鲁教五四制化学九年级第三单元测试题（A）

五四制鲁教版化学九年级第三单元测试题（A）
时间：45分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Ba—137
一、选择题（36分）
1.海洋蕴藏着丰富的资源。下列有关说法正确的是（ ）
A.海洋幅员辽阔，远海是倾倒垃圾废物的理想场所
B.工业上用海水晒盐没有把海水晒干，原因是防止海水中氯化镁等可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出
C.海洋中拥有丰富的渔业资源，可以大肆捕捞各种海鲜
D.可以用海水提炼金属镁是因为海水中含有金属镁
2.（2018·南京）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A.称取粗盐后，把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
3.小明、小刚等四位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是（ ）
4.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）
A.纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B.生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C.食盐 NaCl 盐 除铁锈 D.火碱 NaOH 碱 生产橡胶
5.（2018·宁波）在粗盐提纯的实验中下列操作不规范的是（ ）
6.（2018·梧州）海水综合利用流程如图所示，有关说法错误的是（ ）
A.从母液中可进一步制得金属镁 B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7.下列各组物质相互混合后，不能发生反应的是（ ）
A.AgNO3溶液与NaCl溶液 B.烧碱溶液与稀硫酸
C.KNO3溶液与ZnSO4溶液 D.CaCl2溶液与Na2CO3溶液
8.氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:（1）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ==== NaHCO3＋NH4 Cl；
（2）2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2。对上述信息的有关理解不正确的是（ ）
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
9.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
有白色沉淀
化学方程式
CuSO4＋2NaOH == Cu(HO)2↓+Na2SO4
②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
10.下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ ）
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
11.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应都是复分解反应
B.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
C.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
12.如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（ ）
A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl的质量 D.混合溶液的pH
二、填空题（36分）
13.（4分）如图是利用海水提取食盐的过程。
（1）①是_________（选填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）根据海水晒盐的原理，判断下列说法正确的是________（填序号）。
A.海水进入贮水池，溶液的成分基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量变大
C.蒸发池中氯化钠溶液中的溶剂减少 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E.海洋中蕴藏着丰富的资源
14.（10分）氨碱法制纯碱的工业流程如下:
（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是_________，它属于_______（选填“酸”“碱”或“盐”），该产品易溶于水，溶液显________性。
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗________过多的药剂之一。
（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式:_____________________________________________。
15.（10分）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下:
（1）海水晒盐是_________（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、__________等过程。
（2）写出食盐的一种用途:_____________________________________。
（3）A步骤反应的化学方程式是_______________________________________________。
（4）实验室进行操作a时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、__________。
16.（12分）（2018·枣庄）海洋是个巨大的宝藏，人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫___________，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的________________（填化学式），过滤去除沉淀后，再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程:
由图示可知氯碱工艺中可循环利用的物质是___________。
（3）海水提镁流程: ，写出其中任一个反应的化学方程式:_____________________________________，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_________________________________________________。
（4）下列方法中能淡化海水的是__________（填序号）。
A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法
三、实验探究题（16分）
17.（16分）（素养题）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。
同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。
［实验用品］pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
［猜想与假设］反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:硫酸钠
猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三:硫酸钠、硫酸
［实验探究］同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
①________
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH②____7
③________
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
［得出结论］猜想三正确。
［评价反思］（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是____________________________________________________。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
［总结提高］依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
四、计算题（12分）
18.（12分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。求:（1）样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
参考答案
一、1.B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.D 10.D 11.B 12.D
二、13.（1）蒸发 （2）ACE
14.（1）Na2CO3 盐 碱 （2）胃酸 （3） 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑H2O
15.（1）物理 结晶 （2）作调味品（其他答案合理均可） （3）CaCO33CaO＋CO2↑
（4）玻璃棒
16.（1）蒸发结晶 BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）NaCl
（3）MgCl2＋Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓＋CaCl2（合理均可） 获得比较纯净的氯化镁
（4）C
三、17. 2NaHCO3＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
［实验探究］①无现象（或:无气泡产生） ②＜ ③有气泡产生，锌片不断溶解
［评价反思］（1）方案C中pH试纸浸入溶液中
（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定有硫酸存在
［总结提高］取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确
四、18.解:（1）设参加反应的碳酸钠的质量为a，生成的氢氧化钠的质量为y。
Na2CO3 ＋ Ba(OH)2 === 2NaOH＋ BaCO3↓
106 80 197
x y 1. 97g
x=1.06g y=0.8g
样品中碳酸钠的质量分数为×100％ ＝ 21.2％。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为5g－1.06g＋0. 8g ＝ 4. 74g.
答:（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2％；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为4.74g