2019-2020学年高一上学期第四单元训练卷
化 学 （一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于
A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA C．ⅠB D．ⅠA
3．核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究。下列说法正确的是
A．16O和18O是同一种核素
B．H2O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9
D．2H+核外电子数为0
4．已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是
A．Y＝X+1 B．Y＝X+11 C．Y＝X+25 D．Y＝X+10
5．原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是
A．n只能取1时，对应的元素最多有2种
B．n＝3时，该电子层上的电子数一定是18
C．n＝3时，该电子层上的电子数可能是6
D．n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低
6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
7．下列有关化学键的叙述正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子中一定不含非极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
8．下列对卤素的说法不符合递变规律的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F?、Cl?、Br?、I?的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
9．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
10．用化学用语表示NH3+HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：H+[]－
C．NH3的结构式： D．Cl－的结构示意图：
11．下列说法正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl强
C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性
12．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中正确的是
①原子序数：A>B ②离子半径：aAm+B ⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等 ⑥b＝a+m－n
A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
14．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A．氯气与H2S能发生置换反应
B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
15．下列说法正确的是
A．MgCl2的形成过程可表示为×Mg×+2·―→Mg2+[]－[]－
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为Na2+[]2－
16．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是
A．Z的原子序数比Y大19
B．Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性
C．同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y>Z
D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
17．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
二、非选择题（共46分）
19．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯
化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈_______色
②
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量
四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈_______色
(4)实验结论：______________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________________
_________、______________________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________________、______
__________________。
20．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为______________。
(2)根据元素周期律，请推测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“>”或“<”)，硫元素的最高化合价和最低化合价分别为________、________。
(3)请判断在相同条件下Se与H2反应比S与H2反应________(填“更易”“更难”或“相同”)。
(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既含有离子键又含有非极性键的是________；既含有离子键又含有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为________；若XY2为共价化合物，则其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________。
22．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、B、F三者的原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8 g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24 L氢气(标准状况下)，D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E形成的离子化合物的方法冶炼E单质。试判断：
(1)六种元素中非金属性最强的是________(填代号)，该元素在周期表中的位置是____________________。
(2)写出由A、B、D三种元素形成化合物的化学式：____________。
(3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有________(填序号)。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性
B．气态氢化物的热稳定性
C．气态氢化物的沸点
D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，出现浑浊
(4)写出下列反应的离子方程式。
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐反应的离子方程式：______________________________________________。
②写出足量D的最高价氧化物对应的水化物与ECl3反应的离子方程式：____________________________。
2019-2020学年高一上学期第四单元训练卷
化 学（一）答 案
1.【解析】在题述14种元素中，K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na 7种元素属于主族元素。
【答案】D
2. 【解析】在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n+1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
【答案】A
3. 【解析】16O、18O是不同的核素，A错误；H2O的摩尔质量为20g/mol，B错误；34S中子数为34－16＝18,15N中子数为15－7＝8，二者中子数差为18－8＝10，C错误。
【答案】D
4. 【解析】在同一周期的前提下，第ⅡA族、第ⅢA族在短周期中原子序数相差1；第4、5周期中由于中间有副族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数相差11；第6、7周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。
【答案】D
5. 【解析】A.n只能取1时，该电子层上的电子数是1或2，对应的元素是氢或氦。B.n＝3时，该电子层上的电子数最多为18，也可能小于18。C.n＝3，且该电子层为最外层时，其中的电子数为6是合理的。D.n只能取2时，有关原子的核外有K和L 2个电子层，K层有2个电子，这2个电子离原子核最近、能量最低。
【答案】B
6. 【解析】A项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl大于Br；C项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。
【答案】D
7. 【解析】特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。
【答案】A
8. 【解析】从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。
【答案】D
