学科教师辅导讲义
学员姓名： 学科教师：
年 级：新初三 辅导科目：化学
授课日期
时 间
C段
主 题
3.3 溶液的酸碱性
教学内容
1、认识溶液具有酸碱中性
2、酸碱指示剂的使用
3、酸碱度的测量
天然水与自来水
1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26％，每1kg水含盐不过1g
2、水体污染
工业三废：废气、废水、废渣。
农业上：化肥农药的不合理使用
城市生活污水
3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化
4、人工净水（自来水加工）
(1)挥发：除去挥发性杂质
(2)沉降：除去大颗粒杂质
(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2·10H2O）
(4)过滤：去除悬浮小颗粒
(5)杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O → HCl+HClO(次氯酸)→化学变化
一、溶液的酸碱性和PH值
1、溶液的酸碱性
（1）酸性溶液：PH 7
酸的溶液：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸。
酸性的盐溶液：硫酸铜溶液、氯化铵溶液。
酸：氢元素和酸根组成的化合物。
（2）碱性溶液：PH 7
可溶性碱的溶液呈碱性：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱性的盐溶液：Na2CO3(俗称：纯碱)、K2CO3（草木灰的主要成分）
碱：金属元素和氢氧根组成的化合物。一水合氨除外。
总结：显酸性的溶液不一定是酸，显碱性的溶液不一定是碱。
2、酸碱指示剂
紫色石蕊：酸红碱蓝
无色酚酞：酸无碱红
红色：只检验碱性溶液
蓝色：只检验酸性溶液
pH试纸的使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上,再与比色卡对照检验酸碱度
注：pH试纸不可以润湿
3、酸碱性与浓度有关。
4、pH和酸碱性的关系
室温下稀溶液的酸碱性强弱
pH＞7
碱性溶液
pH越大，碱性越强。
pH＝7
中性溶液
pH＜7
酸性溶液
pH越小，酸性越强。
【同步训练】
1、要确定溶液的酸碱度，可以使用（ ）
A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、pH试纸 D、蓝色石蕊试纸
2、在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（ ）
A、紫色 B、红色 C、蓝色 D、无色
3、用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）
A、白酒 B、纯碱 C、白糖 D、食醋
4、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（ ）
A、A＞C＞B B、C＞B＞A C、B＞A＞C D、B＞C＞A
5、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）
A、偏大 B、偏小 C、不变 D、无法判断
6、我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是（ ）
A、鸡蛋清显碱性
B、胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C、橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D、牛奶比鸡蛋清的碱性强
二、常见溶液的酸碱性与生活的联系
血液 7.35—7.45
胃液 0.8—1.5 （胃酸的主要成分：盐酸）
治疗胃酸过多：Al(OH)2,Mg(OH)2
三、常见溶液的酸碱性
酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3
酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl、CuSO4、FeCl3溶液（溶质均不为酸）
碱：Na(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2
碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：Na2CO3、NaHCO3溶液（溶质均不为碱）
盐：NaCl、NaNO3、KCl
大多数盐溶液呈中性
一、选择题：
1、根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
A、酸性变弱???? ? B、碱性变弱? C、酸性变强????? D、酸性不变
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
2、下列做法正确的是（ ）
A、某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH
B、服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C、生活污水不经任何处理．直接排放到河流中
D、为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
3、生活中，下列溶液的pH＞7的是（ ）
A、汽水??????? B、自来水???? ?C、肥皂水 ??? D、食醋
4、苯甲酸（C6H5COOH ）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ? ）
A、苯甲酸溶液的pH小于7 B、苯甲酸溶液的pH大于 7
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
5、一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（?? ）
A、苹果2.9～3.3???????? B、牛奶6.3～6.6
C、鸡蛋清7.6～8.0??????? ? D、番茄4.0～4.4
6、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ??? ）
A、盐酸??? ??? ?B、氢氧化钙??? C、氢氧化钠??? ? D、碳酸钠
7、一些食物的近似PH如下表：
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.2～8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的（ ??? ）
A、苹果??? B、葡萄??? C、牛奶??? D、玉米粥
8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ??? ）
A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸??
C、铁锈和稀硫酸 D、镁和稀硫酸
9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是（ ??? ）?????
A、苹果汁（2.9～3.3）?? ?? ????B、番茄汁（4.04～4.4）???????? ??
C、玉米粥（6.88～7.1）?? ??? ??D、肥皂水（9.8～10.2）
10、下列物质中，pH最小的是（ ??? ）
A、食盐水?????? B、纯净水?????? ?C、食醋? ??????? D、石灰水
11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是（ ??? ）
A、瓶装饮用水 (6.5~7.5)?????????? B、番茄汁(4.0~4.4)????
