沪教版（上海）化学专题讲义：第二章：物质的量 （无答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）化学专题讲义：第二章：物质的量 （无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 147.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-30 16:41:19 | ||
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文档简介
学科教师辅导讲义
学员姓名： 学科教师：
年 级：九年级 辅导科目： 化学
授课日期
××年××月××日
时 间
A / B / C / D / E / F段
主 题
物质的量
教学内容
知道“物质的量”的概念；
理解物质的“摩尔质量”的意义；
学会微粒个数、物质的量、摩尔质量的有关换算。
重点、难点：物质的量 摩尔质量
（此部分15分钟左右。可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方法，通过案例分析、趣味故事等进行新课导入，且此部分内容与本节课的主题相关连，并写清楚教学建议。）
想一想：我们已经学习过哪些物理量？
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克（公斤）
kg
时间
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光单位
坎[德拉]
cd
（此部分60分钟左右；是本节课的重点。请做到讲练结合，尽量做到每一个知识点都附有相应的练习题；最多不超过3个知识点必须附有相关知识点练习）
【物质的量】
物质的量及其单位
既然可称量的物质与用肉眼无法直接看到和目前无法直接称量的原子、分子等粒子之间存在着某种必然的联系。那么，怎样才能建立这种联系呢？
要想在可称量的物质与无法直接称量的原子、离子或分子等粒子之间建立起某种联系，就必须要建立起一种物质的量的基本单位，这个单位应当是含有相同数目的原子、离子或分子等粒子的集体。究竟采用多大的集体作为物质的量的单位呢？
物质的量：含有一定数目粒子的集体。常用n表示，单位摩尔，简称摩，符号mol。
1mol的任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间存在着下式所表示的关系：
在这个式子中，N是某一粒子集体中的粒子数
例1：在0.5molO2中含有O2的分子数目是多少？原子数目是多少？
解析：根据题意可知要求的是O2分子的个数：由 得NO2=n×NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个；
O原子的个数：NO=n×NA=0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023个。
注意：在介绍摩尔时我们讲的是粒子数，而没有限定粒子的种类。由此我们可以得知，粒子集体中的粒子既可以是分子或原子等。所以，我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如：
1mol C中约含有6.02×1023个C
1mol H2中约含有6.02×1023个H2
1molH2O中约含有6.02×1023个H2O
【练习】
一、填空题
1、物质的量通常用_______做单位，物质的量的符号是_____。
2、摩尔是表示_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数为_______。
3、在_________mol C中含有6.02×1023个C。
4、在0.1molH2中，含有______ molH原子。
5、（1）9.03×1023个二氧化碳分子为__________mol；
（2）0.5mol甲烷含甲烷分子__________个，含碳原子__________mol，含氢原子__________个；
（3）0.2mol 甲烷含原子总数为__________个；
（4）0.2mol硫酸钠与__________mol硝酸钾含氧原子个数相同。
二、选择题
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是?????（ ）
A．摩尔是表示物质的量的数量单位
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．摩尔是既表示物质中所含的微粒数，又表示物质质量的单位
D．摩尔是表示物质的量的单位
2、物质的量的单位的符号是（ ）
A．N ?????????????????????????????????? B．NA
C．n?? ??????????????????????????????? D．mol
3、关于物质的量的描述正确的是
A．物质的量常用符号N表示
B．摩尔是7个基本物理量之一
C．1 mol硫酸中约含有6.02×1023个硫原子
D．像米粒这样细小的物体可以方便地用摩尔进行计量
摩尔质量
摩尔质量
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。常用M表示，其单位是“克／摩”，读作克每摩，符号g／mol。
它在数量值上等于该物质的式量。
O的摩尔质量为16g/mol； O2的摩尔质量为32g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；
关于摩尔质量的计算
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：
例2：24.5g H2SO4的物质的量是多少？
解析：题目中已经给出了H2SO4的质量，因此，我们可以通过H2SO4的相对分子质量，得知H2SO4的摩尔质量。然后就可以利用物质的量、物质的质量、物质的摩尔质量之间存在的
