学科教师辅导讲义
学员姓名： 学科教师：
年 级：新初三 辅导科目：化学
授课日期
时 间
C段
主 题
3.2 溶液
教学内容
1、理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素。
2、理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、结晶的概念及溶解度的简单计算
3、掌握溶液的溶质质量分数的计算
4、理解溶液的稀释问题
5、了解水的有关知识
重点：1、饱和溶液与不饱和溶液
2、溶解度
3、溶质质量分数
难点：溶解度
一、溶液
1、定义：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
溶质：被溶解的物质；
溶剂：能溶解其它物质的物质。
3、判断溶质、溶剂
固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质；
两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；
两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（如98%浓硫酸）。
注：溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。
4、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）。
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
d、溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
5、溶质和溶剂的判断：溶质可以是液体、固体或气体，溶剂一般为液体。
（1）一般液体为溶剂。固体和气体为溶质。
（2）当两种液体物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶剂。
（3）如果两个液体中一种是水，则水做溶剂。
6、物质的溶解性
（1）定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力。
（2）影响物质溶解性的因素
①内因：溶质、溶剂本身性质；
②外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）。
【例题】
下列叙述中正确的是（ ）
A、溶液都是由两种域两种以上的物质形成的
B、均一、稳定的液体就是溶液
C、泥浆中，泥是溶质，水是溶剂
D、溶液一定是均一、稳定、无色透明的混合物
2、下列物质属于溶液的是（ ）
A、碘酒 B、纯净水 C、冰水 D、牛奶
3、下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A、石灰石 B、汽油 C、纯碱 D、面粉
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、定义：
（1）饱和溶液：在一定 条件 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液
（2）不饱和溶液：在一定 条件 下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液
2、转换
①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液(对于大多数物质，除Ca(OH)2)
【例题】
1、扩展练习：试判断正误
① 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
② 在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③ 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④ 在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤ 在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥ 两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
2、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（????? ? ）
A、饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C、任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D、一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
下图是甲、乙两固态物质的溶解度曲线图： （1）根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别表示 和 ． （2）20℃时，甲乙两物质的溶解度大小关系为 ． （3）40℃时， g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g． （4）将t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 ．
三、溶解度（符号：S） 单位：g/100g水
1、固体溶解度
（1）定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量(四要素)
（2）溶解度的含义：??? 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
2、气体的溶解度
定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
3、影响溶解度的因素：?
①内因：溶质、溶剂的性质（种类）
②外因：
A、固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
B、气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
4、溶解度曲线 A、溶解度曲线的意义： ①某物质在不同温度下的溶解度大小或溶解度随温度的变化情况
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在同一温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液）。
B、固体溶解度曲线受温度变化影响的三种变化规律： ①陡升型：大多数固体物的溶解度随温度升高而增大。如KNO3 ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl
③下降型：极少数物质溶解度随温度升高而减小。如Ca(OH)2
【例题】
1、关于溶液的说法：① 无色，② 混合物，③ 化合物，④ 均一，⑤ 稳定，⑥ 各部分性质相同。其中，正确的是( )
A、①③④⑤ B、 ②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③⑤⑥
2、影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（? ? ）
①固体溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质
A、①②⑥?? B、①③⑤? ?C、①④⑤ ?D、②④⑥.
