第三章 走进溶液世界 单元检测试卷（含解析）
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| 名称 | 第三章 走进溶液世界 单元检测试卷（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 65.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-30 09:39:04 | ||
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文档简介
沪教版（上海）九年级化学上册 第三章 走进溶液世界 单元检测试卷
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
?1. 下列关于水的说法正确的是（ ）
A.所有物质都易溶于水
B.可将工业废水任意排入内河
C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水
D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
?
2. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A.不同物质的溶解度在任何情况下都不可能相等
B.溶解度是指在一定条件下，某物质在100??水里达到饱和状态时溶解的质量
C.20
°
??时，100??水中最多能溶解36??氯化钠，则该条件下氯化钠的溶解度为36??
D.气体的溶解度是指压强为101??????时，气体溶解在100??水里达到饱和状态时的气体质量
?
3. 下列各组物质的水溶液的????由小到大的排列顺序正确的是（ ）
A.盐酸、食盐、氢氧化钠
B.氢氧化钠、食盐、盐酸
C.食盐、盐酸、氢氧化钠
D.硫酸、氢氧化钠、硫酸钠
?
4. 水是生命之源，下列关于水的说法错误的是（ ）
A.水是一种最常见的溶剂
B.水是由氢、氧元素组成的
C.电解水时，正极产生的气体是氧气
D.淡水资源丰富，不必节约用水
?
5. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
/
A.甲、乙两物质都属于易溶物质
B.在20
°
??时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.在40
°
??时，??点表示甲物质的不饱和溶液
D.在20
°
??时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为25%
?
6. 掌握物质分类是学好化学的基础．根据生活经验，下列物质成分呈碱性的是（ ）
A.纯净水
B.番茄汁
C.柠檬汁
D.洗发液
?
7. 宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是（ ）
A.冰的密度大于水的密度
B.水由氢气和氧气组成
C.水由氢元素和氧元素组成
D.淡水资源取之不尽
?
8. 下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A.溶液属于纯净物
B.降低温度，饱和溶液析出晶体后变成不饱和溶液
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.将20%?????????溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数仍为20%
?
9. 关于实验室电解水实验的说法不正确的是（ ）
A.实验室必须使用直流电对水进行电解
B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃
C.电解时通常在水中加入少量稀硫酸溶液增强水的导电性
D.电源正极与负极产生的气体质量比大约是1:2
?
10. 下列说法正确的是（ ）
A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物
B.常用肥皂水检验硬水和软水
C.活性炭吸附可降低水的硬度
D.煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁化合物，使之成为蒸馏水
?
11. 下列说法不正确的是（ ）
A.煮沸的汤比煮沸的水温度要高
B.降低温度有可能使一杯硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液
C.不同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定是温度高的饱和溶液的溶质质量分数大
D.将100??质量分数为10%的氯化钠稀释到5%，需要加水100??
?
12. 下列叙述符合科学道理的是（ ）
A.“超纯水”是不含任何其他物质的水
B.“纯天然饮料”中不含任何化学物质
C.地球上没有水，就没有人类和所有动植物
D.自然界的水取之不尽，用之不竭，所以不必节约用水
?
13. 3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是（ ）
A.生活中用活性炭降低水的硬度
B.将??????
??
3
、蔗糖、汽油分别接入一定量的水中都能形成溶液
C.自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒
D.从电解水得到
??
2
和
??
2
，可知水是由氢原子和氧原子组成的
?
14. ??
°
??时，向一支盛有0.1??熟石灰的试管内加入10????水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体．对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）
A.溶液??
°
??时的饱和溶液
B.升高温度溶液变为不饱和溶液
C.溶液中溶质的质量等于0.1??
D.溶液中溶质的质量分数等于1%
?
15. 下列有关水的说法错误的是（ ）
A.水可以用蒸馏的方法净化
B.煮沸可以降低自来水的硬度
C.肥皂水可以区分硬水和软水
D.电解水得到的
??
2
和
??
2
质量比为2:1
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
?16. 下列操作能降低水硬度的是（ ）
A.静置
B.煮沸
C.过滤
D.蒸馏
?
17. 水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是（ ）
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B.用肥皂水可以区分硬水和软水
C.将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D.水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
?
18. 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有（ ）
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
?
19. 油脂难溶于（ ）
A.酒精
B.汽油
C.食盐水
D.水
?
20. 如图为??物质的溶解度曲线．??、??两点分别表示??物质的两种溶液．下列做法不能实现??、??间的相互转化的是（??从溶液中析出时不带结晶水）（ ）
/
A.从??→??：先向??中加入适量固体??再降温
B.从??→??：先将??降温再加入适量固体??
C.从??→??：先将??降温再将其升温
D.从??→??：先将??升温再将其蒸发掉部分水
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?21. 生理盐水的溶质是________??溶剂是________．
?
22. 向试管中加入适量硝酸铵，把试管固定在盛有饱和硝酸钾（室温下）的烧杯中， 再向试管中滴入约5????水，如图．请解释实验开始时产生现象的原因：
/
（1）由于试管中________，使试管内压强减小，小于外界大气压．
（2）________，??形管内??液面上升??液面下降．并且由于硝酸钾溶解度随________，所以烧杯中出现白色固体．
?
23. 对于下列物质：①??
??
4
??
??
3
固体?②??????固体??③??????
??
3
粉末?④油脂?⑤高锰酸钾等五种物质，回答下列问题．
（1）??????固体溶于水后，所形成溶液的溶质是________．
（2）溶于水后，溶液的温度显著降低的是________（用序号填空，下同）
（3）放入水中搅拌形成乳浊液的是________
（4）溶于水后，溶液的颜色为紫红色的是________．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ）
?24. 固体物质的溶解度受什么因素的影响？具体情况怎样？
?
25. 硫酸钠在不同温度时的溶解度数据如表：
温度/
°
??
0
10
20
30
40
溶解度/??
4.5
9.5
20.5
40.8
48.4
/
（1）根据所提供的溶解度数据，在图中画出硫酸钠的溶解度曲线．
（2）10
°
??时由100??水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是________??，溶质的质量分数是________精确到0.1%)．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ）
?26.(7分) 学习研究需要我们要有科学的研究精神．比如做对比实验时，需要我们对不同的物质进行性质对比，要求他们必需其他的条件一致时才可以进行对比． 小明和小芳是初三年学生．一次在观察洗涤剂推销人员的实验中并记录其实验过程．
（1）取两只相同的碗，分别向碗各滴2??花生油．
（2）取一瓶不知名的洗涤剂和“白猫”洗涤剂．将不知名的洗涤剂配成1:8溶液，“白猫”洗涤剂使用原液．
（3）分别向碗中加5????不知名的洗涤剂和“白猫”洗涤剂原液，静置． （现象：在加5????不知名的洗涤剂中，花生油浮在水面上．“白猫”洗涤剂原液中呈现沾稠状液体．）
（4）分别用少量水冲洗碗．（现象：在加5????不知名的洗涤剂碗中，没有沾稠状液体，“白猫”洗涤剂原液碗中呈现沾稠状液体）． 推销人员结论：不知名的洗涤剂比“白猫”洗涤剂效果好． （1）小明说：不知名的洗涤剂比“白猫”洗涤剂效果好，因为有事实依据的． （2）小芳不同意他的说法．但说不出反对的理由．你同意小明的看法吗？你有什么好方法支持或者推翻洗涤剂推销人员的结论． （3）他们向老师请教，老师做了一个“不知名的洗涤剂原液和“白猫”洗涤剂1:8溶液”．结果是所有的结果都和洗涤剂推销人员相反的结果．你认为这是为什么的啊？ （4）你认为还可以做怎么样的实验来验证不同洗涤剂和效果．
实验方法
实验中现象
结论
________
________
________
（5）在你的生活和学习中，你观察到还有什么样的现象是和化学科学有相违背的．
?
