5.2 酸和碱的性质研究 同步测试题(含解析）
文档属性
| 名称 | 5.2 酸和碱的性质研究 同步测试题(含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 228.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-30 18:31:23 | ||
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文档简介
第五章 初识酸和碱 5.2 酸和碱的性质研究 同步测试题
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 3 分 ，共计24分 ， ）
?1. 下列图象与所述实验相符的是（ ）
A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t°C时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸
A.A
B.B
C.C
D.D
?
2. 把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（ ）
A.紫色、蓝色、红色
B.蓝色、红色、无色
C.蓝色、红色、紫色
D.红色、蓝色、紫色
?
3. 下列能说明醋酸具有酸性的是（ ）
A.有刺激性气味
B.常温下醋酸是无色液体
C.能使紫色石蕊试液变红
D.易溶于酒精和水
?
4. 某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ）
A.氯化钡
B.碳酸钠
C.氢氧化钠
D.氧化铜
?
5. 下列实验方案正确的是（ ）
A.用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳
B.分别加入熟石灰，研磨，闻气味鉴别氯化铵和氯化钙
C.用水溶解后过滤分离CaCl2和Na2CO3
D.用稀盐酸除去CaO中的CaCO3
?
6. 小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表?
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水?
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿?
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A.食醋
B.食盐水
C.蒸馏水
D.草木灰水
?
7. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（ ）
A.SO3
B.CaO
C.NaOH
D.Ca(OH)2
?
8. 大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ） ①石蕊试液???②酚酞试液????③石蕊试纸????④pH试纸
A.只有①②
B.只有①②③
C.只有①④
D.以上都可以
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?9. 某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。 实验探究一： I．探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到(????)现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须(????)才能证明酸和碱能发生反应。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【进行猜想】(l)Na2SO4；（2）Na2SO4和H2SO4(3)Na2SO4和NaOH 同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是(????) 【设计实验】
实验操作
实验现象
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有产生气泡
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现(????)
实验探究二：如图1
确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。 实验如下： 【提出问题】A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。 【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸：乙同学：A是稀硫酸 【实验探究】如图2 【评价交流】 下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是(????)
A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3?、C1?、Na+
B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+
C.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3?、C1?、Na+
D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+ 【归纳总结】 对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成 气体、沉淀或气体或水 除去。
?
10. 为探究酸的化学性质，进行如图实验： ①甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是(????)，属于中和反应的实验(????)（填“甲”或“乙”） ②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象。由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质只有两种可能性： a．NaCl、HCl?b．(????) （可能涉及的化学反应方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ③为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。 方案编号实验操作实验现象结论④下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是(????)（填序号）。
A.铁粉
B.酚酞溶液
C.氧化铜粉末
D.氢氧化钠溶液
?
11. 小樱进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究： 【提出问题】小樱要探究的问题是(????)。 【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显(????)性。若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是(????) （填写离子符号）。 【实验与分析】小樱从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。 【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，你认为小玫的理由是(????)。为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是(????)。（溶于水的二氧化碳忽略不计）。
A.取样，加入铜片，观察现象
B.取样，加入锌粒，观察现象
C.取样，通入二氧化碳，观察现象
D.取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
三、 填空题 （本题共计 8 小题 ，每题 3 分 ，共计24分 ， ）
?12. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：________．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是________．
（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是________（填写化学式，下同），一定含有的溶质是________．
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有________．
?13. 同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
实验一
实验二
实验三
观察固体表面
向两块固体表面滴加稀盐酸
振荡三个塑料瓶
（1）由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的________，因此要密封保存．
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应的化学方程式为________，对比A瓶与________（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）．
方案一
方案二
分析
微热（不考虑水分蒸发）
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为________； 方案二的A溶液变浑浊的原因是________．
（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究： 【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？ 【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品． ②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O→通电?2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体． ③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应． 【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是________． 【实验探究】取样溶于水，并分成两份． 步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂； 步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸； 【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠． 【反思评价】上述实验中步骤________（填写序号）是没有必要进行的．
?
14. 某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验： ①请将实验报告补充完整
实验步骤
a
b
c
现象
溶液变为________色
________
有白色沉淀生成
结论
氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用
反应的化学方程式是________氢氧化钙能与酸反应
氢氧化钙能与________（填物质类别）反应
②向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图1所示，请回答： I、m点溶液中的溶质是________； II、滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是________； III、随着碳酸钠溶液的加入，图2中错误的是________．
?
15. KOH溶液中含有H2O，K+，OH?能使无色酚酞试液变成红色．某化学兴趣小组想探究KOH溶液是无色酚酞试液变成红色的原因． 【提出问题】 KOH溶液中的什么成分是无色酚酞试液变红？ 【猜想】 猜想1:KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红． 猜想2:KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红． 猜想3:KOH溶液中的________（填化学式）使无色酚酞试液变红． 【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，流入1?2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1?2滴无色酚酞试液
________
猜想2不成立
③滴入1?2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
________
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要验证就可以排除，你认为该铜须的理由是________． 【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是________；②KOH应________保存．
?
16. 化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质．
（1）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为________．
（2）一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为________．该过程中观察到的现象是________．
（3）小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是________．
?
17. 实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象． 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了． 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故． 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH?离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH?离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：________．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是________．
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
实验步骤
设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．
①________ ?
（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明．请你写出其中一种．
实验方法
可能观察到的现象
相应结果或结论
①________
② ________?
③________
?
18. 请阅读下面的“节目单”并回答问题
（1）“水”变“汽水”所用的A、B两种无色溶液可能是________．
（2）“水”变“牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，请用化学方程式列举一例________．
（3）请你再设计一个化学“魔术”，该“魔术”的名称是________．
你要怎么演这个“魔术”
观众会看到什么
解释“魔术”中的道理
________
________
________
（4）老师观看了同学们的化学“魔术”后，提出了一个问题：假如小刚和小华所用的试剂中A和C、B和D分别属于同类物质的溶液，则把小刚和小华变完“魔术”后的甲烧杯中的澄清溶液全部注入乙烧杯中，又会出现什么样的现象呢？请你预测可能出现的现象并推测甲、乙烧杯中的成分．
?
混合前甲烧杯中的成分
混合前乙烧杯中的成分
混合后可能出现的现象
1
________
________
________
2
________
________
________
?
19. 对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．
实验内容
实验现象
分析与结论
醋酸晶体试管内________，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．
即使是同种酸，由于________不同，它们的性质不完全相同．
两试管中均产生________
不同的酸具?有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有________（填元素符号）．
E试管中产生________， F试管中无明显现象．
不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答： I．废液缸中产生气体的化学方程式为________． II．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有________（填化学式）．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 10 分 ，共计20分 ， ）
?
20. 阅读下面短文简要回答问题 土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质，引起对植物生长的危害，或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康．人从自然界取得资源和能源，经过加工、调酸和消费，最终以废弃物撒向土壤，或通过大气、水体和生的向土壤中排放转化．当输入的污染物数量超过土壤的容量和自净能力时，必然引起土壤情况的恶化，发生土壤污染．污染的土壤对农作物生长不利．
（1）从上述短文中归纳出要研究的问题．
（2）设计实验测定本地区土壤的酸碱性（简要写出操作步骤、现象和结论）．
（3）据你所学化学知识提出防止土壤污染的措施（至少三种）
提示：本题只是研土壤毒素对值物生长和人体健康影响的大题目，但考虑和能力问题只涉及一个化学片断，但第③问还是要求从多方面回答土壤污染问题，因此在学习时要注意化学与生物学科的联系，化学与生产生活实际的联系．
?
21. 焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明．
五、 实验探究题 （本题共计 3 小题 ，每题 15 分 ，共计45分 ， ）
?
22. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示的3个实验．试回答下列问题：
（1）实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液．
（2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生． ①写出实验过程中会观察到的现象是________，反应的化学方程式为________ ________，该反应________（填“是”或“不是”）复分解反应． ②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生：取反应后的溶液，向其中加入________，其现象是________，写出该反应的化学方程式________．
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应．你认为他们的判断是否正确．若不正确，你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生．
（4）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露，接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理．若要完全中和泄露的浓硫酸，理论上需要熟石灰多少吨？
?
23. 在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究． 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞试液变色． （猜想）可能是水分子，钠离子或氢氧根离子使无色酚酞试液变色． （实验）
（1）在第一支试管中加入约2毫升蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液．现象：溶液不变色；
（2）在第二支试管中加入2毫升氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液．现象：溶液不变色；
（3）在第三支试管中加入2毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液．现象________． （结论）________．
?
24. 我市某河毗邻工业区，近日河里有大量鱼虾死亡．小华闻讯后，立即去该河取回水样，与同学们一起探究河水污染的原因．
（1）过滤，观察水质，发现水质的能见度较低．过滤时无需用到以下仪器的________ A?漏斗???B烧杯???C玻璃棒????D铁架台???E酒精灯
（2）小华怀疑工业区有碱性物质排入河中，他取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈碱性，他们选用的物质可能是________、________． 请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证．
??????????????????????实验步骤
实验现象
实验结论
?取少量水样于试管中，滴入几滴无色酚酞试液
试液由无色变为红色?
水样呈碱性?
（3）若测得水样呈碱性，往此水样中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该水样中含有的一种物质可能是________．
（4）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理②将江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议你不同意的是________理由是________．
参考答案与试题解析
第五章 初识酸和碱 5.2 酸和碱的性质研究 同步测试题
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 3 分 ，共计24分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
探究酸碱的主要性质
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
金属的化学性质
【解析】
本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断．也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答．
【解答】
A、因为锌的质量一定，所以随着硫酸的加入，锌反应完全，锌反应完全，硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小，因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，而硫酸锌的质量不再增加，所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小（但不会到零）．所以A错误； B、向饱和氯化铵溶液不断加水，氯化铵溶液的质量分数将不断减小，但不会降为0，所以B错误。 C、温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t°C时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了，所以C正确。 D、钡离子一旦遇到硫酸就应该产生沉淀的，所以不能为一段时间无沉淀，所以D很明显错误。
2.
【答案】
C
【考点】
探究酸碱的主要性质
水的性质和应用
酸碱指示剂及其性质
【解析】
了解生石灰、二氧化硫、食盐溶于水后的变化，以及紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝的特性．
【解答】
解：生石灰（主要成分CaO）遇水变成熟石灰（主要成分Ca(OH)2）．熟石灰的溶液现碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；二氧化硫易溶于水，且溶液现酸性，可使紫色石蕊试液变红；食盐溶于水现中性，不能使紫色石蕊试液变色．所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：蓝、红、紫色． 故选C．
3.
【答案】
C
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
醋酸是一种酸，具有酸的性质．酸具有共同的化学性质包括：一是能与酸碱指示剂反应；二是能与活泼金属反应；三是能与金属氧化物反应；四是能与碳酸盐（如纯碱等）反应，五能与碱反应．可根据上述性质检验酸性．
【解答】
解：醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的气味、颜色状态、溶解性都不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色是化学性质，且体现了醋酸的酸性，故选C．
4.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
探究酸碱的主要性质
酸碱盐的溶解性
【解析】
本题要根据选项中的物质和硫酸反应后的生成物的性质进行分析： A、硫酸和氯化钡反应后生成硫酸钡和盐酸，盐酸依然显酸性； B、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠溶液、水和二氧化碳，硫酸钠溶液显中性； C、硫酸和氢氧化钠溶液反应后生成中性的硫酸钠和水； D、氧化铜和硫酸反应后生成的硫酸铜溶液是中性溶液．
【解答】
解：A、硫酸和氯化钡反应后生成硫酸钡和盐酸，盐酸依然显酸性，所以所得溶液酸性基本不变，故A正确； B、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠溶液、水和二氧化碳，而所得的硫酸钠溶液显中性，溶液由原来的酸性变为中性，故B不正确； C、硫酸和氢氧化钠溶液反应后生成中性的硫酸钠和水，溶液由原来的酸性变为中性，故C不正确； D、氧化铜和硫酸反应后生成的硫酸铜溶液是中性溶液，溶液由原来的酸性变为中性，故D不正确． 故选A
5.
【答案】
B
【考点】
物质除杂或净化的探究
实验方案的评价
铵态氮肥的检验
【解析】
A、根据实验室制取二氧化碳的知识进行解答； B、根据氯化铵与熟石灰混合会放出氨气进行解答； C、根据氯化钙和碳酸钠反应分析； D、根据除杂的知识分析解答。
【解答】
A、稀硫酸和石灰石反应生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行，故A错误； B、氯化铵与熟石灰混合会放出氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨会有刺激性气味产生，而氯化钙与熟石灰混合研磨不会反应，所以分别加入熟石灰，研磨，闻气味能够鉴别两者，故正确； C、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，分离后得到的是碳酸钙和氯化钠，而不是氯化钙和碳酸钠，故选项错误； D、稀盐酸能与氧化钙反应，故错误。 故选：B。
6.
【答案】
D
【考点】
探究酸碱的主要性质
酸碱指示剂及其性质
【解析】
分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化纳溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化纳溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
【解答】
解：分析表格信息，氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水． 故选D．
7.
【答案】
A
【考点】
酸碱指示剂及其性质
探究酸碱的主要性质
水的性质和应用
酸的化学性质
碱的化学性质
【解析】
紫色石蕊溶液遇酸变红，有些物质虽然不是酸，但与水反应后能生成酸性物质也可以使紫色石蕊溶液变红．
【解答】
解：A、SO3不是酸，但它会与水反应生成硫酸，硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，故A正确； B、CaO溶于水，会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，会使紫色石蕊溶液变蓝，故B不正确； C、氢氧化钠是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故C不正确； D、氢氧化钙是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故D不正确； 故选A
8.
【答案】
D
【考点】
酸碱指示剂的使用
探究酸碱的主要性质
【解析】
做好此题要了解紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸碱后的不同变化；以及石蕊试纸和PH试纸遇酸碱的变化．
【解答】
解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；pH试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色，故①②③④都可用来检验溶液的酸碱性． 故选D．
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
9.
【答案】
等于或小于7【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【进行猜想】（l）Na2SO4（2）Na2SO4和H2SO4（3）Na2SO4和NaOH同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色故填：溶液由无色变成红色实验探究二：甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3、C1、Na+，故D正确故填：D【归纳总结】选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉故填：气体沉淀或气体或水
【考点】
探究酸碱的主要性质
实验探究物质的组成成分以及含量
溶液的酸碱性与pH值的关系
盐的化学性质
【解析】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水； 显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
【解答】
实验探究一： 探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应。 故填：溶液由无色变成红色； 方案2：乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7，才能证明酸和碱能发生反应，这是因为pH小于7，说明氢氧化钠已经完全反应并且硫酸过量，等于7，说明氢氧化钠恰好和硫酸完全反应，故填：等于或小于7； 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【进行猜想】(l)Na2SO4；（2）Na2SO4和H2SO4；（3）Na2SO4和NaOH 同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠； 【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生； 方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色； 实验探究二： 甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸；乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论；在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子；即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+，故D正确； 故填：D。 【归纳总结】 选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉； 故填：气体；沉淀或气体或水。
10.