C、柠檬汁(2.0~3.0)??????????????? D、液体肥皂(9.5~10.5)
12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是（ ）
A、紫色石蕊试液???? ? B、稀硫酸??? ?C、氢氧化钡溶液???? D、碳酸钠溶液
13、（多选）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ??? ）
A、调节土壤的pH，改良酸性土壤 B、调节土壤的pH，改良碱性土壤
C、促进植物的光合作用 D、在植物上方形成温室
二、填空题
1、盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸具有 性。
2、纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。
3、氢氧化钠俗称 、 和 。在表面皿上放一些固体氢氧化钠，露置在空气中，可以观察到其表面先变 ，过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 ，反应的化学方程式为 。
4、铁锈的主要成分是 (写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式为 ，过一会儿又看到 ，该反应的化学方程式为 。
5、含硫的煤在燃烧时常会产生有害的SO2气体。为防止污染空气，常将燃烧后的气体（烟道气）通入石灰水来吸收SO2，其反应方程式为： 。
三、计算题
1、将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g。
已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
石灰石中碳酸钙的质量为多少克？
所用盐酸的溶质质量分数为多少？
【巩固练习】
《一课一练》
学科课教师辅导讲义
学员姓名： 学科教师：
年 级：新初三 辅导科目：化学
授课日期
时 间
C段
主 题
3.3 溶液的酸碱性
教学内容
（本次课的重点、难点以及达到怎样的情感目标）
1、认识溶液具有酸碱中性
2、酸碱指示剂的使用
3、酸碱度的测量
（此部分15分钟左右。可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方法，通过案例分析、趣味故事等进行新课导入，且此部分内容与本节课的主题相关连，并写清楚教学建议。）
天然水与自来水
1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26％，每1kg水含盐不过1g
2、水体污染
工业三废：废气、废水、废渣。
农业上：化肥农药的不合理使用
城市生活污水
3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化
4、人工净水（自来水加工）
(1)挥发：除去挥发性杂质
(2)沉降：除去大颗粒杂质
(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2·10H2O）
(4)过滤：去除悬浮小颗粒
(5)杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O → HCl+HClO(次氯酸)→化学变化
（此部分60分钟左右；是本节课的重点。请做到讲练结合，尽量做到每一个知识点都附有相应的练习题；最多不超过3个知识点必须附有相关知识点练习）
一、溶液的酸碱性和PH值
1、溶液的酸碱性
（1）酸性溶液：PH ＜ 7
酸的溶液：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸。
酸性的盐溶液：硫酸铜溶液、氯化铵溶液。
酸：氢元素和酸根组成的化合物。
（2）碱性溶液：PH ＞ 7
可溶性碱的溶液呈碱性：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱性的盐溶液：Na2CO3(俗称：纯碱)、K2CO3（草木灰的主要成分）
碱：金属元素和氢氧根组成的化合物。一水合氨除外。
总结：显酸性的溶液不一定是酸，显碱性的溶液不一定是碱。
2、酸碱指示剂
紫色石蕊：酸红碱蓝
无色酚酞：酸无碱红
红色：只检验碱性溶液
蓝色：只检验酸性溶液
pH试纸的使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上,再与比色卡对照检验酸碱度
注：pH试纸不可以润湿，酸碱性与浓度有关。
【同步训练】
1、要确定溶液的酸碱度，可以使用（ C ）
A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、pH试纸 D、蓝色石蕊试纸
【解析】
分析：用pH试纸可以测定溶液的酸碱度．
石蕊试液、酚酞试液、蓝色石蕊试纸等可以测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度； 点评：解答本题要理解石蕊试液、酚酞试液、蓝色石蕊试纸等可以定性地测定溶液，pH试纸可以定量地测定溶液
2、在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（ B ）
A、紫色 B、红色 C、蓝色 D、无色
3、用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ B ）
A、白酒 B、纯碱 C、白糖 D、食醋
4、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（ D ）
A、A＞C＞B B、C＞B＞A C、B＞A＞C D、B＞C＞A
5、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ C ）
A、偏大 B、偏小 C、不变 D、无法判断
【解析】加水稀释后，若原溶液为酸性溶液，pH会变大；若原溶液为中性溶液，pH会不变；若原溶液为碱性溶液，pH会变小
6、我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是（ D ）
A、鸡蛋清显碱性
B、胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C、橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D、牛奶比鸡蛋清的碱性强
二、常见溶液的酸碱性与生活的联系
血液 7.35—7.45
胃液 0.8—1.5 （胃酸的主要成分：盐酸）
治疗胃酸过多：Al(OH)2,Mg(OH)2
三、常见溶液的酸碱性
酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3
酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl、CuSO4、FeCl3溶液（溶质均不为酸）
碱：Na(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2
碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：Na2CO3、NaHCO3溶液（溶质均不为碱）
盐：NaCl、NaNO3、KCl
大多数盐溶液呈中性
（此部分测试时间为20分钟左右，讲评时间为15分钟左右。队本次所学内容进行检测）
一、选择题：
1、根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ A ）
A、酸性变弱???? ? B、碱性变弱? C、酸性变强????? D、酸性不变
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
2、下列做法正确的是（ A ）
A、某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH
B、服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C、生活污水不经任何处理．直接排放到河流中
D、为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
【解析】
A、用pH试纸测定溶液pH值时正确的操作是：用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值；故A正确 B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，会是人的食管受到伤害，故B错误 C、生活污水中含有大量的氮磷元素，直接排入河水中，会产生富营养化，故C错误 D、农药和化肥在增产的同时也会有残留，会对人体造成伤害，故D错误
3、生活中，下列溶液的pH＞7的是（ C ）
A、汽水??????? B、自来水???? ?C、肥皂水 ??? D、食醋
4、苯甲酸（C6H5COOH ）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ B ? ）
A、苯甲酸溶液的pH小于7 B、苯甲酸溶液的pH大于 7
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
5、一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（?? C ）
A、苹果2.9～3.3??????? B、牛奶6.3～6.6 C、鸡蛋清7.6～8.0??????? D、番茄4.0～4.4
6、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ A ??? ）
A、盐酸??? ??? ?B、氢氧化钙??? C、氢氧化钠??? ? D、碳酸钠
7、一些食物的近似PH如下表：
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.2～8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的（ D ??? ）
A、苹果??? B、葡萄??? C、牛奶??? D、玉米粥
8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ B ??? ）
A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸??
