沪教版（上海）九年级化学上册 期末综合检测试卷(含解析）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）九年级化学上册 期末综合检测试卷(含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 70.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-30 11:13:05 | ||
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文档简介
沪教版（上海）九年级化学上册 期末综合检测试卷
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
?1. 最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的科学家是（ ）
A.道尔顿
B.拉瓦锡
C.门捷列夫
D.阿伏加德罗
?
2. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg、锰1mg，这里所指的各成分是指（ ）
A.元素
B.原子
C.分子
D.单质
?
3. 现在我省各大城市都在逐渐启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（ ）
A.倡导环保低碳生活
B.大力发展燃煤发电
C.循环高效利用资源
D.鼓励乘坐公交出行
?
4. 下列属于化学研究范畴的是（ ）
A.从棉花纺成纱到制成布的工艺
B.新能源的开发和新材料的研制
C.“神七”飞船轨道的研究
D.动植物细胞的组成和结构
?
5. 北约曾用“石墨炸弹“使南联盟的高压输电线短路，这是利用石墨的（ ）
A.可燃性
B.导电性
C.吸附性
D.润滑性
?
6. 下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
A.氧气约占空气总体积的15
B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C.氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
D.夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
?
7. 直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是（ ）
A.燃烧匙
B.蒸发皿
C.试管
D.坩埚
?
8. 下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（ ） ①档案材料要用碳素墨水填写??②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦???③石墨做铅笔芯???④古代用墨汁写字绘画???⑤石墨粉作耐高温的润滑剂．
A.①④⑤
B.①②④
C.②③④
D.①③⑤
?
9. 在空气中，与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（ ）
A.氧气在氧化反应中提供氧，氧气具有氧化性
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，氧气具有可燃性
C.氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生化学反应
D.用高锰酸钾制取氧气的反应，不需要加热就可以进行
?
10. 量取7.0mL的石灰水，应选用的仪器是（ ）
A.50mL量筒
B.20mL量筒
C.小试管
D.10mL量筒
?
11. 下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装袋中充氮气可以防腐
B.空气中的氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应
C.空气中有少量的稀有气体，它们能制成多种用途的电光源
D.按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
?
12. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷自燃产生大量的白雾
B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的强光
?
13. 每年三月最后一周的星期一是“全国中小学生安全教育日”，目的在于强化学生安全意识，提高安全素养．下列实验操作符合安全要求的是（ ）
A.为取用方便，用手接触化学药品
B.用试管加热液体时，试管口对着无人区
C.为快速清洗试管，用试管刷猛力刷洗
D.为节约时间，把试管放在桌面上再使劲塞进塞子
?
14. 安全无小事．下列有关实验安全的叙述正确的是（ ）
A.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的23
B.点燃氢气前要检验它的纯度
C.闻药品气味时直接把鼻孔凑到容器
D.将烧杯放到酒精灯火焰上直接加热
?
15. 某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（ ）（注：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下能较快产生氧气，也可用于实验室制氧气．
A.反应速率不变
B.反应速率加快，生成氧气质量不变
C.生成氧气质量不变
D.反应速率加快，生成氧气质量增加
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
?16. 下列操作正确的是________
A.称量氢氧化钠固体时，应在托盘两边各放一张质量相等的纸
B.用试管夹夹持试管时，应从试管底部套入，夹在试管中上部
C.稀硫酸滴到皮肤上，也应立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液
D.振荡试管时用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
E.用10mL的量筒量取8.6mL的液体时俯视，则实际量得的水的体积偏小
F.图书档案起火立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
G.取少量液体试剂时，将滴管伸入试剂瓶内的液体中，挤压胶头吸液
H.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳．
?
17. 氢气和氧气的共同点是（ ）
A.通常状况下为无色、无味的气体
B.加压、降温变为无色液体
C.在实验室可用排水法收集
D.具有可燃性
?
18. 下列实验操作不正确的是（ ）
A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶
B.过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤
C.加热试管里的液体时，不能将试管口对着人
D.为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心
?
19. 下列实验操作与所选择的仪器正确的是（ ）
A.盛装固体药品–广口瓶
B.取用二氧化锰固体–药匙
C.吸取少量液体–试管
D.少量液体反应–量筒
?
20. 在实验室中，下列做法正确的是（ ）
A.不小心将燃着的酒精灯碰翻，立即用水扑灭
B.加热液体的试管口不能对着自己或别人
C.实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
D.实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽
E.滴瓶上的胶头滴管用完后可以不洗涤直接放回原瓶
F.用双氧水制氧气后的废液需要回收，然后集中静置、过滤、晾干，获得的二氧化锰固体可供下次实验使用
G.玻璃管跟橡皮管连接时，要将橡皮管一端用水润湿插入玻璃管
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?21. 用化学议程式表示下列除杂方法
（1）Cu粉中含有少量杂质铁粉：________；
（2）NaOH中含有少量杂质Na2CO3：________；
（3）NaCl中含有少量杂质CaCl2：________；
（4）KCl中含少量K2SO4：________；
（5）CaO中含少量CaCO3：________．
?
22. 造成空气污染的物质是________和________?两大类．
?
23. 在医院给病人输氧气时，在装置中盛放约半瓶蒸馏水，（如图所示）简述这个装置的作用：（至少2条） ?①________②________．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ）
?24. 在化学历史发展的长河中，有许多科学家作出了很大的贡献．请你用线连接科学家与他们的历史贡献． ①道尔顿、阿伏加得罗?????????????空气由氧气和氮气组成 ②门捷列夫??????????????????????发现元素周期律和元素周期表 ③拉瓦锡????????????????????????提出原子-分子学说．
?
25. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．
（1）A中物质的化学式分别是________．
(2)请在B框内将相关粒子的图形补充完整．
(3)如图所示反应的化学方程式为________．
(4)该反应的生成物所属类别是________，写出它的一种用途________．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ）
?26.(7分) 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题．
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是________，蒸发结晶操作中待________停止加热．
（2）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由________；进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是________；
（3）操作③的目的是________，③、④操作顺序能否交换，其理由是________；此设计方案是否严密，说明理由________．
（4）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
?
27. （9分） 请将下列实验操作的目的填入表格中的空白处．
实验操作
目的
例如：加热试管时，先均匀加热，后集中加热
防止试管破裂
滴管使用后，及时清洗并放在试管架上
?
过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中
?
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
?
?
