课题3 元素(共40张PPT)

课件40张PPT。第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素
第1课时 元素1、构成物质的微粒有 。 分子、原子、离子2、二氧化碳、水、氧气由 构成。铁、铜、汞由
构成。氯化钠由 构成。分子原子离子3、二氧化碳分子由 和 构成。一个二氧化碳分子由 和 构成。碳原子氧原子1个碳原子2个氧原子4、一个过氧化氢分子由 和 构成。2个氧原子2个氢原子复习1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.认识“化学变化过程中元素不变”的观念。
3.了解元素的分类。【学习目标】生活中的元素都含有钙元素生活中的元素都含有锌元素生活中的元素【分析思考】观察下表中几种不同的碳原子，讨论这几种碳原子的异同。分析：这几种碳原子中子数不同，是不同的碳原子；但它们的质子数相同，都是碳元素，总称为例如： CO2
SO2
P2O5
H2O
MgO
CuO
Al2O3
Fe3O4质子数都是8的原子氧元素总称为质子数都是1的原子氢元素HCl
H2S
H2SO4
H2SO3
H2CO3
HNO3例如：【思考】元素种类由什么决定?
例：下列微粒结构属于同一种元素的是（ ）AC不同种元素的本质区别是质子数不同一、元素1、定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类由质子数（即核电荷）数决定说明：(1)元素是从宏观上描述纯净物的组成，只讲种类，不讲个数。
（2）元素种类由质子数决定，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。
（3）“一类原子”是指其质子数（或核电荷数）相同，而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。
（4）“原子”不能说成“粒子”（粒子包括：分子、原子、离子） 1 、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：（1）水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
（2）二氧化硫中有硫和氧两个元素。分析问题：2、元素与原子比较 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。1. 是粒子的总称；
2. 只讲种类不讲个数；
3. 从宏观角度描述物质的组成应用于描述物质的宏观组成。如：水(H2O)里含有氢元素和氧元素。但不能说，水是由两个氢元素和一个氧元素组成。 应用于描述物质的微观结构。如：一个水分子(H2O)是由两个氢原子和一个氧原子构成。但不能说，一个水分子是由氢元素和氧元素组成。1. 粒子；
2. 既讲种类，又讲个数；
3. 从微观角度描述分子的构成或物质的构成。例:酚酞是一种常见的酸碱指示剂,其化学式是C20H14O4，它是由_______ 种元素组成的,每个分子中共有_______个原子。338组成元素构成构成构成分子原子离子O2 H2 HClFe He Ne Ar NaCl CaCl2多种多样的物质及其组成【点拨】金属与稀有气体都是由原子直接构成。3、元素的分类：金属元素非金属元素稀有气体元素“钅”及汞（如铁、铜、银等）“石”固态非金属（如：碳、硫、磷等）“气”气态非金属（如：氢、氧、氮等）“氵”液态非金属（如：溴)氦 氖 氩 氪 氙 氡
已经发现的元素只有100多种，而由元素组成的物质已知的就有3000多万种！稀有气体元素
氦(He) 氖(Ne)、
氩(Ar) 氪(Kr)、
氙(Xe)4、地壳里各种元素的含量(质量分数)地壳中含量前四的元素：氧 > 硅 > 铝 > 铁
O > Si > Al >Fe【练习】含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的物质的名称是？氧化铝(Al2O3)人体细胞中元素含量结论：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。改变不变5、化学变化中元素变化情况讨论课本59页，下列化学反应分子、原子、元素种类是否发生改变。【练习】植物的光合作用可以用下式表示:
水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧气
(H2O) (CO2) (O2)
由此推断：淀粉中一定含有的元素是 ，可能还有的元素是 。C 、 HO一、元素1、元素：具有相同核电荷数（质子数）的同类原子，总称为元素。1、 下列关于元素与原子关系的叙述中，正确的是（ ）
A．元素是原子的一个归类“集体”
B．元素的种类取决于改元素原子的核外电子数
C．同种元素的原子结构和质量完全相同
D．不同元素的根本区别是核内中子数不同
2、下列说法正确的是( )
①一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
②二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成
③二氧化硫由硫元素和氧元素组成
④二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成
A.①③ B.③④ C.②③ D.①④AA3、 请用“原子”“分子”“离子”“元素”填空。
（1）双氧水是隐形眼镜洗液的主要成分，在实验室里可用于制氧气，过氧化氢（H2O2）是由氢 和
氧 组成的，过氧化氢由很多过氧化氢 构成，在每个过氧化氢分子中有2个氢 和2个氧 。由于过氧化氢和水（H2O）在组成上虽然 种类相同，但是 构成不同，所以二者性质上有很大的区别。
（2）铜是由铜 构成，由铜 组成。
(3）氯化钠是由氯 和钠 组成，