27. （9分） 设计一个实验来证明某温度下，某硝酸钠溶液是否已达到饱和状态，写出实验操作、现象和结论．
?
28.(9分) 今年我市初中实验考查的内容是“配制一定质量分数的氯化钠溶液”，请回答下列有关问题． 一、配制溶液的实验步骤
/
（1）计算?? 要配制50???6%的氯化钠溶液，需要????????的质量为________，水的体积为________．
（2）称量 ①称取氯化钠 将托盘托盘平放在实验台上．使用前先要________，然后调节平衡螺母使托盘天平平衡．然后在托盘天平两端托盘上分别放上相同质量的称量纸，再用镊子移动游码至需要质量的刻度处，如图所示，则游码应该在________处（选填“??”、“??”或“??”）． 称量后期，眼睛看准分度盘的指针，同时必须要用________?（填一实验操作），使少量食盐固体落在________盘上，直至天平平衡．将称好的氯化钠倒入小烧杯中． ②量取水 用50????量筒量取所需体积的水，视线面对刻度，快到需要刻度时改用胶头滴管滴入．读数时，视线应与________在同一水平面内．将量取的水沿烧杯内壁慢慢倒入盛有氯化钠的烧杯中．
（3）溶解??轻盈均匀地用玻璃棒搅拌，直至氯化钠固体全部溶解．
（4）转移??配好的溶液转移至讲台的贴有标签的容器里． 二、实验反思 经检测，某同学配制的溶液的溶质质量分数小于6%，造成的原因可能是________（填序号）．
A.配制溶液的氯化钠固体不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，俯视读数
D.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
E.装瓶时，有少量溶液洒出 三、实验拓展 试列式计算说明将上述50??溶质质量分数为6%的溶液转化为20
°
??时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1??）．已知：20
°
??时氯化钠的溶解度为36.0??．
?
29.(9分) 为了探究影响固体溶解性的因素，小滨同学设计了如下三组实验．
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20
°
??
20
°
??
20
°
??
20
°
??
20
°
??
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20??
20??
10??
10??
10??
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10??
10??
10??
10??
10??
溶解固体质量
6.2??
0??
3.1??
3.6??
10??
（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是________（填序号）； ①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④加入固体种类⑤加入固体质量
（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假调溶液损失不计） ①用电子天平称取10.0??硝酸钾，放入烧杯中； ②量取10.0????水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为
??
1
??； ③搅拌至硝酸钾不再溶解为止； ④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为
??
2
??； ⑤计算：
??
1
?
??
2
=________??（结合第二组实验数据进行分析）． 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验．
（3）根据上述实验，以下推论正确的是________．
A.20
°
??时，氯化钠的溶解度为36??
B.20
°
??时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C.第三组实验中的硝酸钾溶液为80
°
??时的饱和溶液
D.20
°
??的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
参考答案与试题解析
沪教版（上海）九年级化学上册 第三章 走进溶液世界 单元检测试卷
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
电解水实验
硬水与软水
水资源的污染与防治
物质的溶解性及影响溶解性的因素
【解析】
??、根据常见物质的溶解性进行分析判断． ??、根据水体污染的原因进行分析判断． ??、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断． ??、根据电解水的实验结论：“正氧负氢”，进行分析判断．
【解答】
??、不是所有物质都易溶于水，如氢氧化钙微溶于水、硫酸钡难溶于水等，故选项说法错误。 ??、将工业废水任意排入内河，会造成水体污染，故选项说法错误。 ??、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。 ??、由电解水的实验结论：“正氧负氢”，水电解过程与电源正极连接的一端产生的是氧气，故选项说法错误。 故选：??。
2.
【答案】
C
【考点】
固体溶解度的概念
气体溶解度的影响因素
【解析】
??、在溶解度曲线中有的物质的溶解度曲线相交，说明在该温度下溶解度相等 ??、根据溶解度四要素考虑； ??、根据溶解度的含义进行解答； ??、根据气体溶解度的要素考虑．
【解答】
解：??、在溶解度曲线中有的物质的溶解度曲线相交，说明在该温度下溶解度相等，故??错； ??、溶解度是指在一定条件下，某物质在100??溶剂里达到饱和状态时溶解的质量，故??错； ??、20
°
??时，100??水中最多能溶解36??氯化钠，则20
°
??时氯化钠在水里的溶解度为36??，故??正确； ??、气体的溶解度是指压强为101??????时，一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时，所溶解的气体体积，故??错． 故选??．
3.
【答案】
A
【考点】
溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】
可以根据溶液的????与溶液的酸碱性关系进行分析和判断：当溶液的????等于7时，呈中性；当溶液的????大于7时，呈碱性；当溶液的????小于7时，呈酸性．
【解答】
解：??、??、??、盐酸显酸性，????小于7；氢氧化钠显碱性，????大于7，食盐显中性，其????等于7．故????由小到大的排列顺序是盐酸、食盐、氢氧化钠； ??、硫酸显酸性，????小于7；氢氧化钠显碱性，????大于7，硫酸钠显中性，其????等于7．故????由小到大的排列顺序是硫酸、硫酸钠、氢氧化钠． 故选??．
4.
【答案】
D
【考点】
常见的溶剂
电解水实验
水的组成
水资源状况
【解析】
根据已有的水的性质和用途以及组成进行分析解答即可
【解答】
解：??、水是一种常用的溶剂，正确； ??、水是由氢元素和氧元素组成的，正确； ??、电解水时正极生成的是氧气，正确； ??、地球上的淡水资源不丰富，错误； 故选??．
5.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
??、判断物质的溶解度与溶解性的关系解答； ??、交点表示在某温度下物质的溶解度相等； ??、根据点的位置来判断对应的溶液是否饱和：在溶解度曲线上及上方的点表示的是饱和溶液，而在溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液； ??、根据溶解度的概念结合溶质质量分数的计算分析解答．
【解答】
解：??、据图可以看出，在20
°
??时甲和乙的溶解度都大于10??，故都属于易溶物质，正确； ??、曲线图显示，在温度为20
°
??时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，正确； ??、由于在40
°
??时，??点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，正确； ??、在20
°
??时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数=
25??
100??+25??
×100%=20%，错误． 故答案选??．
6.
【答案】
D
【考点】
溶液的酸碱性测定
【解析】
根据生活中常见物质的酸碱性进行分析判断即可．
【解答】
解：??、纯净水显中性，故选项错误． ??、番茄汁的口感是明显的酸味，显酸性，故选项错误． ??、柠檬汁的口感是明显的酸味，显酸性，故选项错误． ??、洗发能去除油污，则洗发液应显碱性，故选项正确． 故选??．
7.
【答案】
C
【考点】
水的性质和应用
水的组成
水资源状况
【解析】
水是我们生活中常见的物质根据化合物的概念、水的组成特点和水的性质特点，联系生活实际回答本题．
【解答】
解：??、水在4
°
??密度最大，冰附在水的表面上所以冰的密度小于水的密度，故??错误； ??、水是由氢、氧元素组成的而不是由物质氢气和氧气组成，故??错误； ??、水是由氢、氧元素组成的，故??正确； ??、地球上淡水资源含量很少，不是取之不尽的，所以要节约用水，故??错误． 故选??．
8.
