沪教版（上海）化学专题讲义：第二章：化学式、化合价和化学式的计算 （含部分答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）化学专题讲义：第二章：化学式、化合价和化学式的计算 （含部分答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 130.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-30 16:41:19 | ||
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文档简介
学科教师辅导讲义
学员姓名： 学科教师：
年 级：初三 辅导科目：化学
授课日期
时 间
C段
主 题
化学式、化合价和化学式的计算
教学内容
（本次课的重点、难点以及达到怎样的情感目标）
1、掌握常见元素和原子团的化合价，掌握化学式与化合价之间的关系
2、掌握常见原子的相对原子质量，并根据相对原子质量计算式量
3、根据式量计算化学式中各元素的质量比、质量百分含量比
（此部分15分钟左右。可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方法，通过案例分析、趣味故事等进行新课导入，且此部分内容与本节课的主题相关连，并写清楚教学建议。）
思考：为什么水的化学式是H2O，而不是HO、HO2、 HO3……？
每种化合物都有特定的组成，如果不是这个比例，化合物就不能稳定存在。而这个特定的比例是由元素的原子结构决定的。
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1:1
2:1
1:1
2:3
不同元素相互化合的能力是不同的，科学上把原子之间相互化合的数目称为“化合价”。
（此部分60分钟左右；是本节课的重点。请做到讲练结合，尽量做到每一个知识点都附有相应的练习题；最多不超过3个知识点必须附有相关知识点练习）
一、常见元素和原子团的化合价
1、常见的原子团
原子团是不同原子的集合体，起的作用等同于一个原子。
NH4 NO3 OH SO4 CO3 MnO4
铵根 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 高锰酸根
例题1：下列物质中，不含原子团的是（ A ）
A、KCl B、NaNO3 C、Al(OH)3 D、NH4Cl
【举一反三】
1、下列化学符号正确的是（ A ）
A、1个一氧化碳分子：CO B、2个碳酸根：2CO3
C、3个氨分子：3NH4 D、4个氢原子：2H2
2、标出下列化学式中的原子团，并写出原子团的名称：
H2SO4 KOH NH4NO3 CaCO3
_硫酸__ __氢氧化钾__ ___硝酸铵_____ _ 碳酸钙___
3、下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（ B ）
A、氧化钙、熟石灰、CaO B、氢氧化钠、烧碱、NaOH
C、氯酸、盐酸、HCl D、硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
2、常见元素的化合价
（1）化合价：用 ＋ 和 — 号和数字标在元素符号或原子团的正上方（注意一定要带 + 、- ）
常见元素化合价的记忆方法：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
三五氮磷，四七锰；
二四六硫，二四碳。
（2）常见原子团的化合价
+ 1 - 1 - 1 - 2 - 2
NH4 NO3 OH SO4 CO3
（3）化合价的一般规律
化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0 。
+3 -2
如： Al 2 O 3 中 各元素正负化合价的代数和：（+3）×2+（-2）×3 = 0
