学科教师辅导讲义
学员姓名： 学科教师：
年 级：新初三 辅导科目：化学
授课日期
时 间
C 段
主 题
3.1 水
教学内容
1、了解天然水的自然水循环和自然净化，以及自来水净化的原理；
2、理解水是由氢元素和氧元素组成的；
3、掌握水分解的特征，加深从微观角度分析这一反应的理解；
4、知道水是一种重要的分散剂；
5、初步认识悬浊液、乳浊液、溶液的概念，辨析它们的区别；
6、掌握二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的反应以及水合现象，懂得结晶水合物。
一、天然水和自来水
【想一想】
1、天然水是纯净物还是混合物？
2、为什么古时候的人可以直接饮用天然水？
海陆间水循环
但是水的自净能力是有限的，随着现代生产和工业生产，被严重污染的水必须通过人工净化才能作为生活、生产用水。
人工净水（自来水加工）
观看图片，请你说说自来水的生产流程由几部分组成？
凝聚剂：明矾
消毒杀菌：液氯 (Cl2)
活性炭：吸附
水的净化过程：沉降、过滤、吸附、消毒 、蒸馏 净化程度依次由低到高
(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质
(2)沉降：除去大颗粒杂质
(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2·10H2O）
(4)过滤：去除悬浮小颗粒
(5)杀菌消毒：通入Cl2 （化学变化）
【问】自来水生产过程哪些是物理变化？哪些是化学变化？
小常识：由于我们周围水污染日益严重，因此在 1993 年，联合国环境规划署规定每年 3 月 22 日为“世界水日”。 我国于 1998 年开始，规定每年的 3 月 22 日～3 月 28 日为“全国水法宣传周”。
节水宣传画
二、水的组成
《证明水的组成》--------方法一：电解水
【问】水是单质还是化合物？水是由什么元素组成的？你如何通过实验来证明呢？
【实验视频】电解水
实验：
化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑
实验现象：正负极都产生大量气泡
V正极 : V负极 ＝ 1:2 正极：氧气，负极：氢气
实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
实际测得V正极 : V负极 ＞2:1 (氧气微溶，氢气难溶)
加快水的电解：加少许酸/碱
点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声；
纯度低，发出尖锐爆鸣声。
【问】
1、通电后在两个电极附近观察到什么现象？比较两个玻璃管里气体体积的大小？
答：
2、正极和负极产生的气体分别是什么？ 答：
3、怎样检验氧气？怎样检验氢气？
答：氧气的检验：
氢气的检验： 4、氢气怎样验纯？
答：
【小结】
正极：产生大量气泡 —— 氧气( 体积小) 检验方法：能使带火星的木条复燃
负极：产生大量气泡 —— 氢气(体积大) 检验方法：能燃烧，产生淡蓝色火焰
【结论】 上述实验表明，通电能使水发生分解，生成氢气和氧气。根据质量守恒推断水是由氢元素和氧元素组成的的化合物。
【想一想】
1、你能写出水通电分解的化学方程式吗？
------------------- 分解反应
2、看图片，怎样从微观角度，用分子和原子理论来解释水电解反应？
答：水是由氢元素和氧元素组成。水是由大量的水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，水通电后生成氢气和氧气，其实质是水分子分裂成氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，很多氢分子聚集成氢气：两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。由此可知，原子是化学变化中的最小微粒。
根据水通电化学方程式指出水，氢气、氧气各物质的物质的量之比？各物质的物质的质量之比？
《证明水的组成》--------方法二：氢气的燃烧
【实验视频】氢气燃烧
实验步骤：
1、从发生装置中产生氢气；
2、氢气点燃前必须检验氢气的纯度；
3、点燃将尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶中(或氢气在空气中燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯观察现象)
实验现象：
实验结论：
化学方程式：
