3.2《溶液》课件(共58张PPT)
文档属性
| 名称 | 3.2《溶液》课件(共58张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 809.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-30 18:10:29 | ||
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文档简介
课件58张PPT。3.2 溶液写出下列溶液的溶质的名称或化学式：
1、生理盐水 2、盐酸
3、石灰水 4、稀硫酸 ；
5、酒精溶液 6、碘酒 .NaCl食盐HCl氯化氢Ca(OH)2H2SO4硫酸酒精课前测评：I2碘活动与探究（1）常温下，向两支试管中各加入约5ml水；
（2）然后分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限制的溶解。1.实验简图：2.实验结论： 在一定温度下，一定量的溶剂里，物质不能无限制的溶解溶解度 一、溶液
1、定义:一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
2、分类
（1）饱和溶液：在一定条件下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定条件下，一定量的溶剂中，能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
辩一辩，触摸本质1、饱和溶液的前提条件是什么？
2.在上面的前提条件下，区别饱和溶液与不饱和溶液关键看什么？如何来判断某一溶液是否饱和？
一定条件、一定量的溶剂中观察溶质是否能继续溶解【思考、讨论】
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有少量固体溶质，则是饱和溶液；
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。思考1：在条件不变的情况下，这些硝酸钾的饱和溶液中能否继续溶解其它的溶质呢？演示实验：在硝酸钾的饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体 ，请观察现象：实验现象：溶液变成紫红色。在一定温度下，某物质的饱和溶液中不能继续溶解该溶质，但还能溶解其它的溶质。你的结论：浓溶液——含溶质较多的溶液
稀溶液——含溶质较少的溶液 思考2：饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？100g水100g水还能溶未全溶200克AgNO30.2克Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
浓溶液
稀溶液看一看，你发现了什么？结论(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
(2)在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？我们可以通过下列图像，表述“浓溶液”和“稀溶液”与 饱和溶液与不饱和溶液之间关系： 活动与探究（1）对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象；
（2）向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象。1.实验简图：2.实验结论：(1)改变温度使溶液发生了变化；剩余固体溶解加入的能继续溶解饱和的硝酸钾溶液加入的能继续溶解剩余固体溶解饱和的氯化钠溶液(2)改变溶剂的量使溶液发生了变化；１、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
（Ａ）非常浓的溶液
（Ｂ）增加该溶质，能继续溶解的溶液
（Ｃ）非常稀的溶液
（Ｄ）增加该溶质，不能继续溶解的溶液 Ｄ想一想 2、下列说法是否正确?
（1）在一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何溶质 ( )
（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液( )
（3）20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液( )
×××想一想饱和溶液不饱和溶液增加溶质蒸发溶剂降温增加溶剂升温 注：这里的升温和降温不是绝对的，如氢氧化钙从不饱和到饱和时升温，而从饱和到不饱和是降温。3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化二、溶解度1、溶解性
（1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。（2）影响固体物质溶解性的因素
溶质和溶剂本身的性质（内因）
温度（外因）
哪一个起决定性因素？内因KNO3NaCl
讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？(3)如何比较两种物质的溶解能力大小?NaClKNO3我溶解能力强，20℃时，50克水中最多可溶解18克。那有什么了不起，我 10 ℃时，100克水中最多可溶解20.9克。
哼！我才用了50克水，你呢！100克…
我比你强！也不想想你的温度比我高呀！
我在60 ℃，50克水最多溶解55克…谁更强？
食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解能力更强……20℃
40℃应该在同一温度下
不行能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？20℃，20g水
20℃，100g水溶剂量应该相同
不行能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？20℃，100g水
20℃，100g水 10gNaCl 10gKNO3