9. 【解析】NaCl、HCl、H2O、NaOH分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A不符合题意；Cl2、Na2S、HCl、SO2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B不符合题意；HBr、CO2、H2O、CS2均只含有共价键，C符合题意；Na2O2、H2O2、H2O、O3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，D不符合题意。
【答案】C
10. 【解析】中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为7N，A错误；HCl中只含共价键，HCl的电子式为H，B错误；NH3中含3个N—H键，NH3的结构式为，C正确；Cl－最外层有8个电子，Cl－的结构示意图为，D错误。
【答案】C
11. 【解析】锂在氧气中燃烧生成的产物是Li2O，A错误；At位于第六周期第ⅦA族，非金属性比较弱，其气态氢化物的稳定性比HCl弱，B错误；卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；N的气态氢化物NH3溶于水后所得溶液显碱性，O的气态氢化物若为H2O，纯水显中性，D错误。
【答案】C
12. 【解析】元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数：A>B，①正确；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：aAm+B，③错误；根据以上分析，A元素处于B元素相邻的下一周期，所以元素所在的周期序数：A>B，④正确；m、n不一定相等，不能确定A和B的化合价关系，⑤错误；元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，a－m＝b+n，即b＝a－m－n，⑥错误。
【答案】B
13. 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2－与W+具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：Na>N>O>H；B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性；C项，非金属性：Z(O)>Y(N)，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性强于NH3；D项，H2O2中含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含化学键类型不完全相同。
【答案】B
14. 【解析】不能用氢化物的水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱。
【答案】C
15. 【解析】A项，MgCl2的形成过程可表示为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na+[]2－Na+，不能把两个Na+合并在一起。
【答案】B
16. 【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知X是N，Y是S，Z是Br，R是He。Z(Br)的原子序数比Y(S)大35－16＝19，A正确；Z(Br)的单质Br2常温下是深棕色液体，具有氧化性，B正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，同浓度的溶液的酸性：HBr>H2S，C错误；X的气态氢化物是NH3，与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液(H2SO4溶液)能发生反应生成(NH4)2SO4，D正确。
【答案】C
17. 【解析】A对：118号元素位于第七周期0族，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117+176＝293，该核素应表示为Ts。
【答案】D
18. 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中ⅢA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na(Y)＞Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O(X)＞S(W)，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。
【答案】D
19. 【解析】向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2+2Br?=Br2+2Cl?，证明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2+2I?=I2+2Br?，证明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。
【答案】(3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)①Cl2+2Br?=Br2+2Cl? Br2+2I?=I2+2Br?
②HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)
20. 【解析】(1)N元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族。(2)同主族从上到下元素的非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，则酸性：H3AsO4【答案】(1)第二周期第ⅤA族
(2)< +6 －2
(3)更难
21. 【解析】(1)在题目给出的10种物质中，由非极性键形成的非极性分子是O2、H2、I2；由极性键形成的非极性分子是CH4、CO2；既有离子键又有非极性键的是K2O2；既有离子键又有极性键的是NH4NO3、Ba(OH)2。
(3)氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，在180℃就开始升华，说明微粒之间的作用力很小，则该物质是分子晶体，据此判断，氯化铝是共价化合物。
【答案】(1)①②⑩ ⑥⑦ ④ ③⑤
(2)CaF2 S=C=S
(3)共价 熔点低，易升华
22. 【解析】1.8 g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24 L氢气(标准状况下)，E与足量的盐酸反应的化学方程式为2E+6HCl=2ECl3+3H2↑，n(H2)＝0.1 mol，可知n(E)＝n(H2)，M(E)＝＝27g·mol－1，则E的相对原子质量为27，E为铝元素；D+和E的离子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；工业上用电解Al2O3的方法冶炼铝单质，则B为氧元素；B、F同主族，所以F为硫元素；A、B、F三者的原子序数之和为25，则A为氢元素；短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，则C为氟元素。(1)同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则六种元素中非金属性最强的是氟元素，题中元素代号为C；氟元素位于第二周期第ⅦA族。(2)由A、B、D三种元素形成的化合物是氢氧化钠，化学式为NaOH。(3)B、F分别是O、S元素，氧元素没有氧化物，A错误；气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性越强，B正确；气态氢化物的沸点高低不能说明元素的非金属性强弱，C错误；向H2S溶液中通入氧气，出现浑浊，说明氧的非金属性强于硫，D正确。(4)①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，分别为NaHSO3、NaHSO4，两者反应生成Na2SO4、SO2和H2O，则两种盐反应的离子方程式为HSO+H+=SO2↑+H2O；D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，ECl3为AlCl3，AlCl3和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为4OH－+Al3+=AlO+2H2O。
【答案】(1)C 第二周期第ⅦA族
(2)NaOH
(3)BD
(4)①HSO+H+=SO2↑+H2O ②4OH－+Al3+=AlO+2H2O
2019-2020学年高一上学期第四单元训练卷
化 学 （二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是
A．239Pu原子的原子核中含有239个质子
B．239Pu衰变成235U属于化学变化
C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子，Ir
B．CO2的电子式是C
C．次氯酸的结构式为H—Cl—O
D. O2?离子结构示意图
3．下列粒子的结构示意图错误的是
4．下列有关化学键的说法中错误的是
A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D．单质分子中也可能存在化学键
5．下列实验不能作为判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱
C．向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
6．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是
A．原子序数：a>b>c
B．d单质最活泼
C．原子半径：a>c>d
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c
7．下列关于微粒半径的说法正确的是
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