【答案】
D
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
晶体和结晶的概念与现象
溶质的质量分数
【解析】
??、溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物． ??、根据饱和溶液的概念分析即可：析出溶质说明该溶液不会再溶解这种溶质． ??、氢氧化钙的饱和溶液就是很稀的溶液； ??、利用溶液是均一稳定的混合物的知识分析．
【解答】
解：??、溶液是混合物，均一、稳定，故错误； ??、当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时剩余的液体被称为母液，它通常是饱和溶液．故错误； ??、氢氧化钙的饱和溶液就是很稀的溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液；故错误； ??、因为溶液是均一稳定的混合物，可知将20%?????????溶液倒出一半其溶质的质量分数不变，故项正确． 故选：??
9.
【答案】
D
【考点】
电解水实验
【解析】
本题主要考查电解水实验，我们要根据电解水的实验现象，推出合理的结论，解答时要逐项分析，再判断正误．在电解水实验中，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．
【解答】
解：??、电解水时通入的是直流电，故说法正确． ??、与正极相连的产生氧气，能使带火星的木条复燃，故说法正确． ??、纯水导电性较差，一般要加入一些电解质以增强其导电性，说法正确． ??、电源正极与负极产生的气体体积比大约是1:2，不是质量比，故说法错误． 故选??
10.
【答案】
B
【考点】
水的净化
硬水与软水
【解析】
??、根据纯净物是不含有杂质的物质解答； ??、根据检验硬水和软水的方法解答； ??、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味解答； ??、根据煮沸可以减少水中的可溶性钙、镁化合物，但没有使之成为蒸馏水解答．
【解答】
解：??、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水中含有可溶性矿物质，不是纯净物，错误； ??、常用肥皂水检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确； ??．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，活性炭吸附不能降低水的硬度；错误； ??．煮沸可以减少水中的可溶性钙、镁化合物，但没有使之成为蒸馏水．错误． 答案：??
11.
【答案】
C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
??、根据汤的沸点比水沸点高进行解答； ??、根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答； ??、根据温度高的饱和溶液的溶质质量分数不一定比温度低的饱和溶液的溶质质量分数大进行解答； ??、根据溶质质量分数计算进行解答．
【解答】
解：??、汤的沸点比水沸点高，所以煮沸的汤比煮沸的水温度要高，故??正确； ??、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度有可能使一杯硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，故??正确； ??、温度高的饱和溶液的溶质质量分数不一定比温度低的饱和溶液的溶质质量分数大，例如氢氧化钙，故??错误； ??、溶质质量分数可知，将100??质量分数为10%的氯化钠稀释到5%，需要加水100??，故??正确． 故选：??．
12.
【答案】
C
【考点】
水资源状况
水的性质和应用
【解析】
??、根据“超纯水”中也含其他物质进行解答； ??、根据任何物质都属于化学物质进行解答； ??、根据生物体离不开水来解答； ??、根据地球上的水是有限的，并不是取之不尽、用之不竭的资源解答．
【解答】
解：??、绝对纯净的物质是没有的，所以“超纯水”中也含有除水以外其他物质，故??错误； ??、任何物质都属于化学物质，所以“纯天然饮料”中也含任何化学物质，故??错误； ??、生物体离不开水，故地球上没有水，就没有人类和所有的动植物，故??正确； ??、地球上的水是有限的，并不是取之不尽、用之不竭的资源，且淡水资源紧缺且分布不均，所以我们要节约用水，故??错误． 故选：??．
13.
【答案】
C
【考点】
硬水与软水
电解水实验
自来水的生产过程与净化方法
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
??、根据活性炭只能吸附色素和异味进行分析； ??、根据汽油难溶于水进行分析判断； ??、根据自来水厂净化水的方法进行分析判断． ??、根据水的组成分析．
【解答】
解：??、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故错误； ??、汽油难溶于水，加入一定量的水中，不会形成溶液，故错误； ??、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，故正确； ??、电解水得到
??
2
和
??
2
，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故错误． 故选??．
14.
【答案】
A
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
有关溶质质量分数的简单计算
【解析】
解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．
【解答】
解：??、??
°
??时氢氧化钙与上清液共存故上清液为饱和溶液，故此选项正确． ??、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故此选项错误． ??、0.1??熟石灰的试管内加入10????水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的量应该小于0.1??，故此选项错误． ??、溶质的量小于0.1??，故溶质的质量分数小于1%，故此选项错误． 故选??
15.
【答案】
D
【考点】
水的净化
电解水实验
硬水与软水
【解析】
水可以用蒸馏的方法净化；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．电解水得到的
??
2
和
??
2
体积比为2:1．
【解答】
解：??、水可以用蒸馏的方法净化，正确但不符合题意，故选项错误； ??、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，故选项错误； ??、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误； ??、电解水得到的
??
2
和
??
2
体积比为2:1，原叙述错误，故选项正确； 故选??
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
B,D
【考点】
硬水与软水
【解析】
含有较多钙、镁矿物质的天然水称为硬水，不含或含较少钙、镁矿物质的水称为软水．
【解答】
解：水中含有的钙、镁矿物质中，钙元素、镁元素是以钙离子、镁离子的形式存在在水中的，静置、过滤、等方法都不能除去水中的钙离子和镁离子；而煮沸、蒸馏可以把水中的钙离子和镁离子除去，从而达到降低水硬度的目的． 故选：????．
17.
【答案】
B,C
【考点】
电解水实验
水的净化
硬水与软水
水资源的污染与防治
【解析】
??．根据水的组成分析； ??．根据肥皂水的鉴别方法来分析； ??．根据自来水的净化过程分析； ??．根据水体污染的原因来分析．
【解答】
解：??．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有含有氢分子和氧分子，故错误； ??．区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故正确； ??．由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确； ??．工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故??错误． 故选????．
18.
【答案】
B,C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】
解：??、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误． ??、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确． ??、用托盘天平称取蔗糖时，将庶糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确． ??、在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，会造成实际所取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误． 故选：????
19.
【答案】
CD
【考点】
溶液的形成过程
【解析】
可以根据物质的组成及其油脂方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论
【解答】
解：油脂常温下呈液态的，油脂不溶于水，易溶于有机溶剂，常见的有机溶剂为酒精、汽油等． 故选????．
20.
【答案】
C,D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
固体溶解度的影响因素
【解析】
溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液．??点是这一温度下的饱和溶液，??点是这一温度下的不饱和溶液．
【解答】
解：从??→??意思是单位溶剂溶解溶质的量增加，溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取增加溶质和降低温度的方法，故??、??可以实现； 从??→??意思是单位溶剂溶解溶质的量减小，溶液由饱和变为不饱和且溶液温度升高，可采取减小溶质（如降温析出晶体或将溶质变成沉淀或气体反应掉）需将固体滤除和升温的方法，故??不可实现．而??中先将??升温溶质质量不会变小，此时溶液变为不饱和溶液（该物质的溶解度随温度的升高而增大），但然后将其蒸发掉部分水则溶液有可能又会变成饱和溶液，故??不可实现． 故选????
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
21.
【答案】
氯化钠,水
【考点】
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
【解析】
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；只要有水，水一定是溶剂．
【解答】
生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水． 故填：氯化钠；水．
22.