28.(9分) 某校课外活动兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液各1000g，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数分别是5.2%和9.9%，它们在不同温度下的溶解度的数据如表所示：
温度/0C
0
20
40
60
80
溶解度/g
BaCl2
31.6
35.7
40.7
46.4
52.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
请回答下列问题：
（1）画出KNO3和BaCl2的溶解度曲线图：
（2）简答题：能否通过降低KNO3废液的温度（最低到0°C）使废液中的KNO3结晶析出？为什么？
?
29.(9分) 实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%．?若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量：O?16；Cl?35.5）
参考答案与试题解析
沪教版（上海）九年级化学上册 期末综合检测试卷
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
B
【考点】
化学的历史发展过程
【解析】
根据对空气组成研究史的了解，选择最早提出空气组成的科学家．
【解答】
A、道尔顿被称为现代原子之父，对构成物质的微粒有着特殊的贡献。故A错误； B、拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，后人称拉瓦锡为近代化学之父，他在前人研究的基础上最早提出空气由氮气和氧气组成。故B正确； ?C、门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，故C错误； D、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故D错误。
2.
【答案】
A
【考点】
元素的概念
【解析】
某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg，这里所标的各成分是指元素．
【解答】
每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg，这里所标的各成分是指元素，它们存在于化合物中。
3.
【答案】
B
【考点】
防治空气污染的措施
【解析】
A．环保低碳生活可减少污染物的排放、节约资源； B．发展火力发电需要燃料大量化石燃料； C．循环高效利用资源可以节约资源； D．乘坐公交出行可减少燃料的燃烧。
【解答】
A．倡导环保低碳生活对改善环境质量、减少能源的消耗具有积极意义，故不合题意； B．大力发展燃煤发电既浪费化石燃料、又产生大量的污染物，故符合题意； C．循环高效利用资源既节能减排、有保护了环境，故不合题意； D．尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故不合题意。
4.
【答案】
B
【考点】
化学的研究领域
【解析】
根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．
【解答】
解： A、从棉花纺成纱到制成布的工艺，没有涉及到物质的组成、结构、性质及其变化，不是化学研究的主要内容，所以错误． B、新能源的开发和新材料的研制，涉及到物质的组成、结构、性质及其变化，是化学研究的范畴，所以正确． C、“神七”飞船轨道的研究是物理学研究的范畴，所以错误． D、动植物细胞的组成和结构是生物学研究的范畴，所以错误． 故选B．
5.
【答案】
B
【考点】
碳单质的物理性质及用途
【解析】
根据已有的知识进行分析，石墨具有导电性，可以使输电线路短路，据此解答．
【解答】
解：石墨具有导电性，可以使输电线路短路； 故选：B．
6.
【答案】
B
【考点】
氧气的化学性质
空气的成分及各成分的体积分数
气体溶解度的影响因素
【解析】
A、根据空气中氧气的体积分数进行分析判断． B、根据氧气能支持燃烧进行分析判断． C、根据氧气供给呼吸、用途进行分析判断． D、根据气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析判断．
【解答】
解：A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，氧气约占空气总体积的15，故选项说法正确． B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但氧气不具有可燃性，故选项说法错误． C、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要，故选项说法正确． D、气体的溶解度随温度的升高而降低，夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小，故选项说法正确． 故选B．
7.
【答案】
C
【考点】
用于加热的仪器
【解析】
通过我们学过的知识可知：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
【解答】
解：A、燃烧匙用来做燃烧试验，可以直接加热，但它不是玻璃仪器．故A错误； B、蒸发皿可直接加热，但它不是玻璃仪器．故B错误； C、试管在常温或加热时使用，且它是玻璃仪器．故C正确； D、坩埚可直接加热，但它不是玻璃仪器．故D错误； 故选C．
8.
【答案】
B
【考点】
碳的化学性质
【解析】
根据碳具有可燃性、还原性，常温下化学性质不活泼，结合用途进行分析判断即可．
【解答】
解：①档案材料要用碳素墨水填写，是因为墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长． ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦，木材能转化生成碳，碳在常温下化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应，能使埋入地下的电线杆保存较长的时间． ③石墨做铅笔芯，是利用了石墨质软的性质．??? ④古代用墨汁写字绘画，是因为墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长． ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂，是利用了石墨具有优良的导电性和耐高温的性质． 故①②④是利用了单质碳在常温下化学性质稳定的性质． 故选：B．
9.
【答案】
A
【考点】
氧气的用途
氧气的化学性质
实验室制取氧气的反应原理
【解析】
A、氧气具有助燃性． B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，体现的是氧气的助燃性． C、氧气具有较强的氧化性，能与多种物质发生反应． D、用高锰酸钾制取氧气时，锰元素与部分氧元素化合价发生了改变．
【解答】
解：A、氧气在反应中提供氧具有氧化性；故A选项正确． B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确． C、氧气具有较强的氧化性，能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确． D、用高锰酸钾制取氧气时需要加热，故D不正确． 故选A．
10.
【答案】
D
【考点】
量筒的使用
【解析】
本题考查化学实验的基本操作，量取一定量的液体时，选用最接近液体体积的量筒．
【解答】
解：量取7.0mL石灰水，应选用10mL的量筒和滴管，故选D．
11.
【答案】
D
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
氧气的化学性质
【解析】
A、根据氮气的化学性质比较活泼以及用途分析； B、根据氧气的化学性质比较活泼分析．C、根据稀有气体的化学性质稳定以及用途分析； D、根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%分析；
【解答】
解：A、氮气的化学性质不活泼，无毒，因此食品包装中可充氮气防腐，故说法正确； B、氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应，故说法正确． C、稀有气体的化学性质稳定，它们可以制成多种用途的电光源，故说法正确； D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%，不是按质量计算，故说法错误； 故选D．
12.
【答案】
D
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断． D、根据镁带在空气中燃烧进行分析判断．
【解答】
解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而非白雾，故选项说法错误． B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，故选项说法错误． C、铁丝在空气中不能燃烧，氧气的浓度不够，故选项说法错误． D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，故选项说法正确． 故选：D．
13.
【答案】
B
【考点】
仪器的装配或连接
给试管里的液体加热
玻璃仪器的洗涤
【解析】
A、根据实验室药品取用的“三不”原则，进行分析判断． B、根据用试管加热液体时的注意事项，进行分析判断． C、根据清洗试管的方法，进行分析判断． D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
【解答】
解：A、实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的．在使用药品时为保证安全，要做到不能用手接触药品，故选项说法错误． B、用试管加热液体时，试管口对着无人区，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确． C、用试管刷猛力刷洗，会造成试管损坏，故选项说法错误． D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项说法错误． 故选：B．
14.
