人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共27张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共27张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 575.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-02 10:35:00 | ||
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文档简介
课件27张PPT。第二节几种重要的金属化合物
镁、铝及其化合物一、镁、铝的性质1、铝的化
学性质与非金属单质的反应：O2、Cl2、S与酸反应：铝热反应：与碱反应：非氧化性酸：氧化性酸：冷浓H2SO4、
浓HNO3钝化思考：镁的化学性质与铝有何异同？焊接铁轨冶炼难熔金属与酸反应：非氧化性酸：氧化性酸：浓H2SO4、
HNO3 不产生氢气 2、镁的化
学性质与非金属单质的反应在：O2、Cl2、N2与盐反应：CuSO4溶液、浓NH4Cl溶液 与CO2反应：DA2、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3C3.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放
出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下
恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，
放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放
入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的
体积为V3。下列说法正确的是( )
A.V1＝V3＞V2 B.V2＞V1＝V3
C.V1＝V2＞V3 D.V1＞V3＞V2A2、镁、铝的冶炼：Ⅰ、铝土矿的提纯：方法一：酸溶法（1）、铝的冶炼：方法二：碱溶法Ⅱ、电解熔融的氧化铝煅
烧水过
滤盐酸蒸发
结晶干
燥电解（2）、镁的冶炼：Ⅰ 、海水中提取氯化镁Ⅱ 、电解熔融的氯化镁3、既能与酸反应又能与碱反应的物质（1）、Al、Al2O3、Al(OH)3（2）、弱酸酸式盐（3）、弱酸铵盐A（4）、氨基酸、蛋白质例：下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分
反应后，过滤、洗涤、干燥
B、用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇
中的少量水
D、 Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱
溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量
CO2后过滤B二、铝及其化合物的转化及相关计算1、铝三角之间的转化2、应用（1）Al(OH)3的制备①铝盐溶液与氨水反应②偏铝盐溶液通CO2③偏铝盐溶液与铝盐溶液(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：① AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不
溶解。(1)AlCl3溶液和NaOH溶液，
(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液，
(3)Na2CO3溶液和盐酸，
(4)AgNO3溶液和氨水。例1、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，
先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( )
A. H2SO4滴入NaAlO2溶液中
B. Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
C. Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中
D. 氨水滴入Al2(SO4)3溶液中A(3)、有关Al(OH)3沉淀的计算n【Al(OH)3】=1/3 n(OH-)无白色沉淀n【Al(OH)3】=4 n(Al3+) -n(OH-)CBB三、有关铝及其化合物的反应图像立即产生白色沉淀→
渐多→最多→渐少→
消失立即产生白色沉淀→
渐多→最多→渐少→
消失NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量盐酸中逐滴加偏铝
酸盐溶液至过量无沉淀出现沉淀 逐渐增多最多沉淀量不变无沉淀出现沉淀 逐渐增多最多沉淀量不变思考：1、向AlCl3、 MgCl2、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量？
写出该过程的化学反应方程式，并画出生成的沉淀随
加入的NaOH的物质的量的图像。2、向HCl、 AlCl3、 MgCl2、溶液中逐滴加入NaOH溶液
至过量？写出该过程的化学反应方程式，并画出生成
的沉淀随加入的NaOH的物质的量的图像。 例 1.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢
氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中
沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是 ( ) 例2 .将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量
与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 例3、某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几
种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得
悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加
入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的
盐酸体积，则M点的体积是( )
A. 70mL B. 100mL
C. 120mL D. 130mL例4.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好
完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶
液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，
测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有
关叙述中正确的是( )
A.加入合金的质量不可能为6.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24LD例5、在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各
取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，
产生气体，有关数据列表如下：
则下列说法正确的是( )
A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L－1
C. 合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1
