2.11《人类赖以生存的空气》
教学目标
1.知识与技能
①知道空气的组成及各成分的用途。
②认识空气对人类生活的重要作用；知道空气的污染及环境保护的有关知识。
2.过程与方法
通过学习空气的成分和当前空气的污染情况，学会发现问题、分析问题。
3.情感态度与价值观
①通过对人类认识空气简史的介绍,培养学生实事求是的科学态度。
②通过比较几天的空气质量日报，增强关心环境,关爱自然的意识和责任。
教学重点
空气的组成及各成分的用途
教学难点
解读API
教学方法
分析、讨论、归纳
教学技术及学习资源的应用
教学课件、实验
教学环节
教师的教学活动
学生的学习活动
教 学 说 明
引 入
通过上一章节的学习，我们知道了化学学科的研究对象是物质的组成、结果、性质和变化。今天我们就这些方面研究具体的物质----空气。
聆听
导入新课
讲解或者录像
大气圈是由5个部分组成的，由下至上依次是：对流层、平流层、中间层、散逸层、外层。对流层与平流层加在一起，占有了99%的大气组分。我们平时所说的空气一般就是指对流层中的空气；平流层又称臭氧层，说明其间有很多臭氧，臭氧能大量吸收紫外线。
聆听或者观看
增加学生学习的积极性
过 渡
空气看不见、摸不着，空气真的是“空”的吗？空气由哪些物质组成的？
同学们刚才都回答得很好，今天我们来系统地学习相关知识。
学生思考、回答
复习学生已有的知识，对于学生的回答教师应该及时予以评价
板 书
一、空气
1、大气圈的结构
2、组成：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%。
记录笔记
拓 展
视 野
今天我们已经对空气的组成了如指掌，对其中各个成分的体积分数也很清楚，但是你知道吗，为了确定空气的组成以及它们所占的体积分数，无数科学家是经过无数次实验探究的。（多媒体：讲解探究空气的科学史）
聆听，观看
培养学生实事求是的科学态度
练 习一
1、空气中各组分气体的体积分数大约是：
氮气 ，氧气?????????? ，氦气、氖气、氩气等稀有气体???????????????? 。
2、??????????（科学家）发现了空气的组成。
回答
复习刚才的所讲的知识点
过 渡
空气中最主要的气体是氮气，根据你的日常生活知识，你认为氮气具有哪些物理性质？
思考
提 示
补 充
空气中的物质大多数是氮气
空气无色
空气无味
一瓶装满氮气的集气瓶倒置在水中
氮气可以保存粮食
氮气的密度略小于空气
气体
氮气无色
氮气无味
氮气难溶解于水
化学性质稳定
知道一种新的物质的知识并不一定需要死记硬背，可以“由此及彼”，从已知的物质推理得出。
练 习二
【见附录】
思考、练习、交流、回答
通过做练习使学生知道氮气的用途并且理解“用途”是由“性质”决定的这个基本思路。
板 书
3、氮气
物理性质
化学性质
气体、氮气无色、氮气无味、氮气难溶于水
稳定性
记录笔记
过 渡
练 习三
补 充
板 书
讲 解
氧气约占空气总体积的21%，氮气约占空气总体积的78%，加起来是99%，说明空气中还有其它气体，那就是稀有气体。稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等。初中阶段要求掌握氦气和氖气。稀有气体又名“惰性气体”，说明它们的化学性质很稳定，一般情况下，不与其它的物质发生反应。但是稀有气体在日常生活和生产中却有很多的用途，请看下列图片。
【见附录】
氢气是密度最小的气体，填充气球为何一般采用氦气而不用氢气？
4.稀有气体：稳定性
通过图片介绍目前世界上的空气质量情况。
聆听、记录
思考、连线
思考、回答
记录笔记
聆听
通过做练习使学生知道稀有气体的用途
增强关心环境,关爱自然的意识和责任
过 渡
通过学习，我们知道了空气是不空的，并且是一种典型的混合物。如何得到洁净的空气？
如何来检测空气的质量？
各抒己见
API
练 习四
【见附录】
分析，讨论，回答
板 书
二、我们需要洁净的空气
1．空气污染的现状
2．API
记录笔记
小 结
空气的成分，并布置预习作业。
聆听
一、空气
1．大气圈的结构
2．组成：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、
3.氮气：
物理性质
化学性质
气体、氮气无色、氮气无味、氮气难溶于水
稳定
4.稀有气体：稳定性
二、我们需要洁净的空气
1．空气污染的现状
2．API
随堂练习
练习一
1、空气中各组分气体的体积分数大约是：
氮气???????????? ，氧气?? ? ????????????? ，氦、氖、氩等稀有气体???????????????? 。
2、??????????（科学家）发现了空气的组成。
练习二：氮气的性质和用途的联系
练习三：稀有气体的性质和用途的联系
