2020春 第九单元 溶液达标检测卷

第九单元达标检测卷
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Cl：35.5
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　)
A．粉笔灰 B．汽油 C．白糖 D．泥沙
2．下列有关溶液的说法，正确的是(　　)
A．溶液一定是混合物 B．溶剂一定是水
C．溶质一定是固体 D．溶液一定是无色的
3．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是(　　)
A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g
4．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(　　)
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
5．实验室用NaCl和水配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中
C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
6．下列关于溶液的说法错误的是(　　)
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．20 ℃时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
7．下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒落一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
8．将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(　　)
A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17.3 g
40 g
9．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是(　　)
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D． 将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多　　　
10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
11．化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是(　　)
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等
C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D．溶液在加水稀释前后溶质的质量不变
12．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　)
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
13．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是(　　)
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．仅①④ B．仅②③ C．①②④ D．①③④
14．下列有关溶液的说法中正确的是(　　)
A．常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50 ℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．从100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%
C．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g NaCl，则20 ℃时NaCl的溶解度为36 g
D．将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液的溶质质量分数为5%
15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是(　　)
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
二、填空题(本题包括5小题，共38分)
16．(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：
(1)浓硫酸中的溶质是________。(2)石灰水中的溶质是________。
(3)35%的酒精溶液中溶质是____________，溶剂是____________。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
17．(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是________。
18．(5分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是________。
(2)写出电解水反应的化学方程式：______________________；该反应的基本反应类型是______________。
(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是________________________________；
②t2 ℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为________g；
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
19．(5分)硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
回答下列问题：
(1)20 ℃时，将18 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。
(2)80 ℃时，将269 g硝酸钾饱和溶液降温到60 ℃，析出晶体的质量是________g。
(3)0 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是________(结果精确到0.1%)。
(4)将40 ℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是____________。
20．(10分)东营市东临渤海，有丰富的海洋资源，请思考下列问题。
(1)已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用________(填序号)作原料。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。
①60 ℃时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有__________(填字母)；
A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是________(填字母)。
A．三种物质均为易溶物质
B．20 ℃时，向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水，充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
C．60 ℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)
21．(8分)欲配制100 g 10%的NaCl溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
(1)图中操作有错误的是________(填序号)。
(2)配制该溶液时，需要NaCl固体________g。
(3)量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入________g水。
22．(12分)水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
(1)在50 mL水(密度为1 g/cm3)中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是________(填字母)；
②当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余；
③从溶液中析出硝酸钾晶体常用________________________________________的方法。
(2)根据下列仪器，欲配制一定溶质质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
①图中的仪器除D、E外，还必须选用的仪器有________(填字母)；
②E的作用是____________________，配制的步骤可以概括为计算、称量(量取)、________、装瓶贴标签。
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
23．(7分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：
(提示：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O)
(1)生成二氧化碳的总质量为________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案
一、1.C　2.A　3.B　4.C　5.C　6.B　7.A　8.A　9.D
10．B　点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。
11．D
12．B　点拨：①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。
13．C　点拨：①转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的质量偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。
14．B　点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A错；由于溶液具有均一性，因此B正确；20 ℃时50 g水中溶解了18 g NaCl，所得溶液不一定是饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度不一定是36 g，故C错；将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质质量分数为×100%≈5.3%，故D错。
15．D　点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3 ℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
二、16.(1)H2SO4　(2)Ca(OH)2
(3)C2H5OH；H2O　(4)FeSO4；H2O
17．(1)溶解　(2)温度
(3)34；25.4%　(4)发热；NH4NO3
18．(1)蒸馏　(2)2H2O2H2↑＋O2↑；分解反应
(3)①t1 ℃时A、C的溶解度相等　②60　③降温
19．(1)65.8　(2)59
(3)11.7%　(4)加水或升温
20．(1)②　(2)A　(3)①33.3%；A、B、C、D　②A、C
三、21.(1)②　(2)10　(3)偏小　(4)100
22．(1)①B；A　②5.8
③降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(2)①B、G　②搅拌，加快固体的溶解速率；溶解
四、23.解：(1)4.4
(2)设50 g稀盐酸中溶质质量为x。
第一次加入稀盐酸时产生CO2的质量为12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
　　　 73　　　　　　44
　　　 x　　　　　　2.2 g
＝
x＝3.65 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。