【答案】
B
【考点】
给试管里的液体加热
用于加热的仪器
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】
A、根据给试管里的液体加热时的注意事项分析； B、根据可燃性的气体前要检验它的纯度进行分析判断； C、根据闻药品气味时的注意事项分析； D、根据常见的用于加热的仪器的注意事项进行分析．
【解答】
解：A、为防止液体沸腾溅出伤人，给试管里的液体热时，液体体积不超过试管容积的13，故错误； B、氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以点燃氢气前要检验它的纯度，故正确； C、闻药品气味时不能将鼻孔凑到容器口直接闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔，故错误； D、烧杯进行加热时必需垫上石棉网，不能直接加热，故错误． 故选B．
15.
【答案】
D
【考点】
实验室制取氧气的反应原理
【解析】
根据高锰酸钾分解生成的二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂分析，高锰酸钾分解也释放出氧气．
【解答】
解：高锰酸钾比氯酸钾分解时需要的温度低，且高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解速率，同时高锰酸钾分解也生成一定量的氧气，所以生成氧气的质量增加．观察选项，D项正确． 故选D
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
BCEFG
【考点】
托盘天平的使用
量筒的使用
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
液体药品的取用
常见的意外事故的处理方法
常见气体的检验与除杂方法
几种常用的灭火器
【解析】
A．根据氢氧化钠有腐蚀性，易潮解进行分析判断； B．根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答即可； C．根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断； D．根据振荡试管的方法及注意事项进行分析判断； E．根据量筒的使用方法分析； F．根据灭火原理及着火材料分析； G．根据胶头滴管的使用方法分析； H．根据除杂的方法分析解答．
【解答】
解：A．氢氧化钠具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故A错误；? B．试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器，使用时要注意：夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部；故B正确； C．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，故C正确； D．试管内的液体可能有毒或有腐蚀性，拇指堵住试管口，可能受腐蚀或中毒；振荡试管时用手捏住试管，用手腕摇动，故D错误； E．用量筒量取液体时，若俯视读数，则读数偏大，实际量得的水的体积偏小，故正确； F．液态二氧化碳易挥发，不会对物体造成污染，故扑灭图书档案起火可用二氧化碳灭火器扑灭，故正确； G．取少量液体试剂时，可用滴管，将滴管伸入试剂瓶内的液体中，挤压胶头吸取少量液体，故正确； H．用点燃的方法不能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳．故错误． 故答案为：BCEFG
17.
【答案】
A,C
【考点】
氢气的物理性质
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氢气的化学性质
【解析】
据氢气和氧气的性质回答即可．氢气和氧气在通常状况下为无色、无味的气体，都不易溶于水，在加压、降温条件下都会变为淡蓝色的液体，氧气具有助燃下，而氢气具有可燃性．
【解答】
解： A通常状况下氢气和氧气都为无色、无味的气体； B加压、降温都变为淡蓝色的液体； C都不易溶于水，故都可用排水法收集； D氧气具有助燃性，氢气具有可燃性． 故答案为：A、C．
18.
【答案】
A,D
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
液体药品的取用
给试管里的液体加热
【解析】
根据实验室中剩余药品的处理原则、过滤的操作、给试管中的液体加热和液体药品的倾倒四个实验操作注意事项作答．
【解答】
解：A、用剩的药品不能放回原瓶，要放在指定容器中，放回原瓶有可能将瓶中药品全部污染，故A操作不正确． B、过滤后发现滤液仍有浑浊应再次过滤，B操作正确． C、加热试管里的液体时不能将试管口对着人，防止液体溅出伤人，故C操作正确． D、防止标签被腐蚀标签要向着手心，故D操作不正确． 故答案选AD
19.
【答案】
A,B
【考点】
固体药品的取用
液体药品的取用
【解析】
A、根据盛装固体药品–广口瓶进行解答； B、根据取用二氧化锰固体–药匙进行解答； C、根据吸取少量液体–胶头滴管进行解答； D、根据量筒不能用作反应容器进行解答．
【解答】
解：A、盛装固体药品用广口瓶，故A正确； B、取用二氧化锰固体用药匙，故B正确； C、吸取少量液体用胶头滴管，故C错误； D、量筒不能用作反应容器，故D错误． 故选AB．
20.
【答案】
B,D,E,F,G
【考点】
加热器皿-酒精灯
液体药品的取用
给试管里的液体加热
仪器的装配或连接
催化剂的特点与催化作用
【解析】
A、根据灭火原理进行分析； B、根据加热液体时的注意事项进行分析； C、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析； D、实验室规定，实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽； E、根据滴瓶上的胶头滴管的使用方法进行分析； F、根据催化剂的性质分析； G．根据玻璃管跟橡皮管连接时的正确操作方法分析．
【解答】
解：A、酒精易溶于水，燃着的酒精灯不慎碰翻失火，不能用水扑灭，可用抹布扑灭，故A错误； B、加热液体的试管口不能对着自己或别人，防止液体喷出伤人，故B正确； C、实验结束后，应将剩余的药品放入制定的容器中，未经老师允许，不能擅自将实验室的药品带回家，故C错误； D、实验室规定，实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽；故D正确； E、滴瓶上的滴管用完后可以不洗涤直接放回原瓶，故E正确； F、催化剂在反应前后化学性质和质量不发生变化，可循环使用，故F正确； G、用玻璃管跟橡皮管连接时，必须先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入橡皮管，故G正确； 故选BDEFG．
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
21.
【答案】
（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；
（5）CaCO3======高温CaO+CO2↑．
【考点】
物质除杂或净化的探究
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）利用铁活动性比铜强，可选取可溶性铜盐与铁粉反应而除去混在铜粉中的铁粉；
（2）根据复分解反应的交换成分的特点，可选取一种可溶性碱与碳酸钠反应生成氢氧化钠和一种沉淀而除去杂质碳酸钠；
（3）根据复分解反应交换成分的特点，可选取一种可溶性盐与氯化钙反应，把氯化钙转变成氯化钠同时生成钙盐的沉淀而除去杂质氯化钙；
（4）根据复分解反应交换成分的特点，可选取一种可溶性盐与硫酸钾反应，把硫酸钾转变为氯化钾同时生成一种硫酸盐的沉淀而除去硫酸钾；
（5）由于氧化钙遇水会发生反应，因此只能利用碳酸钙在高温下分解的性质，采取继续锻烧的方法除去混在氧化钙中的碳酸钙杂质，而不能使用其它溶液．
【解答】
解：（1）将混有铁粉杂质的铜粉放入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而除去混合粉末中的铁粉，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）向混有碳酸钠杂质的氢氧化钠中加入适量的氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤即可达到除去混合物中的碳酸钠的目的，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）向混有少量杂质氯化钙的氯化钠中加入适量的碳酸钠溶液，使氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，充分反应后过滤，可达到除去混在氯化钠中氯化钙杂质的目的，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）向混有少量硫酸钾杂质的氯化钾中加入适量的氯化钡溶液，使硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，可达到除去混在氯化钾中少量的硫酸钾杂质的目的，反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；
（5）将混有少量碳酸钙杂质的氧化钙继续高温锻烧，可使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，而除去混合物中的碳酸钙，反应的化学方程式为CaCO3======高温CaO+CO2↑．
22.
