2.3 化学变化中的质量守恒 同步检测题（含解析）

第二章_浩瀚的大气_ 2.3 化学变化中的质量守恒 同步检测题
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ）
?1. 根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（ ）
A.大于铁丝的质量
B.小于铁丝的质量
C.等于铁丝的质量
D.无法比较
?
2. 如图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（ ）
/
A.2
??
2
??
2
?
????
??
2
2
??
2
??+
??
2
↑
B.??
??
2
??
??
3
+????(????
)
2
=??????
??
3
↓+2????????
C.2????????+
??
2
??
??
4
=??
??
2
??
??
4
+2
??
2
??
D.
??
2
??
5
????+
30
2
?
点燃
2??
??
2
+3
??
2
??
?
3. 现有锌粉和铜粉的混合物????，向该混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，再在空气中高温灼烧，质量仍然是????．则原混合物中锌粉的质量分数为（ ）
A.20%
B.30%
C.40%
D.50%
?
4. 化学方程式4??+5
??
2
→
点燃
?
2
??
2
??
5
表示（ ）
A.磷加氧气等于五氧化二磷
B.磷与氧气混合后可生成五氧化二磷
C.在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子
D.在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷
?
5. 2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震．震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2??
??
2
+??????(????
)
2
=??????
??
2
+????(??????
)
2
+2
??
2
??，此反应中??的数值为（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
?
6. 化学方程式为??
??
2
??
6
+??
??
2
=????
??
2
+??
??
2
??，下述各式为物质间系数关系正确的是（ ）
A.2??=2??+??
B.3??=2??
C.3??=??
D.2??=??
?
7. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A.工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2??
??
2
??
3
+3???
高温
4????+3??
??
2
B.不能用铁器盛放农药波尔多液的原因：????+??????
??
4
=??????
??
4
+????
C.制取少量硫酸镁???????
??
2
+??
??
2
??
??
4
=??????
??
4
+2????????
D.证明铁是氢前的金属：????+6??????=2??????
??
3
+3
??
2
↑
?
8. 现将12?????和3?????混合，在一定条件下使二者充分反应，当??全部消耗后得到8?????和4?????，则参加反应的??与??的质量比为（ ）
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.4:1
?
9. 镁在氧气中燃烧的反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
A.2:1:2
B.24:32:40
C.48:32:80
D.24:32:80
?
10. 向20??纯碱和氯化钠的混合物中，加人100??稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1??，则原混合物中氯化钠的质量分数为（ ）
A.37%
B.47%
C.53%
D.63%
?
11. 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液
B.氢氧化钠固体与稀硫酸
C.铁和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
?
12. 已知化学方程式??+
30
2
=2??
??
2
+3
??
2
??，则物质??的化学式为（ ）
A.
??
2
??
6
B.
??
2
??
6
??
C.??
??
4
D.??
??
3
????
?
13. 下列化学方程式表示的反应正确的是（ ）
A.2????
??
3
+??????
??
2
=2??????+????(??
??
3
)
2
B.
??
2
??
??
4
+????(????
)
2
=??????
??
4
↓+2
??
2
??
C.??????
??
4
+????=??????
??
4
+????
D.2????+6??????=2??????
??
3
+3
??
2
↑
?
14. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：
????????????????消化药片每片含250????碳酸钙
?????????????????????减缓胃痛每片含250????氢氧化镁
???????????????????????????帮助消化每片含250????氧化镁
①
②
③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）
A.①=②=③
B.①>②>③
C.③>②>①
D.②>③>①
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?15. 下列说法中正确的是（ ）
A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1
B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
?
16. 将??、??、??三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的??），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：
????物质
???????
????????
????????
???????
??反应前(??)
?????17
?????16
?????15
?????0
??反应后(??)
?????13
???????
?????26
???????
对该反应的下列说法错误的是（ ）
A.该项反应的??、??的质量比为1:1
B.该反应中??的值是16
C.该反应中??的值是9
D.若??、??、??、??的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为??+??=??+??
?
17. 有一反应，可经下列步骤进行：????+2??=????+????，????+??=????+??，????+??=????+??．则下列说法中正确的是（ ）
A.总反应的化学方程式为：????+??+??=????+????