练习四：分析空气质量：上海市空气质量日报API（2008.7.5—7.11）
日 期
可吸入
颗粒物
二氧
化硫
二氧
化氮
2008-7-11
54
47
22
2008-7-10
41
39
19
2008-7-9
33
29
13
2008-7-8
38
33
15
2008-7-7
67
55
25
2008-7-6
78
55
34
2008-7-5
81
45
34
提问：
1）请根据所给的表格在右边的直角坐标系里画出二氧化氮相应的曲线；
2）从上表可以知道，空气质量指数（API）包括（ ）、
（ ）和（ ）。
3）一周API（可吸入颗粒数）最大值为7月（ ）日，最小值为7月（ ）日
5、下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是（ ）
（A）煤燃烧产生的烟 （B）石油化工厂排放的废气
（C）汽车排出的尾气 （D）植物光合作用放出的
2.12人类赖以生存的空气
一、教学目标：
知识与技能：知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的；知道分子、原子的特性，并能解释一些日常生活中的现象；会用分子、原子的观点解释化学变化的实质。
过程与方法：学会运用观察生活、实验探究等方法获取信息；学会运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工；培养学生抽象思维能力。
情感态度与价值观：通过用分子、原子的观点来解释一些日常生活中的现象，激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学探究精神和合作学习的意识。
二、教学重点和难点
重点：建立分子和原子的概念，用分子、原子的观点解释日常生活中的现象。
难点：知道分子原子的区别和联系。
三、教学方法
讲解、讨论、实验、练习等
[教学过程]
四、教具准备
[教具准备] 试剂：酚酞试液、氨水NH3·H2O、水、酒精。
仪器：一只烧杯大、两只小烧杯、两根带刻度的长玻管、胶头滴管、集气瓶。
五、教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[引入新课]
人们常说：八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆。现在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？
这一问题与我们今天要学的内容有关。现在，我们一起学习构成物质的微粒。
[提问]1、同学们为什么会闻到花的香味？
2、敞口在空气中的水为什么会减少？
[过渡 ]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由许多的微小的粒子构成的设想 。
[讲解]经过大量科学实验证明：物质确实是由微小的粒子--分子或原子构成的。
[板书]三、构成物质的微粒
物质是由分子原子构成的
[提问]分子、原子真实存在吗？
[展示图片]（1）苯分子图象
（2）硅原子图象
[讲解并展示图片]
1、物质是由分子、原子构成的
（1）世界上大部分的物质是由分子构成的
如：水、氧气、二氧化碳、酒精、……
（2）金属、稀有气体是由原子直接构成的
如：钾、钙、钠、镁、氦气……
进入情景，思考桂花“飘香”是什么原因？
学生思考、讨论、猜想：……
?
?
?
看图想像分子、原子的存在。
边观看、边思考，感知分子和原子的真实存在。
从与教学内容有内在关系的话题，提出富于思考性、激发想象力的化学问题，确立正确的学习导向。
? 从学生熟悉的现象入手激发学生的探究欲。
?
让学生了解现代高科技，并借助图像进入微观世界。
从生活体验和图片中感知分子的存在。
[思考问题] 肉眼看不见的分子、原子有何特点？
1、花香能闻到，但却看不到。
2、能看到整块的糖，却看不到溶解后的糖
[展示图片]
意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（Amedeo Avogadro，1776～1856)提出了分子学说。
[设问]分子有多大？原子有多大？
[板书]2、微粒的特性：
(1)微粒很小
[演示实验] 1、二氧化氮气体的扩散，
2、品红在静止的水中扩散。
[设问] 1、当上下两瓶气体均匀混合后分子运动是否停止？
2、为什么品红在水中扩散?
思考、讨论，并归纳总结
疑惑，边看、边思考，归纳。
?
观察、思考
问题中引发探求新知的欲望。
培养学生观察、分析、推理、归纳、总结的能力。
学会从微观的角度解释蒸发、挥发、扩散、等宏观现象。
[探究活动一]构成物质的微粒会不会运动？
分组实验一：??????? 分组实验二：
?