【答案】
有害气体,粉尘
【考点】
空气的污染及其危害
【解析】
根据造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，进行分析解答．
【解答】
解：造成对空气污染的有害物质大致可分为：有害气体和粉尘两大类；从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等． 故答案为：有害气体；粉尘．
23.
【答案】
洗气,储气
【考点】
物质的分离和提纯原则
【解析】
根据该功能瓶的作用分析填空．
【解答】
解：该装置有洗气、储气等用途． 故答案是：洗气；储气．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ）
24.
【答案】
【考点】
化学的历史发展过程
【解析】
本题应根据道尔顿、阿伏加得罗、门捷列夫、拉瓦锡等科学家的成就进行解答．
【解答】
解：①原子-分子论是由英国科学家道尔顿和意大利物理家、化学家阿伏加德罗提出的．准确讲是英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，意大利物理家、化学家阿伏加德罗提出了分子的概念，他们为原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础． ②1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循． ③1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的．
25.
【答案】
（1）C、O2
（2）
（3）C+O2=点燃CO2
（4）化合物,灭火
【考点】
微粒观点及模型图的应用
二氧化碳的用途
书写化学方程式、文字表达式
单质和化合物的判别
【解析】
(1)根据某化学反应的微观示意图，该反应前后涉及的化合物种类，由图可推测A物质的化学式；
(2)根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答；
(3)根据化学反应的微观模拟示意图，可知该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，写出反应的化学方程式；
(4)根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，由同种元素组成的纯净物是单质解答．
【解答】
解：(1)根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C；一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2；
(2)根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：
(3)由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2=点燃CO2；
(4)该反应的生成物是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子，许多个二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以A物质是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，用途是可以用来灭火．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ）
26.
【答案】
引流,蒸发皿中出现较多固体
不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去,取清液少许，滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成
使钡离子完全沉淀,不能，得不到滤液,不严密，过量的碳酸钠没有除去
（4）样品中碳酸钙的质量分数为80%．
【考点】
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
盐的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据玻璃棒在过滤时起引流作用，蒸发操作中的注意事项进行分析；
（2）根据硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质进行解答； 根据氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行解答； 根据最后过量的碳酸钠没有除去进行解答；
（4）根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量．
【解答】
解：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发结晶操作中待蒸发皿中出现较多固体停止加热；
（2）硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，所以不能用硝酸钡溶液；氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以判断硫酸钠已除尽，方法是向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以操作③的目的是使钡离子完全沉淀；若③、④操作顺序交换，即先过滤后加入碳酸钠溶液，过滤去硫酸钡沉淀后，加入的碳酸钠会和过量的氯化钡反应，再次产生悬浊液，若不过滤则得不到滤液，因此不能交换顺序；最后过量的碳酸钠没有除去，所以此设计方案不严密；
（4）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g?227g=8.8g， 设该石灰石样品中CaCO3的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100??????????????????44 x????????????????????8.8g 100x=448.8g x=20g 样品中碳酸钙的质量分数为：2025×100%=80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．
27.
【答案】
解： 滴管使用后，及时清洗并放在试管架上的目的是防止药品污染； 过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，可防止混合液溅出； 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，否则容易引起失火． 答案： 防治药品污染； 防治液体溅出， 防治失火
【考点】
液体药品的取用
加热器皿-酒精灯
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
根据滴管使用后，应及时清洗，再去吸取其他药品，以免污染其他试剂瓶中的药品解答； 根据过滤时要用玻璃棒引流解答； 根据酒精灯的使用注意事项解答．
【解答】
解： 滴管使用后，及时清洗并放在试管架上的目的是防止药品污染； 过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，可防止混合液溅出； 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，否则容易引起失火． 答案： 防治药品污染； 防治液体溅出， 防治失火
28.
【答案】
解：（1）由KNO3和BaCl2在不同温度下的溶解度，找出对应的点，将这些点连成线，即可得出KNO3和BaCl2溶解度曲线，如下图；
（2）在0°C时，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数是： 13.3g100g+13.3g×100%1=11.7%>9.9%．所以，不能析出晶体． 故答为：（1）溶解度曲线如上图；（2）不能，因为在0°C时，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数是11.7%，而废液中KNO3的质量分数为9.9%，小于11.7%，所以将温度下降到0°C无晶体析出．
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
（1）根据KNO3和BaCl2在不同温度下的溶解度，画出溶解度曲线；
（2）根据0°C时KNO3饱和溶液溶质的质量分数计算分析．
【解答】
解：（1）由KNO3和BaCl2在不同温度下的溶解度，找出对应的点，将这些点连成线，即可得出KNO3和BaCl2溶解度曲线，如下图；
（2）在0°C时，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数是： 13.3g100g+13.3g×100%1=11.7%>9.9%．所以，不能析出晶体． 故答为：（1）溶解度曲线如上图；（2）不能，因为在0°C时，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数是11.7%，而废液中KNO3的质量分数为9.9%，小于11.7%，所以将温度下降到0°C无晶体析出．
29.
【答案】
蒸发,2.98g
（2）设氯酸钾的质量为x ???2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑ ?????245?????????149 ??????x??????????2.98g ??????245149=x2.98g ????????x=4.90g 答：氯酸钾的质量为4.90g
【考点】
根据化学反应方程式的计算
蒸发与蒸馏操作
【解析】
（1）根据结晶的两种方法进行分析；根据溶液中溶质的质量分数求出溶液中溶剂的质量分数，再根据溶剂的质量溶液中溶剂的质量分数求出得到的溶液的质量，最后用溶液的质量×溶液中溶质的质量分数求出氯化钾的质量．
（2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯化钾的质量求出氯酸钾的质量．
【解答】
解：（1）结晶的方法有两种，冷却热饱和溶液和蒸发，要完全回收溶液中的溶质，只能用蒸发的方法． 得到的氯化钾溶液的质量=17.02g1?14.9%=20g???氯化钾的质量=20g×14.9%=2.98g
（2）设氯酸钾的质量为x ???2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑ ?????245?????????149 ??????x??????????2.98g ??????245149=x2.98g ????????x=4.90g 答：氯酸钾的质量为4.90g
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
?1. 最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的科学家是（ ）
A.道尔顿
B.拉瓦锡
C.门捷列夫
D.阿伏加德罗
?
2. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg、锰1mg，这里所指的各成分是指（ ）
A.元素
B.原子
C.分子
D.单质
?
3. 现在我省各大城市都在逐渐启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（ ）
A.倡导环保低碳生活
B.大力发展燃煤发电
C.循环高效利用资源
D.鼓励乘坐公交出行
?
4. 下列属于化学研究范畴的是（ ）
A.从棉花纺成纱到制成布的工艺
B.新能源的开发和新材料的研制
C.“神七”飞船轨道的研究
D.动植物细胞的组成和结构
?
5. 北约曾用“石墨炸弹“使南联盟的高压输电线短路，这是利用石墨的（ ）
A.可燃性
B.导电性
C.吸附性
D.润滑性
?
6. 下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
A.氧气约占空气总体积的15
B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C.氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
D.夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
?
7. 直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是（ ）
A.燃烧匙
B.蒸发皿
C.试管
D.坩埚
?
8. 下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（ ） ①档案材料要用碳素墨水填写??②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦???③石墨做铅笔芯???④古代用墨汁写字绘画???⑤石墨粉作耐高温的润滑剂．
A.①④⑤
B.①②④
C.②③④
D.①③⑤
?
9. 在空气中，与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（ ）
A.氧气在氧化反应中提供氧，氧气具有氧化性
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，氧气具有可燃性
C.氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生化学反应
D.用高锰酸钾制取氧气的反应，不需要加热就可以进行
?
10. 量取7.0mL的石灰水，应选用的仪器是（ ）
A.50mL量筒
B.20mL量筒
C.小试管
D.10mL量筒
?
11. 下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装袋中充氮气可以防腐
B.空气中的氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应
C.空气中有少量的稀有气体，它们能制成多种用途的电光源
D.按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
?
12. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷自燃产生大量的白雾
B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的强光
?
13. 每年三月最后一周的星期一是“全国中小学生安全教育日”，目的在于强化学生安全意识，提高安全素养．下列实验操作符合安全要求的是（ ）
A.为取用方便，用手接触化学药品
B.用试管加热液体时，试管口对着无人区
C.为快速清洗试管，用试管刷猛力刷洗
D.为节约时间，把试管放在桌面上再使劲塞进塞子
?
14. 安全无小事．下列有关实验安全的叙述正确的是（ ）
A.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的23
B.点燃氢气前要检验它的纯度
C.闻药品气味时直接把鼻孔凑到容器
D.将烧杯放到酒精灯火焰上直接加热
?
15. 某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（ ）（注：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下能较快产生氧气，也可用于实验室制氧气．
A.反应速率不变
B.反应速率加快，生成氧气质量不变
C.生成氧气质量不变
D.反应速率加快，生成氧气质量增加
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
?16. 下列操作正确的是________
A.称量氢氧化钠固体时，应在托盘两边各放一张质量相等的纸
B.用试管夹夹持试管时，应从试管底部套入，夹在试管中上部
C.稀硫酸滴到皮肤上，也应立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液
D.振荡试管时用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
E.用10mL的量筒量取8.6mL的液体时俯视，则实际量得的水的体积偏小
F.图书档案起火立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
G.取少量液体试剂时，将滴管伸入试剂瓶内的液体中，挤压胶头吸液
H.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳．
?
17. 氢气和氧气的共同点是（ ）
A.通常状况下为无色、无味的气体
B.加压、降温变为无色液体
C.在实验室可用排水法收集
D.具有可燃性
?
18. 下列实验操作不正确的是（ ）
A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶
B.过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤
C.加热试管里的液体时，不能将试管口对着人
D.为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心
?
19. 下列实验操作与所选择的仪器正确的是（ ）
A.盛装固体药品–广口瓶
B.取用二氧化锰固体–药匙
C.吸取少量液体–试管
D.少量液体反应–量筒
?
20. 在实验室中，下列做法正确的是（ ）
A.不小心将燃着的酒精灯碰翻，立即用水扑灭
B.加热液体的试管口不能对着自己或别人
C.实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
D.实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽
E.滴瓶上的胶头滴管用完后可以不洗涤直接放回原瓶
F.用双氧水制氧气后的废液需要回收，然后集中静置、过滤、晾干，获得的二氧化锰固体可供下次实验使用
G.玻璃管跟橡皮管连接时，要将橡皮管一端用水润湿插入玻璃管
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?21. 用化学议程式表示下列除杂方法
（1）Cu粉中含有少量杂质铁粉：________；
（2）NaOH中含有少量杂质Na2CO3：________；
（3）NaCl中含有少量杂质CaCl2：________；
（4）KCl中含少量K2SO4：________；
（5）CaO中含少量CaCO3：________．
?
22. 造成空气污染的物质是________和________?两大类．
?
23. 在医院给病人输氧气时，在装置中盛放约半瓶蒸馏水，（如图所示）简述这个装置的作用：（至少2条） ?①________②________．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ）
?24. 在化学历史发展的长河中，有许多科学家作出了很大的贡献．请你用线连接科学家与他们的历史贡献． ①道尔顿、阿伏加得罗?????????????空气由氧气和氮气组成 ②门捷列夫??????????????????????发现元素周期律和元素周期表 ③拉瓦锡????????????????????????提出原子-分子学说．
?
25. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．
（1）A中物质的化学式分别是________．
(2)请在B框内将相关粒子的图形补充完整．
(3)如图所示反应的化学方程式为________．
(4)该反应的生成物所属类别是________，写出它的一种用途________．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ）
?26.(7分) 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题．
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是________，蒸发结晶操作中待________停止加热．
（2）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由________；进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是________；
（3）操作③的目的是________，③、④操作顺序能否交换，其理由是________；此设计方案是否严密，说明理由________．
（4）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
?
27. （9分） 请将下列实验操作的目的填入表格中的空白处．
实验操作
目的
例如：加热试管时，先均匀加热，后集中加热
防止试管破裂
滴管使用后，及时清洗并放在试管架上
?
过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中
?
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
?
?
28.(9分) 某校课外活动兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液各1000g，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数分别是5.2%和9.9%，它们在不同温度下的溶解度的数据如表所示：
温度/0C
0
20
40
60
80
溶解度/g
BaCl2
31.6
35.7
40.7
46.4
52.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
请回答下列问题：
（1）画出KNO3和BaCl2的溶解度曲线图：
（2）简答题：能否通过降低KNO3废液的温度（最低到0°C）使废液中的KNO3结晶析出？为什么？
?