不行应该达到饱和状态能否说明KNO3 与NaCl 溶解能力相同？相同温度
相同溶剂的量
定状态（达到饱和）
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：2、溶解度（S）（1）定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里（通常是水）达到饱和状态时所溶解的溶质的质量(g)。 单位：克/100克水巩固练习：例1，某物质在20oC的溶解度为21.5克 / 100克水，其含义是什么？其含义是：20oC时，100克水中最多溶解该物质21.5克。
(20oC时，21.5克该物质在100克水中恰好饱和） 在30oC时硝酸钾的溶解度为
45.3克 / 100克水，其含义是什么？下列说法正确与否，为什么？1、20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20 ℃时食盐的溶解度是10克/100克水。
2、20℃时， 100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水。
3、20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。将36克食盐溶解在64克水里，可以配成20℃时100克食盐饱和溶液。不一定达到饱和(2)溶解度和溶解性的关系物质在20℃时溶解度表3、溶解度曲线硝酸钾的溶解度t (℃)S （g/100g水）0·····21.245.385.5氢氧化钙的溶解度t (℃)S (g/100g水)0····● 溶解度曲线含义1020溶解度（克/100克水）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸（4）、固体溶解度曲线及意义点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。.a.b巩固练习1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，
(1)、A物质的溶解度
曲线表明A物质_______
(2)、M点表示在__oC时，A和B的溶解度___,在__A物质的溶解度大
于B物质的溶解度。在____A物质的溶解度小于B物质的溶解度。2：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）：M点的含义是________
( 2 )：当温度为t1oC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,
当为t３oC时，
溶解度最大
的是________.（3）影响固体物质溶解度的因素内因：溶质和溶剂本身的性质（决定性因素）
外因：温度1、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而变大如：KNO3
2、少数固体物质的溶解度随温度的升高而变大不明显
如：NaCl t↑ S变大不明显
3、个别固体物质的溶解度随温度的升高而变小
如：Ca(OH)2 t↑S↓固体物质的溶解度受温度的影响情况当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。(4)影响气体溶解度的外界因素：气体物质
P不变 T↑ S↓
T不变 P↑ S↑ 气体物质的溶解度曲线思考：
①能不能用刚凉好的凉白开养鱼？
②给冷水加热的时候，在沸腾以
前，水中为什么会出现很多气泡？ 1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？想一想：定义：某气体在一个标准大气压下，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数。 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 （ ）
A. 升温增压； B. 升温减压
C. 降温增压； D. 降温减压。C3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①D想一想：溶解度（S）（1）定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里（通常是水）达到饱和状态时所溶解的溶质的质量(g)。 单位：克/100克水4、溶解度的计算注意: (1) 温度改变，物质的溶解度随之改变
(2) 溶解度只适用于饱和溶液
相关计算公式：m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)[例题] 把55克50℃时的硼酸饱和溶液蒸干，得到5克硼酸固体。求硼酸在50℃时的溶解度。m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)m(H2O) = 55-5 = 50 (g)50=S100S = 10 (g/100g水)答：50℃时，硼酸的溶解度为10 g/100g水。解：5[例题] 已知氯化钾在20℃时的溶解度是34g/100g水。配制20℃时500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾和水各多少克？m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)m(H2O) = 500-126.9 = 373.1 (g)500-m(溶质)=34100 m(溶质) = 126.9 (g)答：20℃时，500克氯化钾饱和溶液需要氯化钾126.9克，水373.1克。解：m(溶质)[例题] 已知硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g/100g水。24克硝酸钾溶解在多少克水中，才能配制成20℃时的饱和溶液？24m(溶剂)=31.6100m(溶剂) = 75.9 (g)答：20℃时，24克硝酸钾溶解在75.9克水中恰好饱和。解：六、溶质质量分数 / 溶液浓度c%1、溶液的质量分数
适用于所有饱和溶液和不饱和溶液