(化合物中，化合价有正必有负
金属常显正价，非金属常显负价；非金属与氧化合物，则氧通常显负价 （H+1 O-2）
(单质中元素化合价为0
(某些元素具有可变化合价 Fe +2 +3 （+2价的铁称为 亚铁） C +2 +4
可变化合价依据化合价规则来判定。
二、化合价与化学式
1、根据化合价书写化学式
书写的规律：正价前，负价后；标价数，价交叉；找最小公倍数、定个数。
例题2：已知某碳、氧两种元素组成的化合物中，碳元素显+4价、氧元素显-2价
【点拨】 ①写元素符号：一般正价在前、负价在后 C O
②标出化合价： +4 -2
C O
③找最小公倍数：2和4的最小公倍数为4，C原子个数：4/4=1；O原子个数：
④把相应的原子个数写右下角： CO2
【举一反三】
写出氮的两种氧化物（+3价和+5价）的化学式。
2、根据化学式求化合价
抓住化合价的规则：化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0
例题3：某宝石的主要成分是SiO2 ，SiO2 中硅元素的化合价是（ D ）
A、 +1 B、 +2 C、 +3 D、 +4
【举一反三】
（1）新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是（ A ）
A、 +6 B、 +7 C、 +5 D、 +3
（2）根据元素和原子团的化合价计算KAl（SO4）m中，m的值为（ A ）
A、 2 B、 3 C、 4 D、 5
3、有两种元素组成的化学式命名
读出下列化合物的名称：
CuO、 P2O5、 MgCl2、 CuBr2、 FeO、 AlCl3、 Fe2O3、 SO3
规律：①先写后读，后写先读；（或从右往左）
②金属化合物往往是“某化某”，非金属化合物往往是“几某化几某”；
③原子个数“1”不读
（强调：＋2价铁读“亚铁”，＋3价铁读“铁”）
4、化学式的意义
回忆化学式的宏观和微观意义：
CO2 宏观____表示二氧化碳这种物质___、 表示二氧化碳由碳、氧元素组成
微观____表示一个二氧化碳分子___、__表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
化学式“量”方面的意义：
表示式量、各元素的原子个数比、各元素的质量比等
例题4、 H2O的表示意义：
（1）水的式量＝2×1+16×1＝18；
（2）水中氢元素和氧元素的原子个数比为2:1；
（3）水中氢元素和氧元素的质量比为H:O＝(2×1):(16×1)＝2:16＝1:8
【举一反三】
CO2的表示意义：
【化学式的计算】
一、根据化学式计算式量
式量：化学式中各元素相对原子质量与各对应元素的原子个数乘积的总和。
注意：式量是一个比值，单位为一，通常省略不写。
例题5：NaCl的式量＝23＋35.5＝58.5 【举一反三】
（1）下列物质的式量为多少？
H2O SO2 Na2CO3 NaOH （NH4）2CO3
（2）计算C6H12O6以及Cu2(OH)2CO3的式量
二、根据化学式计算各元素的质量比
各元素相对原子质量与各对应元素的原子个数乘积再相比。
例题5：计算H2O中氢、氧两种元素的质量比？
H的质量比：O的质量=1×2：16=1：8
【举一反三】
计算NH4HCO3以及NH4NO3中各元素的质量比
三、根据化学式计算物质中某元素的质量分数
例题6：Fe2O3中铁元素的质量分数
【举一反三】
化肥的生产极大地提高了粮食产量。现某厂购进如下一批化肥,请分别计算这些化肥中氮元素的质量分数.化肥品种有：硝酸铵（NH4NO3）、碳铵（NH4HCO3）、硫酸铵[（NH4）2SO4]、尿素[CO（NH2）2]。
四、元素质量与物质质量的转化
元素质量 = 物质质量 × 该元素在此物质中的质量分数
例题7：（1）44g二氧化碳中所含氧元素的质量是多少?
（2）120kg尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量是多少?