29.(9分) 实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%．?若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量：O?16；Cl?35.5）
参考答案与试题解析
沪教版（上海）九年级化学上册 期末综合检测试卷
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
B
【考点】
化学的历史发展过程
【解析】
根据对空气组成研究史的了解，选择最早提出空气组成的科学家．
【解答】
A、道尔顿被称为现代原子之父，对构成物质的微粒有着特殊的贡献。故A错误； B、拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，后人称拉瓦锡为近代化学之父，他在前人研究的基础上最早提出空气由氮气和氧气组成。故B正确； ?C、门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，故C错误； D、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故D错误。
2.
【答案】
A
【考点】
元素的概念
【解析】
某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg，这里所标的各成分是指元素．
【解答】
每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg，这里所标的各成分是指元素，它们存在于化合物中。
3.
【答案】
B
【考点】
防治空气污染的措施
【解析】
A．环保低碳生活可减少污染物的排放、节约资源； B．发展火力发电需要燃料大量化石燃料； C．循环高效利用资源可以节约资源； D．乘坐公交出行可减少燃料的燃烧。
【解答】
A．倡导环保低碳生活对改善环境质量、减少能源的消耗具有积极意义，故不合题意； B．大力发展燃煤发电既浪费化石燃料、又产生大量的污染物，故符合题意； C．循环高效利用资源既节能减排、有保护了环境，故不合题意； D．尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故不合题意。
4.
【答案】
B
【考点】
化学的研究领域
【解析】
根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．
【解答】
解： A、从棉花纺成纱到制成布的工艺，没有涉及到物质的组成、结构、性质及其变化，不是化学研究的主要内容，所以错误． B、新能源的开发和新材料的研制，涉及到物质的组成、结构、性质及其变化，是化学研究的范畴，所以正确． C、“神七”飞船轨道的研究是物理学研究的范畴，所以错误． D、动植物细胞的组成和结构是生物学研究的范畴，所以错误． 故选B．
5.
【答案】
B
【考点】
碳单质的物理性质及用途
【解析】
根据已有的知识进行分析，石墨具有导电性，可以使输电线路短路，据此解答．
【解答】
解：石墨具有导电性，可以使输电线路短路； 故选：B．
6.
【答案】
B
【考点】
氧气的化学性质
空气的成分及各成分的体积分数
气体溶解度的影响因素
【解析】
A、根据空气中氧气的体积分数进行分析判断． B、根据氧气能支持燃烧进行分析判断． C、根据氧气供给呼吸、用途进行分析判断． D、根据气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析判断．
【解答】
解：A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，氧气约占空气总体积的15，故选项说法正确． B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但氧气不具有可燃性，故选项说法错误． C、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要，故选项说法正确． D、气体的溶解度随温度的升高而降低，夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小，故选项说法正确． 故选B．
7.
【答案】
C
【考点】
用于加热的仪器
【解析】
通过我们学过的知识可知：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
【解答】
解：A、燃烧匙用来做燃烧试验，可以直接加热，但它不是玻璃仪器．故A错误； B、蒸发皿可直接加热，但它不是玻璃仪器．故B错误； C、试管在常温或加热时使用，且它是玻璃仪器．故C正确； D、坩埚可直接加热，但它不是玻璃仪器．故D错误； 故选C．
8.
【答案】
B
【考点】
碳的化学性质
【解析】
根据碳具有可燃性、还原性，常温下化学性质不活泼，结合用途进行分析判断即可．
【解答】
解：①档案材料要用碳素墨水填写，是因为墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长． ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦，木材能转化生成碳，碳在常温下化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应，能使埋入地下的电线杆保存较长的时间． ③石墨做铅笔芯，是利用了石墨质软的性质．??? ④古代用墨汁写字绘画，是因为墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长． ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂，是利用了石墨具有优良的导电性和耐高温的性质． 故①②④是利用了单质碳在常温下化学性质稳定的性质． 故选：B．
9.
【答案】
A
【考点】
氧气的用途
氧气的化学性质
实验室制取氧气的反应原理
【解析】
A、氧气具有助燃性． B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，体现的是氧气的助燃性． C、氧气具有较强的氧化性，能与多种物质发生反应． D、用高锰酸钾制取氧气时，锰元素与部分氧元素化合价发生了改变．
【解答】
解：A、氧气在反应中提供氧具有氧化性；故A选项正确． B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确． C、氧气具有较强的氧化性，能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确． D、用高锰酸钾制取氧气时需要加热，故D不正确． 故选A．
10.
【答案】
D
【考点】
量筒的使用
【解析】
本题考查化学实验的基本操作，量取一定量的液体时，选用最接近液体体积的量筒．
【解答】
解：量取7.0mL石灰水，应选用10mL的量筒和滴管，故选D．
11.
【答案】
D
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
氧气的化学性质
【解析】
A、根据氮气的化学性质比较活泼以及用途分析； B、根据氧气的化学性质比较活泼分析．C、根据稀有气体的化学性质稳定以及用途分析； D、根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%分析；
【解答】
解：A、氮气的化学性质不活泼，无毒，因此食品包装中可充氮气防腐，故说法正确； B、氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应，故说法正确． C、稀有气体的化学性质稳定，它们可以制成多种用途的电光源，故说法正确； D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%，不是按质量计算，故说法错误； 故选D．
12.
【答案】
D
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断． D、根据镁带在空气中燃烧进行分析判断．
【解答】
解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而非白雾，故选项说法错误． B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，故选项说法错误． C、铁丝在空气中不能燃烧，氧气的浓度不够，故选项说法错误． D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，故选项说法正确． 故选：D．
13.
【答案】
B
【考点】
仪器的装配或连接
给试管里的液体加热
玻璃仪器的洗涤
【解析】
A、根据实验室药品取用的“三不”原则，进行分析判断． B、根据用试管加热液体时的注意事项，进行分析判断． C、根据清洗试管的方法，进行分析判断． D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
【解答】
解：A、实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的．在使用药品时为保证安全，要做到不能用手接触药品，故选项说法错误． B、用试管加热液体时，试管口对着无人区，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确． C、用试管刷猛力刷洗，会造成试管损坏，故选项说法错误． D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项说法错误． 故选：B．
14.