相关计算公式：m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)或者减少 减少减少不变不变 增加增加减小不变减少减少
增加不变增加
增大减少不变减少减小增大每份溶液作不同操作的情况分析对10%的食盐溶液含义的解释错误的是:
100克水中溶解了10克食盐
b.100克食盐溶液中溶解有10克食盐
c.将10克食盐溶解于90克水中所得到的溶液
将食盐与水按1:10的质量比配成的溶液a.d.a.d.[例题] 配制500g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？m(溶质) = m(溶液)×C%解：m(NaCl) = 500×10% = 50 (g)m(溶质)+m(溶剂)= m(溶液)m(H2O) = 500 - 50 = 450 (g)答：需要氯化钠50克，水450克。[例题] 20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克。蒸干后得食盐9克。求(1)这瓶溶液的百分比浓度；(2)20℃时食盐的溶解度。解：C%=349×100%=26.5%100S=34-99S =34-99×100=36 (g/100g水)答：这瓶食盐溶液的百分比浓度是26.5%，20℃时的溶解度是36克/100克水。[练] 蒸干35克氯化钾溶液，得氯化钾5克，求该氯化钾溶液的百分比浓度。[练] 配制80克15%的氯化铵溶液，需氯化铵和水各多少克？3、饱和溶液的浓度与溶解度关系m(溶质)m(溶剂)m(溶液)S100100+S=100+SS×100%注：本公式仅适用于饱和溶液。CS<联系不同点：
一定温
度下常温或
某一定
温度下饱和不一定100克不一定S=m溶质
m溶剂×100C%=m溶质
m溶液×100%克/100克水无[例题] 10℃时，氯化钾的溶解度是30克/100克水，求10℃时氯化钾饱和溶液的百分比浓度。解：C% == 23.1%答：10℃时氯化钾的饱和溶液百分比浓度为23.1%。100 +3030×100%[例题] 40℃时，氯化钾饱和溶液的浓度是28.6%，求40℃时氯化钾的溶解度。解：28.6% =答：40℃时氯化钾的溶解度为40.1克/100克水。100 + SS×100%S = 40.1 (克/100克水)[练] 在200克10%的氯化钠溶液中，再溶解10克氯化钠，这时溶液的百分比浓度是多少？[练] 在200克10%的氯化钠溶液中，再加入10克水，这时溶液的百分比浓度是多少？[练] 在200克10%的氯化钠溶液中，再加入100克10%的氯化钠溶液，这时溶液百分比浓度是多少？[练] 从400克10%氯化钠溶液中，倒出10克溶液，这时原溶液的百分比浓度是多少？倒出溶液的百分比浓度是多少？
1、生理盐水 2、盐酸
3、石灰水 4、稀硫酸 ；
5、酒精溶液 6、碘酒 .NaCl食盐HCl氯化氢Ca(OH)2H2SO4硫酸酒精课前测评：I2碘活动与探究（1）常温下，向两支试管中各加入约5ml水；
（2）然后分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限制的溶解。1.实验简图：2.实验结论： 在一定温度下，一定量的溶剂里，物质不能无限制的溶解溶解度 一、溶液
1、定义:一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
2、分类
（1）饱和溶液：在一定条件下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定条件下，一定量的溶剂中，能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
辩一辩，触摸本质1、饱和溶液的前提条件是什么？
2.在上面的前提条件下，区别饱和溶液与不饱和溶液关键看什么？如何来判断某一溶液是否饱和？
一定条件、一定量的溶剂中观察溶质是否能继续溶解【思考、讨论】
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有少量固体溶质，则是饱和溶液；
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。思考1：在条件不变的情况下，这些硝酸钾的饱和溶液中能否继续溶解其它的溶质呢？演示实验：在硝酸钾的饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体 ，请观察现象：实验现象：溶液变成紫红色。在一定温度下，某物质的饱和溶液中不能继续溶解该溶质，但还能溶解其它的溶质。你的结论：浓溶液——含溶质较多的溶液
稀溶液——含溶质较少的溶液 思考2：饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？100g水100g水还能溶未全溶200克AgNO30.2克Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
浓溶液
稀溶液看一看，你发现了什么？结论(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
(2)在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？我们可以通过下列图像，表述“浓溶液”和“稀溶液”与 饱和溶液与不饱和溶液之间关系： 活动与探究（1）对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象；
（2）向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象。1.实验简图：2.实验结论：(1)改变温度使溶液发生了变化；剩余固体溶解加入的能继续溶解饱和的硝酸钾溶液加入的能继续溶解剩余固体溶解饱和的氯化钠溶液(2)改变溶剂的量使溶液发生了变化；１、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
（Ａ）非常浓的溶液
（Ｂ）增加该溶质，能继续溶解的溶液
（Ｃ）非常稀的溶液
（Ｄ）增加该溶质，不能继续溶解的溶液 Ｄ想一想 2、下列说法是否正确?