【结论】水电解和氢气在氧气中燃烧，都证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
巩固练习：在实验室利用水的电解实验制取氢气。当电解后得到氢气2g（由已得到的体积换算成质量）时，同时产生了几摩尔氧气？被电解的水是几克？
三、水的特性
1、水的物理性质：无色、无味、液体。在标准状态下，沸点 100℃，凝固点 0℃。4℃时，水的密度最大，为：1g/ml
注意：水有极高的溶解和分散其他物质的能力
【问】
当把大小不一的固体颗粒或液体放入水中经过振荡后静止，会形成怎样的混合物？
【实验】分别把植物油、粉笔灰、食盐放入水中，观察现象。
实验现象：
植物油滴入到水中，振荡，静止，植物油浮于水面上
粉笔灰加入到水中，振荡后浑浊，静止发现粉笔灰的小颗粒沉在试管底。
少量食盐放入到水中，振荡，静止，食盐不见了！食盐小颗粒溶解到了水分子中，相互的扩散运动。
故当把大小不一的固体颗粒或液体放入水中，有三种现象：
①形成均匀的溶液；
②小颗粒会上升或下降，分离成固体小颗粒和水；
③小颗粒会上升或下降，形成油层和水层。
分散系
溶液
（1）定义：一种或一种以上的物质分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物
（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。
（3）特征：均一、稳定
A.均一：混合物的各个部分的组成、性质、密度都是相同的。
B.稳定：外界的条件不发生改变（温度不变，溶剂的量不变时），溶液不会出现分层或有晶体析出等现象。
浊液：
（1）定义：在液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
（2）分类：
A.悬浊液：固体小颗粒和水形成的不均一、不稳定的混合物，久置会沉降。
常见的悬浊液有血液、泥水、石灰乳、氢氧化铜、粉笔灰溶于水等
B.乳浊液：液体小颗粒和水形成的不均一、不稳定的混合物，久置会分层。
常见的乳浊液有：植物油溶于水、牛奶、石油、橡胶的乳胶、油漆等
【总结】
【练习】
1、下列哪些物质是溶液？
①蒸馏水 ②汽水 ③冰水 ④无水酒精
⑤豆油滴入汽油中 ⑥黄浦江江水 ⑦牛奶 ⑧干冰
2、烧杯中有 100 毫升 NaCl 溶液，请比较 A 处和 B 处密度的大小 （ ）
A、?A > ?B B、 ?A < ?B
C、?A = ?B D、不能确定
四、水的化学性质
【实验1】CO2与水反应
实验： 实验现象：
实验结论： CO2+H2O → H2CO3
【实验2】把生石灰与水混合 （注意：生石灰是氧化钙的俗称）
实验现象：激烈反应，放出大量的热，形成白色悬浊液。
实验结论：CaO+H2O → Ca(OH)2
【实验3】白色的硫酸铜粉末与水反应，观察现象。
实验现象：白色粉末变成蓝色晶体 。
实验结论：CuSO4+5H2O → CuSO4?5H2O
硫酸铜晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。
注意：1、五水硫酸铜的组成是固定的，每 1 mol 硫酸铜晶体带5 mol 结晶水。含有结晶水的晶体称为结晶水合物，它是一种纯净物。
2、可利用无水硫酸铜与水反应这一性质来检测液体中是否含有水分。
巩固练习：若将5.6克氧化钙与水充分反应，然后通入二氧化碳，烘干，理论上应该得到多少碳酸钙，用物质的量计算。
（此部分测试时间为20分钟左右，讲评时间为15分钟左右。队本次所学内容进行检测）
1、水是纯净物的特征( )
A、由氢氧两种元素组成 B、能溶解许多物质
C、有固定的组成和性质 D、电解产生氢气和氧气
2、下图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
(1) A 为_____极，B管中产生的气体是__________；
(2) 检验乙试管中产生气体的方法是__________；
(3) 该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是___ ；
(4) 写出电解水的化学反应方程式_________________；
产生32 克氧气的同时能产生________________个氢分子
3、下列各物质放入水中，经充分混合后，得到的液体是溶液的是 （ B ）
A、食油 B、高锰酸钾 C、冰块 D、粉笔灰
4、有两种白色粉末，一种是无水硫酸铜粉末，另一种是氧化钙，如何鉴别这两种粉末？如果采用化学方法，请写出有关的化学方程式。