B.反应物为????、??、??、??
C.生成物为????、????、????、????
D.催化剂为??
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?18. ________??
??
4
+________
??
2
→
点燃
?
________??
??
2
+________
??
2
??．
?
19. 氯酸钾制取氧气的反应________．
?
20. 对于化学反应：2??=2??+??，已知：反应生成??和??的质量比为??:??=1:8．请填空：
物质
??
??
??
反应前质量/??
100
0
5
反应后质量/??
64
________
________
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ）
?21. （10分） 有人宣称能通过发功使金属铜发生化学变化变成金，请你根据所学化学知识，指出这种说法的违背科学之处．

五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ， ）
?22. 钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）某同学要将质量分数为9%的氯化钠溶液配制成质量分数为0.9%的医用生理盐水。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数________0.9%?（填“>”“<”或“=”）。若将100???9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为________??。

（2）过氧化钠(??
??
2
??
2
)和??
??
2
反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：________。

（3）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向试管中逐滴加入氯化钙溶液至过量，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色。由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是________，可能含有的物质是________（写化学式）。
（4）某同学对实验室制取??
??
2
后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入??
??
2
??
??
3
溶液，溶液????的变化如图所示。????段的现象是________。向??点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为________。
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10??，加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3??气体。试计算该食用纯碱中??
??
2
??
??
3
的质量分数。
/
?
23. 某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究．选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸．采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到??
??
2
的质量作为判断依据．已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图．读取电子天平的示数，据此计算生成的??
??
2
的质量，记录的数据如表
实验序号
大理石
稀盐酸的浓度
反应开始到5分钟产生??
??
2
的质量
反应结束产生的??
??
2
的质量
①
块状
16%
2.16??
2.2??
②
块状
9%
1.42??
2.2??
③
粉末
16%
2.33??
2.2??
④
粉末
9%
1.93??
??2
/
（1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响：________．
（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束________．
（3）结合表格分析，实验④反应结束后??2的值________．
（4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是________．
（5）计算该大理石(6??)样品中含碳酸钙的质量．

参考答案与试题解析
2.3 化学变化中的质量守恒 同步检测题
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）
1.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律判断，生成物的质量与铁丝的质量的关系．
【解答】
根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量。
2.
【答案】
C
【考点】
化学方程式的概念、读法和含义
【解析】
??、根据反应类型可以判断；??、根据中和反应进行判断；??、根据反应条件判断；??、根据所给信息进行判断
【解答】
??、反应类型是分解反应，而题目中是复分解反应，故??错误；??、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，??中反应物中没有酸，故??错误；??、符合题目中要求，故??正确；??、反应条件是点燃，题目中是常温，故??错误；
3.
【答案】
A
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铜在加热条件下能和空气中的氧气反应生成氧化铜．
【解答】
解：设锌的质量为??，铜在空气中高温灼烧，质量仍然是????，说明锌的质量和反应的氧气质量相等，2????+
??
2
======
△
2??????，128?32??????????
128
???????
=
32
??
，??=0.2????，则原混合物中锌粉的质量分数为：
0.2????
????
×100%=20%，故选：??．
4.
【答案】
D
【考点】
化学方程式的概念、读法和含义
【解析】
化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比．
【解答】
解：??、“+”不能读作“加”，应读作“和”．??、没有说明条件．??、应该读作在点燃条件下，每4个磷原子与每10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子．??、正确．故选??
5.
【答案】
B
【考点】
化学方程式的配平
【解析】
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由反应前后钙原子个数相等进行分析解答即可．
【解答】
解：质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后钙原子个数相等，则??=1+1，??=2．故选??．
6.
【答案】
A
【考点】
化学方程式的配平
【解析】
本题判断化学反应方程式中物质间系数关系是利用反应前后原子个数不变来分析．
【解答】
解：??中是对氧原子个数的分析，反应前只有氧气含氧原子，反应后二氧化碳和水都含氧原子，2??=2??+??成立，故??正确．??中是对氢原子个数的分析，根据??