的关系，计算出24.5g H2SO4的物质的量。
解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol。
=0.25mol
答：24.5g H2SO4的物质的量为0.25 mol。
【练习】
一、填空题
1、_____是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是_______，区别是________。
2、NH4NO3的相对分子质量为____，它的摩尔质量为_____。
3、1.5 molH2SO4的质量是____，其中约含有_____个硫酸分子，含有_____mol O，含有_______molH。
4、0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为____。
5、在22.2g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl原子，此金属氯化物的摩尔质量是_______，该金属的相对原子质量是_______。
二、选择题
1、肉毒碱（化学式：C7H15NO3）被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是
A．由四种元素组成 B．每个分子中含有26个原子
C．该分子中氢元素的质量分数最小 D．相对分子质量为161
2、饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。有关叙述中正确的是
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的摩尔质量为116 g/mol
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：8
3、二溴海因（化学式为：C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境消毒剂，关于二溴海因说法正确的是
A．二溴海因的摩尔质量为286g
B．1摩尔二溴海因中含6.02×1023个N2分子
C．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数
D． 1摩尔二溴海因中C、H、O、N、Br原子个数比为5∶6∶2∶2∶2
4、如图为某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子。下列叙述正确的是
A．此物质的化学式为HO
B．此物质中含游离态的氧元素
C．此物质的一个分子由4个原子构成
D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:1
5、有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体体积L/mol C．溶解度g/100g水 D．密度g/cm3
三、计算题
1、计算下列各物质的物质的量
（1）11g CO2
（2）56g? CO
（3）0.16g CH4
（4）11.7 g NaCl
2、计算下列物质的摩尔质量
（1）SO2、Cl2、NH3、MnO2
（2）H2SO4、H3PO4、NH4NO3、FeCl3
（3）KOH、Ca（OH）2、CuSO4·5H2O
3、各10g下列物质的物质的量是多少？
（1）NaOH????? （2）H2????????????? （3）SO3???????????? （4）CaCO3
（此部分测试时间为20分钟左右，讲评时间为15分钟左右。队本次所学内容进行检测）
1. 山梨酸（C6H8O2）是一种高效安全防腐保鲜剂。
①山梨酸中含有 ⑸ 种元素。
②山梨酸摩尔质量为 ⑹ 。
③含6.02×1023个氧原子的山梨酸的质量是 ⑺ 克。
【答案】
①
⑸
3或三或碳元素、氢元素、氧元素
1
②
⑹
112g/mol
1
单位有错不得分
③
⑺
56
1
2、上悔、浙江带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，试计算；
（1）过氧乙酸由____种元素组成，过氧乙酸中元素质量分数含量最高的是____________；1.204×1024个过氧乙酸分子的物质的量是____mol，5 mol过氧乙酸中含有____________克碳元素。
（2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸____________克，水___________mL(ρ水=1g/cm3)
【答案】2．(1)3；氧元素；2；120 (2)15，85
3.酒精的化学式为C2H5OH，请你计算：
①它由 (7) 种元素组成，其中碳、氢、氧原子个数比是 (8) ，碳元素的质量分数为 (9) ；
②酒精的摩尔质量为 (10) ，23克酒精的物质的量为 (11) 摩尔，含有 (12) 个碳原子。
【答案】1.（7）3 （8）2:6:1 (9) 12/23或0.52或52% （10）46g/mol (11)0.5 (12)6.02×1023
（此部分10分钟左右，以学生自我总结为主，TR引导为辅，为本次课做一个总结回顾）
理解物质的量的定义及运算公式；
学会摩尔质量的定义及运算公式；
灵活运用公式进行物质的量、摩尔质量、微粒个数的换算。
【巩固练习】
（此部分内容包含本次课所学内容相关的练习题及综合练习题。建议题量保持在30分钟左右可以完成的范围内）
1、1.204×1024个水分子为__________mol水分子；含氢原子__________mol；含氧原子__________个。
1.806×1024个水分子为__________mol水分子；含氢原子__________个；含氧原子__________mol。
4 mol一氧化碳含一氧化碳分子__________个；含碳原子原子__________ mol；含氧原子__________个。
2 mol臭氧含臭氧分子__________个；含氧原子 mol；含氧原子 个；