（此部分10分钟左右，以学生自我总结为主，TR引导为辅，为本次课做一个总结回顾）
【巩固练习】
（此部分内容包含本次课所学内容相关的练习题及综合练习题。建议题量保持在30分钟左右可以完成的范围内）
1、生活中用到的一些物质，属于纯净物的是( )
A．空气 B． 酸牛奶 C．蒸馏水 D．天然气
2、电解水的变化属于( )
A．化合反应 B．水分子形状变化 C．分解反应 D．物质的三态变化
3、自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：
Cl2 + 2NaClO2 → 2NaCl + 2X，则X的化学式为 。
4、右图是水的电解实验。教材中该实验的主要目的是( )
A．观察水分解的现象 B．研究水分解产物的性质
C．探究水分解的条件 D．验证水由氧元素和氢元素组成
5、把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是( )
A．甲、乙、内气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．可以采用排水集气方法收集丙气体
D．不可以用排空气方法收集甲气体
6、比较1mol H2O和lmol H2O2(过氧化氢)，正确的是( )
A．质量相同 B．分子数相同
C．含有氢分子数相同 D．含有氧原子数相同
7、生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
(1)用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为______
(2)要除去水中的异味和色素，常在自制净水器中加入____________。
(3)自来水厂用一二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。
8、 “凤凰”号火星探测器圆满完成任务，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）探测显示火星上存在液态水，下列说法错误的是_____。
A．火星上的水与地球上的水化学性质不同
B．水是一种重要的溶剂
C．水是生命活动必需的物质
除火星外，部分其他行星也存在着“大气”（相当于地球上的空气），其主要成分为：
行星名称
冥王星
木星
金星
大气成分
甲烷
氨气、氦气、氢气、甲烷
二氧化碳、二氧化硫
根据表中信息，结合你所学过的知识回答：
（2）表中所列“大气”中含有稀有气体的行星是___________________；
（3）木星的大气中含有 种元素；
（4）若金星上会下雨，那么此行星上最大的环境问题是__________________________；
9、下列过程中，水分子发生了变化的是( )
A．水蒸气遇冷凝结成水 B．蔗糖和水混合后得到糖水
C．水通电后分解 D．蒸馏法淡化海水
10、下列叙述中，符合质量守恒定律的是( )
A．水结冰前后，质量保持不变
B．36g水通电完全分解，可得到2g的氢气
C．l00g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳
11、用“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，能表示水分子的是( )
A．○ ● ○ B．○○ C．●● D．○●●○
12、关于电解水实验的叙述正确的是( )
A．试管b中的气体是H2
B．试管a中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的H2和O2的质量比为2 : 1
D．发生反应的化学方程式为
学科教师辅导讲义
学员姓名： 学科教师：
年 级：新初三 辅导科目：化学
授课日期
时 间
C 段
主 题
3.1 水
教学内容
（本次课的重点、难点以及达到怎样的情感目标）
1、了解天然水的自然水循环和自然净化，以及自来水净化的 原理；
2、理解水是由氢元素和氧元素组成的；
3、掌握水分解的特征，加深从微观角度分析这一反应的理解；
4、知道水是一种重要的分散剂；
5、初步认识悬浊液、乳浊液、溶液的概念，辨析它们的区别；
6、掌握二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的反应以及水合现象，懂得结晶水合物。
（此部分60分钟左右；是本节课的重点。请做到讲练结合，尽量做到每一个知识点都附有相应的练习题；最多不超过3个知识点必须附有相关知识点练习）
一、天然水和自来水
【想一想】
1、天然水是纯净物还是混合物？ 混合物