【答案】
B
【考点】
给试管里的液体加热
用于加热的仪器
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】
A、根据给试管里的液体加热时的注意事项分析； B、根据可燃性的气体前要检验它的纯度进行分析判断； C、根据闻药品气味时的注意事项分析； D、根据常见的用于加热的仪器的注意事项进行分析．
【解答】
解：A、为防止液体沸腾溅出伤人，给试管里的液体热时，液体体积不超过试管容积的13，故错误； B、氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以点燃氢气前要检验它的纯度，故正确； C、闻药品气味时不能将鼻孔凑到容器口直接闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔，故错误； D、烧杯进行加热时必需垫上石棉网，不能直接加热，故错误． 故选B．
15.
【答案】
D
【考点】
实验室制取氧气的反应原理
【解析】
根据高锰酸钾分解生成的二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂分析，高锰酸钾分解也释放出氧气．
【解答】
解：高锰酸钾比氯酸钾分解时需要的温度低，且高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解速率，同时高锰酸钾分解也生成一定量的氧气，所以生成氧气的质量增加．观察选项，D项正确． 故选D
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
BCEFG
【考点】
托盘天平的使用
量筒的使用
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
液体药品的取用
常见的意外事故的处理方法
常见气体的检验与除杂方法
几种常用的灭火器
【解析】
A．根据氢氧化钠有腐蚀性，易潮解进行分析判断； B．根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答即可； C．根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断； D．根据振荡试管的方法及注意事项进行分析判断； E．根据量筒的使用方法分析； F．根据灭火原理及着火材料分析； G．根据胶头滴管的使用方法分析； H．根据除杂的方法分析解答．
【解答】
解：A．氢氧化钠具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故A错误；? B．试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器，使用时要注意：夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部；故B正确； C．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，故C正确； D．试管内的液体可能有毒或有腐蚀性，拇指堵住试管口，可能受腐蚀或中毒；振荡试管时用手捏住试管，用手腕摇动，故D错误； E．用量筒量取液体时，若俯视读数，则读数偏大，实际量得的水的体积偏小，故正确； F．液态二氧化碳易挥发，不会对物体造成污染，故扑灭图书档案起火可用二氧化碳灭火器扑灭，故正确； G．取少量液体试剂时，可用滴管，将滴管伸入试剂瓶内的液体中，挤压胶头吸取少量液体，故正确； H．用点燃的方法不能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳．故错误． 故答案为：BCEFG
17.
【答案】
A,C
【考点】
氢气的物理性质
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氢气的化学性质
【解析】
据氢气和氧气的性质回答即可．氢气和氧气在通常状况下为无色、无味的气体，都不易溶于水，在加压、降温条件下都会变为淡蓝色的液体，氧气具有助燃下，而氢气具有可燃性．
【解答】
解： A通常状况下氢气和氧气都为无色、无味的气体； B加压、降温都变为淡蓝色的液体； C都不易溶于水，故都可用排水法收集； D氧气具有助燃性，氢气具有可燃性． 故答案为：A、C．
18.
【答案】
A,D
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
液体药品的取用
给试管里的液体加热
【解析】
根据实验室中剩余药品的处理原则、过滤的操作、给试管中的液体加热和液体药品的倾倒四个实验操作注意事项作答．
【解答】
解：A、用剩的药品不能放回原瓶，要放在指定容器中，放回原瓶有可能将瓶中药品全部污染，故A操作不正确． B、过滤后发现滤液仍有浑浊应再次过滤，B操作正确． C、加热试管里的液体时不能将试管口对着人，防止液体溅出伤人，故C操作正确． D、防止标签被腐蚀标签要向着手心，故D操作不正确． 故答案选AD
19.
【答案】
A,B
【考点】
固体药品的取用
液体药品的取用
【解析】
A、根据盛装固体药品–广口瓶进行解答； B、根据取用二氧化锰固体–药匙进行解答； C、根据吸取少量液体–胶头滴管进行解答； D、根据量筒不能用作反应容器进行解答．
【解答】
解：A、盛装固体药品用广口瓶，故A正确； B、取用二氧化锰固体用药匙，故B正确； C、吸取少量液体用胶头滴管，故C错误； D、量筒不能用作反应容器，故D错误． 故选AB．
20.
【答案】
B,D,E,F,G
【考点】
加热器皿-酒精灯
液体药品的取用
给试管里的液体加热
仪器的装配或连接
催化剂的特点与催化作用
【解析】
A、根据灭火原理进行分析； B、根据加热液体时的注意事项进行分析； C、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析； D、实验室规定，实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽； E、根据滴瓶上的胶头滴管的使用方法进行分析； F、根据催化剂的性质分析； G．根据玻璃管跟橡皮管连接时的正确操作方法分析．
【解答】
解：A、酒精易溶于水，燃着的酒精灯不慎碰翻失火，不能用水扑灭，可用抹布扑灭，故A错误； B、加热液体的试管口不能对着自己或别人，防止液体喷出伤人，故B正确； C、实验结束后，应将剩余的药品放入制定的容器中，未经老师允许，不能擅自将实验室的药品带回家，故C错误； D、实验室规定，实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽；故D正确； E、滴瓶上的滴管用完后可以不洗涤直接放回原瓶，故E正确； F、催化剂在反应前后化学性质和质量不发生变化，可循环使用，故F正确； G、用玻璃管跟橡皮管连接时，必须先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入橡皮管，故G正确； 故选BDEFG．
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
21.
【答案】
（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；
（5）CaCO3======高温CaO+CO2↑．
【考点】
物质除杂或净化的探究
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）利用铁活动性比铜强，可选取可溶性铜盐与铁粉反应而除去混在铜粉中的铁粉；
（2）根据复分解反应的交换成分的特点，可选取一种可溶性碱与碳酸钠反应生成氢氧化钠和一种沉淀而除去杂质碳酸钠；
（3）根据复分解反应交换成分的特点，可选取一种可溶性盐与氯化钙反应，把氯化钙转变成氯化钠同时生成钙盐的沉淀而除去杂质氯化钙；
（4）根据复分解反应交换成分的特点，可选取一种可溶性盐与硫酸钾反应，把硫酸钾转变为氯化钾同时生成一种硫酸盐的沉淀而除去硫酸钾；
（5）由于氧化钙遇水会发生反应，因此只能利用碳酸钙在高温下分解的性质，采取继续锻烧的方法除去混在氧化钙中的碳酸钙杂质，而不能使用其它溶液．
【解答】
解：（1）将混有铁粉杂质的铜粉放入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而除去混合粉末中的铁粉，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）向混有碳酸钠杂质的氢氧化钠中加入适量的氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤即可达到除去混合物中的碳酸钠的目的，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）向混有少量杂质氯化钙的氯化钠中加入适量的碳酸钠溶液，使氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，充分反应后过滤，可达到除去混在氯化钠中氯化钙杂质的目的，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）向混有少量硫酸钾杂质的氯化钾中加入适量的氯化钡溶液，使硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，可达到除去混在氯化钾中少量的硫酸钾杂质的目的，反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；
（5）将混有少量碳酸钙杂质的氧化钙继续高温锻烧，可使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，而除去混合物中的碳酸钙，反应的化学方程式为CaCO3======高温CaO+CO2↑．
22.