C、铁锈和稀硫酸 D、镁和稀硫酸
9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是（ C ??? ）?????
A、苹果汁（2.9～3.3）?? ?? ????B、番茄汁（4.04～4.4）???????? ??
C、玉米粥（6.88～7.1）?? ??? ??D、肥皂水（9.8～10.2）
10、下列物质中，pH最小的是（ C ??? ）
A、食盐水?????? B、纯净水?????? ?C、食醋? ??????? D、石灰水
11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是（ C ??? ）
A、瓶装饮用水 (6.5~7.5)?????????? B、番茄汁(4.0~4.4)????
C、柠檬汁(2.0~3.0)??????????????? D、液体肥皂(9.5~10.5)
12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是（D）
A、紫色石蕊试液???? ? B、稀硫酸??? ?C、氢氧化钡溶液???? D、碳酸钠溶液
【解析】用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质；由于这三种溶液中有两种是碱溶液，因此不能选用酸碱指示剂。
13、（多选）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ BC ??? ）
A、调节土壤的pH，改良酸性土壤 B、调节土壤的pH，改良碱性土壤
C、促进植物的光合作用 D、在植物上方形成温室
二、填空题
1、盐酸是 氯化氢 的水溶液，纯净的浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有 白雾 ，说明浓盐酸具有 挥发性 性。
【解析】氯化氢溶液于水得到盐酸，最浓的盐酸浓度在36%～38%，纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有挥发性，能挥发出氯化氢气体，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾．
2、纯净的浓硫酸是 无 色粘稠、油状的液体，具有很强的 吸水 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 脱水 而炭化。
3、氢氧化钠俗称 烧碱 、 火碱 和 苛性钠 。在表面皿上放一些固体氢氧化钠，露置在空气中，可以观察到其表面先变 潮湿 ，过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 氢氧化钠固体易吸水潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠 ，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
4、铁锈的主要成分是 Fe2O3 (写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 锈迹溶解，溶液呈黄色 ，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ，过一会儿又看到 有气泡生成 ，该反应的化学方程式为 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 。
5、含硫的煤在燃烧时常会产生有害的SO2气体。为防止污染空气，常将燃烧后的气体（烟道气）通入石灰水来吸收SO2，其反应方程式为： SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 。
三、简答题
1、2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明。
【解析】方法一：用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；
方法二：用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。
（1）碱能使酚酞试液变红色，所以要检验废水仍显碱性，就可以向废水样品中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则说明废水显碱性． （2）碱能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以我们可以向废水样品中滴加硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀产生，则说明废水显碱性．
2、实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用两种方法
加以鉴别，完成下表。
解：根据硫酸和澄清石灰水的不同性质加以鉴别，硫酸能使石蕊试液变红，石灰水能使石蕊试液变蓝，二氧化碳能使石灰水变浑浊，而与硫酸不反应，所以本题答案为：
操作步骤
现象
分析及结论
方法一
取溶液放入两支试管中，分别滴加几滴石蕊试液
一支试管内液体变红，一支试管内液体变蓝
液体变红的试管内盛有的是硫酸，液体变蓝的试管内盛有的是石灰水
方法二
取溶液放入两支试管中，分别通入二氧化碳气体
一支试管内无变化，一支试管内液体变浑浊
试管内无变化的盛有的是硫酸，试管内液体变浑浊的盛有的是石灰水
四、计算题
1、将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g。
已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
石灰石中碳酸钙的质量为多少克？
所用盐酸的溶质质量分数为多少？
解：设消耗石灰石中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8g 100/x=73/y=44/8.8g x=20g y=14.6g
答：石灰石中碳酸钙的质量是20g，所用盐酸的溶质质量分数是 14.6g/100g*100%=14.6%
（此部分10分钟左右，以学生自我总结为主，TR引导为辅，为本次课做一个总结回顾）
【巩固练习】
（此部分内容包含本次课所学内容相关的练习题及综合练习题。建议题量保持在30分钟左右可以完成的范围内）
《一课一练》