【举一反三】
某蔬菜种植基地原计划每亩田施用氮肥碳酸氢铵（NH4HCO3）7.9Kg，因缺货现改施尿素[CO（NH2）2]，若要达到相同的施肥效果，则每亩菜田要尿素的质量是多少？（友情提示：“相同的施肥效果”指的是蔬菜吸收氮元素的质量相等）
五、推广、变形
在混合物中(杂质不含该元素时)，
某物质的质量分数(纯度)=
例题8：100g 80%的铁矿石中含Fe2O3多少克？含铁元素多少克？
（此部分测试时间为20分钟左右，讲评时间为15分钟左右。队本次所学内容进行检测）
选择题
1、下列含硫物质中，硫元素的化合价为+4价的是( C )
A、S B、H2S C、H2SO3 D、H2SO4
2、 由+2价的X和-1价的Y两种元素组成的化合物的化学式为（ A ）
A、XY2 B、X2Y C、YX3 D、Y2X
3、家用含磷洗衣粉中的三聚磷酸钠（Na5P3O10）是污水中磷元素的主要来源。Na5P3O10种磷元素的化合价
为（ C ）
A、+7 B、+6 C、+5 D、+4
4、为了防止水体的富营养化，需要定期用钼酸铵试剂测定水中磷元素的含量，钼酸铵化学式为（NH4）2MoO4，
其中Mo的化合价为（ B ）
A、+1 B、+6 C、+7 D、+4
氮氧化物是空气污染指数之一，下列氮氧化物中所含氮元素化合价最高的是（ D ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
6、月球表面富含钛铁矿，其主要成分的化学式为FeTiOx（钛酸亚铁），其中钛元素的化合价显+4价，则x的值为（ B ）
A、2 B、3 C、4 D、6
7、下列有关化合价的说法中，正确的是( A )
A、在NaCl和HCl里,氯元素均为–1价
B、在H2中，氢元素显+1价
C、一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D、非金属元素在化合物里，一定显负价
8、下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是( A、B )
A、Na2SO4和SO3 B、SO2和SO3 C、SO2和H2SO3 D、S和H2S
9、下列化学式正确的是( D )
A、高锰酸钾(K2MnO4) B、氧化镁(MgO2)
C、氯化钾(KClO3) D、氯化亚铁(FeCl2)
10、某化合物化学式为HnMO2n。已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为( B )
A、1 B、2 C、3 D、6
11、下列物质的化学式，书写错误的是( A )
A．氯化亚铁FeCl3 B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠NaCO3
12、下列化学式中正确的是( B )
A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OH D．AlCl2
13、某金属元素M的氯化物的化学式为MCl，其氧化物的化学式为( B )
A．MO2 B．M2O C．MO D．M2O3
二、填空题
14、在NaNO3中N的化合价是 +5 价；在NH4Cl中N的化合价是 -3 价。
15、某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为 +3 ，R元素的氢氧化物的化学式为_R(OH)3__。
16、某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是_RCl3_，它的硫酸盐化学式是_R2(SO4)3__。
17、如果金属R的氧化物化学式为RO，R的化合价不变，则它的氯化物的化学式为： RCl2
18、写化学式或物质名称
氧化钡 氧化亚铁 硫酸 硫酸铁 氢氧化钡
硝酸 氯化亚铁 硫酸铜 碳酸 氢氧化铁
NO2 K2O FeCl3 Ca(NO3)2
三、计算题
1）计算二氧化碳中碳、氧元素的质量比：
???? ???? 2）计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
?? 3）计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
?? 4）计算化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数？
???? ??????5）320吨氧化铁中含铁多少吨？
???? ???????6）396千克的硫酸铵氮肥中含氮元素多少千克？
（此部分10分钟左右，以学生自我总结为主，TR引导为辅，为本次课做一个总结回顾）
【小结】 ???? 1．在元素的质量分数计算中要注意质量的比值必须乘以 ％ 。 2．一个分子中的元素含量和式量之比就是纯净物中所含元素和物质的质量之比。 3．物质的质量可以用任何质量单位表示。相对原子质量、式量的单位都为1。
（此部分内容包含本次课所学内容相关的练习题及综合练习题。建议题量保持在30分钟左右可以完成的范围内）
【巩固练习】
1. “非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧乙酸（化学式C2H4O3）的稀溶液。关于过氧乙酸的叙述正确的是（ ）
A、它是一种氧化物 B、它是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成的
C、它是由C2H4O3分子构成的 D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2:4:3
2．Mg(OH)2式量的计算式为 （ ）
（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2