3、不影响固体溶解度大小的因素是（? ? ? ）
?? A、温度????? B、溶剂质量???? C、溶剂种类???? D、溶质种类
4、?打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随
A、压强增大而减小????????? ???B、压强减小而减小
C、温度升高而升高?????????? ??D、温度降低而减小 5、右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外由该图你还能获得的信息有：
①??????????? ??????????；
②????????????????????? 。
（4）固体溶解度与溶解性的关系（20℃/100g水中）
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
溶解度（S）
（20℃，g/100g水）
＞10
1～10
0.01～1
＜0.01
注意：用溶解度判断物质溶解性时，必须用20℃时的溶解度。
习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的。
CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温。
(5)溶解度计算公式
某温度下物质的溶解==
【注意】运用溶质的质量分数方法表示时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。
①结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4。
②有些化合物溶于水与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O＝2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。
③溶质只能是已溶解的那一部分。如20℃时，20g NaCl投入到50g水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g），在这种情况下，50g水最多只能溶解18g NaCl，故溶质的质量为l8g，而非20g。
（6）计算配制一定质量的溶液
配制溶质质量分数一定的溶液，所需溶质质量与溶剂质量的有关公式：
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
（7）溶解度(S)与饱和溶液溶质质量分数(a%)的关系
【例题】
1、将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_________________(任写一种)。
2、?右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
?（1）P点的意义是? ????。
?（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是??? ? g。
?（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有??? ??? （答出一种即可）。?
3、?X、Y两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1）图中曲线X和Y交点的意义：??????????????????????????? ；
（2）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断：60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是???????? （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将60℃时等质量的饱和的X、Y溶液分别降温到20℃，析出晶体多的是?????? 。
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是???????? （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。
四、物质的结晶（晶体：具有规则几何形状的固体）
（1）结晶：形成晶体的过程。
（2）结晶有两种方法：
①蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响不大的固体从溶液中结晶
②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的固体从溶液中结晶。根据不同物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的原理。冷却其热的饱和溶液也叫冷却热饱和溶液法。适用于陡升型物质的提纯.
（3）过滤与结晶的区别
过滤
结晶
适用
范围
除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分离。
分离几种可溶性固体的混合物。
依据原理
固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。
利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。
主要操作
1.制过滤器；2.过滤。
蒸发结晶或过滤结晶。
五、溶液中溶质的质量分数
1、溶液质量＝ ＋
2、溶液中溶质的质量分数是指 ，当溶剂稀释浓溶液时，溶质质量 （选填“不变”、“变大”或“变小”）。
3、溶液中溶质的质量分数＝
4、饱和溶液的溶质质量分数＝ 。
5、定义公式：C%＝×100%＝×100%
【例题】某实验室要配制500克1％的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？
1、右图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列叙述中不正确的是（ ）
A、甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B、t1 ℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度
C、t2 ℃时， 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D、t2 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2、对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（?? ）
A、20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾
B、在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
C、20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
D、20 ℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解
3、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A、A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B、降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C、A、B两种物质的溶解度均为25 g
D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
4、下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（?? ）
A、浓硫酸?? B、氢氧化钠固体?? C、氧化钙固体? ?D、硝酸钾晶体
5、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60℃降到20℃。下列说法正确的是（ ）
????? A、甲乙溶液中溶质质量分数都减少????????????????????????
B、甲乙溶解度随温度降低而减小???
C、烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少
D、甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液
6、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是( )
A、它一定是浓溶液
B、降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
C、升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少
D、在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大
7、在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（ ）
A B C D
8、下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（ BC ）
A. 100g水中溶解了10g食盐
B. 100g食盐溶液中溶解有l0克食盐
C. 将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液
D. 将食盐与水按l:10的质量比配成溶液
解析：10％的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10g食盐溶于90g水中得到的溶液为100g。
一、溶液部分相关计算：
1、溶质质量分数 ＝
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：
溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀释：m浓溶液 × a％ ＝ m稀溶液 × b％ （a＞b）
其中：m稀溶液 ＝ m浓溶液 ＋ m水
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％ ＋ mB×b％ ＝（mA ＋ mB）×c％
7、溶解度、溶质质量分数计算公式，关系：饱和溶液中溶质质量分数＝×100%
8、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般：（特例：熟石灰）
①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升温
9、溶解度曲线图：记住常见三种物质的溶解度曲线
10、混合物分离提纯方法：过滤、蒸发、结晶、洗涤
11、结晶方法：
①蒸发溶剂（如：NaCl）
②冷却热饱和溶液（如：KNO3）也叫降温结晶，应用：提纯KNO3（NaCl杂质）
二、注意点
1、溶液是均一、稳定的混合物；
2、它不一定是无色，但一般透明；
3、溶质可以是气体、液体、固体，没有溶解的物质是不能作为溶液的一部分，也不可看做溶质。
4、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
5、饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，
6、气体物质溶解度还与压强有关。
7、溶解度四点把握：温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量
8、蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液
9、溶质质量分数与温度无关，只与溶质和溶液质量有关
10、利用溶解度曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
【巩固练习】
1、关于溶解度的计算的类型
（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。
2、已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：
① 若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?