【答案】
①有气泡产生甲②NaCl③紫色石蕊试液变红④BD
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据中和反应的特点分析； ②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢； ③稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色； ④铁能和稀盐酸反应有气体生成，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体消失，溶液变成蓝色；酚酞遇酸不变色；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象。
【解答】
①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此乙实验现象是产生气泡；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于酸和碱反应，生成盐和水，满足中和反应的特点； ②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢； ③验证猜想a，方案1：取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，猜想a成立； ④加入铁粉时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，A正确；加入无色酚酞溶液不变色，无明显现象，B错误；加入氧化铜粉末时，溶液由无色变成蓝色，说明溶液中含有稀盐酸，C正确；加入氢氧化钠时，无明显现象，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，D不正确。
11.
【答案】
中OH【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象故答案为：盐酸过量时试液也不变色BD
【考点】
探究酸碱的主要性质
酸碱指示剂及其性质
酸的化学性质
【解析】
由题目的信息可知，提出问题中，小樱要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；猜想与假设中，所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性；若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；交流与反思中，小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象；取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
【解答】
【提出问题】小樱要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；故答案为：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性； 【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性；若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；故答案为：中；OH?； 【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象；取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象；故答案为：盐酸过量时试液也不变色；BD；
三、 填空题 （本题共计 8 小题 ，每题 3 分 ，共计24分 ）
12.
【答案】
B?D,G?H
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
NaOH溶液,紫色石蕊溶液
NaOH和Na2CO3
HCl,NaCl?NaOH
与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；试管A中紫色石蕊试液遇到盐酸变成红色，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出．第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钠和氢氧化钠；通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质是：盐酸与酸碱指示剂反应、盐酸与活泼金属反应、盐酸与某些金属氧化物反应、盐酸与碱反应、盐酸与某些盐反应．
【解答】
解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，配平即可，
（3）试管A中紫色石蕊试液遇到盐酸变成红色，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出，
（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钠和氢氧化钠；
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质是：盐酸与酸碱指示剂反应、盐酸与活泼金属反应、盐酸与某些金属氧化物反应、盐酸与碱反应、盐酸与某些盐反应，
13.
【答案】
水、二氧化碳
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,C
氢氧化钠溶液,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同
原料中的NaCl未完全反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,步骤I
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）考虑氢氧化钠的性质进行回答；
（2）考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
（3）考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性；
（4）考虑工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O======通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钠． 考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．
【解答】
解：（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的?H2O、CO2，因此要密封保存；
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为?CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与?C瓶的实验现象可证明CO2?能与NaOH发生反应．
（3）考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性：两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为?氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了?氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少 ；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
（4）【提出猜想】根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O======通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠； 【反思评价】①由于氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液一定会变红色，无法做出判断；上述实验中步骤I是没有必要进行的．
14.
【答案】
蓝,溶液由红色变成无色,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,酸性氧化物,氯化钙和氯化钠,有气泡，有白色沉淀，溶液变红色,AD
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
盐的化学性质
【解析】
①根据氢氧化钙的化学性质来分析； ②根据二者是否完全中和还是有剩余来分析．
【解答】
解：①石灰水能使紫色的石蕊试液变蓝色；能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，石灰水能使无色酚酞变红色，滴加足量甚至过量的盐酸后，溶液呈中性或酸性，溶液变为无色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因为生成了碳酸钙白色沉淀； 故答案为：
实验步骤
a
b
c
现象
溶液变为?蓝色
溶液由红色变成无色
有白色沉淀生成
结论
氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用
反应的化学方程式是?Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氢氧化钙能与酸反应
氢氧化钙能与?酸性氧化物（填物质类别）反应
②I、由图象可知，开始溶液显酸性，说明盐酸过量，当加入碳酸钠至pH=7时，溶液中含有氯化钙和氯化钠；故填：氯化钙和氯化钠； II、因为原溶液中盐酸剩余，所以加入碳酸钠后二者反应生成二氧化碳；二者完全反应后，继续加入碳酸钠，则与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀，滴加过量后，溶液显碱性，酚酞变红色；故填：有气泡，有白色沉淀，溶液变红色； III、A．随着碳酸钠溶液的加入，开始溶液质量增加，当与盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，溶液质量应该减小，故错误； B．开始加入碳酸钠与稀盐酸反应，所以开始氯化钙的质量不变；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙的质量减少，故正确； C．向原溶液中加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应时，二氧化碳的质量不再增加，故正确； D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钙与碳酸钠反应也会生成氯化钠，应该有两段增大的过程，故错误． 故填：AD．
15.
【答案】
OH?,试管内溶液不变色,猜想3成立,无色酚酞试液中含有水,无色酚酞试液变红色,密封
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
【解析】
【猜想】根据猜想1和猜想2根据氢氧化钾溶液中含有的粒子作出合理的猜想即可； 【实验探究】根据碱的性质进行分析，能使酚酞变红的粒子是OH?，设计实验时要排除水分子和K+的干扰； 【讨论反思】根据酚酞试液本身就是含有水分子，且实验②就能同时验证水和钠离子对酚酞变色的影响进行分析； 【拓展】①根据氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子，同样可以使酚酞变红进行分析； ②根据氢氧化钾为碱，能够和空气中的二氧化碳反应而发生变质，所以应该密封保存进行分析．
【解答】
解：【猜想】结合猜想1和猜想2根据氢氧化钾溶液中含有的粒子可以作出如下猜想：是氢氧根离子使酚酞变红的，其符号为：OH?； 【实验探究】②猜想②不成立，说明溶液没有变色，故实验②的现象为溶液不变色； ③根据上述两个实验可以知道水分子和钾离子都不能使酚酞变红，所以实验③中可以直接加入氢氧化钾溶液，观察到溶液变为红色，从而可以判断猜想3成立； 【讨论反思】酚酞试液本身就是含有水分子，且氯化钾溶液中含有水，实验②就能同时验证水和钠离子对酚酞变色的影响； 【拓展】①氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子，同样可以使酚酞变红； ②氢氧化钾为碱，能够和空气中的二氧化碳反应而发生变质，所以应该密封保存． 故答案为：猜想3:OH?；
实验操作
反应② 实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1?2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1?2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想2不成立
③用试管取少量氢氧化钾溶液，滴入1?2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
猜想3成立
【讨论反思】酚酞试液本身含有水分子； 【拓展】①溶液变为红色；? ②密封．
16.
【答案】
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊
关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好．
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
（1）据稀盐酸和碳酸钙反应原理书写方程式；
（2）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，在B中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一段时间后，氢氧化钠反应完毕，关闭K1，则AB装置内气压增大，将B中溶液压入C，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）根据检查装置气密性的方法结合装置特点进行回答．
【解答】
解：（1）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，在B中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一段时间后，氢氧化钠反应完毕，关闭K1，则AB装置内气压增大，将B中溶液压入C，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；可观察到B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊；
（3）检查该装置气密性可用注水法，关闭排气导管，从漏斗注入水，若液面不下降，则装置气密性灵活，具体的方法是：关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好；
17.
【答案】
做重复实验
固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红
隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却．,保持温度不变的红色不消失（或消失），自然冷却的红色消失．,红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关（或无关）．
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
（1）可以用科学探究的一般方法排除偶然现象：通过做重复实验；
（2）酚酞试液变红，是因为OH?离子的原因，所以固体氢氧化镁中没有自由移动的OH?离子，不能使酚酞试液变红；
（3）加入植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；
（4）通过实验证明氢氧化镁的溶解度与温度的关系，从而，说明酚酞溶液中红色消失的原因．
【解答】
解：由题意可知：“他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了”．所以：（1）用科学探究的一般方法排除偶然现象：做重复实验；
（2）OH?离子使酚酞试液变红，而固体氢氧化镁中没有自由移动的OH?离子，不能使酚酞试液变红；
（3）滴加植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；排除干扰；
（4）可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH?离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH?离子变少，酚酞试液又变无色”．所以设计实验：说明酚酞溶液中红色消失的原因． 答案： （1）做重复实验；???? （2）固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红．??? （3）隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；?????? （4）
实验方法
可能观察到的现象
相应结果或结论
①取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却．
② 保持温度不变的红色不消失（或消失），自然冷却的红色消失．?