2、为什么古时候的人可以直接饮用天然水？
答：自然界中含有杂质的水通过蒸发、挥发、过滤、氧化，得到净化
海陆间水循环
但是水的自净能力是有限的，随着现代生产和工业生产，被严重污染的水必须通过人工净化才能作为生活、生产用水。
人工净水（自来水加工）
观看图片，请你说说自来水的生产流程由几部分组成？
凝聚剂：明矾
消毒杀菌：液氯 (Cl2)
活性炭：吸附
水的净化过程：挥发、沉降、过滤、吸附、消毒 、蒸馏 净化程度依次由低到高
(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质
(2)沉降：除去大颗粒杂质
(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2·10H2O）
(4)过滤：去除悬浮小颗粒
(5)杀菌消毒：通入Cl2 （化学变化）
【问】
自来水生产过程哪些是物理变化？哪些是化学变化？
答：化学变化：杀菌消毒 物理变化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
小常识：由于我们周围水污染日益严重，因此在 1993 年，联合国环境规划署规定每年 3 月 22 日为“世界水日”。 我国于 1998 年开始，规定每年的 3 月 22 日～3 月 28 日为“全国水法宣传周”。
节水宣传画
二、水的组成
《证明水的组成》--------方法一：电解水
【问】水是单质还是化合物？水是由什么元素组成的？你如何通过实验来证明呢？
答：水是化合物，是由氢、氧元素组成的，我们可以用电解水的方法来证明。
【实验视频】电解水
实验：
化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑
实验现象：正负极都产生大量气泡
V正极 : V负极 ＝ 1:2 正极：氧气，负极：氢气
实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
实际测得V正极 : V负极 ＞2:1 (氧气微溶，氢气难溶)
加快水的电解：加少许酸/碱
点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声；
纯度低，发出尖锐爆鸣声。
【问】
1、通电后在两个电极附近观察到什么现象？比较两个玻璃管里气体体积的大小？
答：通电后电极两端产生大量气泡，试管中的水逐渐减少，负极产生的气体的体积约是正极气体体积的两倍
2、正极和负极产生的气体分别是什么？ 答：正氧负氢
3、怎样检验氧气？怎样检验氢气？
答：氧气的检验：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气 （若电极管
是毛细管，则用燃着的木条检验）
氢气的检验： 点燃气体，气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠产生，则证明气体是氢气
4、氢气怎样验纯？
答：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰点火，若听到尖锐的爆鸣声，则证明氢气不纯需要再收集再检验，若听到“噗”的一声，则证明氢气纯净。
【小结】
正极：产生大量气泡 —— 氧气( 体积小) 检验方法：能使带火星的木条复燃
负极：产生大量气泡 —— 氢气(体积大) 检验方法：能燃烧，产生淡蓝色火焰
【结论】 上述实验表明，通电能使水发生分解，生成氢气和氧气。根据质量守恒推断水是由氢元素和氧元素组成的的化合物。
【想一想】
1、你能写出水通电分解的化学方程式吗？
------------------- 分解反应
2、看图片，怎样从微观角度，用分子和原子理论来解释水电解反应？
根据水通电化学方程式指出水，氢气、氧气各物质的物质的量之比？各物质的物质的质量之比？
《证明水的组成》--------方法二：氢气的燃烧
【实验视频】氢气燃烧
实验步骤：
1、从发生装置中产生氢气；
2、氢气点燃前必须检验氢气的纯度；
3、点燃将尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶中(或氢气在空气中燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯观察现象)
实验现象：产生淡蓝色火焰，干燥的集气瓶或烧杯中有一层水汽。
实验结论：反应生成了水
化学方程式： 2H2＋O22H2O
【结论】水电解和氢气在氧气中燃烧，都证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