② 若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?
3、 t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ）
A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g
C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g
4、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ ）
A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断
5、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是___________。
6、 t℃时,向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（ ）
A. 饱和溶液失去溶剂的质量
B. 减少的饱和溶液的质量
C. 析出无水物的质量
D. 饱和溶液失去溶质的质量
7、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：
温度/℃
10
20
60
溶解度/g
21
31.6
10
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？
学科教师辅导讲义
学员姓名： 学科教师：
年 级：新初三 辅导科目：化学
授课日期
时 间
C段
主 题
3.2 溶液
教学内容
（本次课的重点、难点以及达到怎样的情感目标）
1、理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素。
2、理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、结晶的概念及溶解度的简单计算
3、掌握溶液的溶质质量分数的计算
4、理解溶液的稀释问题
5、了解水的有关知识
重点：1、饱和溶液与不饱和溶液
2、溶解度
3、溶质质量分数
难点：溶解度
（此部分15分钟左右。可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方法，通过案例分析、趣味故事等进行新课导入，且此部分内容与本节课的主题相关连，并写清楚教学建议。）
（此部分60分钟左右；是本节课的重点。请做到讲练结合，尽量做到每一个知识点都附有相应的练习题；最多不超过3个知识点必须附有相关知识点练习）
一、溶液
1、定义：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
溶质：被溶解的物质；
溶剂：能溶解其它物质的物质。
3、判断溶质、溶剂
固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质；
两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；
两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（如98%浓硫酸）。
注：溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。
4、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）。
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
d、溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
5、溶质和溶剂的判断：溶质可以是液体、固体或气体，溶剂一般为液体。
（1）一般液体为溶剂。固体和气体为溶质。
（2）当两种液体物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶剂。
（3）如果两个液体中一种是水，则水做溶剂。
6、物质的溶解性
（1）定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力。
（2）影响物质溶解性的因素
①内因：溶质、溶剂本身性质；
②外因：A、固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
B、气体：温度、压强（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
【例题】
下列叙述中正确的是（ A ）
A、溶液都是由两种域两种以上的物质形成的
B、均一、稳定的液体就是溶液
C、泥浆中，泥是溶质，水是溶剂
D、溶液一定是均一、稳定、无色透明的混合物
2、下列物质属于溶液的是（ A ）
A、碘酒 B、纯净水 C、冰水 D、牛奶
3、下列物质放入水中，能形成溶液的是（ C ）
A、石灰石 B、汽油 C、纯碱 D、面粉
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、定义：
（1）饱和溶液：在一定 条件 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液
（2）不饱和溶液：在一定 条件 下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液
2、转换
①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液(对于绝大多数固体)
【例题】
1、扩展练习：试判断正误
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下,向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
2、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（????? ? ）
A、饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C、任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D、一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
下图是甲、乙两固态物质的溶解度曲线图： （1）根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别表示 温度 和 溶解度 ． （2）20℃时，甲乙两物质的溶解度大小关系为 甲＜乙 ． （3）40℃时， 75 g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g． （4）将t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲＞乙．
三、溶解度（符号：S） 单位：g/100g水
1、固体溶解度
（1）定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量(四要素)
（2）溶解度的含义：??? 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
2、气体的溶解度
定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
3、影响溶解度的因素：?
