2019建兰中学初三开学考化学试卷（含答案）

2019学年建兰九年级月考（2019.9）
选择题（每题2分，共40分）
下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（ ）
CH4 B. C2H2 C. C2H6 D. C3H6
保持金属钠化学性质的最小微粒是（ ）
钠分子 B. 钠离子 C. 钠原子 D. 无法确定
下列微粒①水分子②钠离子③氯离子④氢氧根离子中，核外电子总数相等的是（ ）
①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a

下列判断正确的是（　　）
A．表中a的值为2.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X一定含有氧元素
5．某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣，其中Fe3+、Mg2+、SO42﹣的个数比为3：3：1，可推知，溶液中Fe3+、SO42﹣、NO3﹣的个数比是（　　）
A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：1：15 D．3：1：13
6．下列关于质量守恒定律的说法错误的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B．根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量
D．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒
7．判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是（　　）
A．变化中火星四射 B．有发光现象
C．有大量热放出 D．有黑色固体生成

8．下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（　 　）
A．酸根中可能含有氧元素 B．盐中一定含有金属元素
C．碱中一定含有氢元素 D．酸中一定有非金属元素
9．溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关，一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强．10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（　 　）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
10．某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中（　 　）
A．含有碳、氢、氧三种元素 B．含有碳、氢两种元素
C．含有碳氧两种元素 D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11．有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和二
氧化碳气体，测得反应前后固体质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（　 　）
A．15% B．20% C．32% D．80%
12．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是（　 　）
A．稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应
B．稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢
C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象
D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸
13．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　）

B． C． D．
14．下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（　　）
A．实验室制取氢气 B．实验室用石灰石制二氧化碳
C．金属表面除锈 D．制造多种化工产品
15．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（　　）
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
16．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
17．向Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，再恢复至原温度，溶液的pH不受影响的是（　　）
A．NH3 B．CaO C．FeCl2 D．HCl
18．下列关于氢氧化钠性质说法正确的是（　　）
A．2ml的氢氧化钠溶液与2ml的硫酸溶液恰好完全反应
B．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钠与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．氢氧化钠固体露置在空气中易潮解
19．36.5g盐酸和40g氢氧化钠溶液等质量混合后，溶液的PH（　　）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断
20．锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（　　）
A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定
三．填空题（22分）
21．（5分）写出有关反应的化学方程式
（1）一氧化碳在空气中燃烧　 　 。
（2）生石灰溶于水　 　 。
（3）工业制二氧化碳　 　。
（4）盐酸除铁锈　 　 。
（5）氢氧化铝中和过度胃酸　 　 。
22．（2分）请对以下方案及现象作出合理补充或解释：
（1）将NaOH溶液滴在　 　上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液和稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是　 　 。

23．（6分）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生、该白色粉末中一定含有　 　 ；
一定没有　 　；可能含有　 　 。（填化学式）
24．在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该实验是将　 　（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　 　
（3）请列举一种中和反应在实际中的应用　 　 。
25．（4分）某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验，实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，请回答：
（1）m点的溶质是　 　（用化学式表示）。（2）如图2中m﹣n端反应过程中可观察到的现象是　 　。







26．（2分）镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）n克，则反应中生成的氢气的质量为_________克
四．探究题（共14小题）
27．化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③　 。
（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤。
②取少量滤渣于试管中　 　。 大量气泡产生 氢氧化钙已经变质。
③取少量滤液于试管中，　 　 。 　 　 氢氧化钙没有完全变质。 该反应的化学方程式为　 　。

（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的　 　发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应　 　 保存。

28. 将碳酸钙含量为80%的石灰石25g，放入100g稀盐酸中，恰好完全反应（假定石灰石中杂质不溶水也不溶稀盐酸），计算：
（1）将反应液过滤后，滤液的质量分数是多少？
（2）原来稀盐酸的质量分数？















2019学年九年级月考（2019.9）
参考答案与试题解析

单选题（共20小题）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C D D B D B A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B A B D D B D A A

填空题（共5小题）
21．（1）2CO+O22CO2 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）CaCO3CaO+CO2↑
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （5）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
22．（1）pH试纸，
（2）紫色石蕊试液，
23．Na2CO3；CaCO3、Na2SO4、CuSO4； NaNO3
24．（1）氢氧化钠溶液；
（2）Na2SO4 、NaOH；
（3）可用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化镁治疗胃酸过多
25．（1）CaCl2和NaCl；（2）有白色沉淀生成。
26.
27．（2）CaCO3 或碳酸钙
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
②滴加足量稀盐酸
③通入二氧化碳 有白色沉淀产生 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

（4）二氧化碳，密封
28.（1）20%
（2）14.6%

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