（C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2
3．用数字和化学式表示出：
（1）五个氧分子 （2）2个水分子
（3）四个硫酸分子 （4）10个氢氧化钠分子
4．H2SO4的式量为 ，在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是 。
5．尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数是 ，Fe2O3中铁元素的质量分数是 。
6.食醋中含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。试计算：
（1）一个醋酸分子中共含有 个原子。
（2）醋酸的相对分子质量为 。
（3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（化成最简整数比）为 。
7．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏症。计算：（计算结果保留一位小数）
（1） mg碘酸钾中含碘20mg；
（2）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐 g。
8．人体内的钙99?%?存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在。羟基磷酸钙的化学式为Ca10(PO4)6(OH)x?，其中x＝ 。乳酸钙是一种常用的人体补钙剂，它的化学式为?(C3H5O3)2Ca，则乳酸钙中C、H、O三种元素的质量比为 。钙元素的质量分数为 。
9．(1)国家药品监督管理局于2000年11月16日要求各医药部门暂停使用和销售含PPA成分的康泰克等多种抗感冒药，PPA(苯丙醇胺)的化学式为C9H13NO，该物质是由 种元素组成的，一个PPA分子中含有 个原子，它的相对分子质量为 ，其碳、氢、氧、氮四种元素的质量之比为 ，其中氮元素的质量分数为 。
(2)露天烧烤不仅产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4–苯丙芘，其化学式C20H12，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ，该物质的一个分子中共含有 个原子。
10．味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2，则谷氨酸钠由????? 种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是????????? ?????????????????。
11．青少年要“珍爱生命，远离毒品”。“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺（C10H15N），也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾。
（1）甲基苯丙胺的相对分子质量为 ；
（2）甲基苯丙胺中氢元素的质量分数为 。
12．环丙沙星是常用的抗生素，其化学式为C17H18FN3O3 ,每个分子中共有 个原子，其相对分子质量是 ，其中碳元素和氧元素的质量比为 。
13．完成下列练习：
（1）计算水（H2O）中各元素的质量比？
（2）计算二氧化硫（SO2）中各元素的质量比？
（3）计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比？
（4）计算尿素[CO(NH2)2]中各元素的质量比？
14．硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算：
⑴硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比。
⑵硫酸亚铁中铁元素的质量分数。
⑶某贫血患者需补充7g铁，至少需要多少克硫酸亚铁（结果保留一位小数）。
15．某硝酸铵化肥外包装袋如图所示，
请计算该袋的化肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）。
16．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，试计算：
⑴硫酸铵的相对分子质量；
⑵硫酸铵中各元素的质量比；
⑶200kg含硫酸铵90%的硫酸铵化肥中含氮元素多少千克
【预习思考】
（此部分旨在对下节课将要学习的内容进行提前预习。可根据下节课主题进行设置。）
学员姓名： 学科教师：
年 级：初三 辅导科目：化学
授课日期
时 间
C段
主 题
化学式、化合价和化学式的计算
教学内容
（本次课的重点、难点以及达到怎样的情感目标）
1、掌握常见元素和原子团的化合价，掌握化学式与化合价之间的关系
2、掌握常见原子的相对原子质量，并根据相对原子质量计算式量
3、根据式量计算化学式中各元素的质量比、质量百分含量比
（此部分15分钟左右。可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方法，通过案例分析、趣味故事等进行新课导入，且此部分内容与本节课的主题相关连，并写清楚教学建议。）
思考：为什么水的化学式是H2O，而不是HO、HO2、 HO3……？
每种化合物都有特定的组成，如果不是这个比例，化合物就不能稳定存在。而这个特定的比例是由元素的原子结构决定的。
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1:1
2:1
1:1
2:3
不同元素相互化合的能力是不同的，科学上把原子之间相互化合的数目称为“化合价”。