??
2
??
6
+??
??
2
=????
??
2
+??
??
2
??，得2??=6??，故??错误．??中是对氢原子个数的分析，根据??
??
2
??
6
+??
??
2
=????
??
2
+??
??
2
??，得2??=6??，故??错误．??中是对碳原子个数的分析，根据??
??
2
??
6
+??
??
2
=????
??
2
+??
??
2
??，得??=2??，故??错误．故选??．
7.
【答案】
B
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】
??、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用????的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为??
??
2
??
3
+3????
高温
2????+3??
??
2
，故选项错误。??、该化学方程式书写完全正确。??、氯化镁与硫酸钠相互结合成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。??、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：????+2??????=??????
??
2
+
??
2
↑，故选项错误。故选：??。
8.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
由题意可知，反应物是??和??，生成物是??和??，根据质量守恒定律可以求出参加反应的??的质量，进而求出参加反应的??和??的质量比．
【解答】
解：??物质全部消耗，所以由质量守恒定律可知，参加反应的??的质量为：8??+4???3??=9??，所以参加反应的??与??的质量比为9??:3??=3:1，故选：??．
9.
【答案】
C
【考点】
常见化学反应中的质量关系
【解析】
首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
【解答】
解：镁和氧气反应的化学方程式为：2????+
??
2
======
点燃
2??????48??32??????80在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48:32:80=3:2:5．故选：??．
10.
【答案】
B
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
纯碱能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由题意，向20??纯碱和氯化钠的混合物中，加人100??稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1??，反应后固体的质量增加了21.1???20??=1.1??，据此结合固体差量法，进行分析解答．
【解答】
解：设原混合物中碳酸钠的质量为????
??
2
??
??
3
+2??????=2????????+
??
2
??+??
??
2
↑????固体质量增加106???????????117???????????????117?106=11?????????????????????????????????21.1???20??=1.1??
106
11
=
??
1.1??
???????=10.6??原混合物中氯化钠的质量分数为
20???10.6??
20??
×100%=47%．故选：??．
11.
【答案】
C
【考点】
常见化学反应中的质量关系
质量守恒定律及其应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断．
【解答】
解：??、反应前为氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则溶液质量增加，故??错误；??、反应前为稀硫酸溶液，氢氧化钠固体与稀硫酸反应生成盐和水，则溶液质量增加，故??错误；??、反应前为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁反应将生成64份质量的铜，则溶液质量减少，故??正确．??、氯化钠溶液和稀盐酸不反应，将二者混合肯定比原溶液的质量大，故??错误；故选??．
12.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答。
【解答】
由??+
30
2
=2??
??
2
+3
??
2
??可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在??中；反应后氧原子是7个，反应前应该是7个，其中1个包含在??中；反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，包含在??中；由分析可知，??中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，??的化学式是
??
2
??
6
??。
13.
【答案】
B
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】
解：??、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故??错误．??、该化学方程式书写完全正确，故??正确．??、铜的金属活动性比铅弱，不能发生置换反应，故??错误．??、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：????+2??????=??????
??
2
+
??
2
↑，故??错误．故选：??．
14.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
1、中和胃酸的能力就是反应相同量的胃酸所消耗胃病药品的质量，消耗药品质量越大，能力越弱．2、欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出??????的质量．
【解答】
解：假如要中和胃酸中??????质量为36.5??，那么所需胃药质量越大，该种药品中和胃酸的能力解越弱．各反应物之间的定量反应关系为??????????????
??
3
～2??????????????????(????
)
2
～2?????????????????0～2??????，找出各物质质量比，?????????100????73???????????58???????73????????40????73???通过分析看以看出：反应73克盐酸，分别消耗三种药品的质量依此为100克、58克、40克所以三种药品中和胃酸的能力氧化镁最强、其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙．故选??
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
15.
【答案】
A,C
【考点】
碱的化学性质
化合物中某元素的质量计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据化学式和化学方程式计算对应的数据，进行对比计算．
【解答】
??、质量相等（设该质量为????）的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为(????×
24
24+16
×100%)：(????×
24
24+32+16×4
×100%)=3:1．正确；??、质量相等（设该质量为????）的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫消耗的氧气为??，碳消耗的氧气的质量为??。??+
??