【答案】
硝酸铵溶于水吸热，使试管内气体温度降低
在压强差作用下,温度降低而减小
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
固体溶解度的影响因素
【解析】
（1）根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
（2）根据压强的原理和硝酸铵的溶解度随温度的降低而减小进行分析．
【解答】
解：（1）由于试管中硝酸铵溶于水吸热，使试管内气体温度降低，使试管内压强减小，小于外界大气压；
（2）在压强差作用下，??形管内??液面上升??液面下降．并且由于硝酸钾溶解度随温度降低而减小，所以烧杯中出现白色固体．
23.
【答案】
氢氧化钙；
（2）硝酸铵固体溶于水会吸收大量的热，溶液的温度会明显降低，故填：①；
（3）油脂是不溶于水的液态物质，加入水中搅拌后得到的是乳浊液，故填：④；
（4）高锰酸钾溶于水后形成的高锰酸钾溶液是紫红色的，故填：⑤．
【考点】
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
酸碱指示剂及其性质
【解析】
根据物质的溶解性、溶解时的温度变化情况以及溶液的组成以及溶质与溶剂的判断方法来分析．
【解答】
解：（1）氧化钙放入水中，与水反应生成氢氧化钙，溶液俗称石灰水，溶质是氢氧化钙；
（2）硝酸铵固体溶于水会吸收大量的热，溶液的温度会明显降低，
（3）油脂是不溶于水的液态物质，加入水中搅拌后得到的是乳浊液，
（4）高锰酸钾溶于水后形成的高锰酸钾溶液是紫红色的，
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ）
24.
【答案】
温度、溶质的种类、溶剂的种类；大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，溶质不同，溶解度不同，溶剂不同，溶解度不同．
【考点】
固体溶解度的影响因素
【解析】
根据已有的影响固体溶解度的因素进行分析解答即可．
【解答】
解：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类；大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，溶质不同，溶解度不同，溶剂不同，溶解度不同，
25.
【答案】
（1）
/
9.5,8.7%
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
有关溶质质量分数的简单计算
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某种物质在一定温度下的溶解度，从而可以计算出在一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量及形成的饱和溶液中溶质的质量分数
【解答】
解：解：（1）如图
/
（2）由于在10
°
??时，硫酸钠的溶解度是9.5??，即在100克水中最多溶解9.5??硫酸钠，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：
9.5??
9.5??+100??
×100%=8.7%．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ）
26.
【答案】
不同意；上网、查资料等等
（3）老师使用的是1:8的白猫溶液，所以不会出现粘稠状液体，现象当然不同 故答案为：沾稠状液体是洗涤剂原液
将原液都配制成1:8溶液,都将花生油洗净,合格的洗涤剂都有相同的效果
（5）根据日常生活的经验解答即可． 故答案为：无机磷农药中毒后服用酸奶．
【考点】
乳化现象与乳化作用
实验方案的评价
【解析】
（2）根据对不同的物质进行性质对比，要求他们必需其他的条件一致时才可以进行对比．通过各种信息渠道完成知识的解释，是学习经常采用的方法．
（3）因为使用的物质不同，此处使用的“白猫”洗涤剂1:8溶液而销售人员使用的是原液．
（4）将原液配制成相同的溶液对比分析即可．
（5）结合生活实际解决．
【解答】
解：
（2）因为对比效果是采用的洗涤剂的条件是不同的．
（3）老师使用的是1:8的白猫溶液，所以不会出现粘稠状液体，现象当然不同
（4）将洗涤剂都配制成1:8的溶液进行实验即可判断是否合格．
（5）根据日常生活的经验解答即可．
27.
【答案】
在该温度下向溶液中加入少量硝酸钾晶体，观察晶体能否继续溶解，若不能继续溶解，说明是饱和溶液．
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
根据饱和溶液和不饱和溶液的概念，溶液是否饱和是看溶液在该条件下是否能继续溶解该溶质．
【解答】
解：由饱和溶液和不饱和溶液的概念，证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，可在该温度下向溶液中加入少量硝酸钾晶体，观察晶体能否继续溶解，若不能继续溶解，说明是饱和溶液．
28.
【答案】
3??,47????
将游码拨回零刻度处,??,用右手轻拍持药匙的左手腕,左,凹液面的最低处
ABD
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
一、（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，再据??=????计算出所需水的体积；
（2）①根据托盘天平的使用分析解答； ②利用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平； 二、某同学配制的溶液的溶质质量分数小于6%，造成的原因可能是溶质的质量偏小、溶剂的质量偏多； 三、根据20
°
??时氯化钠的溶解度，结合溶液中含有的氯化钠质量分析使其转化为20
°
??时的饱和溶液的简单方法：可以加入溶质或蒸发溶剂．
【解答】
解：一、（1）需氯化钠的质量：50??×6%=3??，由于水的密度是1??/????，所以需要水的体积为：
50???3??
1??/????
=47????；
（2）①使用托盘天平称取氯化钠时应用镊子移动游码至0刻度处，在读游码刻度时，应该读游码左边的刻度；天平快接近平衡时，应该进行的操作是用右手轻拍持药匙的左手的手腕，让少量食盐固体落在左盘上； ②利用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平； 二、配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是溶质的质量偏小、或溶剂的质量偏多； ??、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小； ??、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小； ??、量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大； ??、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，从而导致水的质量偏多，配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小； ??、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数． 三、将上述50??溶质质量分数为6%的溶液转化为20
°
??时饱和溶液，可采取加入溶质的方法 设需加入氯化钠的质量为??，
50??×6%+??
50??×(1?6%)
=
36.0??
100??
??????????????≈13.9??
29.
【答案】
①②④
6.9
AD
【考点】
物质的溶解性及影响溶解性的因素
固体溶解度的概念
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
（1）通过对表格中实验设计的几组实验的对比，可以得出本实验所探究的影响固体溶解性的因素，即根据控制变量的探究方法来分析并完成解答；
（2）比较第二组数据结合题给的信息可以完成该题的解答，其中注意在本实验中烧杯和水的质量不变，变化的是硝酸钾的质量，从而可以求出
??
1
和
??
2
的差；
（3）结合（2）的分析及表格中的数据来完成解答，溶解度的定义和溶质的质量分数来进行分析判断，注意饱和溶液与不饱和溶液的判断方法为：在温度和溶剂的量不变的条件下是否能够继续溶解溶质，而溶液具有均一性和稳定性．
【解答】
解：（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类；而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类即：①②④；
（2）烧杯、硝酸钾和水的总质量为
??
1
??；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为
??
2
??，由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据可以知道溶解了硝酸钾的质量为3.1??，即没溶解硝酸钾的质量为：10???3.1??=6.9??，从而可以知道
??
1
?
??
2
=6.9??；也就是说在20
°
??时10??水中溶解了硝酸钾的质量为3.1??；而根据第二组实验数据可以知道，在20
°
??时10??水中溶解氯化钠的质量为3.6??，所以可以判断在20
°
??时食盐的溶解性要大于硝酸钾的溶解性；
（3）??、根据第二组实验数据可以知道：在20
°
??时10??水中溶解氯化钠的质量为3.6??，所以在20
°
??时100??水中能够溶解36??氯化钠，故??正确； ??、根据第二组实验数据可以知道：在20
°
??时10??水中溶解了硝酸钾的质量为3.1??，所以此时的硝酸钾的饱和溶液的质量分数为：
3.1??
3.1??+10??