（此部分60分钟左右；是本节课的重点。请做到讲练结合，尽量做到每一个知识点都附有相应的练习题；最多不超过3个知识点必须附有相关知识点练习）
一、常见元素和原子团的化合价
1、常见的原子团
原子团是不同原子的集合体，起的作用等同于一个原子。
NH4 NO3 OH SO4 CO3 MnO4
铵根 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 高锰酸根
例题1：下列物质中，不含原子团的是（ A ）
A、KCl B、NaNO3 C、Al(OH)3 D、NH4Cl
【举一反三】
1、下列化学符号正确的是（ A ）
A、1个一氧化碳分子：CO B、2个碳酸根：2CO3
C、3个氨分子：3NH4 D、4个氢原子：2H2
2、标出下列化学式中的原子团，并写出原子团的名称：
H2SO4 KOH NH4NO3 CaCO3
_硫酸__ __氢氧化钾__ ___硝酸铵_____ _ 碳酸钙___
3、下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（ B ）
A、氧化钙、熟石灰、CaO B、氢氧化钠、烧碱、NaOH
C、氯酸、盐酸、HCl D、硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
2、常见元素的化合价
（1）化合价：用 ＋ 和 — 号和数字标在元素符号或原子团的正上方（注意一定要带 + 、- ）
常见元素化合价的记忆方法：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
三五氮磷，四七锰；
二四六硫，二四碳。
（2）常见原子团的化合价
+ 1 - 1 - 1 - 2 - 2
NH4 NO3 OH SO4 CO3
（3）化合价的一般规律
化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0 。
+3 -2
如： Al 2 O 3 中 各元素正负化合价的代数和：（+3）×2+（-2）×3 = 0
(化合物中，化合价有正必有负
金属常显正价，非金属常显负价；非金属与氧化合物，则氧通常显负价 （H+1 O-2）
(单质中元素化合价为0
(某些元素具有可变化合价 Fe +2 +3 （+2价的铁称为 亚铁） C +2 +4
可变化合价依据化合价规则来判定。
二、化合价与化学式
1、根据化合价书写化学式
书写的规律：正价前，负价后；标价数，价交叉；找最小公倍数、定个数。
例题2：已知某碳、氧两种元素组成的化合物中，碳元素显+4价、氧元素显-2价
【点拨】 ①写元素符号：一般正价在前、负价在后 C O
②标出化合价： +4 -2
C O
③找最小公倍数：2和4的最小公倍数为4，C原子个数：4/4=1；O原子个数：
④把相应的原子个数写右下角： CO2
【举一反三】
写出氮的两种氧化物（+3价和+5价）的化学式。
2、根据化学式求化合价
抓住化合价的规则：化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0
例题3：某宝石的主要成分是SiO2 ，SiO2 中硅元素的化合价是（ D ）
A、 +1 B、 +2 C、 +3 D、 +4
【举一反三】
（1）新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是（ A ）
A、 +6 B、 +7 C、 +5 D、 +3
（2）根据元素和原子团的化合价计算KAl（SO4）m中，m的值为（ A ）
A、 2 B、 3 C、 4 D、 5
3、有两种元素组成的化学式命名
读出下列化合物的名称：
CuO、 P2O5、 MgCl2、 CuBr2、 FeO、 AlCl3、 Fe2O3、 SO3
规律：①先写后读，后写先读；（或从右往左）
②金属化合物往往是“某化某”，非金属化合物往往是“几某化几某”；
③原子个数“1”不读
（强调：＋2价铁读“亚铁”，＋3价铁读“铁”）
4、化学式的意义
回忆化学式的宏观和微观意义：
CO2 宏观____表示二氧化碳这种物质___、 表示二氧化碳由碳、氧元素组成
微观____表示一个二氧化碳分子___、__表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
化学式“量”方面的意义：
表示式量、各元素的原子个数比、各元素的质量比等
例题4、 H2O的表示意义：
（1）水的式量＝2×1+16×1＝18；
（2）水中氢元素和氧元素的原子个数比为2:1；
（3）水中氢元素和氧元素的质量比为H:O＝(2×1):(16×1)＝2:16＝1:8
【举一反三】
CO2的表示意义：
【化学式的计算】
一、根据化学式计算式量
式量：化学式中各元素相对原子质量与各对应元素的原子个数乘积的总和。
注意：式量是一个比值，单位为一，通常省略不写。
例题5：NaCl的式量＝23＋35.5＝58.5 【举一反三】
（1）下列物质的式量为多少？
H2O SO2 Na2CO3 NaOH （NH4）2CO3
（2）计算C6H12O6以及Cu2(OH)2CO3的式量
二、根据化学式计算各元素的质量比
各元素相对原子质量与各对应元素的原子个数乘积再相比。
例题5：计算H2O中氢、氧两种元素的质量比？
H的质量比：O的质量=1×2：16=1：8
【举一反三】
计算NH4HCO3以及NH4NO3中各元素的质量比
三、根据化学式计算物质中某元素的质量分数
例题6：Fe2O3中铁元素的质量分数
【举一反三】
化肥的生产极大地提高了粮食产量。现某厂购进如下一批化肥,请分别计算这些化肥中氮元素的质量分数.化肥品种有：硝酸铵（NH4NO3）、碳铵（NH4HCO3）、硫酸铵[（NH4）2SO4]、尿素[CO（NH2）2]。
四、元素质量与物质质量的转化
元素质量 = 物质质量 × 该元素在此物质中的质量分数
例题7：（1）44g二氧化碳中所含氧元素的质量是多少?