[问题] 烧杯A与烧杯B哪些条件相同？什么条件不同?
[板书] (2)微粒在不断运动
[迁移运用一] 生活中的哪些现象说明分子
是在不断运动的？
[提问] 构成物质的分子间是否有空隙？
[探究活动二]分组实验
用带刻度的长玻管做15mL水与15mL酒精混合的实验。
[演示] 等体积的石子和沙子混合。
[板书]（3）微粒之间有一定的间隙。
[展示]模拟气态、固态、液态物质的微粒间的间隙
[结论]气体物质分子间的间隙较大，固态、液态物质的分子间的间隙比较小。
[迁移运用三]举例说明，利用分子间隔距离可以改变的这一性质，在日常生活和工农业生产中有哪些实际运用？
[归纳小结]
1、物质是由分子、原子构成的
2、微粒的特性
(1) 微粒很小
(2) 微粒是在不断运动的
(3) 微粒之间有间隙
(4) 同种微粒性质相同
[展示图片]3 、分子和原子的关系
分子由原子构成。
原子的种类和数目不同构成了不同的分子。
[提问]分子可以再分吗？
[动画模拟] ??水→水蒸气
?????????? ??水→氢气＋氧气
[结论] 分子在化学反应中可以再分。
由分子构成的物质在发生化学变化时，物质的分子发生了变化，变成别的物质分子。
化学变化的本质：在化学变化中，分子分成更小的微粒——原子，原子又重新组合成新的分子。
[板书]分子：是保持物质化学性质的一种微粒
原子：是化学变化中最小的微粒
[归纳并板书]
4、分子与原子的区别
分类
分子
原子
概念
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒．
区别
在化学变化中，分子可以再分。
在化学变化中，原子不能再分。
联系
分子由原子构成，
分子和原子都是构成物质的微粒。
[课堂小结]三、构成物质的微粒
1、物质是由分子、原子构成的
2、微粒的特性
3、分子、原子的关系
4、分子、原子的区别
[布置作业]
分组实验，分析、讨论实验条件，归纳、交流实验现象。
??
?
从微观角度认识分子运动的客观真实性。
?
?
观察实验现象，分析讨论产生不同现象的原因。
?举例说明。
观察实验现象，发现问题：
15＋15≠30，提出猜想与假设。
从沙子钻到石子空隙中的真实情境里获得启发。
理解微粒间是有间隙的。?
思考，回答。
归纳微粒的基本特性。
??
[学生练习一]
观察、思考。
思考分析：
第一种情形：物理变化，
分子本身没变。
第二种情形：化学变化，分子本身发生了变化。
[学生练习二]
师生共同归纳.
[学生练习三]
采用逐步引导，自主探究的方法将学习推向深入，使“分子不断运动”的抽象、枯燥知识化为生动形象的画面，使深奥的知识变得浅显而易于理解。
学以致用、联系实际。
引导学生通过实验与观察、思考与讨论自主探究式的学习，在掌握知识的同时，提高学生的思维能力和探究能力。
培养学生分析和解决问题的能力。
?
。
?
?
