鲁教五四制九年级第四单元测试题（A）

鲁教版化学九年级第四单元测试题（A）
时间：45分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 Mg—24 Fe—56 Zn—65 Ag—108
一、选择题（36分）
1.（2018·邵阳）2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25％和10％的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项不属于合金的是（ ）
A.钢 B.金刚石 C.焊锡 D.黄铜
2.（2018·本溪）下列关于金属及合金的说法错误的是（ ）
A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金
C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3.（2018·长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（ ）
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油
4.金属与盐酸的反应的示意图如图所示下列说法正确的是（ ）
A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B.四种金属中活动性最强的是镁
C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl === 2FeCl3＋3H2↑
5.（教材变式题）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触
6.金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni＋X === Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是（ ）
A.Ni的化合价由0变为＋2 B.X的化学式为CuSO4
C.该反应前后原子种类没有发生改变 D.Cu的金属活动性比Ni强
7.现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2）则下列说法不正确的是（ ）
A.生成氢气的质量:甲＞乙＞丙 B.相对原子质量:乙＞丙＞甲
C.金属活动性:乙＞甲＞丙 D.消耗硫酸的质量:甲＞乙＞丙
8.（2018·铁岭）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A.将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C.将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D.将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
9.（教材变式题）（2018·巴中）用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
10.（2018·重庆）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是（ ）
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
11.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C+O2CO2；②Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O；③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
④2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑；⑤CO2＋C2CO。
A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③
12.（多选）将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（ ）
A.滤渣一定为Ag、Fe B.向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
C.滤液中最多含有三种溶质 D.反应前后金属固体的质量可能不变
二、填空题（45分）
13.（6分）2017年5月，我国国产C919大型客机在浦东国际机场成功首飞，实现了国产客机领域的突破。请回答下列问题。
（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是____________（写出一种即可）。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是__________________________________________________。
（3）铝的金属活动性比铁的_______（选填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________________________________________________（结合化学方程式解释）。
14.（9分）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有_________性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作:
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是____________________________________________________________________。
②_____________________________________________________________（请补充实验具体操作）。③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________。
结论:三种金属的活动性由强到弱顺序是______________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_________（填序号）。
a.齿轮表面涂油 b.将钢材深埋保存 c.将钢刀浸泡在盐水中 d.车圈镀铬
15.（16分）复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质____________。
（2）制造列车的材料有:铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于________材料；铝合金的硬度比纯铝的硬度_______；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是___________________
______________（用化学方程式表示）。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为Fe2O3）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，则此反应生成的另一种化合物的化学式为______________。
（4）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与_________和_________同时接触，防止钢铁生锈的措施有_________________（写一点即可）。
16.（14分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填序号）。
（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与____________隔绝。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_______________________________。
（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如图所示的实验。
①如图1所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，甲中观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图2所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则乙中的溶质是_________，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为__________________。
三、实验探究题（12分）
17.（12分）（素养题）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。
［进行猜想］对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一:R＞Fe＞Cu
猜想二:_____________________
猜想三:Fe＞Cu＞R
［收集证据］为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
________________________
猜想一
正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_______（选填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧
写出R与盐酸反应的化学方程式:_________________________________________（R的化合价为＋2）。
［交流反思］三位同学交流讨论后认为，较金属活动性强弱的方法有多种。
［归纳总结］他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
（2）金属与___________是否反应或反应的剧烈程度。
（3）金属与___________是否反应。
四、计算题（7分）
18.（7分）将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量。相关实验数据如下：
反应前物质的质量/g
反应后物质的质量/g
Cu-Zn合金
稀硫酸
滤液质量
4.0
10
11.26
若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。（写出必要的计算过程）
参考答案
一、1.B 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D
9.B 10.C 11.B 12.BD
二、13.（1）铝（其他答案合理即可） （2）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性
（3）强 4Al+3O2 === 2Al2O3，铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
14.（1）延展 （2）①铁片上有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色 ②将铝片插入A试管的溶液中 ③2Al+3CuSO4 === 3Cu+Al2(SO4)3 Al>Fe>Cu （3）bc
15.（1）导电 比较稳定 （2）金属 大 4Al+3O2 === 2Al2O3 （3）Al2O3
（4）氧气 水 刷漆
16.（1）C （2）氧气和水 铝易于空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止内层的铝进一步被氧化 （3）①气泡 Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
②FeSO4（硫酸亚铁） Fe>R>Cu>Ag
三、17.[进行猜想]Fe>R>Cu
[收集证据]R丝表面有红色物质析出 快 R+2HCl ===RCl2+H2↑
[归纳总结]酸溶液 盐溶液
四、18.解：设原Cu-Zn合金中Zn的质量为x，Cu的质量为4.0g - x，生成氢气的质量为x - 1.26g。
Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
65 2
x x - 1.26g

答：原Cu-Zn合金中Zn的质量为13.g。