①内因：溶质、溶剂的性质（种类）
②外因：
A、固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
B、气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
4、溶解度曲线 A、溶解度曲线的意义： ①某物质在不同温度下的溶解度大小或溶解度随温度的变化情况
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在同一温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液）。
B、固体溶解度曲线受温度变化影响的三种变化规律： ①陡升型：大多数固体物的溶解度随温度升高而增大。如KNO3 ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl
③下降型：极少数物质溶解度随温度升高而减小。如Ca(OH)2
【例题】
1、关于溶液的说法：① 无色，② 混合物，③ 化合物，④ 均一，⑤ 稳定，⑥ 各部分性质相同。其中，正确的是( B )
A、①③④⑤ B、 ②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③⑤⑥
2、影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（? A ? ）
①固体溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质
A、①②⑥?? B、①③⑤? ?C、①④⑤ ?D、②④⑥.
3、不影响固体溶解度大小的因素是（? ?B ? ）
?? A、温度????? B、溶剂质量???? C、溶剂种类???? D、溶质种类
4、?打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（? ?B ? ）
A、压强增大而减小????????? ???B、压强减小而减小
C、温度升高而升高?????????? ??D、温度降低而减小 5、右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可知：
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外由该图你还能获得的信息有：
①??????????? ；
②???????????????????? 。
（4）固体溶解度与溶解性的关系（20℃/100g水中）
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
溶解度（S）
（20℃，g/100g水）
＞10
1～10
0.01～1
＜0.01
注意：用溶解度判断物质溶解性时，必须用20℃时的溶解度。
习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的。
CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温。
(5)溶解度计算公式
某温度下物质的溶解==
【注意】运用溶质的质量分数方法表示时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。
①结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4。
②有些化合物溶于水与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O＝2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。
③溶质只能是已溶解的那一部分。如20℃时，20g NaCl投入到50g水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g），在这种情况下，50g水最多只能溶解18g NaCl，故溶质的质量为l8g，而非20g。
（6）计算配制一定质量的溶液
配制溶质质量分数一定的溶液，所需溶质质量与溶剂质量的有关公式：
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
（7）溶解度(S)与饱和溶液溶质质量分数(a%)的关系
【例题】
1、将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 降温、加硝酸钾、蒸发溶剂（水） (任写一种)。
2、?右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
?（1）P点的意义是?t1℃时，A、B的溶解度相等????。
?（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是???150? g。
?（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有???降低温度??? （答出一种即可）。?
3、?X、Y两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1）图中曲线X和Y交点的意义：??40℃时，X、Y的溶解度相等，都为40g ；
（2）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断：60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是??饱和?? （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将60℃时等质量的饱和的X、Y溶液分别降温到20℃，析出晶体多的是? ?X? 。
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是???蒸发溶剂? （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。
四、物质的结晶（晶体：具有规则几何形状的固体）
（1）结晶：形成晶体的过程。
（2）结晶有两种方法：
①蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响不大的固体从溶液中结晶
②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的固体从溶液中结晶。根据不同物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的原理。冷却其热的饱和溶液也叫冷却热饱和溶液法。适用于陡升型物质的提纯.
（3）过滤与结晶的区别
过滤
结晶
适用
范围
除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分离。
分离几种可溶性固体的混合物。
依据原理
固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。
利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。
主要操作
1.制过滤器；2.过滤。
蒸发结晶或过滤结晶。
五、溶液中溶质的质量分数
1、溶液质量＝ 溶质质量 ＋ 溶剂质量
2、溶液中溶质的质量分数是指 每100g 溶液中所含溶质的克数 ，当溶剂稀释浓溶液时，溶质质量 不变 （选填“不变”、“变大”或“变小”）。
3、溶液中溶质的质量分数＝×100%
4、饱和溶液的溶质质量分数＝ 。
5、定义公式：C%＝×100%＝×100%
【例题】某实验室要配制500克1％的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？
（此部分测试时间为20分钟左右，讲评时间为15分钟左右。队本次所学内容进行检测）
1、右图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列叙述中不正确的是（ D ）
A、甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B、t1 ℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度
C、t2 ℃时， 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D、t2 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2、对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（?? C ）
A、20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾
B、在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
C、20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
D、20 ℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解
3、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（?? D ）
A、A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B、降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C、A、B两种物质的溶解度均为25 g
D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
4、下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（?? B ）
A、浓硫酸?? B、氢氧化钠固体?? C、氧化钙固体? ?D、硝酸钾晶体
5、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60℃降到20℃。下列说法正确的是（ C ）???????????????????????????????????