巩固知识
从微观角度认识物理变化和化学变化。
使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区分。
巩固知识
通过师生共同回顾、总结,增加学生学习的成就感，从而感知学习的乐趣。
练习巩固、提高能力。
附录：
《人类赖以生存的空气（第二课时》课堂练习
[学生练习一]
1、下列现象，说明分子具有哪种性质？
(1) 在101.3kpa、100℃时，1L水变成了1700L水蒸气
(2) 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL
(3) 1滴水中大约有1.67×1021个水分子，每个水分子的质量约是3×10-26 kg
(4) 金秋时节，在公园里闻到阵阵桂花的香味
(5) 温度计中的酒精受热后液柱会升高。从微观的角度分析，这是因为________增大的缘故。
[学生练习二]
2、在下列空格中分别填入“原子”或“分子”
氢气是由许多氢__ __凝聚而成，保持氧气化学性质的最小微粒是氧_ ___。点燃氢气时，跟氧气化合生成水，其实质是氢_ __中的氢___ _跟氧__ _ _中的氧__ __结合成水 。可见__ _ 是保持物质化学性质的一种微粒；__ _是化学反应中的最小微粒。化学变化时，原物质分子中的___ __重新组合，变成别的分子。
3、分子和原子的主要区别是 （ ）。
A、分子大、原子小 B、分子间有间隔，原子间没有间隔
C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D、分子在不停地运动，而原子不运动
4、下列关于分子、原子的叙述错误的是 （ ）。
A、分子是不断运动的B、分子是化学变化中的最小微粒
C、分子和原子都可以构成物质D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
5、能保持水的化学性质的微粒是 ( )。
A.氢分子 B. 水分子 C. 氧分子 D. 氢原子和氧原子
[学生练习三]
6、请你将下列日常生活现象与其相应的原理用连线连接。
（1）热胀冷缩 a微粒在不停地做无规则运动
（2）花香四溢 b物质是由肉眼看不见的微粒构成的
（3）食物腐败 c发生化学变化，微粒种类发生改变
（4）空气看不见、摸不着 d微粒之间存在间隙
7、下列是电解水时，水分子分解过程示意图
对于该图理解的叙述中，错误的是 （ ）
A、在化学反应中分子可分
B、水是由大量水分子构成的
C、原子是化学变化中的最小微粒
D、水分子中含有氢分子和氧分子
2.13人类赖以生存的空气
一、[教学目标]
知识与技能
通过讲解、练习使学生知道原子与元素的区别与联系。
通过讲解、练习、归纳使学生知道物质、分子、原子和元素的关系。
通过讲解、练习使学生知道化学式的意义和表示方法
过程与方法
通过讲解、练习、讨论，使学生初步学会用化学式表示分子、原子。
情感、态度与价值观
激发学习化学的兴趣。
2、培养辩证唯物主义观点。
二、[教学重点和难点]
原子与元素的区别与联系、用化学式表示分子、原子
三、[教具准备]多媒体课件
四、[教学方法]练习、讨论、比较、归纳。
五、[教学过程]
教师活动
学生活动
教学意图
课堂引入
[讲解]上节课我们学习了构成物质的微粒是分子和原子，知道分子是由原子构成的。清回答下列问题：
[练习]见复习练习
新课
[问题]“H2O”表示什么？
以水为例，通过边讲解边展示：
[练习]说出CO2的组成和构成。
[提问]通过以上练习，你能否归纳出描述物质组成和构成的方法吗？
[归纳并板书]四、物质的组成、构成
[讨论]通过以上练习，你知道元素和原子有哪些区别和联系？
从概念、区别、联系、举例四部分归纳
[板书]1、元素和原子的区别和联系。
元素
原子
概念
元素是同一类原子的总称。是宏观概念。
是化学变化中的最小微粒。是微观概念。
区别
只讲种类，不讲个数。
既讲种类，又讲个数。
联系
同一类原子总称为元素。
举例
水是由氢元素和氧元素组成的。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
学生交流。
归纳。
[板书] 2、物质、分子、原子和元素关系
从宏观和微观的角度分析物质、分子、原子和元素关系。
[投影展示]
。
[讨论]化学式H2O有哪些意义？
[练习]指出CO2的意义。
[提问]通过以上练习，你知道化学式的意义吗？
师生共同归纳化学式的意义。
[板书]五、化学式表示的意义：
宏观意义：
①表示某种物质，
②表示该物质由哪些元素组成，
微观意义：
③化学式还表示该物质的一个分子或原子
④化学式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数。
[设问]若要表示多个分子或原子时，应该怎样表示？
边讲解边板演。
如要表示两个镁原子，应写为“2Mg”，但此时该符号就不再表示元素概念了，不能说成两个Mg元素，因为元素只能讲种类，不能讲个数。
如要表示两个氢分子，应写为“2H2”。
[讨论]下列符号各有什么意义?