8．下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
9．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同素异形体
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
10．下列各组比较不正确的是
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．碱性：LiOH11．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中正确的是
①原子序数：A>B ②离子半径：aAm+B ⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等 ⑥b＝a+m－n
A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
12．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
13．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为物质的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是
A．图①可以表示F－、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示第ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示第ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
14．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
(10?10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最
低化合价
－2
+2
+1
+5
－3
+7
－1
+1
+5
－3
+3
A．⑧号元素为铝元素
B．②、③2种元素处于同一周期
C．上述8种元素中元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D．④元素的气态氢化物的稳定性比⑦元素的氢化物强
15．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A．氯气、二氧化碳、氢氧化钠
B．氯化钠、过氧化钠、氯化铵
C．氯化钠、过氧化氢、氯化铵
D．氯化钠、氦气、氢氧化钠
16．图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．元素b位于ⅥA族，有+6价、－2价两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
17．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．对应简单离子半径：XB．对应简单气态氢化物的稳定性：YC．与Z元素同主族的元素最高价态均为+7
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
18．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
二、非选择题（共46分）
19．(1)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是________，属于共价化合物的是________。
(2)用电子式写出CaCl2、HCl的形成过程。
①CaCl2的形成过程________________________________；
②HCl的形成过程_____________________________________。
(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式：__________________________________。
(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_____________________
________。
20．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、B、F三者的原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8 g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24 L氢气(标准状况下)，D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E形成的离子化合物的方法冶炼E单质。试判断：
(1)六种元素中非金属性最强的是________(填代号)，该元素在周期表中的位置是____________________。
(2)写出由A、B、D三种元素形成化合物的化学式：____________。
(3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有________(填序号)。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性
B．气态氢化物的热稳定性
C．气态氢化物的沸点
D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，出现浑浊
(4)写出下列反应的离子方程式。
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐反应的离子方程式：______________________________________________。
②写出足量D的最高价氧化物对应的水化物与ECl3反应的离子方程式：____________________________。
21．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为________________________，C中可观察到的现象是__________________________。
(2)B装置的作用是________________________。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是____________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是____________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________________。
(5)C装置的作用是________________________。
(6)实验结论：氧化性__________，非金属性：__________。
22．元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：
（1）的空间构型和相同，写出的电子式：__________________。
（2）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。
①元素X在元素周期表中的位置是__________________。
②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________
____________________________。
③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是________和____________（填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：________
____________________。
（3）第三同期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是_____
_______；氧化性最强的阳离子是____________。
（4）写出两种W的含氧酸的化学式____________、____________，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：____________________
____。
2019-2020学年高一上学期第四单元训练卷
化 学（二）答 案
1.【解析】239表示质量数，不是质子数，A错误；原子之间的变化属于核变化，不是化学变化，B错误；238Pu、239Pu和241Pu的质子数相同、中子数不同，属于不同的核素，C正确；238Pu与238U的质子数不同，不是同种元素，在元素周期表中的位置不同，D错误。
【答案】C
2. 【解析】A项中符号应为Ir，A错误；C项中结构式为H—O—Cl，C错误；D项中示意图应为，D错误。
【答案】B
3. 【解析】根据核外电子排布规律可知，K原子的结构示意图为K：。
【答案】C
4. 【解析】氯化钠熔化破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，A正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，B正确；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，过程中一定有化学键的断裂和生成，C错误；常见的双原子单质分子中存在共价键，D正确。
【答案】C
5. 【解析】不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D符合题意。
【答案】D
6. 【解析】根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c>a>b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a>c>d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>c>a，D错误。
【答案】C