③红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关（或无关）．
18.
【答案】
Na2CO3溶液和稀HCl
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
白花变红,将酚酞涂在白色的滤纸上，做成小花，向小花喷洒稀的氢氧化钠溶液．,白花变红,酚酞遇碱性溶液变红
碳酸钠、氯化钠,硫酸钡、硝酸 （可能含有硫酸或硝酸钡）,有无色气泡产生,氯化钠（可能含有盐酸）,硫酸钡、硝酸 （可能含有硫酸或硝酸钡）,无明显现象
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
（1）从两种无色溶液混合产生气体的反应考虑；
（2）从两种无色溶液混合后生成沉淀的角度考虑；
（3）可从溶液颜色变化或指示剂遇酸碱后发生颜色变化角度思考；
（4）根据酸碱盐之间的反应规律和复分解发生的条件分析发生的变化．
【解答】
解：（1）两种无色溶液混合产生气体的反应可以是Na2CO3溶液和稀HCl反应生成二氧化碳；
（2）两种无色溶液混合后生成沉淀的化学方程式可以是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）根据无色酚酞遇碱变化的原理，设计一个白花变红的实验；
（4）甲烧杯中碳酸钠有剩余时是一种情况，盐酸剩余时是一种情况；一烧杯中硫酸和硝酸钡分别剩余时的情况；然后分析混合后可能出现的现象．
19.
【答案】
无现象或无明显现象,浓,浓度或溶质质量分数,气泡,H,白色沉淀,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,BaCO3
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
金属可以和酸液反应，但是不能和酸的固体反应，浓硫酸具有吸水性可以使纸张碳化，稀硫酸和稀盐酸都能够和碳酸钠反应生成气体，稀硫酸可以和氯化钡反应生成沉淀，但是稀盐酸不能，可以据此结合题给的信息进行解答．
【解答】
解：酸的很多反应通常在水溶液中才能完成，因此盛有醋酸晶体的试管内无明显现象，盛有醋酸溶液的试管中镁带表面冒气泡； 浓硫酸可以是纸张碳化，而稀硫酸不能，说明即使是同种酸，由于溶质质量分数不同，它们的性质不完全相同； 向C和D两试管中加入碳酸钠，都会产生气泡，说明不同的酸因为组成中都含有氢离子而具有相似的性质； E试管中氯化钡和稀硫酸反应产生白色沉淀，F试管中盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，说明不同的酸根会导致酸的“个性”差异； I、废液缸中立刻冒气泡，说明C中碳酸钠过量，CF试管中的液体混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； II、C中试管中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，废液缸里除了硫酸钠和氯化钡反应产生的白色沉淀外，若过量的碳酸钠和稀盐酸反应后还有剩余，那么碳酸钠还会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀； 故答案为：
实验内容
实验现象
分析与结论
无现象或无明显现象
浓
浓度或溶质质量分数?
气泡
??H
??白色沉淀
I、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； II、BaCO3．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 10 分 ，共计20分 ）
20.
【答案】
（1）问题：污染的土壤影响农作物生长的原因；
（2）方案设计：取土样少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，静置，将PH试纸一端浸入上层清液中，与比色卡对双，判断其酸碱性． 结论：酸、碱性土壤对农作的生长都有影响，防止土壤的措施．
（3）①控制和消除“三废”的排放；②严格控制化学农药的使用量；③合理施用化学肥料；④用可降解塑料地膜等．
【考点】
探究酸碱的主要性质
常见污染物的来源、危害及治理
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
【解析】
（1）根据题目中提供的信息分析回答．
（2）根据溶液的酸碱性判断的方法回答，如用指示剂或pH试纸等．
（3）根据土壤污染的来源回答防治措施．
【解答】
解：（1）根据提示：本题只是研土壤毒素对值物生长和人体健康影响的大题目，故要研究的问题是污染的土壤影响农作物生长的原因．
（2）溶液的酸碱性一般用用指示剂或pH试纸等检验，根据这一基本原理设计实验方案，设计时注意结合教材中指示剂或pH的试纸使用方法，且设计要符合科学探究的步骤．
（3）土壤污染的来源很多，水污染和白色污染都会同时造成土壤污染，所以措施可有以下方面：①控制和消除“三废”的排放；②严格控制化学农药的使用量；③合理施用化学肥料；④用可降解塑料地膜等．
21.
【答案】
取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现溶液变红，则说明氯化铵溶液呈酸性．
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
石蕊溶液遇酸变为红色，遇碱变为蓝色，故可用紫色石蕊试液来鉴别溶液酸碱性．
【解答】
取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现溶液变红，则说明氯化铵溶液呈酸性．
五、 实验探究题 （本题共计 3 小题 ，每题 15 分 ，共计45分 ）
22.
【答案】
中和泄漏的硫酸，理论上需要约37吨氢氧化钙．
塑料瓶变瘪,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,多余,不是,稀盐酸,有气泡冒出,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
（1）实验1：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色．
（2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生． ①利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，正确书写化学方程式，判定复分解反应． ②利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应，正确写出该反应的化学方程式．
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，需要加入指示剂；
（4）稀释前后的硫酸溶液中，硫酸的质量是不变的，所以，中和掉的硫酸就是50吨98%的浓硫酸中的硫酸；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量．一定量的硫酸分别与氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉末完全反应后，经过化学方程式的计算得出氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉所消耗的质量关系如何．
【解答】
解：（1）实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液．
（2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生． ①利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，写出实验过程中会观察到的现象是?塑料瓶变瘪，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应?不是复分解反应． ②利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应：取反应后的溶液，向其中加入?稀盐酸，其现象是?有气泡冒出，写出该反应的化学方程式?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应．他们的判断不正确，可以先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液再加入稀盐酸；
（4）设理论上需要氢氧化钙的质量为x Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 74?????????98 x???????50t×98%=49t 74x=9849t解之得：x=37t 答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约37吨氢氧化钙．
23.
【答案】
溶液变红色 由实验及相应的现象可以看出，只有实验
溶液变红色,氢氧化钠溶液中是氢氧根离子能使无色酚酞试液变色
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
【解析】
本题是探究实验题，探究无色酚酞遇碱变色的原因，根据其主要粒子一一验证，利用现象得出结论．
【解答】
解：因为氢氧化钠的溶液中有大量的H2O、Na+、OH?，探究变色的原因，做了相应的三个实验．（1）向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，察到没有颜色变化；
（2）向氯化钠溶液滴入几滴无色酚酞溶液，观察到没有颜色变化；
（3）向氢氧化钠溶液滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，
24.
【答案】
E
紫色石蕊试液,无色酚酞试液
NaOH
②,会造成二次污染
【考点】
水资源的污染与防治
探究酸碱的主要性质
过滤的原理、方法及其应用
酸碱指示剂及其性质
【解析】
（1）根据过滤装置来解答此题．
（2）碱性溶液的检验方法有：①用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液②用pH试纸测定其pH③用红色石蕊试纸．
（3）根据可溶性铜盐与物质反应生成的蓝色沉淀为氢氧化铜来推测出该物质应含有氢氧根．
（4）江水引入内河，可以把内河的污水及污泥冲走，但同时也把江水给污染了．
【解答】
解：（1）过滤是初中化学的一个重要实验，其原理是可溶性的物质可以通过滤纸而不可溶性的杂质则不能而实验混合物的分离．在过滤操作中要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器．但不需要用到酒精灯． 故选E．
（2）碱性溶液能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞试液变红，故我们可以选用这两种物质来检验碱性物质．
（3）因为碱性物质与硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，由质量守恒定律可知，这种碱性物质一定含有氢氧根．可能是氢氧化钠或者是氢氧化钙等碱．
（4）把江水引入内河在一定程度上可以把内河的污水和污泥冲走，但同时也会造成江水的二次污染．所以不可取．
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 3 分 ，共计24分 ， ）
?1. 下列图象与所述实验相符的是（ ）
A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t°C时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸
A.A
B.B
C.C
D.D
?