0.5mol二氧化碳含二氧化碳分子__________个，含碳原子__________mol，含氧原子__________个；
0.2mol 二氧化碳含原子总数为__________个；
2、3mol二氧化碳为__________g；2mol水为__________g；1 mol臭氧为__________g。
88g二氧化碳为_________mol；72 g水为_________mol；16 g甲烷(CH4)为_________mol
3、6mol硫酸钠与__________mol硝酸钾含氧原子个数相同。
4、下列说法正确的是（ ）
A.氮气的摩尔质量就是氮气的式量 B.一个碳原子的质量是12g
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
5、一定量的下列物质中，含原子个数最多的是（ ）
A．5.6克氮气分子 B．0.4mol水分子 C．3.01×l023个一氧化碳分子 D．1mol钙原子
6、下列物质中含原子数最多的是……………………………………………………（ ）
A．2gH2 B．6.02×1022个O2 C．3.6mLH2O D．0.5molCH4
7、下列说法正确的是
A．0.5molO2约含1mol氧元素 B．CO2的摩尔质量是44g
C．1molH2O中含有1molH2和1molO D．22克CO2中共含1.5mol原子
8、（1）3mol二氧化硫为__________g；2mol氮气为__________g；120g氢氧化钠是 mol；
（2）葡萄糖（C6H12O6）是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，葡萄糖的摩尔质量是 g/mol，
1mol葡萄糖中含有 个碳原子。
9、苯甲酸（C7H6O2）可作食品防腐剂，它是由 种元素组成，其中氢元素的质量分数为 （列式表示），1mol苯甲酸的质量为 ， 1mol苯甲酸中含有 个氧原子。
10、豆浆被称为“植物奶”，有研究称，其中含有的异黄酮具有防癌功能。 异黄酮（C15H10O2）由 种元素组成，其中碳、氢、氧元素的原子个数比是 ，0.1 mol该物质中约含有 个氢原子，0.5 mol 该物质中氧元素的质量是 g。
11、某品牌牙膏中的主要活性成分是单氟磷酸钠（Na2PO3F）。它是由_______种元素组成。单氟磷酸钠（Na2PO3F）摩尔质量是____________，1mol Na2PO3F中含有_________个氧原子。
12、葡萄糖是人体所需能量的主要来源，葡萄糖的化学式为C6H12O6，试回答以下问题：
（1）葡萄糖是由 种元素组成的，其中碳元素的质量分数为 。
（2）1.806×1023 个葡萄糖分子中共含 摩尔氧原子。
13、肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 (C4H5O5Na)，则
（1）苹果酸钠盐有 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比__ __；
（2）苹果酸钠盐的摩尔质量为 ，312克苹果酸钠盐含 mol苹果酸钠盐分子，而0.2mol苹果酸钠盐含氧原子 个。
【预习思考】
（此部分旨在对下节课将要学习的内容进行提前预习。可根据下节课主题进行设置。）
学员姓名： 学科教师：
年 级：九年级 辅导科目： 化学
授课日期
××年××月××日
时 间
A / B / C / D / E / F段
主 题
物质的量
教学内容
知道“物质的量”的概念；
理解物质的“摩尔质量”的意义；
学会微粒个数、物质的量、摩尔质量的有关换算。
重点、难点：物质的量 摩尔质量
（此部分15分钟左右。可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方法，通过案例分析、趣味故事等进行新课导入，且此部分内容与本节课的主题相关连，并写清楚教学建议。）
想一想：我们已经学习过哪些物理量？
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克（公斤）
kg
时间
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光单位
坎[德拉]
cd
（此部分60分钟左右；是本节课的重点。请做到讲练结合，尽量做到每一个知识点都附有相应的练习题；最多不超过3个知识点必须附有相关知识点练习）
【物质的量】
物质的量及其单位
既然可称量的物质与用肉眼无法直接看到和目前无法直接称量的原子、分子等粒子之间存在着某种必然的联系。那么，怎样才能建立这种联系呢？
要想在可称量的物质与无法直接称量的原子、离子或分子等粒子之间建立起某种联系，就必须要建立起一种物质的量的基本单位，这个单位应当是含有相同数目的原子、离子或分子等粒子的集体。究竟采用多大的集体作为物质的量的单位呢？
物质的量：含有一定数目粒子的集体。常用n表示，单位摩尔，简称摩，符号mol。
1mol的任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间存在着下式所表示的关系：
在这个式子中，N是某一粒子集体中的粒子数
例1：在0.5molO2中含有O2的分子数目是多少？原子数目是多少？
解析：根据题意可知要求的是O2分子的个数：由 得NO2=n×NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个；
O原子的个数：NO=n×NA=0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023个。
注意：在介绍摩尔时我们讲的是粒子数，而没有限定粒子的种类。由此我们可以得知，粒子集体中的粒子既可以是分子或原子等。所以，我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如：
1mol C中约含有6.02×1023个C
