人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的构成（28张PPT）

课件28张PPT。第三单元课题2 原子的结构图3-8 原子的体积很小一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，
那么，他由哪些部分构成？ 近代科学原子论一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆生原子由位于中心的原子核和核外电子构成 原子由哪些部分构成？ 图3-9 原子的构成示意图一、原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数＝质子数＝核外电子数观察表格，思考下列问题不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子电荷数量相等、电性相反，，所以原子不显电性。我是氧原子的原子核，我的周围有八个电子在高速运动这些电子是如何运动的？ 电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.二、原子核外电子的排布
二.核外电子的排布核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、4、5、6、7能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 如何把核外电子分层排布形象地表示出来？+826原 子核 质子数 电子层该层上电子数 原子结构示意图3-12原子的核外电子排布有哪些规律？3-12按 电子层数 横向排列按最外层电子数纵向排列按最外层电子数纵向排列
核外电子排布的一般规律:
1、原子核外最少有一层，第一层最多排2个电子
2、最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超过
2个）
3. 稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素
是2外)注意2、金属原子的最外层电子数一般少于4个,在化学变化中容易失去最外层电子,形成稳定结构.3、非金属原子的最外层电子数一般多于4个,在化学变化中容易得到电子,而形成稳定结构.小结1、稀有气体的最外层电子数是8(氦是2)，这种结构，称为相对稳定结构.
在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷.

带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子
带负电荷的原子叫做阴离子三 、离子的形成钠原子和氯原子钠离子和氯离子离　子：带电荷的原子
阳离子：质子数>电子数　　　

阴离子：质子数<电子数　Ａls离子指出下列离子符号表示的意义Na+ Mg2+ Al3+
O2- F- Cl- S2-指出下列符号中的“2”的意义
3Ca2+ 表示
2o2-表示三、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 碳 原 子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。碳原子的相对原子质量是：12
氧原子的相对原子质量是：16
铁原子的相对原子质量是：56下一页表格3-2 构成原子的粒子的质量构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与原子、电子的质量相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量的近似值阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子练 习相对原子质量≈质子数+中子数 课堂练习1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26