2H2O、H、4H
[边讲解边投影]
[讨论]指出下列符号表示的意义
⑴ O2
⑵ 2O2
⑶ O
⑷ 2O
[归纳]注意点：要表示多个分子或原子时，微粒的数目应写在符号的正前方。
[提问]“2H2O”中两个“2”的意义一样吗？
边讲解边投影。
“2H2O”中前面的“2”表示两个水分子，右下角的“2”表示一个分子中氢原子的个数。
师生交流，归纳。
化学式、元素符号前的数字表示微粒的个数，
化学式右下角的数字表示一个分子中原子的个数，
[小结]
四、物质的组成、构成
１．物质由元素组成，分子由原子构成．
２．元素与原子的区别和联系
３．物质、分子、原子和元 素关系
五、化学式的意义和表示方法
布置作业
学生回忆。
学生思考并回答。
学生思考。
学生练习
学生思考，回答。
讨论，得出结论：
学生练习一
学生思考、回答。
学生练习二
讨论。
学生思考、回答。
学生模仿练习。
学生回答。
让学生学会自己归纳知识点
学生思考。
学生观察。
学生练习三
学生观看、聆听。
学生尝试练习。
学生领悟。
学生思考。
学生练习四
学生思考并回答。
学生练习五
通过练习，激发学生积极思考，进入学习状态
以具体事例便于学生理解。
通过讨论、归纳，使学生初步掌握描述物质组成和构成的方法。
使学生掌握描述物质组成和构成的方法。
使学生初步认识元素与原子的区别和联系
巩固知识
进一步认识物质、分子、原子和元素关系。
使学生了解化学式的 意义。
及时巩固。
使学生学会用化学式表示分子或原子，理解化学式表示的意义。
巩固练习
使学生知道化学式、元素符号的意义。
学会不同化学符号的含义。
使学生学会区分化学式前的系数和下标的含义。
学会归纳整理。
巩固练习
附录：
《人类赖以生存的空气3》课堂练习
复习练习
1.用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
2.装开水的保温瓶的瓶塞有时候会跳出来，为什么？
3为什么大多数物质都有热胀冷缩现象？
4. 0℃的水继续冷却，结成冰后，微粒间的间隔（ ） A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定
5、举例说明“分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中最小的微粒。”
6、化学变化的实质是 （ ）
A．在化学变化中，分子间的间隙改变了
B．在化学变化中，原子间的间隙改变了
C．在化学变化中，有新的原子生成
D．在化学变化中，分子可分原子不可分
7、保持水的化学性质的最小微粒是______,水分子由__ ____构成，水通电时_______（分子、原子）发生变化，_______（分子、原子）没有发生变化，
8、用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？
学生练习一
1、氧元素和氧原子有什么区别？
2、铜是由_______ 组成的，铜是由_______构成的；
氖气是由_______组成，氖气由_______构成的
氧气是由_______组成，1个氧分是由_______的构成
3、填空
二氧化硫由 ______________组成;由 _____________ 构成;
一个二氧化硫分子由_____________构成。
学生练习二
4、一个水分子（H2O）中有 （ ）
A.两个氢元素 B.两个氢原子 C.氧元素 D.一个氢分子
5、下列关于水（H2O）的叙述正确的是 （ ）
A.一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的
B.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
C.水是由氢、氧两种元素组成的
D.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
6、下列说法正确的是 （ ）
A 二氧化碳是由碳、氧两种原子构成的混合物 B 二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的化合物 C 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物 D 二氧化碳是由二个氧原子和一个碳原子构成
7、人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是铁 。（用元素、单质、原子、分子回答）
8、下列说法是否正确？错误的请改正。
（1）水是由氢气和氧气组成。
（2）水有二个氢元素和一个氧元素组成。
（3）水分子由一个氢分子和一个氧原子构成。
（4）水分子由氢元素和氧元素组成。
（5）水由氢原子、氧原子构成。
学生练习三
9、写出下列化学符号的意义：
O ，2O
Mg ，nNa
10、写出下列符号：
一个铜原子 ，3个镁原子 ，
氢元素 ，N个钙原子 。
11．试说出下列化学符号表示的意义
N、 2Mg、 4CO2、 6P2O5、 N2O5
12. 二氧化碳、氧化镁、氧气中都含有的是 （ ）
A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子
13 .下列化学用语中，通常只表示微观意义，不表示宏观意义的是（ ）
H2 B . H C. H D. 2H
14. 下列符号所表示的微粒在化学变化中不能再分的是 （ ）
A.H2O B.O C.H2 D.O2
15.下面的符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种元素组成的单质的是 （ ） A.O B.N C.Hg D.H