×100%=23.7%，故??不正确； ??、第三组实验中的硝酸钾全部溶解了，所以难以判断是否是饱和溶液，故??不正确； ??、溶液具有均一性和温度性，所以在任意的相同温度下的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故??正确． 故选????．
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
?1. 下列关于水的说法正确的是（ ）
A.所有物质都易溶于水
B.可将工业废水任意排入内河
C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水
D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
?
2. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A.不同物质的溶解度在任何情况下都不可能相等
B.溶解度是指在一定条件下，某物质在100??水里达到饱和状态时溶解的质量
C.20
°
??时，100??水中最多能溶解36??氯化钠，则该条件下氯化钠的溶解度为36??
D.气体的溶解度是指压强为101??????时，气体溶解在100??水里达到饱和状态时的气体质量
?
3. 下列各组物质的水溶液的????由小到大的排列顺序正确的是（ ）
A.盐酸、食盐、氢氧化钠
B.氢氧化钠、食盐、盐酸
C.食盐、盐酸、氢氧化钠
D.硫酸、氢氧化钠、硫酸钠
?
4. 水是生命之源，下列关于水的说法错误的是（ ）
A.水是一种最常见的溶剂
B.水是由氢、氧元素组成的
C.电解水时，正极产生的气体是氧气
D.淡水资源丰富，不必节约用水
?
5. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
/
A.甲、乙两物质都属于易溶物质
B.在20
°
??时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.在40
°
??时，??点表示甲物质的不饱和溶液
D.在20
°
??时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为25%
?
6. 掌握物质分类是学好化学的基础．根据生活经验，下列物质成分呈碱性的是（ ）
A.纯净水
B.番茄汁
C.柠檬汁
D.洗发液
?
7. 宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是（ ）
A.冰的密度大于水的密度
B.水由氢气和氧气组成
C.水由氢元素和氧元素组成
D.淡水资源取之不尽
?
8. 下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A.溶液属于纯净物
B.降低温度，饱和溶液析出晶体后变成不饱和溶液
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.将20%?????????溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数仍为20%
?
9. 关于实验室电解水实验的说法不正确的是（ ）
A.实验室必须使用直流电对水进行电解
B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃
C.电解时通常在水中加入少量稀硫酸溶液增强水的导电性
D.电源正极与负极产生的气体质量比大约是1:2
?
10. 下列说法正确的是（ ）
A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物
B.常用肥皂水检验硬水和软水
C.活性炭吸附可降低水的硬度
D.煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁化合物，使之成为蒸馏水
?
11. 下列说法不正确的是（ ）
A.煮沸的汤比煮沸的水温度要高
B.降低温度有可能使一杯硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液
C.不同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定是温度高的饱和溶液的溶质质量分数大
D.将100??质量分数为10%的氯化钠稀释到5%，需要加水100??
?
12. 下列叙述符合科学道理的是（ ）
A.“超纯水”是不含任何其他物质的水
B.“纯天然饮料”中不含任何化学物质
C.地球上没有水，就没有人类和所有动植物
D.自然界的水取之不尽，用之不竭，所以不必节约用水
?
13. 3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是（ ）
A.生活中用活性炭降低水的硬度
B.将??????
??
3
、蔗糖、汽油分别接入一定量的水中都能形成溶液
C.自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒
D.从电解水得到
??
2
和
??
2
，可知水是由氢原子和氧原子组成的
?
14. ??
°
??时，向一支盛有0.1??熟石灰的试管内加入10????水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体．对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）
A.溶液??
°
??时的饱和溶液
B.升高温度溶液变为不饱和溶液
C.溶液中溶质的质量等于0.1??
D.溶液中溶质的质量分数等于1%
?
15. 下列有关水的说法错误的是（ ）
A.水可以用蒸馏的方法净化
B.煮沸可以降低自来水的硬度
C.肥皂水可以区分硬水和软水
D.电解水得到的
??
2
和
??
2
质量比为2:1
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
?16. 下列操作能降低水硬度的是（ ）
A.静置
B.煮沸
C.过滤
D.蒸馏
?
17. 水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是（ ）
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B.用肥皂水可以区分硬水和软水
C.将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D.水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
?
18. 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有（ ）
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
?
19. 油脂难溶于（ ）
A.酒精
B.汽油
C.食盐水
D.水
?
20. 如图为??物质的溶解度曲线．??、??两点分别表示??物质的两种溶液．下列做法不能实现??、??间的相互转化的是（??从溶液中析出时不带结晶水）（ ）
/
A.从??→??：先向??中加入适量固体??再降温
B.从??→??：先将??降温再加入适量固体??
C.从??→??：先将??降温再将其升温
D.从??→??：先将??升温再将其蒸发掉部分水
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?21. 生理盐水的溶质是________??溶剂是________．
?
22. 向试管中加入适量硝酸铵，把试管固定在盛有饱和硝酸钾（室温下）的烧杯中， 再向试管中滴入约5????水，如图．请解释实验开始时产生现象的原因：
/
（1）由于试管中________，使试管内压强减小，小于外界大气压．
（2）________，??形管内??液面上升??液面下降．并且由于硝酸钾溶解度随________，所以烧杯中出现白色固体．
?
23. 对于下列物质：①??
??
4
??
??
3
固体?②??????固体??③??????
??
3
粉末?④油脂?⑤高锰酸钾等五种物质，回答下列问题．
（1）??????固体溶于水后，所形成溶液的溶质是________．
（2）溶于水后，溶液的温度显著降低的是________（用序号填空，下同）
（3）放入水中搅拌形成乳浊液的是________
（4）溶于水后，溶液的颜色为紫红色的是________．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ）
?24. 固体物质的溶解度受什么因素的影响？具体情况怎样？
?
25. 硫酸钠在不同温度时的溶解度数据如表：
温度/
°
??
0
10
20
30
40
溶解度/??
4.5
9.5
20.5
40.8
48.4
/
（1）根据所提供的溶解度数据，在图中画出硫酸钠的溶解度曲线．
（2）10
°
??时由100??水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是________??，溶质的质量分数是________精确到0.1%)．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ）
?26.(7分) 学习研究需要我们要有科学的研究精神．比如做对比实验时，需要我们对不同的物质进行性质对比，要求他们必需其他的条件一致时才可以进行对比． 小明和小芳是初三年学生．一次在观察洗涤剂推销人员的实验中并记录其实验过程．
（1）取两只相同的碗，分别向碗各滴2??花生油．
（2）取一瓶不知名的洗涤剂和“白猫”洗涤剂．将不知名的洗涤剂配成1:8溶液，“白猫”洗涤剂使用原液．
（3）分别向碗中加5????不知名的洗涤剂和“白猫”洗涤剂原液，静置． （现象：在加5????不知名的洗涤剂中，花生油浮在水面上．“白猫”洗涤剂原液中呈现沾稠状液体．）
（4）分别用少量水冲洗碗．（现象：在加5????不知名的洗涤剂碗中，没有沾稠状液体，“白猫”洗涤剂原液碗中呈现沾稠状液体）． 推销人员结论：不知名的洗涤剂比“白猫”洗涤剂效果好． （1）小明说：不知名的洗涤剂比“白猫”洗涤剂效果好，因为有事实依据的． （2）小芳不同意他的说法．但说不出反对的理由．你同意小明的看法吗？你有什么好方法支持或者推翻洗涤剂推销人员的结论． （3）他们向老师请教，老师做了一个“不知名的洗涤剂原液和“白猫”洗涤剂1:8溶液”．结果是所有的结果都和洗涤剂推销人员相反的结果．你认为这是为什么的啊？ （4）你认为还可以做怎么样的实验来验证不同洗涤剂和效果．
实验方法
实验中现象
结论
________
________
________
（5）在你的生活和学习中，你观察到还有什么样的现象是和化学科学有相违背的．
?