2. 把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（ ）
A.紫色、蓝色、红色
B.蓝色、红色、无色
C.蓝色、红色、紫色
D.红色、蓝色、紫色
?
3. 下列能说明醋酸具有酸性的是（ ）
A.有刺激性气味
B.常温下醋酸是无色液体
C.能使紫色石蕊试液变红
D.易溶于酒精和水
?
4. 某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ）
A.氯化钡
B.碳酸钠
C.氢氧化钠
D.氧化铜
?
5. 下列实验方案正确的是（ ）
A.用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳
B.分别加入熟石灰，研磨，闻气味鉴别氯化铵和氯化钙
C.用水溶解后过滤分离CaCl2和Na2CO3
D.用稀盐酸除去CaO中的CaCO3
?
6. 小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表?
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水?
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿?
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A.食醋
B.食盐水
C.蒸馏水
D.草木灰水
?
7. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（ ）
A.SO3
B.CaO
C.NaOH
D.Ca(OH)2
?
8. 大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ） ①石蕊试液???②酚酞试液????③石蕊试纸????④pH试纸
A.只有①②
B.只有①②③
C.只有①④
D.以上都可以
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?9. 某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。 实验探究一： I．探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到(????)现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须(????)才能证明酸和碱能发生反应。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【进行猜想】(l)Na2SO4；（2）Na2SO4和H2SO4(3)Na2SO4和NaOH 同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是(????) 【设计实验】
实验操作
实验现象
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有产生气泡
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现(????)
实验探究二：如图1
确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。 实验如下： 【提出问题】A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。 【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸：乙同学：A是稀硫酸 【实验探究】如图2 【评价交流】 下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是(????)
A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3?、C1?、Na+
B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+
C.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3?、C1?、Na+
D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+ 【归纳总结】 对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成 气体、沉淀或气体或水 除去。
?
10. 为探究酸的化学性质，进行如图实验： ①甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是(????)，属于中和反应的实验(????)（填“甲”或“乙”） ②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象。由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质只有两种可能性： a．NaCl、HCl?b．(????) （可能涉及的化学反应方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ③为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。 方案编号实验操作实验现象结论④下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是(????)（填序号）。
A.铁粉
B.酚酞溶液
C.氧化铜粉末
D.氢氧化钠溶液
?
11. 小樱进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究： 【提出问题】小樱要探究的问题是(????)。 【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显(????)性。若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是(????) （填写离子符号）。 【实验与分析】小樱从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。 【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，你认为小玫的理由是(????)。为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是(????)。（溶于水的二氧化碳忽略不计）。
A.取样，加入铜片，观察现象
B.取样，加入锌粒，观察现象
C.取样，通入二氧化碳，观察现象
D.取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
三、 填空题 （本题共计 8 小题 ，每题 3 分 ，共计24分 ， ）
?12. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：________．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是________．
（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是________（填写化学式，下同），一定含有的溶质是________．
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有________．
?13. 同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
实验一
实验二
实验三
观察固体表面
向两块固体表面滴加稀盐酸
振荡三个塑料瓶
（1）由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的________，因此要密封保存．
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应的化学方程式为________，对比A瓶与________（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）．
方案一
方案二
分析
微热（不考虑水分蒸发）
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为________； 方案二的A溶液变浑浊的原因是________．
（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究： 【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？ 【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品． ②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O→通电?2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体． ③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应． 【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是________． 【实验探究】取样溶于水，并分成两份． 步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂； 步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸； 【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠． 【反思评价】上述实验中步骤________（填写序号）是没有必要进行的．
?
14. 某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验： ①请将实验报告补充完整
实验步骤
a
b
c
现象
溶液变为________色
________
有白色沉淀生成
结论
氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用
反应的化学方程式是________氢氧化钙能与酸反应
氢氧化钙能与________（填物质类别）反应
②向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图1所示，请回答： I、m点溶液中的溶质是________； II、滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是________； III、随着碳酸钠溶液的加入，图2中错误的是________．
?
15. KOH溶液中含有H2O，K+，OH?能使无色酚酞试液变成红色．某化学兴趣小组想探究KOH溶液是无色酚酞试液变成红色的原因． 【提出问题】 KOH溶液中的什么成分是无色酚酞试液变红？ 【猜想】 猜想1:KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红． 猜想2:KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红． 猜想3:KOH溶液中的________（填化学式）使无色酚酞试液变红． 【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，流入1?2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1?2滴无色酚酞试液
________
猜想2不成立
③滴入1?2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
________
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要验证就可以排除，你认为该铜须的理由是________． 【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是________；②KOH应________保存．
?
16. 化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质．
（1）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为________．
（2）一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为________．该过程中观察到的现象是________．
（3）小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是________．
?
17. 实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象． 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了． 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故． 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH?离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH?离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：________．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是________．
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
实验步骤
设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．
①________ ?
（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明．请你写出其中一种．
实验方法
可能观察到的现象
相应结果或结论
①________
② ________?
③________
?
18. 请阅读下面的“节目单”并回答问题
（1）“水”变“汽水”所用的A、B两种无色溶液可能是________．
（2）“水”变“牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，请用化学方程式列举一例________．
（3）请你再设计一个化学“魔术”，该“魔术”的名称是________．
你要怎么演这个“魔术”
观众会看到什么
解释“魔术”中的道理
________
________
________
（4）老师观看了同学们的化学“魔术”后，提出了一个问题：假如小刚和小华所用的试剂中A和C、B和D分别属于同类物质的溶液，则把小刚和小华变完“魔术”后的甲烧杯中的澄清溶液全部注入乙烧杯中，又会出现什么样的现象呢？请你预测可能出现的现象并推测甲、乙烧杯中的成分．
?
混合前甲烧杯中的成分
混合前乙烧杯中的成分
混合后可能出现的现象
1
________
________
________
2
________
________
________
?
19. 对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．
实验内容
实验现象
分析与结论
醋酸晶体试管内________，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．
即使是同种酸，由于________不同，它们的性质不完全相同．
两试管中均产生________
不同的酸具?有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有________（填元素符号）．
E试管中产生________， F试管中无明显现象．
不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答： I．废液缸中产生气体的化学方程式为________． II．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有________（填化学式）．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 10 分 ，共计20分 ， ）
?
20. 阅读下面短文简要回答问题 土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质，引起对植物生长的危害，或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康．人从自然界取得资源和能源，经过加工、调酸和消费，最终以废弃物撒向土壤，或通过大气、水体和生的向土壤中排放转化．当输入的污染物数量超过土壤的容量和自净能力时，必然引起土壤情况的恶化，发生土壤污染．污染的土壤对农作物生长不利．
（1）从上述短文中归纳出要研究的问题．
（2）设计实验测定本地区土壤的酸碱性（简要写出操作步骤、现象和结论）．
（3）据你所学化学知识提出防止土壤污染的措施（至少三种）
提示：本题只是研土壤毒素对值物生长和人体健康影响的大题目，但考虑和能力问题只涉及一个化学片断，但第③问还是要求从多方面回答土壤污染问题，因此在学习时要注意化学与生物学科的联系，化学与生产生活实际的联系．
?
21. 焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明．
五、 实验探究题 （本题共计 3 小题 ，每题 15 分 ，共计45分 ， ）
?
22. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示的3个实验．试回答下列问题：
（1）实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液．
（2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生． ①写出实验过程中会观察到的现象是________，反应的化学方程式为________ ________，该反应________（填“是”或“不是”）复分解反应． ②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生：取反应后的溶液，向其中加入________，其现象是________，写出该反应的化学方程式________．
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应．你认为他们的判断是否正确．若不正确，你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生．
（4）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露，接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理．若要完全中和泄露的浓硫酸，理论上需要熟石灰多少吨？
?
23. 在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究． 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞试液变色． （猜想）可能是水分子，钠离子或氢氧根离子使无色酚酞试液变色． （实验）
（1）在第一支试管中加入约2毫升蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液．现象：溶液不变色；
（2）在第二支试管中加入2毫升氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液．现象：溶液不变色；
（3）在第三支试管中加入2毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液．现象________． （结论）________．
?
24. 我市某河毗邻工业区，近日河里有大量鱼虾死亡．小华闻讯后，立即去该河取回水样，与同学们一起探究河水污染的原因．
（1）过滤，观察水质，发现水质的能见度较低．过滤时无需用到以下仪器的________ A?漏斗???B烧杯???C玻璃棒????D铁架台???E酒精灯
（2）小华怀疑工业区有碱性物质排入河中，他取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈碱性，他们选用的物质可能是________、________． 请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证．
??????????????????????实验步骤
实验现象
实验结论
?取少量水样于试管中，滴入几滴无色酚酞试液
试液由无色变为红色?
水样呈碱性?
（3）若测得水样呈碱性，往此水样中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该水样中含有的一种物质可能是________．
（4）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理②将江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议你不同意的是________理由是________．
参考答案与试题解析
第五章 初识酸和碱 5.2 酸和碱的性质研究 同步测试题
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 3 分 ，共计24分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
探究酸碱的主要性质
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
金属的化学性质
【解析】
本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断．也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答．
【解答】
A、因为锌的质量一定，所以随着硫酸的加入，锌反应完全，锌反应完全，硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小，因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，而硫酸锌的质量不再增加，所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小（但不会到零）．所以A错误； B、向饱和氯化铵溶液不断加水，氯化铵溶液的质量分数将不断减小，但不会降为0，所以B错误。 C、温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t°C时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了，所以C正确。 D、钡离子一旦遇到硫酸就应该产生沉淀的，所以不能为一段时间无沉淀，所以D很明显错误。
2.
【答案】
C
【考点】
探究酸碱的主要性质
水的性质和应用
酸碱指示剂及其性质
【解析】
了解生石灰、二氧化硫、食盐溶于水后的变化，以及紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝的特性．
【解答】
解：生石灰（主要成分CaO）遇水变成熟石灰（主要成分Ca(OH)2）．熟石灰的溶液现碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；二氧化硫易溶于水，且溶液现酸性，可使紫色石蕊试液变红；食盐溶于水现中性，不能使紫色石蕊试液变色．所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：蓝、红、紫色． 故选C．
3.
【答案】
C
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
醋酸是一种酸，具有酸的性质．酸具有共同的化学性质包括：一是能与酸碱指示剂反应；二是能与活泼金属反应；三是能与金属氧化物反应；四是能与碳酸盐（如纯碱等）反应，五能与碱反应．可根据上述性质检验酸性．
【解答】
解：醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的气味、颜色状态、溶解性都不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色是化学性质，且体现了醋酸的酸性，故选C．
4.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
探究酸碱的主要性质
酸碱盐的溶解性
【解析】
本题要根据选项中的物质和硫酸反应后的生成物的性质进行分析： A、硫酸和氯化钡反应后生成硫酸钡和盐酸，盐酸依然显酸性； B、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠溶液、水和二氧化碳，硫酸钠溶液显中性； C、硫酸和氢氧化钠溶液反应后生成中性的硫酸钠和水； D、氧化铜和硫酸反应后生成的硫酸铜溶液是中性溶液．
【解答】
解：A、硫酸和氯化钡反应后生成硫酸钡和盐酸，盐酸依然显酸性，所以所得溶液酸性基本不变，故A正确； B、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠溶液、水和二氧化碳，而所得的硫酸钠溶液显中性，溶液由原来的酸性变为中性，故B不正确； C、硫酸和氢氧化钠溶液反应后生成中性的硫酸钠和水，溶液由原来的酸性变为中性，故C不正确； D、氧化铜和硫酸反应后生成的硫酸铜溶液是中性溶液，溶液由原来的酸性变为中性，故D不正确． 故选A
5.
【答案】
B
【考点】
物质除杂或净化的探究
实验方案的评价
铵态氮肥的检验
【解析】
A、根据实验室制取二氧化碳的知识进行解答； B、根据氯化铵与熟石灰混合会放出氨气进行解答； C、根据氯化钙和碳酸钠反应分析； D、根据除杂的知识分析解答。
【解答】
A、稀硫酸和石灰石反应生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行，故A错误； B、氯化铵与熟石灰混合会放出氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨会有刺激性气味产生，而氯化钙与熟石灰混合研磨不会反应，所以分别加入熟石灰，研磨，闻气味能够鉴别两者，故正确； C、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，分离后得到的是碳酸钙和氯化钠，而不是氯化钙和碳酸钠，故选项错误； D、稀盐酸能与氧化钙反应，故错误。 故选：B。
6.
【答案】
D
【考点】
探究酸碱的主要性质
酸碱指示剂及其性质
【解析】
分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化纳溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化纳溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
【解答】
解：分析表格信息，氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水． 故选D．
7.
【答案】
A
【考点】
酸碱指示剂及其性质
探究酸碱的主要性质
水的性质和应用
酸的化学性质
碱的化学性质
【解析】
紫色石蕊溶液遇酸变红，有些物质虽然不是酸，但与水反应后能生成酸性物质也可以使紫色石蕊溶液变红．
【解答】
解：A、SO3不是酸，但它会与水反应生成硫酸，硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，故A正确； B、CaO溶于水，会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，会使紫色石蕊溶液变蓝，故B不正确； C、氢氧化钠是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故C不正确； D、氢氧化钙是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故D不正确； 故选A
8.
【答案】
D
【考点】
酸碱指示剂的使用
探究酸碱的主要性质
【解析】
做好此题要了解紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸碱后的不同变化；以及石蕊试纸和PH试纸遇酸碱的变化．
【解答】
解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；pH试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色，故①②③④都可用来检验溶液的酸碱性． 故选D．
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
9.
【答案】
等于或小于7【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【进行猜想】（l）Na2SO4（2）Na2SO4和H2SO4（3）Na2SO4和NaOH同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色故填：溶液由无色变成红色实验探究二：甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3、C1、Na+，故D正确故填：D【归纳总结】选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉故填：气体沉淀或气体或水
【考点】
探究酸碱的主要性质
实验探究物质的组成成分以及含量
溶液的酸碱性与pH值的关系
盐的化学性质
【解析】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水； 显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
【解答】
实验探究一： 探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应。 故填：溶液由无色变成红色； 方案2：乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7，才能证明酸和碱能发生反应，这是因为pH小于7，说明氢氧化钠已经完全反应并且硫酸过量，等于7，说明氢氧化钠恰好和硫酸完全反应，故填：等于或小于7； 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【进行猜想】(l)Na2SO4；（2）Na2SO4和H2SO4；（3）Na2SO4和NaOH 同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠； 【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生； 方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色； 实验探究二： 甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸；乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论；在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子；即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+，故D正确； 故填：D。 【归纳总结】 选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉； 故填：气体；沉淀或气体或水。
10.
【答案】
①有气泡产生甲②NaCl③紫色石蕊试液变红④BD
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据中和反应的特点分析； ②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢； ③稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色； ④铁能和稀盐酸反应有气体生成，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体消失，溶液变成蓝色；酚酞遇酸不变色；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象。
【解答】
①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此乙实验现象是产生气泡；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于酸和碱反应，生成盐和水，满足中和反应的特点； ②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢； ③验证猜想a，方案1：取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，猜想a成立； ④加入铁粉时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，A正确；加入无色酚酞溶液不变色，无明显现象，B错误；加入氧化铜粉末时，溶液由无色变成蓝色，说明溶液中含有稀盐酸，C正确；加入氢氧化钠时，无明显现象，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，D不正确。
11.