1mol H2中约含有6.02×1023个H2
1molH2O中约含有6.02×1023个H2O
【练习】
一、填空题
1、物质的量通常用_______做单位，物质的量的符号是_____。
2、摩尔是表示_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数为_______。
3、在_________mol C中含有6.02×1023个C。
4、在0.1molH2中，含有______ molH原子。
5、（1）9.03×1023个二氧化碳分子为__________mol；
（2）0.5mol甲烷含甲烷分子__________个，含碳原子__________mol，含氢原子__________个；
（3）0.2mol 甲烷含原子总数为__________个；
（4）0.2mol硫酸钠与__________mol硝酸钾含氧原子个数相同。
二、选择题
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是?????（ ）
A．摩尔是表示物质的量的数量单位
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．摩尔是既表示物质中所含的微粒数，又表示物质质量的单位
D．摩尔是表示物质的量的单位
2、物质的量的单位的符号是（ ）
A．N ?????????????????????????????????? B．NA
C．n?? ??????????????????????????????? D．mol
3、关于物质的量的描述正确的是
A．物质的量常用符号N表示
B．摩尔是7个基本物理量之一
C．1 mol硫酸中约含有6.02×1023个硫原子
D．像米粒这样细小的物体可以方便地用摩尔进行计量
摩尔质量
摩尔质量
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。常用M表示，其单位是“克／摩”，读作克每摩，符号g／mol。
它在数量值上等于该物质的式量。
O的摩尔质量为16g/mol； O2的摩尔质量为32g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；
关于摩尔质量的计算
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：
例2：24.5g H2SO4的物质的量是多少？
解析：题目中已经给出了H2SO4的质量，因此，我们可以通过H2SO4的相对分子质量，得知H2SO4的摩尔质量。然后就可以利用物质的量、物质的质量、物质的摩尔质量之间存在的
的关系，计算出24.5g H2SO4的物质的量。
解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol。
=0.25mol
答：24.5g H2SO4的物质的量为0.25 mol。
【练习】
一、填空题
1、_____是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是_______，区别是________。
2、NH4NO3的相对分子质量为____，它的摩尔质量为_____。
3、1.5 molH2SO4的质量是____，其中约含有_____个硫酸分子，含有_____mol O，含有_______molH。
4、0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为____。
5、在22.2g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl原子，此金属氯化物的摩尔质量是_______，该金属的相对原子质量是_______。
二、选择题
1、肉毒碱（化学式：C7H15NO3）被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是
A．由四种元素组成 B．每个分子中含有26个原子
C．该分子中氢元素的质量分数最小 D．相对分子质量为161
2、饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。有关叙述中正确的是
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的摩尔质量为116 g/mol
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：8
3、二溴海因（化学式为：C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境消毒剂，关于二溴海因说法正确的是
A．二溴海因的摩尔质量为286g
B．1摩尔二溴海因中含6.02×1023个N2分子
C．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数
D． 1摩尔二溴海因中C、H、O、N、Br原子个数比为5∶6∶2∶2∶2
4、如图为某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子。下列叙述正确的是
A．此物质的化学式为HO
B．此物质中含游离态的氧元素
C．此物质的一个分子由4个原子构成
D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:1
5、有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体体积L/mol C．溶解度g/100g水 D．密度g/cm3
三、计算题
1、计算下列各物质的物质的量
（1）11g CO2
（2）56g? CO
（3）0.16g CH4
（4）11.7 g NaCl
2、计算下列物质的摩尔质量
（1）SO2、Cl2、NH3、MnO2
（2）H2SO4、H3PO4、NH4NO3、FeCl3
（3）KOH、Ca（OH）2、CuSO4·5H2O