27. （9分） 设计一个实验来证明某温度下，某硝酸钠溶液是否已达到饱和状态，写出实验操作、现象和结论．
?
28.(9分) 今年我市初中实验考查的内容是“配制一定质量分数的氯化钠溶液”，请回答下列有关问题． 一、配制溶液的实验步骤
/
（1）计算?? 要配制50???6%的氯化钠溶液，需要????????的质量为________，水的体积为________．
（2）称量 ①称取氯化钠 将托盘托盘平放在实验台上．使用前先要________，然后调节平衡螺母使托盘天平平衡．然后在托盘天平两端托盘上分别放上相同质量的称量纸，再用镊子移动游码至需要质量的刻度处，如图所示，则游码应该在________处（选填“??”、“??”或“??”）． 称量后期，眼睛看准分度盘的指针，同时必须要用________?（填一实验操作），使少量食盐固体落在________盘上，直至天平平衡．将称好的氯化钠倒入小烧杯中． ②量取水 用50????量筒量取所需体积的水，视线面对刻度，快到需要刻度时改用胶头滴管滴入．读数时，视线应与________在同一水平面内．将量取的水沿烧杯内壁慢慢倒入盛有氯化钠的烧杯中．
（3）溶解??轻盈均匀地用玻璃棒搅拌，直至氯化钠固体全部溶解．
（4）转移??配好的溶液转移至讲台的贴有标签的容器里． 二、实验反思 经检测，某同学配制的溶液的溶质质量分数小于6%，造成的原因可能是________（填序号）．
A.配制溶液的氯化钠固体不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，俯视读数
D.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
E.装瓶时，有少量溶液洒出 三、实验拓展 试列式计算说明将上述50??溶质质量分数为6%的溶液转化为20
°
??时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1??）．已知：20
°
??时氯化钠的溶解度为36.0??．
?
29.(9分) 为了探究影响固体溶解性的因素，小滨同学设计了如下三组实验．
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20
°
??
20
°
??
20
°
??
20
°
??
20
°
??
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20??
20??
10??
10??
10??
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10??
10??
10??
10??
10??
溶解固体质量
6.2??
0??
3.1??
3.6??
10??
（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是________（填序号）； ①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④加入固体种类⑤加入固体质量
（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假调溶液损失不计） ①用电子天平称取10.0??硝酸钾，放入烧杯中； ②量取10.0????水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为
??
1
??； ③搅拌至硝酸钾不再溶解为止； ④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为
??
2
??； ⑤计算：
??
1
?
??
2
=________??（结合第二组实验数据进行分析）． 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验．
（3）根据上述实验，以下推论正确的是________．
A.20
°
??时，氯化钠的溶解度为36??
B.20
°
??时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C.第三组实验中的硝酸钾溶液为80
°
??时的饱和溶液
D.20
°
??的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
参考答案与试题解析
沪教版（上海）九年级化学上册 第三章 走进溶液世界 单元检测试卷
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
电解水实验
硬水与软水
水资源的污染与防治
物质的溶解性及影响溶解性的因素
【解析】
??、根据常见物质的溶解性进行分析判断． ??、根据水体污染的原因进行分析判断． ??、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断． ??、根据电解水的实验结论：“正氧负氢”，进行分析判断．
【解答】
??、不是所有物质都易溶于水，如氢氧化钙微溶于水、硫酸钡难溶于水等，故选项说法错误。 ??、将工业废水任意排入内河，会造成水体污染，故选项说法错误。 ??、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。 ??、由电解水的实验结论：“正氧负氢”，水电解过程与电源正极连接的一端产生的是氧气，故选项说法错误。 故选：??。
2.
【答案】
C
【考点】
固体溶解度的概念
气体溶解度的影响因素
【解析】
??、在溶解度曲线中有的物质的溶解度曲线相交，说明在该温度下溶解度相等 ??、根据溶解度四要素考虑； ??、根据溶解度的含义进行解答； ??、根据气体溶解度的要素考虑．
【解答】
解：??、在溶解度曲线中有的物质的溶解度曲线相交，说明在该温度下溶解度相等，故??错； ??、溶解度是指在一定条件下，某物质在100??溶剂里达到饱和状态时溶解的质量，故??错； ??、20
°
??时，100??水中最多能溶解36??氯化钠，则20
°
??时氯化钠在水里的溶解度为36??，故??正确； ??、气体的溶解度是指压强为101??????时，一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时，所溶解的气体体积，故??错． 故选??．
3.
【答案】
A
【考点】
溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】
可以根据溶液的????与溶液的酸碱性关系进行分析和判断：当溶液的????等于7时，呈中性；当溶液的????大于7时，呈碱性；当溶液的????小于7时，呈酸性．
【解答】
解：??、??、??、盐酸显酸性，????小于7；氢氧化钠显碱性，????大于7，食盐显中性，其????等于7．故????由小到大的排列顺序是盐酸、食盐、氢氧化钠； ??、硫酸显酸性，????小于7；氢氧化钠显碱性，????大于7，硫酸钠显中性，其????等于7．故????由小到大的排列顺序是硫酸、硫酸钠、氢氧化钠． 故选??．
4.
【答案】
D
【考点】
常见的溶剂
电解水实验
水的组成
水资源状况
【解析】
根据已有的水的性质和用途以及组成进行分析解答即可
【解答】
解：??、水是一种常用的溶剂，正确； ??、水是由氢元素和氧元素组成的，正确； ??、电解水时正极生成的是氧气，正确； ??、地球上的淡水资源不丰富，错误； 故选??．
5.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
??、判断物质的溶解度与溶解性的关系解答； ??、交点表示在某温度下物质的溶解度相等； ??、根据点的位置来判断对应的溶液是否饱和：在溶解度曲线上及上方的点表示的是饱和溶液，而在溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液； ??、根据溶解度的概念结合溶质质量分数的计算分析解答．
【解答】
解：??、据图可以看出，在20
°
??时甲和乙的溶解度都大于10??，故都属于易溶物质，正确； ??、曲线图显示，在温度为20
°
??时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，正确； ??、由于在40
°
??时，??点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，正确； ??、在20
°
??时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数=
25??
100??+25??
×100%=20%，错误． 故答案选??．
6.
【答案】
D
【考点】
溶液的酸碱性测定
【解析】
根据生活中常见物质的酸碱性进行分析判断即可．
【解答】
解：??、纯净水显中性，故选项错误． ??、番茄汁的口感是明显的酸味，显酸性，故选项错误． ??、柠檬汁的口感是明显的酸味，显酸性，故选项错误． ??、洗发能去除油污，则洗发液应显碱性，故选项正确． 故选??．
7.
【答案】
C
【考点】
水的性质和应用
水的组成
水资源状况
【解析】
水是我们生活中常见的物质根据化合物的概念、水的组成特点和水的性质特点，联系生活实际回答本题．
【解答】
解：??、水在4
°
??密度最大，冰附在水的表面上所以冰的密度小于水的密度，故??错误； ??、水是由氢、氧元素组成的而不是由物质氢气和氧气组成，故??错误； ??、水是由氢、氧元素组成的，故??正确； ??、地球上淡水资源含量很少，不是取之不尽的，所以要节约用水，故??错误． 故选??．
8.