【答案】
有害气体,粉尘
【考点】
空气的污染及其危害
【解析】
根据造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，进行分析解答．
【解答】
解：造成对空气污染的有害物质大致可分为：有害气体和粉尘两大类；从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等． 故答案为：有害气体；粉尘．
23.
【答案】
洗气,储气
【考点】
物质的分离和提纯原则
【解析】
根据该功能瓶的作用分析填空．
【解答】
解：该装置有洗气、储气等用途． 故答案是：洗气；储气．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ）
24.
【答案】
【考点】
化学的历史发展过程
【解析】
本题应根据道尔顿、阿伏加得罗、门捷列夫、拉瓦锡等科学家的成就进行解答．
【解答】
解：①原子-分子论是由英国科学家道尔顿和意大利物理家、化学家阿伏加德罗提出的．准确讲是英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，意大利物理家、化学家阿伏加德罗提出了分子的概念，他们为原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础． ②1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循． ③1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的．
25.
【答案】
（1）C、O2
（2）
（3）C+O2=点燃CO2
（4）化合物,灭火
【考点】
微粒观点及模型图的应用
二氧化碳的用途
书写化学方程式、文字表达式
单质和化合物的判别
【解析】
(1)根据某化学反应的微观示意图，该反应前后涉及的化合物种类，由图可推测A物质的化学式；
(2)根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答；
(3)根据化学反应的微观模拟示意图，可知该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，写出反应的化学方程式；
(4)根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，由同种元素组成的纯净物是单质解答．
【解答】
解：(1)根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C；一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2；
(2)根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：
(3)由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2=点燃CO2；
(4)该反应的生成物是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子，许多个二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以A物质是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，用途是可以用来灭火．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ）
26.
【答案】
引流,蒸发皿中出现较多固体
不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去,取清液少许，滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成
使钡离子完全沉淀,不能，得不到滤液,不严密，过量的碳酸钠没有除去
（4）样品中碳酸钙的质量分数为80%．
【考点】
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
盐的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据玻璃棒在过滤时起引流作用，蒸发操作中的注意事项进行分析；
（2）根据硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质进行解答； 根据氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行解答； 根据最后过量的碳酸钠没有除去进行解答；
（4）根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量．
【解答】
解：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发结晶操作中待蒸发皿中出现较多固体停止加热；
（2）硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，所以不能用硝酸钡溶液；氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以判断硫酸钠已除尽，方法是向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以操作③的目的是使钡离子完全沉淀；若③、④操作顺序交换，即先过滤后加入碳酸钠溶液，过滤去硫酸钡沉淀后，加入的碳酸钠会和过量的氯化钡反应，再次产生悬浊液，若不过滤则得不到滤液，因此不能交换顺序；最后过量的碳酸钠没有除去，所以此设计方案不严密；
（4）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g?227g=8.8g， 设该石灰石样品中CaCO3的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100??????????????????44 x????????????????????8.8g 100x=448.8g x=20g 样品中碳酸钙的质量分数为：2025×100%=80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．
27.
【答案】
解： 滴管使用后，及时清洗并放在试管架上的目的是防止药品污染； 过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，可防止混合液溅出； 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，否则容易引起失火． 答案： 防治药品污染； 防治液体溅出， 防治失火
【考点】
液体药品的取用
加热器皿-酒精灯
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
根据滴管使用后，应及时清洗，再去吸取其他药品，以免污染其他试剂瓶中的药品解答； 根据过滤时要用玻璃棒引流解答； 根据酒精灯的使用注意事项解答．
【解答】
解： 滴管使用后，及时清洗并放在试管架上的目的是防止药品污染； 过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，可防止混合液溅出； 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，否则容易引起失火． 答案： 防治药品污染； 防治液体溅出， 防治失火
28.
【答案】
解：（1）由KNO3和BaCl2在不同温度下的溶解度，找出对应的点，将这些点连成线，即可得出KNO3和BaCl2溶解度曲线，如下图；
（2）在0°C时，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数是： 13.3g100g+13.3g×100%1=11.7%>9.9%．所以，不能析出晶体． 故答为：（1）溶解度曲线如上图；（2）不能，因为在0°C时，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数是11.7%，而废液中KNO3的质量分数为9.9%，小于11.7%，所以将温度下降到0°C无晶体析出．
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
（1）根据KNO3和BaCl2在不同温度下的溶解度，画出溶解度曲线；
（2）根据0°C时KNO3饱和溶液溶质的质量分数计算分析．
【解答】
解：（1）由KNO3和BaCl2在不同温度下的溶解度，找出对应的点，将这些点连成线，即可得出KNO3和BaCl2溶解度曲线，如下图；
（2）在0°C时，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数是： 13.3g100g+13.3g×100%1=11.7%>9.9%．所以，不能析出晶体． 故答为：（1）溶解度曲线如上图；（2）不能，因为在0°C时，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数是11.7%，而废液中KNO3的质量分数为9.9%，小于11.7%，所以将温度下降到0°C无晶体析出．
29.
【答案】
蒸发,2.98g
（2）设氯酸钾的质量为x ???2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑ ?????245?????????149 ??????x??????????2.98g ??????245149=x2.98g ????????x=4.90g 答：氯酸钾的质量为4.90g
【考点】
根据化学反应方程式的计算
蒸发与蒸馏操作
【解析】
（1）根据结晶的两种方法进行分析；根据溶液中溶质的质量分数求出溶液中溶剂的质量分数，再根据溶剂的质量溶液中溶剂的质量分数求出得到的溶液的质量，最后用溶液的质量×溶液中溶质的质量分数求出氯化钾的质量．
（2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯化钾的质量求出氯酸钾的质量．
【解答】
解：（1）结晶的方法有两种，冷却热饱和溶液和蒸发，要完全回收溶液中的溶质，只能用蒸发的方法． 得到的氯化钾溶液的质量=17.02g1?14.9%=20g???氯化钾的质量=20g×14.9%=2.98g
（2）设氯酸钾的质量为x ???2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑ ?????245?????????149 ??????x??????????2.98g ??????245149=x2.98g ????????x=4.90g 答：氯酸钾的质量为4.90g
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