（1）在一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何溶质 ( )
（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液( )
（3）20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液( )
×××想一想饱和溶液不饱和溶液增加溶质蒸发溶剂降温增加溶剂升温 注：这里的升温和降温不是绝对的，如氢氧化钙从不饱和到饱和时升温，而从饱和到不饱和是降温。3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化二、溶解度1、溶解性
（1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。（2）影响固体物质溶解性的因素
溶质和溶剂本身的性质（内因）
温度（外因）
哪一个起决定性因素？内因KNO3NaCl
讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？(3)如何比较两种物质的溶解能力大小?NaClKNO3我溶解能力强，20℃时，50克水中最多可溶解18克。那有什么了不起，我 10 ℃时，100克水中最多可溶解20.9克。
哼！我才用了50克水，你呢！100克…
我比你强！也不想想你的温度比我高呀！
我在60 ℃，50克水最多溶解55克…谁更强？
食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解能力更强……20℃
40℃应该在同一温度下
不行能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？20℃，20g水
20℃，100g水溶剂量应该相同
不行能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？20℃，100g水
20℃，100g水 10gNaCl 10gKNO3
不行应该达到饱和状态能否说明KNO3 与NaCl 溶解能力相同？相同温度
相同溶剂的量
定状态（达到饱和）
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：2、溶解度（S）（1）定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里（通常是水）达到饱和状态时所溶解的溶质的质量(g)。 单位：克/100克水巩固练习：例1，某物质在20oC的溶解度为21.5克 / 100克水，其含义是什么？其含义是：20oC时，100克水中最多溶解该物质21.5克。
(20oC时，21.5克该物质在100克水中恰好饱和） 在30oC时硝酸钾的溶解度为
45.3克 / 100克水，其含义是什么？下列说法正确与否，为什么？1、20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20 ℃时食盐的溶解度是10克/100克水。
2、20℃时， 100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水。
3、20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。将36克食盐溶解在64克水里，可以配成20℃时100克食盐饱和溶液。不一定达到饱和(2)溶解度和溶解性的关系物质在20℃时溶解度表3、溶解度曲线硝酸钾的溶解度t (℃)S （g/100g水）0·····21.245.385.5氢氧化钙的溶解度t (℃)S (g/100g水)0····● 溶解度曲线含义1020溶解度（克/100克水）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸（4）、固体溶解度曲线及意义点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。.a.b巩固练习1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，
(1)、A物质的溶解度
曲线表明A物质_______
(2)、M点表示在__oC时，A和B的溶解度___,在__A物质的溶解度大
于B物质的溶解度。在____A物质的溶解度小于B物质的溶解度。2：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）：M点的含义是________
( 2 )：当温度为t1oC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,
当为t３oC时，
溶解度最大
的是________.（3）影响固体物质溶解度的因素内因：溶质和溶剂本身的性质（决定性因素）
外因：温度1、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而变大如：KNO3
2、少数固体物质的溶解度随温度的升高而变大不明显
如：NaCl t↑ S变大不明显
3、个别固体物质的溶解度随温度的升高而变小
如：Ca(OH)2 t↑S↓固体物质的溶解度受温度的影响情况当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。(4)影响气体溶解度的外界因素：气体物质
P不变 T↑ S↓
T不变 P↑ S↑ 气体物质的溶解度曲线思考：