【答案】
D
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
晶体和结晶的概念与现象
溶质的质量分数
【解析】
??、溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物． ??、根据饱和溶液的概念分析即可：析出溶质说明该溶液不会再溶解这种溶质． ??、氢氧化钙的饱和溶液就是很稀的溶液； ??、利用溶液是均一稳定的混合物的知识分析．
【解答】
解：??、溶液是混合物，均一、稳定，故错误； ??、当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时剩余的液体被称为母液，它通常是饱和溶液．故错误； ??、氢氧化钙的饱和溶液就是很稀的溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液；故错误； ??、因为溶液是均一稳定的混合物，可知将20%?????????溶液倒出一半其溶质的质量分数不变，故项正确． 故选：??
9.
【答案】
D
【考点】
电解水实验
【解析】
本题主要考查电解水实验，我们要根据电解水的实验现象，推出合理的结论，解答时要逐项分析，再判断正误．在电解水实验中，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．
【解答】
解：??、电解水时通入的是直流电，故说法正确． ??、与正极相连的产生氧气，能使带火星的木条复燃，故说法正确． ??、纯水导电性较差，一般要加入一些电解质以增强其导电性，说法正确． ??、电源正极与负极产生的气体体积比大约是1:2，不是质量比，故说法错误． 故选??
10.
【答案】
B
【考点】
水的净化
硬水与软水
【解析】
??、根据纯净物是不含有杂质的物质解答； ??、根据检验硬水和软水的方法解答； ??、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味解答； ??、根据煮沸可以减少水中的可溶性钙、镁化合物，但没有使之成为蒸馏水解答．
【解答】
解：??、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水中含有可溶性矿物质，不是纯净物，错误； ??、常用肥皂水检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确； ??．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，活性炭吸附不能降低水的硬度；错误； ??．煮沸可以减少水中的可溶性钙、镁化合物，但没有使之成为蒸馏水．错误． 答案：??
11.
【答案】
C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
??、根据汤的沸点比水沸点高进行解答； ??、根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答； ??、根据温度高的饱和溶液的溶质质量分数不一定比温度低的饱和溶液的溶质质量分数大进行解答； ??、根据溶质质量分数计算进行解答．
【解答】
解：??、汤的沸点比水沸点高，所以煮沸的汤比煮沸的水温度要高，故??正确； ??、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度有可能使一杯硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，故??正确； ??、温度高的饱和溶液的溶质质量分数不一定比温度低的饱和溶液的溶质质量分数大，例如氢氧化钙，故??错误； ??、溶质质量分数可知，将100??质量分数为10%的氯化钠稀释到5%，需要加水100??，故??正确． 故选：??．
12.
【答案】
C
【考点】
水资源状况
水的性质和应用
【解析】
??、根据“超纯水”中也含其他物质进行解答； ??、根据任何物质都属于化学物质进行解答； ??、根据生物体离不开水来解答； ??、根据地球上的水是有限的，并不是取之不尽、用之不竭的资源解答．
【解答】
解：??、绝对纯净的物质是没有的，所以“超纯水”中也含有除水以外其他物质，故??错误； ??、任何物质都属于化学物质，所以“纯天然饮料”中也含任何化学物质，故??错误； ??、生物体离不开水，故地球上没有水，就没有人类和所有的动植物，故??正确； ??、地球上的水是有限的，并不是取之不尽、用之不竭的资源，且淡水资源紧缺且分布不均，所以我们要节约用水，故??错误． 故选：??．
13.
【答案】
C
【考点】
硬水与软水
电解水实验
自来水的生产过程与净化方法
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
??、根据活性炭只能吸附色素和异味进行分析； ??、根据汽油难溶于水进行分析判断； ??、根据自来水厂净化水的方法进行分析判断． ??、根据水的组成分析．
【解答】
解：??、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故错误； ??、汽油难溶于水，加入一定量的水中，不会形成溶液，故错误； ??、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，故正确； ??、电解水得到
??
2
和
??
2
，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故错误． 故选??．
14.
【答案】
A
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
有关溶质质量分数的简单计算
【解析】
解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．
【解答】
解：??、??
°
??时氢氧化钙与上清液共存故上清液为饱和溶液，故此选项正确． ??、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故此选项错误． ??、0.1??熟石灰的试管内加入10????水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的量应该小于0.1??，故此选项错误． ??、溶质的量小于0.1??，故溶质的质量分数小于1%，故此选项错误． 故选??
15.
【答案】
D
【考点】
水的净化
电解水实验
硬水与软水
【解析】
水可以用蒸馏的方法净化；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．电解水得到的
??
2
和
??
2
体积比为2:1．
【解答】
解：??、水可以用蒸馏的方法净化，正确但不符合题意，故选项错误； ??、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，故选项错误； ??、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误； ??、电解水得到的
??
2
和
??
2
体积比为2:1，原叙述错误，故选项正确； 故选??
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
B,D
【考点】
硬水与软水
【解析】
含有较多钙、镁矿物质的天然水称为硬水，不含或含较少钙、镁矿物质的水称为软水．
【解答】
解：水中含有的钙、镁矿物质中，钙元素、镁元素是以钙离子、镁离子的形式存在在水中的，静置、过滤、等方法都不能除去水中的钙离子和镁离子；而煮沸、蒸馏可以把水中的钙离子和镁离子除去，从而达到降低水硬度的目的． 故选：????．
17.
【答案】
B,C
【考点】
电解水实验
水的净化
硬水与软水
水资源的污染与防治
【解析】
??．根据水的组成分析； ??．根据肥皂水的鉴别方法来分析； ??．根据自来水的净化过程分析； ??．根据水体污染的原因来分析．
【解答】
解：??．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有含有氢分子和氧分子，故错误； ??．区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故正确； ??．由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确； ??．工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故??错误． 故选????．
18.
【答案】
B,C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】
解：??、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误． ??、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确． ??、用托盘天平称取蔗糖时，将庶糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确． ??、在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，会造成实际所取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误． 故选：????
19.
【答案】
CD
【考点】
溶液的形成过程
【解析】
可以根据物质的组成及其油脂方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论
【解答】
解：油脂常温下呈液态的，油脂不溶于水，易溶于有机溶剂，常见的有机溶剂为酒精、汽油等． 故选????．
20.
【答案】
C,D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
固体溶解度的影响因素
【解析】
溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液．??点是这一温度下的饱和溶液，??点是这一温度下的不饱和溶液．
【解答】
解：从??→??意思是单位溶剂溶解溶质的量增加，溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取增加溶质和降低温度的方法，故??、??可以实现； 从??→??意思是单位溶剂溶解溶质的量减小，溶液由饱和变为不饱和且溶液温度升高，可采取减小溶质（如降温析出晶体或将溶质变成沉淀或气体反应掉）需将固体滤除和升温的方法，故??不可实现．而??中先将??升温溶质质量不会变小，此时溶液变为不饱和溶液（该物质的溶解度随温度的升高而增大），但然后将其蒸发掉部分水则溶液有可能又会变成饱和溶液，故??不可实现． 故选????
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
21.
【答案】
氯化钠,水
【考点】
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
【解析】
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；只要有水，水一定是溶剂．
【解答】
生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水． 故填：氯化钠；水．
22.