3、各10g下列物质的物质的量是多少？
（1）NaOH????? （2）H2????????????? （3）SO3???????????? （4）CaCO3
（此部分测试时间为20分钟左右，讲评时间为15分钟左右。队本次所学内容进行检测）
1. 山梨酸（C6H8O2）是一种高效安全防腐保鲜剂。
①山梨酸中含有 ⑸ 种元素。
②山梨酸摩尔质量为 ⑹ 。
③含6.02×1023个氧原子的山梨酸的质量是 ⑺ 克。
【答案】
①
⑸
3或三或碳元素、氢元素、氧元素
1
②
⑹
112g/mol
1
单位有错不得分
③
⑺
56
1
2、上悔、浙江带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，试计算；
（1）过氧乙酸由____种元素组成，过氧乙酸中元素质量分数含量最高的是____________；1.204×1024个过氧乙酸分子的物质的量是____mol，5 mol过氧乙酸中含有____________克碳元素。
（2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸____________克，水___________mL(ρ水=1g/cm3)
【答案】2．(1)3；氧元素；2；120 (2)15，85
3.酒精的化学式为C2H5OH，请你计算：
①它由 (7) 种元素组成，其中碳、氢、氧原子个数比是 (8) ，碳元素的质量分数为 (9) ；
②酒精的摩尔质量为 (10) ，23克酒精的物质的量为 (11) 摩尔，含有 (12) 个碳原子。
【答案】1.（7）3 （8）2:6:1 (9) 12/23或0.52或52% （10）46g/mol (11)0.5 (12)6.02×1023
（此部分10分钟左右，以学生自我总结为主，TR引导为辅，为本次课做一个总结回顾）
理解物质的量的定义及运算公式；
学会摩尔质量的定义及运算公式；
灵活运用公式进行物质的量、摩尔质量、微粒个数的换算。
【巩固练习】
（此部分内容包含本次课所学内容相关的练习题及综合练习题。建议题量保持在30分钟左右可以完成的范围内）
1、1.204×1024个水分子为__________mol水分子；含氢原子__________mol；含氧原子__________个。
1.806×1024个水分子为__________mol水分子；含氢原子__________个；含氧原子__________mol。
4 mol一氧化碳含一氧化碳分子__________个；含碳原子原子__________ mol；含氧原子__________个。
2 mol臭氧含臭氧分子__________个；含氧原子 mol；含氧原子 个；
0.5mol二氧化碳含二氧化碳分子__________个，含碳原子__________mol，含氧原子__________个；
0.2mol 二氧化碳含原子总数为__________个；
2、3mol二氧化碳为__________g；2mol水为__________g；1 mol臭氧为__________g。
88g二氧化碳为_________mol；72 g水为_________mol；16 g甲烷(CH4)为_________mol
3、6mol硫酸钠与__________mol硝酸钾含氧原子个数相同。
4、下列说法正确的是（ ）
A.氮气的摩尔质量就是氮气的式量 B.一个碳原子的质量是12g
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
5、一定量的下列物质中，含原子个数最多的是（ ）
A．5.6克氮气分子 B．0.4mol水分子 C．3.01×l023个一氧化碳分子 D．1mol钙原子
6、下列物质中含原子数最多的是……………………………………………………（ ）
A．2gH2 B．6.02×1022个O2 C．3.6mLH2O D．0.5molCH4
7、下列说法正确的是
A．0.5molO2约含1mol氧元素 B．CO2的摩尔质量是44g
C．1molH2O中含有1molH2和1molO D．22克CO2中共含1.5mol原子
8、（1）3mol二氧化硫为__________g；2mol氮气为__________g；120g氢氧化钠是 mol；
（2）葡萄糖（C6H12O6）是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，葡萄糖的摩尔质量是 g/mol，
1mol葡萄糖中含有 个碳原子。
9、苯甲酸（C7H6O2）可作食品防腐剂，它是由 种元素组成，其中氢元素的质量分数为 （列式表示），1mol苯甲酸的质量为 ， 1mol苯甲酸中含有 个氧原子。
10、豆浆被称为“植物奶”，有研究称，其中含有的异黄酮具有防癌功能。 异黄酮（C15H10O2）由 种元素组成，其中碳、氢、氧元素的原子个数比是 ，0.1 mol该物质中约含有 个氢原子，0.5 mol 该物质中氧元素的质量是 g。
11、某品牌牙膏中的主要活性成分是单氟磷酸钠（Na2PO3F）。它是由_______种元素组成。单氟磷酸钠（Na2PO3F）摩尔质量是____________，1mol Na2PO3F中含有_________个氧原子。
12、葡萄糖是人体所需能量的主要来源，葡萄糖的化学式为C6H12O6，试回答以下问题：
（1）葡萄糖是由 种元素组成的，其中碳元素的质量分数为 。
（2）1.806×1023 个葡萄糖分子中共含 摩尔氧原子。
13、肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 (C4H5O5Na)，则
（1）苹果酸钠盐有 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比__ __；
（2）苹果酸钠盐的摩尔质量为 ，312克苹果酸钠盐含 mol苹果酸钠盐分子，而0.2mol苹果酸钠盐含氧原子 个。
【预习思考】
（此部分旨在对下节课将要学习的内容进行提前预习。可根据下节课主题进行设置。）