A、甲乙溶液中溶质质量分数都减少
B、甲乙溶解度随温度降低而减小???
C、烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少
D、甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液
6、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是( B )
A、它一定是浓溶液
B、降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
C、升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少
D、在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大
7、在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（ C ）
A B C D
8、下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（ BC ）
A. 100g水中溶解了10g食盐
B. 100g食盐溶液中溶解有l0克食盐
C. 将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液
D. 将食盐与水按l:10的质量比配成溶液
解析：10％的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10g食盐溶于90g水中得到的溶液为100g。
（此部分10分钟左右，以学生自我总结为主，TR引导为辅，为本次课做一个总结回顾）
一、溶液部分相关计算：
1、溶质质量分数 ＝
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：
溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀释：m浓溶液 × a％ ＝ m稀溶液 × b％ （a＞b）
其中：m稀溶液 ＝ m浓溶液 ＋ m水
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％ ＋ mB×b％ ＝（mA ＋ mB）×c％
7、溶解度、溶质质量分数计算公式，关系：饱和溶液中溶质质量分数＝×100%
8、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般：（特例：熟石灰）
①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升温
9、溶解度曲线图：记住常见三种物质的溶解度曲线
10、混合物分离提纯方法：过滤、蒸发、结晶、洗涤
11、结晶方法：
①蒸发溶剂（如：NaCl）
②冷却热饱和溶液（如：KNO3）也叫降温结晶，应用：提纯KNO3（NaCl杂质）
二、注意点
1、溶液是均一、稳定的混合物；
2、它不一定是无色，但一般透明；
3、溶质可以是气体、液体、固体，没有溶解的物质是不能作为溶液的一部分，也不可看做溶质。
4、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
5、饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，
6、气体物质溶解度还与压强有关。
7、溶解度四点把握：温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量
8、蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液
9、溶质质量分数与温度无关，只与溶质和溶液质量有关
10、利用溶解度曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
【巩固练习】
（此部分内容包含本次课所学内容相关的练习题及综合练习题。建议题量保持在30分钟左右可以完成的范围内）
1. 关于溶解度的计算的类型
（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。
例如：
① 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克
设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x
溶质 溶剂 溶液
12g 38g 50g
x 100g
解得x=31.6g.
答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克
（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：
① 若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?
② 若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?
解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z
溶质 溶剂 溶液
? 24g 100g
x y ?350g
78g z
解得x=84g，y=266g。
解得再z=247g。
总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
[例3] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ D ）
A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g
C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g
[例4]将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）
A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断
[例5] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是 35g 。
解析：20℃时500g A溶液（500－25）g A溶液（饱和）（500－25－27）g A溶液（饱和）
∴20℃时A饱和溶液中：
溶质 溶剂
S ?100g
7 ??20g
∴S=35g
答案：35g 。
[例6] t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（ B ）
A. 饱和溶液失去溶剂的质量
B. 减少的饱和溶液的质量
C. 析出无水物的质量
D. 饱和溶液失去溶质的质量
解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少,因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。
[例7] 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：
温度/℃
10
20
60
溶解度/g
21
31.6
10
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？
解析：20℃时100g硝酸钾饱和溶液中，m（KNO3）=，
m（H2O）=100g－24g=76g。
设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10℃，可得饱和溶液质量为y。
，解得x=59.6g；，解得x=91.96g
【预习思考】
（此部分旨在对下节课将要学习的内容进行提前预习。可根据下节课主题进行设置。）