（2）120kg尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量是多少?
【举一反三】
某蔬菜种植基地原计划每亩田施用氮肥碳酸氢铵（NH4HCO3）7.9Kg，因缺货现改施尿素[CO（NH2）2]，若要达到相同的施肥效果，则每亩菜田要尿素的质量是多少？（友情提示：“相同的施肥效果”指的是蔬菜吸收氮元素的质量相等）
五、推广、变形
在混合物中(杂质不含该元素时)，
某物质的质量分数(纯度)=
例题8：100g 80%的铁矿石中含Fe2O3多少克？含铁元素多少克？
（此部分测试时间为20分钟左右，讲评时间为15分钟左右。队本次所学内容进行检测）
选择题
1、下列含硫物质中，硫元素的化合价为+4价的是( C )
A、S B、H2S C、H2SO3 D、H2SO4
2、 由+2价的X和-1价的Y两种元素组成的化合物的化学式为（ A ）
A、XY2 B、X2Y C、YX3 D、Y2X
3、家用含磷洗衣粉中的三聚磷酸钠（Na5P3O10）是污水中磷元素的主要来源。Na5P3O10种磷元素的化合价
为（ C ）
A、+7 B、+6 C、+5 D、+4
4、为了防止水体的富营养化，需要定期用钼酸铵试剂测定水中磷元素的含量，钼酸铵化学式为（NH4）2MoO4，
其中Mo的化合价为（ B ）
A、+1 B、+6 C、+7 D、+4
氮氧化物是空气污染指数之一，下列氮氧化物中所含氮元素化合价最高的是（ D ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
6、月球表面富含钛铁矿，其主要成分的化学式为FeTiOx（钛酸亚铁），其中钛元素的化合价显+4价，则x的值为（ B ）
A、2 B、3 C、4 D、6
7、下列有关化合价的说法中，正确的是( A )
A、在NaCl和HCl里,氯元素均为–1价
B、在H2中，氢元素显+1价
C、一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D、非金属元素在化合物里，一定显负价
8、下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是( A、B )
A、Na2SO4和SO3 B、SO2和SO3 C、SO2和H2SO3 D、S和H2S
9、下列化学式正确的是( D )
A、高锰酸钾(K2MnO4) B、氧化镁(MgO2)
C、氯化钾(KClO3) D、氯化亚铁(FeCl2)
10、某化合物化学式为HnMO2n。已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为( B )
A、1 B、2 C、3 D、6
11、下列物质的化学式，书写错误的是( A )
A．氯化亚铁FeCl3 B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠NaCO3
12、下列化学式中正确的是( B )
A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OH D．AlCl2
13、某金属元素M的氯化物的化学式为MCl，其氧化物的化学式为( B )
A．MO2 B．M2O C．MO D．M2O3
二、填空题
14、在NaNO3中N的化合价是 +5 价；在NH4Cl中N的化合价是 -3 价。
15、某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为 +3 ，R元素的氢氧化物的化学式为_R(OH)3__。
16、某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是_RCl3_，它的硫酸盐化学式是_R2(SO4)3__。
17、如果金属R的氧化物化学式为RO，R的化合价不变，则它的氯化物的化学式为： RCl2
18、写化学式或物质名称
氧化钡 氧化亚铁 硫酸 硫酸铁 氢氧化钡
硝酸 氯化亚铁 硫酸铜 碳酸 氢氧化铁
NO2 K2O FeCl3 Ca(NO3)2
三、计算题
1）计算二氧化碳中碳、氧元素的质量比：
???? ???? 2）计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
?? 3）计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
?? 4）计算化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数？
???? ??????5）320吨氧化铁中含铁多少吨？
???? ???????6）396千克的硫酸铵氮肥中含氮元素多少千克？
（此部分10分钟左右，以学生自我总结为主，TR引导为辅，为本次课做一个总结回顾）
【小结】 ???? 1．在元素的质量分数计算中要注意质量的比值必须乘以 ％ 。 2．一个分子中的元素含量和式量之比就是纯净物中所含元素和物质的质量之比。 3．物质的质量可以用任何质量单位表示。相对原子质量、式量的单位都为1。
（此部分内容包含本次课所学内容相关的练习题及综合练习题。建议题量保持在30分钟左右可以完成的范围内）
【巩固练习】