学生练习四
16、你能说出下列化学符号中2表示的意义吗？
H2O
2H
2H2O
学生练习五
17、水(H2O)是由_____种元素组成，一个水分子中共有_____个原子，其中，氢、氧原子个数比是__________
18、酒精化学式为C2H6O，酒精由_____种元素组成，每个酒精分子中共有______个原子，碳、氢、氧原子个数比为__________。
19、根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：
、 、 、
2．14 化学式的计算
一、[教学目标]
1、知识与技能
⑴知道相对原子质量的定义及特点。
⑵能根据相对原子质量计算式量。
⑶能根据化学式计算各原子的个数比。
⑷能根据化学式计算化合物中各元素的质量比及元素的质量分数。
⑸知道化合物的质量（元素质量）会求元素的质量（化合物的质量）。
2、过程与方法
通过化学式的各类计算，学会运用数学的方法进行解题。
3、情感、态度与价值观
经过化学式的计算的学习，培养正确的运算方法及技巧。
二|、[重点、难点] 化学式的各类计算，元素百分含量的变形计算，化合物的质量求元素的质量。
三、[教具准备] 多媒体、练习题。
四、[教学方法] 讲解、讨论、练习等。
五、[教学过程]
教师活动
学生活动
教学意图
课堂引入
复习：
1、写出下列物质(水、二氧化碳、氧气)的化学式：
2、说出这些化学式的意义：
新课讲授
讲解：物质可用化学式来表示，而化学式能表示多种意义，同样根据化学式可进行相关的计算。今天我们一起来学习有关化学式的相关计算。
而我们知道原子或分子是很小的微粒，如一个碳原子的质量为1.993×10－26千克，在使用和计量时很不方便，化学家们采用统一的相对原子质量来表示。
新课：
PPt：（一）相对原子质量
1、定义：指一种原子的质量对于一种碳原子
的质量的1/12的比
例：已知一个氧原子的质量为2.657×10－26千克，一个碳原子的质量为1.993×10－26千克，求氧原子的相对质量。
解：碳原子的质量的1/12＝1.993×10-26 kg×1/12
＝1.6605×10-27 kg
2.657×10-26 kg
氧的相对原子质量＝―――――――――――＝16
1.6605×10-27 kg
设问：原子的相对质量与实际质量有何不同？
PPt：2、特点：相对原子质量是一个比值，没有单位。
讲解：相对原子质量可查阅P42或P133，用四舍五入法。
练习：查出氢原子、铜原子、氯原子等的相对质量。
注意：铜――64，氯――35.5
过渡：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量
PPt：（二）式量（分子量）的计算
例1：求H2O的式量
解：1(2＋16＝18
讲解：H2O可表示为一个水分子，故式量又可成为分子量。
练习：求H2CO3、Ca(OH)2的式量
注意：
（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位。
（2）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。
过渡：一个化学式有多层意义,元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，即已知化合物就可知元素的原子个数比。
PPt：（三）化合物中各元素的原子个数比的计算
例2：求H2O中氢原子与氧原子的个数比：
讲解：H：O ＝ 2：1
练习：求H2CO3中各元素的原子个数比
PPt：（四）化合物中各元素的质量比的计算
例3：求H2O中氢元素与氧元素的质量比
讲解：根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
解： mH ( mO ＝1(2 ( 16 ＝1 ( 8
设问：以下两种表示方法是否正确？
( m2H ( mO ＝1 ( 8
( mH2 ( mO ＝1 ( 8
注意：符号的表达要正确的表示“元素”。
练习：求CO2中碳与氧元素的质量比
PPt：（五）化合物中各元素的质量分数的计算
例4：求H2O中氢元素的质量分数(百分含量)
讲解：先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，
其数学表达式为：
某元素的质量分数＝(100％
解：
H％＝ (100％ ＝ (100％ = 11.1%
设问：以下表示方法是否正确？
( H％＝ (100％ ＝ (100％ = 11.1%
注意：表达式中的某元素质量要用正确的“化学符号”表示。
练习：1、计算硫酸（H2SO4）中硫元素的质量分数。
2、已知R2O3中的氧元素的质量分数为30％，求R2O3的式量。
PPt：（六）一定质量的化合物中各元素的质量计算
例5：求9克H2O中含氧元素有多少克。
讲解： 根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某化合物中某元素的质量。
解：
9((100％ ＝ 9((100％ = 8克
练习：求多少克CO2中含氧元素为16克。
小结：
根据化学式可进行式量、元素质量比、元素质量分数及原子个数比等的计算，但其中与“质量”两字相关的计算都需用到相对原子质量。
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对前面知识点的检测
理解相对原子质量与实际原子质量的区别
学会查阅相对原子质量的方法
熟悉和巩固式量的计算方法
加深理解化学式的意义
掌握元素质量比的计算方法及理解各元素原子个数比的正确表示方法
熟练掌握该题型的计算及对计算式的变形运用
学会用数学的解题方法进行化学的相关计算