【答案】
中OH【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象故答案为：盐酸过量时试液也不变色BD
【考点】
探究酸碱的主要性质
酸碱指示剂及其性质
酸的化学性质
【解析】
由题目的信息可知，提出问题中，小樱要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；猜想与假设中，所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性；若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；交流与反思中，小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象；取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
【解答】
【提出问题】小樱要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；故答案为：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性； 【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性；若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；故答案为：中；OH?； 【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象；取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象；故答案为：盐酸过量时试液也不变色；BD；
三、 填空题 （本题共计 8 小题 ，每题 3 分 ，共计24分 ）
12.
【答案】
B?D,G?H
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
NaOH溶液,紫色石蕊溶液
NaOH和Na2CO3
HCl,NaCl?NaOH
与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；试管A中紫色石蕊试液遇到盐酸变成红色，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出．第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钠和氢氧化钠；通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质是：盐酸与酸碱指示剂反应、盐酸与活泼金属反应、盐酸与某些金属氧化物反应、盐酸与碱反应、盐酸与某些盐反应．
【解答】
解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，配平即可，
（3）试管A中紫色石蕊试液遇到盐酸变成红色，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出，
（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钠和氢氧化钠；
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质是：盐酸与酸碱指示剂反应、盐酸与活泼金属反应、盐酸与某些金属氧化物反应、盐酸与碱反应、盐酸与某些盐反应，
13.
【答案】
水、二氧化碳
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,C
氢氧化钠溶液,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同
原料中的NaCl未完全反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,步骤I
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）考虑氢氧化钠的性质进行回答；
（2）考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
（3）考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性；
（4）考虑工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O======通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钠． 考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．
【解答】
解：（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的?H2O、CO2，因此要密封保存；
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为?CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与?C瓶的实验现象可证明CO2?能与NaOH发生反应．
（3）考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性：两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为?氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了?氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少 ；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
（4）【提出猜想】根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O======通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠； 【反思评价】①由于氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液一定会变红色，无法做出判断；上述实验中步骤I是没有必要进行的．
14.
【答案】
蓝,溶液由红色变成无色,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,酸性氧化物,氯化钙和氯化钠,有气泡，有白色沉淀，溶液变红色,AD
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
盐的化学性质
【解析】
①根据氢氧化钙的化学性质来分析； ②根据二者是否完全中和还是有剩余来分析．
【解答】
解：①石灰水能使紫色的石蕊试液变蓝色；能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，石灰水能使无色酚酞变红色，滴加足量甚至过量的盐酸后，溶液呈中性或酸性，溶液变为无色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因为生成了碳酸钙白色沉淀； 故答案为：
实验步骤
a
b
c
现象
溶液变为?蓝色
溶液由红色变成无色
有白色沉淀生成
结论
氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用
反应的化学方程式是?Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氢氧化钙能与酸反应
氢氧化钙能与?酸性氧化物（填物质类别）反应
②I、由图象可知，开始溶液显酸性，说明盐酸过量，当加入碳酸钠至pH=7时，溶液中含有氯化钙和氯化钠；故填：氯化钙和氯化钠； II、因为原溶液中盐酸剩余，所以加入碳酸钠后二者反应生成二氧化碳；二者完全反应后，继续加入碳酸钠，则与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀，滴加过量后，溶液显碱性，酚酞变红色；故填：有气泡，有白色沉淀，溶液变红色； III、A．随着碳酸钠溶液的加入，开始溶液质量增加，当与盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，溶液质量应该减小，故错误； B．开始加入碳酸钠与稀盐酸反应，所以开始氯化钙的质量不变；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙的质量减少，故正确； C．向原溶液中加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应时，二氧化碳的质量不再增加，故正确； D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钙与碳酸钠反应也会生成氯化钠，应该有两段增大的过程，故错误． 故填：AD．
15.
【答案】
OH?,试管内溶液不变色,猜想3成立,无色酚酞试液中含有水,无色酚酞试液变红色,密封
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
【解析】
【猜想】根据猜想1和猜想2根据氢氧化钾溶液中含有的粒子作出合理的猜想即可； 【实验探究】根据碱的性质进行分析，能使酚酞变红的粒子是OH?，设计实验时要排除水分子和K+的干扰； 【讨论反思】根据酚酞试液本身就是含有水分子，且实验②就能同时验证水和钠离子对酚酞变色的影响进行分析； 【拓展】①根据氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子，同样可以使酚酞变红进行分析； ②根据氢氧化钾为碱，能够和空气中的二氧化碳反应而发生变质，所以应该密封保存进行分析．
【解答】
解：【猜想】结合猜想1和猜想2根据氢氧化钾溶液中含有的粒子可以作出如下猜想：是氢氧根离子使酚酞变红的，其符号为：OH?； 【实验探究】②猜想②不成立，说明溶液没有变色，故实验②的现象为溶液不变色； ③根据上述两个实验可以知道水分子和钾离子都不能使酚酞变红，所以实验③中可以直接加入氢氧化钾溶液，观察到溶液变为红色，从而可以判断猜想3成立； 【讨论反思】酚酞试液本身就是含有水分子，且氯化钾溶液中含有水，实验②就能同时验证水和钠离子对酚酞变色的影响； 【拓展】①氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子，同样可以使酚酞变红； ②氢氧化钾为碱，能够和空气中的二氧化碳反应而发生变质，所以应该密封保存． 故答案为：猜想3:OH?；
实验操作
反应② 实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1?2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1?2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想2不成立
③用试管取少量氢氧化钾溶液，滴入1?2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
猜想3成立
【讨论反思】酚酞试液本身含有水分子； 【拓展】①溶液变为红色；? ②密封．
16.
【答案】
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊
关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好．
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
（1）据稀盐酸和碳酸钙反应原理书写方程式；
（2）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，在B中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一段时间后，氢氧化钠反应完毕，关闭K1，则AB装置内气压增大，将B中溶液压入C，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）根据检查装置气密性的方法结合装置特点进行回答．
【解答】
解：（1）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，在B中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一段时间后，氢氧化钠反应完毕，关闭K1，则AB装置内气压增大，将B中溶液压入C，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；可观察到B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊；
（3）检查该装置气密性可用注水法，关闭排气导管，从漏斗注入水，若液面不下降，则装置气密性灵活，具体的方法是：关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好；
17.
【答案】
做重复实验
固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红
隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却．,保持温度不变的红色不消失（或消失），自然冷却的红色消失．,红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关（或无关）．
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
（1）可以用科学探究的一般方法排除偶然现象：通过做重复实验；
（2）酚酞试液变红，是因为OH?离子的原因，所以固体氢氧化镁中没有自由移动的OH?离子，不能使酚酞试液变红；
（3）加入植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；
（4）通过实验证明氢氧化镁的溶解度与温度的关系，从而，说明酚酞溶液中红色消失的原因．
【解答】
解：由题意可知：“他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了”．所以：（1）用科学探究的一般方法排除偶然现象：做重复实验；
（2）OH?离子使酚酞试液变红，而固体氢氧化镁中没有自由移动的OH?离子，不能使酚酞试液变红；
（3）滴加植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；排除干扰；
（4）可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH?离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH?离子变少，酚酞试液又变无色”．所以设计实验：说明酚酞溶液中红色消失的原因． 答案： （1）做重复实验；???? （2）固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红．??? （3）隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；?????? （4）
实验方法
可能观察到的现象
相应结果或结论
①取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却．
② 保持温度不变的红色不消失（或消失），自然冷却的红色消失．?