1. “非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧乙酸（化学式C2H4O3）的稀溶液。关于过氧乙酸的叙述正确的是（ ）
A、它是一种氧化物 B、它是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成的
C、它是由C2H4O3分子构成的 D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2:4:3
2．Mg(OH)2式量的计算式为 （ ）
（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2
（C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2
3．用数字和化学式表示出：
（1）五个氧分子 （2）2个水分子
（3）四个硫酸分子 （4）10个氢氧化钠分子
4．H2SO4的式量为 ，在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是 。
5．尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数是 ，Fe2O3中铁元素的质量分数是 。
6.食醋中含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。试计算：
（1）一个醋酸分子中共含有 个原子。
（2）醋酸的相对分子质量为 。
（3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（化成最简整数比）为 。
7．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏症。计算：（计算结果保留一位小数）
（1） mg碘酸钾中含碘20mg；
（2）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐 g。
8．人体内的钙99?%?存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在。羟基磷酸钙的化学式为Ca10(PO4)6(OH)x?，其中x＝ 。乳酸钙是一种常用的人体补钙剂，它的化学式为?(C3H5O3)2Ca，则乳酸钙中C、H、O三种元素的质量比为 。钙元素的质量分数为 。
9．(1)国家药品监督管理局于2000年11月16日要求各医药部门暂停使用和销售含PPA成分的康泰克等多种抗感冒药，PPA(苯丙醇胺)的化学式为C9H13NO，该物质是由 种元素组成的，一个PPA分子中含有 个原子，它的相对分子质量为 ，其碳、氢、氧、氮四种元素的质量之比为 ，其中氮元素的质量分数为 。
(2)露天烧烤不仅产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4–苯丙芘，其化学式C20H12，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ，该物质的一个分子中共含有 个原子。
10．味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2，则谷氨酸钠由????? 种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是????????? ?????????????????。
11．青少年要“珍爱生命，远离毒品”。“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺（C10H15N），也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾。
（1）甲基苯丙胺的相对分子质量为 ；
（2）甲基苯丙胺中氢元素的质量分数为 。
12．环丙沙星是常用的抗生素，其化学式为C17H18FN3O3 ,每个分子中共有 个原子，其相对分子质量是 ，其中碳元素和氧元素的质量比为 。
13．完成下列练习：
（1）计算水（H2O）中各元素的质量比？
（2）计算二氧化硫（SO2）中各元素的质量比？
（3）计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比？
（4）计算尿素[CO(NH2)2]中各元素的质量比？
14．硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算：
⑴硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比。
⑵硫酸亚铁中铁元素的质量分数。
⑶某贫血患者需补充7g铁，至少需要多少克硫酸亚铁（结果保留一位小数）。
15．某硝酸铵化肥外包装袋如图所示，
请计算该袋的化肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）。
16．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，试计算：
⑴硫酸铵的相对分子质量；
⑵硫酸铵中各元素的质量比；
⑶200kg含硫酸铵90%的硫酸铵化肥中含氮元素多少千克
【预习思考】
（此部分旨在对下节课将要学习的内容进行提前预习。可根据下节课主题进行设置。）