2
点燃
??
??
2
32??32?????????
32
32
=
????
??
??=??????+
??
2
点燃
??
??
2
12??32???????
12
32
=
????
??
??≈2.7????硫比碳消耗氧气的质量小，而不是大。错误。??、硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，由于硝酸铵中氮元素的质量分数为
14×2
14×2+1×4+16×3
×100%，则该混合物中硝酸铵的质量分数为
14%
14×2
14×2+1×4+16×3
=40%．正确；??、质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸（即溶质相等，设质量均为????）设质量为????的氢氧化钠完全反应消耗的硫酸的质量为??2????????+??2????4=????2????4+2??2??80?????????98??????????????
80
98
=
????
??
??=
49
40
????>????所以应该是氢氧化钠有剩余，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。错误。
16.
【答案】
A,B,D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据题意可知，将??、??、??三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：??的质量减小，是反应物，减小的质量=17???13??=4??，??的质量增加，是生成物，增加的质量=26???15??=11??；所以??是反应物，由于??有剩余所以??完全反应，由题意可知??是生成物，生成的质量是4??+16???11??=9??，据此进行有关分析．
【解答】
解：由质量守恒定律及表中的数据可知：将??、??、??三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：??的质量减小，是反应物，减小的质量=17???13??=4??，??的质量增加，是生成物，增加的质量=26???15??=11??；所以??是反应物，由于??有剩余所以??完全反应，由题意可知??是生成物，生成的质量是4??+16???11??=9??，所以：??、总上分析，参加反应的??的质量是4??，参加反应的??的质量是16??，故该反应的??、??的质量比是4??:16???1:4，故??错误；??、由分析可知，??是反应物，全部参加了反应，故??的值应是0，故??错误；??、由于参加反应的??的质量是4??，生成??的质量是11??，当??完全反应时生成了??的质量是9??，所以??的值应等于9，故??正确；??、若??、??、??、??的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为??+??=??+??，不符合质量守恒定律，故??错误．故选??????．
17.
【答案】
A,D
【考点】
化学方程式的概念、读法和含义
【解析】
根据已有的化学反应以及反应物和生成物的类别进行分析解答即可．
【解答】
解：??、????+2??=????+????，????+??=????+??，????+??=????+??，据此可以看出，该反应的总反应方程式为：????+??+??=????+????，正确；??、反应物为????，??，??，错误；??、生成物为????，????，错误；??、??是反应的催化剂，正确；故选????．
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
18.
【答案】
1,2,1,2
【考点】
化学方程式的配平
【解析】
根据质量守恒定律，化学方程式中的各原子反应前后个数不变，来配平化学方程式．
【解答】
解：(1)用观察法：先观察元素种类和原子个数，先配化合物，再配单质．故??
??
4
+2
??
2
======
点燃
??
??
2
+2
??
2
??．故答案为：1；2；1；2．
19.
【答案】
2??????
??
3
======
????
??
2
2??????+3
??
2
↑
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】
解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2??????
??
3
======
????
??
2
2??????+3
??
2
↑．故答案为：2??????
??
3
======
????
??
2
2??????+3
??
2
↑．
20.
【答案】
4,37
【考点】
质量守恒定律及其应用
常见化学反应中的质量关系
【解析】
由题意可知：对于化学反应：2??=2??+??，已知：反应生成??和??的质量比为??:??=1:8．则可以设??的质量为??，??的质量为8??，再根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则可求出??的值，从而求出??、??反应后质量．
【解答】
解：由题意可知化学反应：2??=2??+??，已知：反应生成??和??的质量比为??:??=1:8．则可以设??生成的质量为??，??生成的质量为8??，则??的质量共为8??+5，再根据质量守恒定律，可得：100+0+5=64+??+(8??+5)，则解得??=4克，则8??+5=37，故??、??反应后质量分别为4克；37克．故答为：4；37．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ）
21.
