2.2 金属的化学性质 提高练习

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2.2 金属的化学性质提高练习
一、选择题（共15题；共30分）
1.厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是()
A.?铜制火锅??????????????????????????B.?铁制烧锅??????????????????????????C.?铝制水壶??????????????????????????D.?不锈钢餐具
2.?金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（　　）
A.??????????????????????B.????????????????????????C.????????????????????????D.??
3.下列方程式中错误的是（ ?）
A.?Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu??????????????????????????????????B.?Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C.?Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4??????????????? ????????????????D.?2Cu + O2 2CuO
4.?下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（　　）?
A.?实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B.?金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
C.?铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D.?锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强
5.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（??? ）
A.?延展性好??????????????????????B.?导电性好??????????????????????C.?导热性好??????????????????????D.?金属活动性比锌强

第5题图 第6题图 第7题图
6.如图所示，将一小块金属钠放入CuSO4溶液中，金属钠立即熔化成小球，并在液面上快速游动，发出“哧哧”的声音，直到消失，同时杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（?? ）
A.?可推测出金属钠的密度比杯中溶液的密度小、熔点比较低??????????
B.?发生了置换反应、复分解反应
C.?若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液不变红色??????????
D.?由此实验可得结论：金属钠能将CuSO4溶液中的Cu置换出来
7.小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（??? ）
A.?AB段的化学反应是：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O?????B.?A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C.?CD段压强变化的主要影响因素是气体温度???????????????????????D.?D、E两点处的气体压强相等
8.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，下列情况不可能存在的是(??? )
A.?滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+??????B.?滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+
C.?滤纸上有 Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn2+????????????D.?滤纸上有 Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+
9.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g H2 ， 则金属X可能是（　　）
A.?A1????????????????????????????????????????B.?Zn?????????????????????????????????????????C.?Fe????????????????????????????????????????D.?Cu
10.?某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（　　）
A.?Fe、Cu、Ag、稀硫酸????????????????????????????????????????B.?Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C.?Fe、Ag、CuSO4溶液?????????????????????????????????????????D.?Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
11.为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（　　）
A.?比较铁的利用范围是否比铜广?????????????????????????????B.?观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C.?观察铁表面的锈迹是否比铜多?????????????????????????????D.?比较铁的相对原子质量是否比铜小
12.?小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（　　）
A.?Y＞Z＞X＞W???????????????????B.?X＞Y＞W＞Z???????????????????C.?X＞W＞Y＞Z???????????????????D.?W＞X＞Y＞Z
X Y Z W
稀盐酸 √ ﹣ ﹣ √
Z的硝酸盐溶液 √
W的硝酸盐溶液 √ ﹣

第13题图
13.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（??? ）
A.?c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.?bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C.?ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+
D.?若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1>m2
14.金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：
实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体?? 溶液中出现白色沉淀 无明显现象
由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（???? ）
A.?? 氢之前???????????????????????????B.?银和铂之间???????????????????????????C.?氢和银之间???????????????????????????D.?铂之后
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是(? ?）

A.?Me、Zn、Fe 与稀盐酸反应 B.?等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉反应
C.?将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D.?向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
二、填空题（共6题；共18分）
16.“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以?________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
17.金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具?? 有良好的________性（填一物理性质）；
(2)小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有________（填名称）的参与。除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的________除锈。为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有________（任写一种）。
18.铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的发生了?________反应，如果把铁放入到盐酸中，反应后跟反应前相比，溶液的质量?________（填“减小”“不变”“增大”）。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应，该反应的化学方程式是??________。
19.化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．
(1)试管乙中观察到的现象是________ ， 反应的化学方程式为________?．
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的．
(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是________?．

20.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：

(1)固体A中含有________；
(2)步骤①中反应的化学方程式为________；
(3)操作a的名称为________；
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。
21.向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入
Zn的质量关系如图所示，试回答：
? (1)试写出ab段反应的化学方程式________；
(2)若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是________（选填）；
①ab、bc?? ②bc、cd?? ③ab、cd
三、实验探究题（共3题；共28分）
22.科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
?实验 1 2 3
?步骤 ?将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 ?将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热
?现象 ?铝箔不燃烧，溶化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 ?铝箔剧烈人少，发出耀眼白光 ?镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的________有关．
(2)某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是________．
(3)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实
验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和________反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来．
23.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H2O==2NaOH +H2↑。
【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10ml 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
(1)【实验结论】a.上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
(2)【实验反思】
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
b.由上述实验过程可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：________。
24.?某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

【探究一】铁生锈的条件
(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察　________?，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的________等发生了化学反应．
(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．________?，观察并记录现象即可证明．
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的　________?，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液??????? b、无水乙醇?????? C、蔗糖溶液
(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列　________?涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁???????? b、镀锡铁
(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________?　．
a、银粉????????? b、铜粉??????? c、镁粉
【交流与思考】
(6)写出一种防止铁生锈的方法________ ．
四、解答题（共2题；共24分）
25.某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
(1)当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是________。
(2)稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因________。
(3)求出P的值。
(4)当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?



26.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中，m＝________。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为________。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？



答案
一、选择题
1. B 2. A 3. C 4. B 5. D 6.D 7. B 8. B 9. A 10. A 11. B 12. C 13. C 14. B 15. B
二、填空题
16. 单质
17.(1)导电(2)氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油
18. 水和氧气；增大；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
19.溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；丙；Cu、Fe；Cu、Fe、Mg
20. (1)铁，铜(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(3)过滤(4)＞
21. (1)2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag(2)③
三、实验探究题
22.(1)浓度(2)只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少(3)氧气
23.(1)红(2)钠和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小；硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
24.(1)A；氧气和水蒸气；将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳(2)a；b；c(3)刷油漆
四、解答题
25.(1)冒气泡同时产生白色沉淀(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3)解：
Mg + H2SO4 = MgSO4? + H2↑
24 98 120 2
X 50g×49% a p
?X=6g???? a=30g????? p=0.5g
(4)解：
MgO + H2SO4= MgSO4 +H2O
40 98 120
Y 20g×49% b
Y=4g?? b=12g
MgSO4%=42g/（10+70-0.5）=52.8%
26.(1)Cu；17.4(2)44%(3)设40g稀硫酸中硫酸的质量为x
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
?? 98 ? ?? 65
??? x????? 2.6g

解得：x=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
(4)设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y则
100g×9.8%=Y×98%，解得；Y=10g










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