①能不能用刚凉好的凉白开养鱼？
②给冷水加热的时候，在沸腾以
前，水中为什么会出现很多气泡？ 1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？想一想：定义：某气体在一个标准大气压下，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数。 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 （ ）
A. 升温增压； B. 升温减压
C. 降温增压； D. 降温减压。C3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①D想一想：溶解度（S）（1）定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里（通常是水）达到饱和状态时所溶解的溶质的质量(g)。 单位：克/100克水4、溶解度的计算注意: (1) 温度改变，物质的溶解度随之改变
(2) 溶解度只适用于饱和溶液
相关计算公式：m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)[例题] 把55克50℃时的硼酸饱和溶液蒸干，得到5克硼酸固体。求硼酸在50℃时的溶解度。m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)m(H2O) = 55-5 = 50 (g)50=S100S = 10 (g/100g水)答：50℃时，硼酸的溶解度为10 g/100g水。解：5[例题] 已知氯化钾在20℃时的溶解度是34g/100g水。配制20℃时500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾和水各多少克？m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)m(H2O) = 500-126.9 = 373.1 (g)500-m(溶质)=34100 m(溶质) = 126.9 (g)答：20℃时，500克氯化钾饱和溶液需要氯化钾126.9克，水373.1克。解：m(溶质)[例题] 已知硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g/100g水。24克硝酸钾溶解在多少克水中，才能配制成20℃时的饱和溶液？24m(溶剂)=31.6100m(溶剂) = 75.9 (g)答：20℃时，24克硝酸钾溶解在75.9克水中恰好饱和。解：六、溶质质量分数 / 溶液浓度c%1、溶液的质量分数
适用于所有饱和溶液和不饱和溶液
相关计算公式：m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)或者减少 减少减少不变不变 增加增加减小不变减少减少
增加不变增加
增大减少不变减少减小增大每份溶液作不同操作的情况分析对10%的食盐溶液含义的解释错误的是:
100克水中溶解了10克食盐
b.100克食盐溶液中溶解有10克食盐
c.将10克食盐溶解于90克水中所得到的溶液
将食盐与水按1:10的质量比配成的溶液a.d.a.d.[例题] 配制500g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？m(溶质) = m(溶液)×C%解：m(NaCl) = 500×10% = 50 (g)m(溶质)+m(溶剂)= m(溶液)m(H2O) = 500 - 50 = 450 (g)答：需要氯化钠50克，水450克。[例题] 20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克。蒸干后得食盐9克。求(1)这瓶溶液的百分比浓度；(2)20℃时食盐的溶解度。解：C%=349×100%=26.5%100S=34-99S =34-99×100=36 (g/100g水)答：这瓶食盐溶液的百分比浓度是26.5%，20℃时的溶解度是36克/100克水。[练] 蒸干35克氯化钾溶液，得氯化钾5克，求该氯化钾溶液的百分比浓度。[练] 配制80克15%的氯化铵溶液，需氯化铵和水各多少克？3、饱和溶液的浓度与溶解度关系m(溶质)m(溶剂)m(溶液)S100100+S=100+SS×100%注：本公式仅适用于饱和溶液。CS<联系不同点：
一定温
度下常温或
某一定
温度下饱和不一定100克不一定S=m溶质
m溶剂×100C%=m溶质
m溶液×100%克/100克水无[例题] 10℃时，氯化钾的溶解度是30克/100克水，求10℃时氯化钾饱和溶液的百分比浓度。解：C% == 23.1%答：10℃时氯化钾的饱和溶液百分比浓度为23.1%。100 +3030×100%[例题] 40℃时，氯化钾饱和溶液的浓度是28.6%，求40℃时氯化钾的溶解度。解：28.6% =答：40℃时氯化钾的溶解度为40.1克/100克水。100 + SS×100%S = 40.1 (克/100克水)[练] 在200克10%的氯化钠溶液中，再溶解10克氯化钠，这时溶液的百分比浓度是多少？[练] 在200克10%的氯化钠溶液中，再加入10克水，这时溶液的百分比浓度是多少？[练] 在200克10%的氯化钠溶液中，再加入100克10%的氯化钠溶液，这时溶液百分比浓度是多少？[练] 从400克10%氯化钠溶液中，倒出10克溶液，这时原溶液的百分比浓度是多少？倒出溶液的百分比浓度是多少？