2019年宁夏高一化学人教版必修一第三章金属及其化合物练习3（外）
文档属性
| 名称 | 2019年宁夏高一化学人教版必修一第三章金属及其化合物练习3（外） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 72.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-27 12:15:53 | ||
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文档简介
2019年高中化学必修一
第三章 金属及其化合物练习3
学校：_______姓名：_________班级：_________考号：________
一、单选题
1.侯氏制碱法制备的工业产物主要是( )
A． 碳酸钠 B． NaOH C． 碳酸氢钠 D． 氯化铵
2.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能判断，下列不合实际的用途是( )
A． 用于核潜艇设备的制造 B． 用于制造航天设备
C． 用于制作保险丝 D． 用于制造人造骨
3.若1.8 g某金属与足量HCl充分反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是( )
A． Al B． Mg C． Fe D． Zn
4.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是( )
A． 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B． 将试管底部的湿棉花移到试管口部
C． 用铁丝网罩住酒精灯火焰
D． 点燃肥皂泡验证氢气的生成
5.实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )
A． 氢氧化钠溶液 B． 二氧化碳 C． 盐酸 D． 氨水
6.固体氢氧化钠必须密封保存的原因是( )
①氢氧化钠有毒 ②氢氧化钠有腐蚀性 ③氢氧化钠易吸收水分而潮解 ④氢氧化钠有挥发性 ⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应
A． ①② B． ②③④ C． ②③⑤ D． ③⑤
7.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )
A． 铁、金属活动性顺序 B． 金、质量守恒定律
C． 银、质量守恒定律 D． 铜、金属密度顺序
8.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )
A． Mg B． Al C． Zn D． Ag
9.一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是( )
A． 氢化钠是还原剂，水是氧化剂
B． 氢气既是氧化产物又是还原产物
C． 2 mol氢化钠反应时可生成1 mol氢气
D． 反应中1 mol水可得到1 mol电子
10.下列各项正确的是( )
A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B． 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
C． 镁、铝与沸水不可能反应
D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
11.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 2∶1 D． 8∶53
12.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A． 一定为1∶1 B． 可能为2∶3 C． 一定为3∶2 D． 可能为1∶6
13.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是( )
A． 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中
B． 是一种银白色金属，具有金属光泽
C． 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜
D． 在空气中燃烧火焰为黄色
14.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是( )
A． 2Al＋2Na＋＋2OH－＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B． Al＋OH－＋H2O===＋3H2↑
C． 2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑
D． Al＋2OH－＋H2O===＋2H2↑
15.安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是( )
A． 明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒
B． 可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝
C． 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D． 明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液
16.实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（ ）
A． Na2O2在反应中只作氧化剂
B． 由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧
C． Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
D． Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上
二、填空题
17.根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
(2)由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。
(3)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液
(4)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是____________________。
18.合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是________(填字母)。
A．明矾 B．硬铝 C．生铁 D．青铜
(2)根据下表中四种金属的熔、沸点：
其中不能形成合金的是________(填字母)。
①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na ④Al与Na
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
(3)镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是________(填字母)。
A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成
C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
19.过氧化钠在分析化学中常用来氧化分解(碱熔)某些矿物。例如它能将硫、锰、铬、钒、锡等成分氧化成可溶的含氧酸盐而从试样中分离出来，因此常用作分解矿石的熔剂。如：Cr2O3＋3Na2O2===2Na2CrO4＋Na2O，回答下列问题：
(1)此反应在__________条件进行；(2)反应中Na2O2表现出________性。
20.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较。
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球套在两支试管的管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的实验现象是________________________________________。
(2)实验结论是______________________________________。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是____________________。
(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是____________________，离子方程式是__________________。
21.准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量m与加入氢氧化钠溶液体积V的关系如图。
(1)硫酸的物质的量浓度是____________。
(2)该铝土矿样品中氧化铝的质量是____________。
(3)若a＝2.3，用于沉淀Fe3＋所消耗的氢氧化钠溶液的体积是______________。
(4)该铝土矿样品中二氧化硅的质量分数是______________。
22.以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：
(1)分别取0.1 mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(2)分别取Wg铝、铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。
答案解析
1. A 2.C 3.A 4.B5.B6.C7.A8.D9.C10.B11.A12.A13.C14.C15.C16.B
17.(1)B
(2)氧气 水蒸气 煤油
(3)D
(4)① ②吸收H2中所含的H2O(g)
18. (1)A (2)B (3)C
19.(1)熔融(或高温)
(2)强氧化
20.(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气体膨胀得快且大
(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈
(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＋H＋===CO2↑＋H2O
21.(1)1.75 mol·L－1 (2) 5.1 g (3)2.7 mL (4)3%
22. (1)3∶2 (2)∶(或28∶9) (3)9∶28
第三章 金属及其化合物练习3
学校：_______姓名：_________班级：_________考号：________
一、单选题
1.侯氏制碱法制备的工业产物主要是( )
A． 碳酸钠 B． NaOH C． 碳酸氢钠 D． 氯化铵
2.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能判断，下列不合实际的用途是( )
A． 用于核潜艇设备的制造 B． 用于制造航天设备
C． 用于制作保险丝 D． 用于制造人造骨
3.若1.8 g某金属与足量HCl充分反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是( )
A． Al B． Mg C． Fe D． Zn
4.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是( )
A． 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B． 将试管底部的湿棉花移到试管口部
C． 用铁丝网罩住酒精灯火焰
D． 点燃肥皂泡验证氢气的生成
5.实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )
A． 氢氧化钠溶液 B． 二氧化碳 C． 盐酸 D． 氨水
6.固体氢氧化钠必须密封保存的原因是( )
①氢氧化钠有毒 ②氢氧化钠有腐蚀性 ③氢氧化钠易吸收水分而潮解 ④氢氧化钠有挥发性 ⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应
A． ①② B． ②③④ C． ②③⑤ D． ③⑤
7.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )
A． 铁、金属活动性顺序 B． 金、质量守恒定律
C． 银、质量守恒定律 D． 铜、金属密度顺序
8.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )
A． Mg B． Al C． Zn D． Ag
9.一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是( )
A． 氢化钠是还原剂，水是氧化剂
B． 氢气既是氧化产物又是还原产物
C． 2 mol氢化钠反应时可生成1 mol氢气
D． 反应中1 mol水可得到1 mol电子
10.下列各项正确的是( )
A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B． 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
C． 镁、铝与沸水不可能反应
D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
11.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 2∶1 D． 8∶53
12.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A． 一定为1∶1 B． 可能为2∶3 C． 一定为3∶2 D． 可能为1∶6
13.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是( )
A． 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中
B． 是一种银白色金属，具有金属光泽
C． 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜
D． 在空气中燃烧火焰为黄色
14.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是( )
A． 2Al＋2Na＋＋2OH－＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B． Al＋OH－＋H2O===＋3H2↑
C． 2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑
D． Al＋2OH－＋H2O===＋2H2↑
15.安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是( )
A． 明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒
B． 可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝
C． 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D． 明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液
16.实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（ ）
A． Na2O2在反应中只作氧化剂
B． 由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧
C． Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
D． Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上
二、填空题
17.根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
(2)由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。
(3)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液
(4)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是____________________。
18.合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是________(填字母)。
A．明矾 B．硬铝 C．生铁 D．青铜
(2)根据下表中四种金属的熔、沸点：
其中不能形成合金的是________(填字母)。
①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na ④Al与Na
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
(3)镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是________(填字母)。
A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成
C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
19.过氧化钠在分析化学中常用来氧化分解(碱熔)某些矿物。例如它能将硫、锰、铬、钒、锡等成分氧化成可溶的含氧酸盐而从试样中分离出来，因此常用作分解矿石的熔剂。如：Cr2O3＋3Na2O2===2Na2CrO4＋Na2O，回答下列问题：
(1)此反应在__________条件进行；(2)反应中Na2O2表现出________性。
20.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较。
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球套在两支试管的管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的实验现象是________________________________________。
(2)实验结论是______________________________________。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是____________________。
(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是____________________，离子方程式是__________________。
21.准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量m与加入氢氧化钠溶液体积V的关系如图。
(1)硫酸的物质的量浓度是____________。
(2)该铝土矿样品中氧化铝的质量是____________。
(3)若a＝2.3，用于沉淀Fe3＋所消耗的氢氧化钠溶液的体积是______________。
(4)该铝土矿样品中二氧化硅的质量分数是______________。
22.以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：
(1)分别取0.1 mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(2)分别取Wg铝、铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。
答案解析
1. A 2.C 3.A 4.B5.B6.C7.A8.D9.C10.B11.A12.A13.C14.C15.C16.B
17.(1)B
(2)氧气 水蒸气 煤油
(3)D
(4)① ②吸收H2中所含的H2O(g)
18. (1)A (2)B (3)C
19.(1)熔融(或高温)
(2)强氧化
20.(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气体膨胀得快且大
(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈
(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＋H＋===CO2↑＋H2O
21.(1)1.75 mol·L－1 (2) 5.1 g (3)2.7 mL (4)3%
22. (1)3∶2 (2)∶(或28∶9) (3)9∶28