7. 【解析】Li的原子半径大于Cl的原子半径，A、D两项错误；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，其半径是不同的，B项错误。
【答案】C
8. 【解析】非金属元素的最高正价与其最外层电子数相等，故A项正确，B项错误。稀有气体元素He最外层为2个电子，锑元素是原子最外层为5个电子的金属元素，故C、D两项错误。
【答案】A
9. 【解析】由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。
【答案】B
10. 【解析】锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；还原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH【答案】B
11. 【解析】元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数：A>B，①正确；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：aAm+B，③错误；根据以上分析，A元素处于B元素相邻的下一周期，所以元素所在的周期序数：A>B，④正确；m、n不一定相等，不能确定A和B的化合价关系，⑤错误；元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn?具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，a－m＝b+n，即b＝a－m－n，⑥错误。
【答案】B
12. 【解析】因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X原子的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，B错误；根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2>Y2，则非金属性：X>Y，C正确；非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据，D错误。
【答案】C
13. 【解析】F－、Na+、Mg2+、Al3+四种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，故B正确；对于第ⅥA族元素的氢化物，水因分子间存在氢键，沸点最高，其他气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，与图中沸点变化趋势相符，故C正确；第三周期中的非金属元素对应单质中，晶体Si熔点最高，则原子序数最小的元素单质熔点最高，与图像不符，故D错误。
【答案】D
14. 【解析】首先依据元素的原子半径和化合价推知⑤为Cl元素，④和⑦分别为P和N元素，①为O元素，②为Mg元素，③为Li元素，⑥为Na元素。⑧号元素的原子半径小于④号元素磷，不可能是Al元素而只能是B元素(也不是可能显+3价的N、P元素)。由Mg和Li不同周期、HClO4的酸性最强、PH3的稳定性比NH3弱，可判断答案为C。
【答案】C
15. 【解析】氯气只含共价键，二氧化碳是含有共价键的共价化合物，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，A不符合题意；氯化钠中只含有离子键，过氧化钠含有离子键和共价键，氯化铵含有离子键和共价键，B不符合题意；氯化钠中只含有离子键，过氧化氢中只含有共价键，氯化铵含有离子键和共价键，C符合题意；氯化钠中只含有离子键，氦气分子中不存在化学键，氢氧化钠含有离子键和共价键，D不符合题意。
【答案】C
16. 【解析】图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的，b是氧元素，没有+6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。
【答案】D
17. 【解析】根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。A项，根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na+【答案】C
18. 【解析】根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na，结合题给条件推出W为O(或N)，Y为S(或P)，Z为Cl。Cl?具有3个电子层，Na+、O2? (或N3?)只有2个电子层，所以Cl?的半径大于Na+、O2?(或N3?)的半径，Na+、O2? (或N3?)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为Cl?>O2? (或N3?)>Na+，故A项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C项错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D项错误。
【答案】B
19. 【解析】(1)N2中含有共价键，H2O中含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中含有离子键和共价键，NaF中含有离子键，因此既含有离子键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH，属于共价化合物的是H2O。 (2)①CaCl2属于离子化合物，它的形成过程为；②HCl属于共价化合物，它的形成过程为H+―→H；(3)氮化钠(Na3N)是离子化合物，其电子式是；(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，根据原子守恒可知该两种盐是氯化钠和氯化铵，因此反应的化学方程式为Na3N+4HCl
=3NaCl+NH4Cl
【答案】 (1)Na2O2、KOH H2O
(2)①
②H+―→H
(3)
(4)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
20. 【解析】1.8 g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24 L氢气(标准状况下)，E与足量的盐酸反应的化学方程式为2E+6HCl===2ECl3+3H2↑，n(H2)＝0.1mol，可知n(E)＝n(H2)，M(E)＝＝27g·mol－1，则E的相对原子质量为27，E为铝元素；D+和E的离子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；工业上用电解Al2O3的方法冶炼铝单质，则B为氧元素；B、F同主族，所以F为硫元素；A、B、F三者的原子序数之和为25，则A为氢元素；短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，则C为氟元素。(1)同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则六种元素中非金属性最强的是氟元素，题中元素代号为C；氟元素位于第二周期第ⅦA族。(2)由A、B、D三种元素形成的化合物是氢氧化钠，化学式为NaOH。(3)B、F分别是O、S元素，氧元素没有氧化物，A错误；气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性越强，B正确；气态氢化物的沸点高低不能说明元素的非金属性强弱，C错误；向H2S溶液中通入氧气，出现浑浊，说明氧的非金属性强于硫，D正确。(4)①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，分别为NaHSO3、NaHSO4，两者反应生成Na2SO4、SO2和H2O，则两种盐反应的离子方程式为HSO+H+===SO2↑+H2O；D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，ECl3为AlCl3，AlCl3和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为4OH－+Al3+===AlO+2H2O。
【答案】(1)C 第二周期第ⅦA族
(2)NaOH
(3)BD
①HSO+H+===SO2↑+H2O ②4OH－+Al3+===AlO+2H2O
21. 【解析】(2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸蒸气。(3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。(4)题目已限制探究氯与溴元素的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。(5)由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，避免污染环境。
【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 溶液变浑浊
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si
(4)Cl2+2Br?=Br2+2Cl?
(5)吸收尾气，防止氯气污染环境
(6)Cl2>Br2 Cl>Br
22. 【解析】（1）的电子式为： ::H，故答案为： ::H；（2）①X的化合价为-2价，无正价，故为O元素，在第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；②元素Y和Z分别为Na和Al，最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al(OH)3，离子反应方程式为；③同一周期中，从左至右非金属性越来越强，所以最强的两种元素为S和Cl，非金属性强的元素单质可以置换非金属性弱的单质，所以化学反应方程式为；单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。所以还原性最弱的阴离子是氯离子，氧化性最强的阳离子是铝离子，故答案为：Cl?，Al3+；（4）W为S元素，含氧酸分别为、，根据强酸制弱酸的原理，化学反应方程式为：。
【答案】（1）
（2）第二周期第VIA族 S Cl
（3）Cl? Al3+
（4）
