时期的炭画至今仍栩栩如生,画上的人物风貌犹存,是因为碳的性质稳定
D.发面时为了使做出的馒头松软可口往往使用纯碱,纯碱属于碱
【解析】选D。“鬼火”是由于夏天温度高而磷化氢的着火点低发生自燃而引起的,A正确;水垢的主要成分之一是碳酸钙,食醋中含有醋酸,可以与之发生复分解反应而除去,B正确;碳的化学性质稳定,C正确;纯碱的成分是碳酸钠(Na2CO3),属于盐,D错误。
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )
A.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,25.5 g NH3所含的原子数为6NA
C.标准状况下,11.2 L水所含的分子数为0.5NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【解析】选B。0.5 mol Cl2所含的分子数是0.5NA,但在常温常压下11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol,A项错。根据n=,n(NH3)=25.5 g÷17 g·mol-1=
1.5 mol,1 mol NH3含有4 mol原子,1.5 mol NH3所含的原子数为6NA,B项正确。水在标准状况下不是气体,C项错。在同温同压下,相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子,但不同气体单质的分子所含的原子数不一定相同,如He(氦)、Ne(氖)每分子都含1个原子,H2、O2每分子都含2个原子,O3(臭氧)每分子含3个原子,D项错。
19.(2019·绍兴高一检测)如图所示为某化学教师设计的“氯气与金属钠反应”实验。
实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
【解析】选A。A项,钠的火焰为黄色,不是苍白色,错误;B项,钠与氯气反应生成氯化钠白色固体,现象为产生大量白烟,正确;C项,氯气有毒,能够被NaOH溶液吸收,防止空气污染,正确;D项,氯气具有强的氧化性,能够氧化KI生成单质碘,碘遇到淀粉变蓝,所以管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收,正确。
20.2018年12月28日,山东考古界传来好消息:在青岛市平度古岘镇八里庄村出土了一支由汉代彩绘陶俑组成的“仪仗队”。化学物质在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨气(NH3)溶于水生成氨水,氨水能够清洗壁画表面的污垢,醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水,以下操作正确的是 ( )
A.将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B.将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C.取1 mol·L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中
D.取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液
【解析】选B。标准状况下1.12 L NH3的物质的量为=0.05 mol,将此NH3溶于水配成500 mL溶液,其溶液的物质的量浓度为=
0.1 mol·L-1。此外,取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液,其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol·L-1,但限于题给条件,只能配制500 mL的溶液。
【补偿训练】
精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )
A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
【解析】选D。A错误,称量NaOH固体时需放在玻璃器皿中,因为NaOH有腐蚀性;B、C两项错误,应先将称量好的NaOH固体放入烧杯中溶解,冷却至室温后再转移至容量瓶中,不能在容量瓶中溶解;D正确,容量瓶未干燥对结果无影响。
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
21.(2019·泰安高一检测)过氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取10.0 g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
(1)写出以下装置发生反应的化学方程式:
装置A:?______________________________________________。?
装置B:?______________________________________________。?
装置C:?______________________________________________。?
(2)NaOH溶液的作用是?__________________________________。?
(3)为准确读出氧气的体积需以下操作,正确的顺序为________。?
A.调整量筒高度,使广口瓶E与量筒F内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视,使凹液面最低点与视线水平相切再读数
读出量筒内水的体积后,折算成标准状况氧气的体积为1.12 L,则样品中过氧化钠的质量分数为________。?
【解析】(1)装置A用来制备二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;装置B用来除去生成的二氧化碳中含有的氯化氢,氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;C装置中过氧化钠和二氧化碳以及水反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气,反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;(2)氢氧化钠和二氧化碳反应,吸收二氧化碳,便于测量氧气的体积,即氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的CO2,便于测量氧气的体积;(3)直接读取气体体积,不冷却到室温,会使溶液体积增大,读数结果产生误差,故应先冷却至室温,调整量筒内外液面高度使之相同,使装置内压强和外界压强相同,视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读数方法,故操作顺序为BAC;测出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为1.12 L,物质的量为1.12 L÷22.4 L·mol-1=0.05 mol,则样品中过氧化钠的物质的量是0.05 mol×2=0.1 mol,质量分数为×100%=78%。
答案:(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(2)吸收未反应的CO2
(3)BAC 78%