巩固练习：在实验室利用水的电解实验制取氢气。当电解后得到氢气2g（由已得到的体积换算成质量）时，同时产生了几摩尔氧气？被电解的水是几克？
三、水的特性
1、水的物理性质：无色、无味、液体。在标准状态下，沸点 100℃，凝固点 0℃。4℃时，水的密度最大，为：1g/ml
注意：水有极高的溶解和分散其他物质的能力
【问】
当把大小不一的固体颗粒或液体放入水中经过振荡后静止，会形成怎样的混合物？
【实验】分别把植物油、粉笔灰、食盐放入水中，观察现象。
实验现象：
植物油滴入到水中，振荡，静止，植物油浮于水面上
粉笔灰加入到水中，振荡后浑浊，静止发现粉笔灰的小颗粒沉在试管底。
少量食盐放入到水中，振荡，静止，食盐不见了！食盐小颗粒溶解到了水分子中，相互的扩散运动。
故当把大小不一的固体颗粒或液体放入水中，有三种现象：
①形成均匀的溶液；
②小颗粒会上升或下降，分离成固体小颗粒和水；
③小颗粒会上升或下降，形成油层和水层。
分散系
溶液
（1）定义：一种或一种以上的物质分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物
（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。
（3）特征：均一、稳定
A.均一：混合物的各个部分的组成、性质、密度都是相同的。
B.稳定：外界的条件不发生改变(温度不变，溶剂的量不变时），溶液不会出现分层或有晶体析出等现象。
浊液：
（1）定义：在液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
（2）分类：
A.悬浊液：固体小颗粒和水形成的不均一、不稳定的混合物，久置会沉降。
常见的悬浊液有血液、泥水、石灰乳、氢氧化铜、粉笔灰溶于水等
B.乳浊液：液体小颗粒和水形成的不均一、不稳定的混合物，久置会分层。
常见的乳浊液有：植物油溶于水、牛奶、石油、橡胶的乳胶、油漆等
【总结】
【练习】
1、下列哪些物质是溶液？
①蒸馏水 ②汽水 ③冰水 ④无水酒精
⑤豆油滴入汽油中 ⑥黄浦江江水 ⑦牛奶 ⑧干冰
分析与解答：
①纯净物，溶液应该是混合物；
②是碳酸饮料，均一稳定的混合物，所以是溶液；
③只是水的状态不一样，冰是固态，水是液态，所以是纯净物；
④纯净物；⑤两种油可互溶，是溶液；⑥悬浊液；⑦乳浊液；
⑧是二氧化碳的固体，是纯净物。
2、烧杯中有 100 毫升 NaCl 溶液，请比较 A 处和 B 处密度的大小 （ C ）
A、?A > ?B B、 ?A < ?B
C、?A = ?B D、不能确定
四、水的化学性质
【实验1】CO2与水反应
实验： 实验现象：
实验结论： CO2+H2O → H2CO3
【实验2】把生石灰与水混合 （注意：生石灰是氧化钙的俗称）
实验现象：激烈反应，放出大量的热，形成白色悬浊液。
实验结论：CaO+H2O → Ca(OH)2
3、白色的硫酸铜粉末与水反应，观察现象。
实验现象：白色粉末变成蓝色晶体 。
实验结论：CuSO4+5H2O → CuSO4?5H2O
硫酸铜晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。
注意：1、五水硫酸铜的组成是固定的，每 1 mol 硫酸铜晶体带5 mol 结晶水。含有结晶水的晶体称为结晶水合物，它是一种纯净物。
2、可利用无水硫酸铜与水反应这一性质来检测液体中是否含有水分。
巩固练习：若将5.6克氧化钙与水充分反应，然后通入二氧化碳，烘干，理论上应该得到多少碳酸钙，用物质的量计算。
（此部分测试时间为20分钟左右，讲评时间为15分钟左右。队本次所学内容进行检测）
1、水是纯净物的特征( C )
A、由氢氧两种元素组成 B、能溶解许多物质
C、有固定的组成和性质 D、电解产生氢气和氧气
分析：判断纯净物还是混合物的基本依据是看该物质有没有固定组成。纯净物仅由一种物质组成，有固定的组成和性质。
C、纯净物的本质特征。
B、能溶解其它物质是水的一个物理性质，但不能判断为纯净物。酒精也能溶解其它物质！
D、水电解产生氢气和氧气只能说明水由氢氧两种元素，不能说明是纯净物。
A、事实上，氢氧元素还能组成双氧水等分子
2、下图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
(1) A 为_____极，B管中产生的气体是__________；
(2) 检验乙试管中产生气体的方法是__________；
(3) 该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是___ ；