【答案】
硝酸铵溶于水吸热，使试管内气体温度降低
在压强差作用下,温度降低而减小
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
固体溶解度的影响因素
【解析】
（1）根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
（2）根据压强的原理和硝酸铵的溶解度随温度的降低而减小进行分析．
【解答】
解：（1）由于试管中硝酸铵溶于水吸热，使试管内气体温度降低，使试管内压强减小，小于外界大气压；
（2）在压强差作用下，??形管内??液面上升??液面下降．并且由于硝酸钾溶解度随温度降低而减小，所以烧杯中出现白色固体．
23.
【答案】
氢氧化钙；
（2）硝酸铵固体溶于水会吸收大量的热，溶液的温度会明显降低，故填：①；
（3）油脂是不溶于水的液态物质，加入水中搅拌后得到的是乳浊液，故填：④；
（4）高锰酸钾溶于水后形成的高锰酸钾溶液是紫红色的，故填：⑤．
【考点】
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
酸碱指示剂及其性质
【解析】
根据物质的溶解性、溶解时的温度变化情况以及溶液的组成以及溶质与溶剂的判断方法来分析．
【解答】
解：（1）氧化钙放入水中，与水反应生成氢氧化钙，溶液俗称石灰水，溶质是氢氧化钙；
（2）硝酸铵固体溶于水会吸收大量的热，溶液的温度会明显降低，
（3）油脂是不溶于水的液态物质，加入水中搅拌后得到的是乳浊液，
（4）高锰酸钾溶于水后形成的高锰酸钾溶液是紫红色的，
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ）
24.
【答案】
温度、溶质的种类、溶剂的种类；大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，溶质不同，溶解度不同，溶剂不同，溶解度不同．
【考点】
固体溶解度的影响因素
【解析】
根据已有的影响固体溶解度的因素进行分析解答即可．
【解答】
解：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类；大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，溶质不同，溶解度不同，溶剂不同，溶解度不同，
25.
【答案】
（1）
/
9.5,8.7%
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
有关溶质质量分数的简单计算
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某种物质在一定温度下的溶解度，从而可以计算出在一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量及形成的饱和溶液中溶质的质量分数
【解答】
解：解：（1）如图
/
（2）由于在10
°
??时，硫酸钠的溶解度是9.5??，即在100克水中最多溶解9.5??硫酸钠，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：
9.5??
9.5??+100??
×100%=8.7%．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ）
26.
【答案】
不同意；上网、查资料等等
（3）老师使用的是1:8的白猫溶液，所以不会出现粘稠状液体，现象当然不同 故答案为：沾稠状液体是洗涤剂原液
将原液都配制成1:8溶液,都将花生油洗净,合格的洗涤剂都有相同的效果
（5）根据日常生活的经验解答即可． 故答案为：无机磷农药中毒后服用酸奶．
【考点】
乳化现象与乳化作用
实验方案的评价
【解析】
（2）根据对不同的物质进行性质对比，要求他们必需其他的条件一致时才可以进行对比．通过各种信息渠道完成知识的解释，是学习经常采用的方法．
（3）因为使用的物质不同，此处使用的“白猫”洗涤剂1:8溶液而销售人员使用的是原液．
（4）将原液配制成相同的溶液对比分析即可．
（5）结合生活实际解决．
【解答】
解：
（2）因为对比效果是采用的洗涤剂的条件是不同的．
（3）老师使用的是1:8的白猫溶液，所以不会出现粘稠状液体，现象当然不同
（4）将洗涤剂都配制成1:8的溶液进行实验即可判断是否合格．
（5）根据日常生活的经验解答即可．
27.
【答案】
在该温度下向溶液中加入少量硝酸钾晶体，观察晶体能否继续溶解，若不能继续溶解，说明是饱和溶液．
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
根据饱和溶液和不饱和溶液的概念，溶液是否饱和是看溶液在该条件下是否能继续溶解该溶质．
【解答】
解：由饱和溶液和不饱和溶液的概念，证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，可在该温度下向溶液中加入少量硝酸钾晶体，观察晶体能否继续溶解，若不能继续溶解，说明是饱和溶液．
28.
【答案】
3??,47????
将游码拨回零刻度处,??,用右手轻拍持药匙的左手腕,左,凹液面的最低处
ABD
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
一、（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，再据??=????计算出所需水的体积；
（2）①根据托盘天平的使用分析解答； ②利用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平； 二、某同学配制的溶液的溶质质量分数小于6%，造成的原因可能是溶质的质量偏小、溶剂的质量偏多； 三、根据20
°
??时氯化钠的溶解度，结合溶液中含有的氯化钠质量分析使其转化为20
°
??时的饱和溶液的简单方法：可以加入溶质或蒸发溶剂．
【解答】
解：一、（1）需氯化钠的质量：50??×6%=3??，由于水的密度是1??/????，所以需要水的体积为：
50???3??
1??/????
=47????；
（2）①使用托盘天平称取氯化钠时应用镊子移动游码至0刻度处，在读游码刻度时，应该读游码左边的刻度；天平快接近平衡时，应该进行的操作是用右手轻拍持药匙的左手的手腕，让少量食盐固体落在左盘上； ②利用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平； 二、配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是溶质的质量偏小、或溶剂的质量偏多； ??、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小； ??、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小； ??、量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大； ??、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，从而导致水的质量偏多，配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小； ??、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数． 三、将上述50??溶质质量分数为6%的溶液转化为20
°
??时饱和溶液，可采取加入溶质的方法 设需加入氯化钠的质量为??，
50??×6%+??
50??×(1?6%)
=
36.0??
100??
??????????????≈13.9??
29.
【答案】
①②④
6.9
AD
【考点】
物质的溶解性及影响溶解性的因素
固体溶解度的概念
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
（1）通过对表格中实验设计的几组实验的对比，可以得出本实验所探究的影响固体溶解性的因素，即根据控制变量的探究方法来分析并完成解答；
（2）比较第二组数据结合题给的信息可以完成该题的解答，其中注意在本实验中烧杯和水的质量不变，变化的是硝酸钾的质量，从而可以求出
??
1
和
??
2
的差；
（3）结合（2）的分析及表格中的数据来完成解答，溶解度的定义和溶质的质量分数来进行分析判断，注意饱和溶液与不饱和溶液的判断方法为：在温度和溶剂的量不变的条件下是否能够继续溶解溶质，而溶液具有均一性和稳定性．
【解答】
解：（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类；而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类即：①②④；
（2）烧杯、硝酸钾和水的总质量为
??
1
??；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为
??
2
??，由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据可以知道溶解了硝酸钾的质量为3.1??，即没溶解硝酸钾的质量为：10???3.1??=6.9??，从而可以知道
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1
?
??
2
=6.9??；也就是说在20
°
??时10??水中溶解了硝酸钾的质量为3.1??；而根据第二组实验数据可以知道，在20
°
??时10??水中溶解氯化钠的质量为3.6??，所以可以判断在20
°
??时食盐的溶解性要大于硝酸钾的溶解性；
（3）??、根据第二组实验数据可以知道：在20
°
??时10??水中溶解氯化钠的质量为3.6??，所以在20
°
??时100??水中能够溶解36??氯化钠，故??正确； ??、根据第二组实验数据可以知道：在20
°
??时10??水中溶解了硝酸钾的质量为3.1??，所以此时的硝酸钾的饱和溶液的质量分数为：
3.1??
3.1??+10??
×100%=23.7%，故??不正确； ??、第三组实验中的硝酸钾全部溶解了，所以难以判断是否是饱和溶液，故??不正确； ??、溶液具有均一性和温度性，所以在任意的相同温度下的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故??正确． 故选????．