鲁教版九年级上册化学 2.3 原子的构成 课件（22张PPT）

课件22张PPT。课题3 原子的构成第二单元 探秘水世界温故而知新1、分子是____________________
保持物质化学性质的最小粒子。化学变化中的最小粒子。2、原子是_________________原子很小原子乒乓球地球原子在任何情况下都不可再分吗？你想象原子是什么样子？思考：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿
（J.Dalton ， 1766~1844）原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子（1897年）电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均 分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌 着许多电子，中 和了电荷，从而 形成了中性原子。汤姆生原子模型英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ，1856~1940）α粒子散射实验（1911年）—— 原子有核英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford，1871~1937）卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。卢瑟福原子模型用a粒子轰击原子示意图（a粒子很小且带正电））由a粒子轰击金原子示意图得出的结论：1、许多a粒子直接穿过，说明：2、极少a粒子被反弹，说明：3、少数a粒子发生偏转，说明：说明原子内部有很大的空间说明原子中存在体积小且质量较大的带正电的粒子说明原子中心存在带正电的极小的微粒且原子内部还有带负电的微粒实验说明原子可以再分吗？原子的结构：原子原子核核外电子（带正电荷）（带负电荷）问题：原子核还能再分吗？原子的结构：原子原子核核外电子（+）（—）质子中子（+）（不带电） 核电荷数
（原子核所带电荷数）质子数=问题：用手接触铁和铜会不会触电？问题：铁和铜这两种物质是由什么构成的？问题：铁和铜等金属都是由原子构成的，都
不显电性，原子中存在带电荷的粒子
（质子和电子），为什么原子不显电性？原子不显电性的原因：在原子中，由于质子（原子核）和电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。所以可得：质子数核电荷数核外电子数==阅读上表你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小且几乎相等，但
比电子大很多。3、整个原子的质量主要集中在原子核上阅读思考：
教材38页2-3，给我们提供哪些信息？1、在原子中下列微粒的关系如何？A、质子数与电子数？C、电子数与中子数？B、质子数与中子数？质子数等于电子数质子数不一定等于中子数电子数不一定等于中子数2、是不是所有的原子都由质子、中子、电子构成？氢原子的中子数为0，所以不是所有的原子都有中子问题5：以氢原子和氧原子为例，原子的具体 构成如何？不同种类的原子，质子数不同。氢原子氧原子不同原子中，质子、中子、电子数不同。（1）（8）即：原子的种类由质子数决定。原子原子核核外电子（+）（—）质子中子（+）（不带电）2.3原子的构成质子数核电荷数核外电子数==小结：质子数决定了原子种类练2 正确的是（ ）
A.原子是最小微粒
B.原子核一定由质子、中子构成
C.原子是由质子和电子构成的,呈电中性
D.原子是由原子核和电子构成D