【答案】
铜不能变成金，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素类不变，铜由铜元素组成，金由金元素组成，铜中不含金元素，所以铜变金不可能．
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，结合题意分析解答．
【解答】
解：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，铜由铜元素组成，金由金元素组成，铜元素在反应后不能变成金元素．
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ）
22.
【答案】
>,900
2??
??
2
??
2
+2??
??
2
=2??
??
2
??
??
3
+
??
2
↑
????????和??
??
2
??
??
3
,????????
溶液变为紫色，有白色沉淀生成,??????
??
3
+????????=????????↓+??????
??
3
样品中的??
??
2
??
??
3
的质量分数为79.5%。
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
用水稀释改变浓度的方法
溶液的酸碱性与pH值的关系
盐的化学性质
物质的鉴别、推断
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据溶液计算的知识进行分析解答，根据化学方程式的书写、物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答，根据化学方程式的计算方法解答即可。
【解答】
量取水时俯视读数，会导致水的体积偏小，故所配溶液溶质质量分数会大于0.9%，设将100???9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为??，则有：(100??+??)×0.9%=100??×9%??=900??故填：>；900；
过氧化氢与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故填：2??
??
2
??
2
+2??
??
2
=2??
??
2
??
??
3
+
??
2
↑；
滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性；再向试管中逐滴加入氯化钙溶液至过量，观察到有沉淀产生，说明一定含有碳酸钠，过滤后滤液仍为红色，说明溶液仍然呈碱性，含有氢氧化钠，可能含有氯化钠。故填：????????和??
??
2
??
??
3
；????????；
????段????不变，说明溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液是中性的，溶液是紫色的，故填：溶液变为紫色，有白色沉淀生成；??点所示溶液中含有氯化钠，则加入硝酸银溶液会反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故填：??????
??
3
+????????=????????↓+??????
??
3
；
设碳酸钠的质量为????
??
2
??
??
3
+2??????=2????????+
??
2
??+??
??
2
↑106 ?????????????????????????????????????44????????????????????????????????????????????3.3??
106
??
=
44
3.3??
??=7.95??
7.95??
10??
×100%=79.5%答：样品中的??
??
2
??
??
3
的质量分数为79.5%。
23.
【答案】
稀盐酸的浓度越大反应速度越快；
（2）当碳酸钙与稀盐酸反应结束后就不再有二氧化碳生成，所以没有气泡产生时，反应即结束；故填：无气泡产生；
（3）等质量的大理石与足量的稀盐酸反应后生成的二氧化碳的质量相同，均为2.2??；故填：2.2??；
（4）要探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，应该选择稀盐酸的浓度相同的，但是大理石的颗粒大小不同的两组进行对比，如①③或②④；故填：①③（或②④）；
（5）解：设大理石中碳酸钙的质量为??，则??????
??
3
+2??????=??????
??
2
+
??
2
??+??
??
2
↑100???????????????????????????????????44????????????????????????????????????????2.2??
100
44
=
??
2.2??
??=5??答：该大理石(6??)样品中含碳酸钙的质量为5??．
【考点】
影响化学反应速率的因素探究
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）可以对比①与②或③与④得出结论；
（2）反应结束后不再有二氧化碳生成；
（3）根据大理石的质量相同来分析；
（4）根据控制变量法来分析；
（5）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式进行计算．
【解答】
解：（1）由①与②或③与④对比可知，同种形状的大理石与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，在5分钟内生成的二氧化碳越多，即反应速率越快；
（2）当碳酸钙与稀盐酸反应结束后就不再有二氧化碳生成，所以没有气泡产生时，反应即结束；
（3）等质量的大理石与足量的稀盐酸反应后生成的二氧化碳的质量相同，均为2.2??；
（4）要探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，应该选择稀盐酸的浓度相同的，但是大理石的颗粒大小不同的两组进行对比，如①③或②④；
（5）解：设大理石中碳酸钙的质量为??，则??????
??
3
+2??????=??????
??
2
+
??
2
??+??
??
2
↑100???????????????????????????????????44????????????????????????????????????????2.2??
100
44
=
??
2.2??
??=5??答：该大理石(6??)样品中含碳酸钙的质量为5??．