③红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关（或无关）．
18.
【答案】
Na2CO3溶液和稀HCl
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
白花变红,将酚酞涂在白色的滤纸上，做成小花，向小花喷洒稀的氢氧化钠溶液．,白花变红,酚酞遇碱性溶液变红
碳酸钠、氯化钠,硫酸钡、硝酸 （可能含有硫酸或硝酸钡）,有无色气泡产生,氯化钠（可能含有盐酸）,硫酸钡、硝酸 （可能含有硫酸或硝酸钡）,无明显现象
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
（1）从两种无色溶液混合产生气体的反应考虑；
（2）从两种无色溶液混合后生成沉淀的角度考虑；
（3）可从溶液颜色变化或指示剂遇酸碱后发生颜色变化角度思考；
（4）根据酸碱盐之间的反应规律和复分解发生的条件分析发生的变化．
【解答】
解：（1）两种无色溶液混合产生气体的反应可以是Na2CO3溶液和稀HCl反应生成二氧化碳；
（2）两种无色溶液混合后生成沉淀的化学方程式可以是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）根据无色酚酞遇碱变化的原理，设计一个白花变红的实验；
（4）甲烧杯中碳酸钠有剩余时是一种情况，盐酸剩余时是一种情况；一烧杯中硫酸和硝酸钡分别剩余时的情况；然后分析混合后可能出现的现象．
19.
【答案】
无现象或无明显现象,浓,浓度或溶质质量分数,气泡,H,白色沉淀,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,BaCO3
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
金属可以和酸液反应，但是不能和酸的固体反应，浓硫酸具有吸水性可以使纸张碳化，稀硫酸和稀盐酸都能够和碳酸钠反应生成气体，稀硫酸可以和氯化钡反应生成沉淀，但是稀盐酸不能，可以据此结合题给的信息进行解答．
【解答】
解：酸的很多反应通常在水溶液中才能完成，因此盛有醋酸晶体的试管内无明显现象，盛有醋酸溶液的试管中镁带表面冒气泡； 浓硫酸可以是纸张碳化，而稀硫酸不能，说明即使是同种酸，由于溶质质量分数不同，它们的性质不完全相同； 向C和D两试管中加入碳酸钠，都会产生气泡，说明不同的酸因为组成中都含有氢离子而具有相似的性质； E试管中氯化钡和稀硫酸反应产生白色沉淀，F试管中盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，说明不同的酸根会导致酸的“个性”差异； I、废液缸中立刻冒气泡，说明C中碳酸钠过量，CF试管中的液体混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； II、C中试管中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，废液缸里除了硫酸钠和氯化钡反应产生的白色沉淀外，若过量的碳酸钠和稀盐酸反应后还有剩余，那么碳酸钠还会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀； 故答案为：
实验内容
实验现象
分析与结论
无现象或无明显现象
浓
浓度或溶质质量分数?
气泡
??H
??白色沉淀
I、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； II、BaCO3．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 10 分 ，共计20分 ）
20.
【答案】
（1）问题：污染的土壤影响农作物生长的原因；
（2）方案设计：取土样少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，静置，将PH试纸一端浸入上层清液中，与比色卡对双，判断其酸碱性． 结论：酸、碱性土壤对农作的生长都有影响，防止土壤的措施．
（3）①控制和消除“三废”的排放；②严格控制化学农药的使用量；③合理施用化学肥料；④用可降解塑料地膜等．
【考点】
探究酸碱的主要性质
常见污染物的来源、危害及治理
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
【解析】
（1）根据题目中提供的信息分析回答．
（2）根据溶液的酸碱性判断的方法回答，如用指示剂或pH试纸等．
（3）根据土壤污染的来源回答防治措施．
【解答】
解：（1）根据提示：本题只是研土壤毒素对值物生长和人体健康影响的大题目，故要研究的问题是污染的土壤影响农作物生长的原因．
（2）溶液的酸碱性一般用用指示剂或pH试纸等检验，根据这一基本原理设计实验方案，设计时注意结合教材中指示剂或pH的试纸使用方法，且设计要符合科学探究的步骤．
（3）土壤污染的来源很多，水污染和白色污染都会同时造成土壤污染，所以措施可有以下方面：①控制和消除“三废”的排放；②严格控制化学农药的使用量；③合理施用化学肥料；④用可降解塑料地膜等．
21.
【答案】
取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现溶液变红，则说明氯化铵溶液呈酸性．
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
石蕊溶液遇酸变为红色，遇碱变为蓝色，故可用紫色石蕊试液来鉴别溶液酸碱性．
【解答】
取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现溶液变红，则说明氯化铵溶液呈酸性．
五、 实验探究题 （本题共计 3 小题 ，每题 15 分 ，共计45分 ）
22.
【答案】
中和泄漏的硫酸，理论上需要约37吨氢氧化钙．
塑料瓶变瘪,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,多余,不是,稀盐酸,有气泡冒出,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
（1）实验1：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色．
（2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生． ①利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，正确书写化学方程式，判定复分解反应． ②利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应，正确写出该反应的化学方程式．
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，需要加入指示剂；
（4）稀释前后的硫酸溶液中，硫酸的质量是不变的，所以，中和掉的硫酸就是50吨98%的浓硫酸中的硫酸；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量．一定量的硫酸分别与氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉末完全反应后，经过化学方程式的计算得出氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉所消耗的质量关系如何．
【解答】
解：（1）实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液．
（2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生． ①利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，写出实验过程中会观察到的现象是?塑料瓶变瘪，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应?不是复分解反应． ②利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应：取反应后的溶液，向其中加入?稀盐酸，其现象是?有气泡冒出，写出该反应的化学方程式?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应．他们的判断不正确，可以先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液再加入稀盐酸；
（4）设理论上需要氢氧化钙的质量为x Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 74?????????98 x???????50t×98%=49t 74x=9849t解之得：x=37t 答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约37吨氢氧化钙．
23.
【答案】
溶液变红色 由实验及相应的现象可以看出，只有实验
溶液变红色,氢氧化钠溶液中是氢氧根离子能使无色酚酞试液变色
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
【解析】
本题是探究实验题，探究无色酚酞遇碱变色的原因，根据其主要粒子一一验证，利用现象得出结论．
【解答】
解：因为氢氧化钠的溶液中有大量的H2O、Na+、OH?，探究变色的原因，做了相应的三个实验．（1）向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，察到没有颜色变化；
（2）向氯化钠溶液滴入几滴无色酚酞溶液，观察到没有颜色变化；
（3）向氢氧化钠溶液滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，
24.
【答案】
E
紫色石蕊试液,无色酚酞试液
NaOH
②,会造成二次污染
【考点】
水资源的污染与防治
探究酸碱的主要性质
过滤的原理、方法及其应用
酸碱指示剂及其性质
【解析】
（1）根据过滤装置来解答此题．
（2）碱性溶液的检验方法有：①用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液②用pH试纸测定其pH③用红色石蕊试纸．
（3）根据可溶性铜盐与物质反应生成的蓝色沉淀为氢氧化铜来推测出该物质应含有氢氧根．
（4）江水引入内河，可以把内河的污水及污泥冲走，但同时也把江水给污染了．
【解答】
解：（1）过滤是初中化学的一个重要实验，其原理是可溶性的物质可以通过滤纸而不可溶性的杂质则不能而实验混合物的分离．在过滤操作中要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器．但不需要用到酒精灯． 故选E．
（2）碱性溶液能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞试液变红，故我们可以选用这两种物质来检验碱性物质．
（3）因为碱性物质与硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，由质量守恒定律可知，这种碱性物质一定含有氢氧根．可能是氢氧化钠或者是氢氧化钙等碱．
（4）把江水引入内河在一定程度上可以把内河的污水和污泥冲走，但同时也会造成江水的二次污染．所以不可取．