由氯 和钠 构成的。元素元素分子原子原子元素分子原子元素离子离子元素元素4、（2018益阳）下列有关元素的说法不正确的是（　　）
A．原子的质子数不同，则元素种类不同
B．Cl 与 Cl﹣可以相互转化
C．元素可分为金属元素和非金属元素
D．混合物中一定含有多种元素
5、（2017盐城）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
DD第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素
第2课时 元素符号和元素周期表复习 1.构成物质的微粒有 。
2.物质由 组成。
3. 决定元素的种类。
4.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下列有关过氧化氢的说法正确的是( )
A.它由氢气和氧气组成
B.它由氢元素和氧元素组成
C.它由一个氢分子和一个氧分子构成
D.它由两个氢元素和一个氧元素构成分子、原子、离子元素质子数B为了书写
和学术交
流的方便，
采用国际
统一的符
号来表示
各种元素。国际上，采用拉丁字母来表示元素；如：H，He; C ，Cl1、元素符号的书写一大二小二、元素符号O(宏观)(微观)2、元素符号的含义某元素某元素的一个原子“O ”既表示 ，又表示 。【宏观意义】【微观意义】只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数氧元素1个氧原子思考： P、5P分别表示什么意义？P：磷元素；一个磷原子
小结：在元素符号前面加上计量数（系数）后，就没有宏观意义，只有微观意义。只能表示若干原子，不再表示某元素。5P：5个磷原子HFe解析：【练习】写出下列元素符号的含义：氢元素1个氢原子铁元素金属铁1个铁原子1、表示一种元素（宏观）
2、还表示该元素的一个原子（微观）
3、个别元素可以表示一种物质（由原子构成的物质）----金属、固体非金属、稀有气体练习
1、下列符号只具有微观意义的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.H2O B.H C.2H D.He
2、下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A. Ne B. O C. H2 D. 2H
3 、填空。
(1)“He”的意义： 。
(2) “5N”表示： 。
(3) n个镁原子表示成： 。AC1个氦原子；氦元素；氦气5个氮原子nMg三、元素周期表元素周期表结构：每个横行叫一个周期，有7个周期；
每个纵列叫一个族，18个纵列（8、9、10三个纵行共同组成成一个族）,共16族。元素周期表按元素原子核电荷（质子数）数递增的顺序给元素编号，叫原子序数。阅读课本62-63页第三部分“元素周期简介”，对照元素周期表回答下面问题：
1.什么是周期？共有多少周期？什么是族？有多少族？
2.是原子序数？原子序数在数值上等于什么？元素的原子序数元素的相对原子质量元素符号元素名称在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数例　最近，科学家用钙原子轰击锫原子，合成了117号元素（部分信息如图3－3－6所示）。下列说法错误的是（　　）
A.该元素的相对原子质量为294 g
B.该元素的原子序数为117
C.该元素的核外电子数为117
D.钙和锫都属于金属元素A图3－3－6知识拓展：下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究并找出规律。 1、横行(周期)
（1）相同点： 相同；
（2）不同点：从左往右 逐个增加。
2、纵行(族)
（1）相同点： 相同；
（2）不同点：从上往下 逐个增加。电子层数最外层电子数最外层电子数电子层数(周期数=电子层数）1、下列符号只能表示微观意义的是（ ）
A.Fe B.2Mg C.N D.S
2、符号可以表示元素，还可以表示一个原子，也可以表示物质的是（ ）
A. H B.O C. 2O D.CuBD3.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为
，钙元素的原子序数为 ；
A~C中属于原子的是 ，属于阴离子的是 。
(2)X= 。
(3)A、B、C中属于同种元素的粒子是 (填序号)。
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似： (填序号)。19.0020ABC8BCB4、硝元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.x的数值为4
B.硒元素属于金属元素
C.硒原子的质子数为34
D.硒的相对原子质量为78.96g
5、（2016广东）钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）钒原子的质子数为___________，x=___________。
（2）钒属于_____ __（填“金属”或“非金属”）元素；
钒的相对原子质量为___________。18 xC232金属50.946、如图是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。







（1）表中13号元素属于　 （“金属”或“非金属”），该元素的原子在化学反应中易 。（填“得到”或“失去”）电子，
形成 （填“阴”或“阳”）离子。
（2）如图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第 　周期，锶与周期表第三周期的　 　化学性质相似（写元素符号）。
（3）写出表中关于11号元素的一条信息： 。
（4）写出第三周期核外电子排布的规律 。 金属失去阳五质子数为11最外层电子数从左到右依次递增