(4) 写出电解水的化学反应方程式_________________；
产生 32 克氧气的同时能产生________________个氢分子
答案：(1) 负极；氧气
(2) 带火星的木条看能否复燃来判断；
(3) 增加水的导电性；
(4) 1.204×1024个
3、下列各物质放入水中，经充分混合后，得到的液体是溶液的是 （ B ）
A、食油 B、高锰酸钾 C、冰块 D、粉笔灰
4、有两种白色粉末，一种是无水硫酸铜粉末，另一种是氧化钙，如何鉴别这两种粉末？如果采用化学方法，请写出有关的化学方程式。
答案：用药匙分别取这两种少量粉末至试管中，滴加少量水，粉末变蓝的是硫酸铜，另一个为氧化钙。发生化学方程式为：CaO+H2O → Ca(OH)2，CuSO4+5H2O → CuSO4?5H2O
（此部分10分钟左右，以学生自我总结为主，TR引导为辅，为本次课做一个总结回顾）
【巩固练习】
（此部分内容包含本次课所学内容相关的练习题及综合练习题。建议题量保持在30分钟左右可以完成的范围内）
1、生活中用到的一些物质，属于纯净物的是( C )
A．空气 B．酸牛奶 C．蒸馏水 D．天然气
2、电解水的变化属于( C )
A．化合反应 B．水分子形状变化 C．分解反应 D．物质的三态变化
3、自来水生产过程中，可用 过滤 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：
Cl2 + 2NaClO2 → 2NaCl + 2X，则X的化学式为 ClO2 。
4、右图是水的电解实验。教材中该实验的主要目的是( D )
A．观察水分解的现象 B．研究水分解产物的性质
C．探究水分解的条件 D．验证水由氧元素和氢元素组成
5、把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是( C )
A．甲、乙、内气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．可以采用排水集气方法收集丙气体
D．不可以用排空气方法收集甲气体
6、比较1mol H2O和lmol H2O2(过氧化氢)，正确的是( B )
A．质量相同 B．分子数相同
C．含有氢分子数相同 D．含有氧原子数相同
7、生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
(1)用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为_过滤__
(2)要除去水中的异味和色素，常在自制净水器中加入_活性炭_。
(3)自来水厂用一二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为__ClO2 __。
8、 “凤凰”号火星探测器圆满完成任务，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）探测显示火星上存在液态水，下列说法错误的是 A 。
A．火星上的水与地球上的水化学性质不同
B．水是一种重要的溶剂
C．水是生命活动必需的物质
除火星外，部分其他行星也存在着“大气”（相当于地球上的空气），其主要成分为：
行星名称
冥王星
木星
金星
大气成分
甲烷
氨气、氦气、氢气、甲烷
二氧化碳、二氧化硫
根据表中信息，结合你所学过的知识回答：
（2）表中所列“大气”中含有稀有气体的行星是 木星 ；
（3）木星的大气中含有 4 种元素；
（4）若金星上会下雨，那么此行星上最大的环境问题是____酸雨_______；
9、下列过程中，水分子发生了变化的是( C )
A．水蒸气遇冷凝结成水 B．蔗糖和水混合后得到糖水
C．水通电后分解 D．蒸馏法淡化海水
10、下列叙述中，符合质量守恒定律的是( D )
A．水结冰前后，质量保持不变
B．36g水通电完全分解，可得到2g的氢气
C．l00g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳
11、用“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，能表示水分子的是( A )
A．○ ● ○ B．○○ C．●● D．○●●○
12、关于电解水实验的叙述正确的是( D )
A．试管b中的气体是H2
B．试管a中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的H2和O2的质量比为2 : 1
D．发生反应的化学方程式为