D. 丙组中铝的物质的量为0.009molC例6、 下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是 ( )C一、镁、铝的性质1、镁、铝的化学性质2、铝的冶炼：3、既能与酸反应又能与碱反应的物质二、铝及其化合物的转化及相关计算1、铝三角之间的转化2、应用(3)、有关Al(OH)3沉淀的计算三、有关铝及其化合物的反应图像小结
镁、铝及其化合物一、镁、铝的性质1、铝的化
学性质与非金属单质的反应：O2、Cl2、S与酸反应：铝热反应：与碱反应：非氧化性酸：氧化性酸：冷浓H2SO4、
浓HNO3钝化思考：镁的化学性质与铝有何异同？焊接铁轨冶炼难熔金属与酸反应：非氧化性酸：氧化性酸：浓H2SO4、
HNO3 不产生氢气 2、镁的化
学性质与非金属单质的反应在：O2、Cl2、N2与盐反应：CuSO4溶液、浓NH4Cl溶液 与CO2反应：DA2、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3C3.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放
出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下
恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，
放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放
入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的
体积为V3。下列说法正确的是( )
A.V1＝V3＞V2 B.V2＞V1＝V3
C.V1＝V2＞V3 D.V1＞V3＞V2A2、镁、铝的冶炼：Ⅰ、铝土矿的提纯：方法一：酸溶法（1）、铝的冶炼：方法二：碱溶法Ⅱ、电解熔融的氧化铝煅
烧水过
滤盐酸蒸发
结晶干
燥电解（2）、镁的冶炼：Ⅰ 、海水中提取氯化镁Ⅱ 、电解熔融的氯化镁3、既能与酸反应又能与碱反应的物质（1）、Al、Al2O3、Al(OH)3（2）、弱酸酸式盐（3）、弱酸铵盐A（4）、氨基酸、蛋白质例：下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分
反应后，过滤、洗涤、干燥
B、用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇
中的少量水
D、 Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱
溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量
CO2后过滤B二、铝及其化合物的转化及相关计算1、铝三角之间的转化2、应用（1）Al(OH)3的制备①铝盐溶液与氨水反应②偏铝盐溶液通CO2③偏铝盐溶液与铝盐溶液(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：① AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不
溶解。(1)AlCl3溶液和NaOH溶液，
(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液，
(3)Na2CO3溶液和盐酸，
(4)AgNO3溶液和氨水。例1、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，
先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( )
A. H2SO4滴入NaAlO2溶液中
B. Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
C. Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中
D. 氨水滴入Al2(SO4)3溶液中A(3)、有关Al(OH)3沉淀的计算n【Al(OH)3】=1/3 n(OH-)无白色沉淀n【Al(OH)3】=4 n(Al3+) -n(OH-)CBB三、有关铝及其化合物的反应图像立即产生白色沉淀→
渐多→最多→渐少→
消失立即产生白色沉淀→
渐多→最多→渐少→
消失NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量盐酸中逐滴加偏铝
酸盐溶液至过量无沉淀出现沉淀 逐渐增多最多沉淀量不变无沉淀出现沉淀 逐渐增多最多沉淀量不变思考：1、向AlCl3、 MgCl2、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量？
写出该过程的化学反应方程式，并画出生成的沉淀随
加入的NaOH的物质的量的图像。2、向HCl、 AlCl3、 MgCl2、溶液中逐滴加入NaOH溶液
至过量？写出该过程的化学反应方程式，并画出生成
的沉淀随加入的NaOH的物质的量的图像。 例 1.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢
氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中
沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是 ( ) 例2 .将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量
与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 例3、某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几
种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得
悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加
入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的
盐酸体积，则M点的体积是( )
A. 70mL B. 100mL
C. 120mL D. 130mL例4.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好
完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶
液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，
测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有
关叙述中正确的是( )
A.加入合金的质量不可能为6.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24LD例5、在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各
取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，
产生气体，有关数据列表如下：
则下列说法正确的是( )
A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L－1
C. 合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1
D. 丙组中铝的物质的量为0.009molC例6、 下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是 ( )C一、镁、铝的性质1、镁、铝的化学性质2、铝的冶炼：3、既能与酸反应又能与碱反应的物质二、铝及其化合物的转化及相关计算1、铝三角之间的转化2、应用(3)、有关Al(OH)3沉淀的计算三、有关铝及其化合物的反应图像小结