5.1 生活中的酸和碱 同步测试题(含解析）

第五章 初识酸和碱 5.1 生活中的酸和碱 同步测试题
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ）
?1. 下列有关盐酸的叙述中错误的是（ ）
A.浓盐酸是有刺激性气味的液体
B.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟
C.人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化
D.盐酸是氯化氢气体的水溶液
?
2. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A.????+
??
2
??
??
4
=??????
??
4
+
??
2
B.??????+2??????=??????
??
2
+
??
2
??
C.??????+
??
2
??=????(????
)
2
D.??
??
3
????????+????????=??
??
3
??????????+
??
2
??
?
3. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用????????溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
?
4. 工人师傅除去锅炉内的水垢[主要成分是??????
??
3
和????(????
)
2
]时，选用的试剂是（ ）
A.稀盐酸
B.烧碱溶液
C.石灰水
D.食盐水
?
5. 下列叙述错误的是（ ）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的????，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的????一般在11～13之间
?
6. ????????是一种重要的化工原料．下列关于????????的说法中，错误的是（ ）
A.俗称纯碱、苛性钠
B.若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.易潮解，应密封保存
D.可用于处理??
??
2
尾气
?
7. 下列物质中，相对不容易受酸雨侵蚀的是（ ）
A.铜质塑像
B.铝合金窗框
C.树木
D.大理石雕塑
?
8. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）
A.??
??
?
B.??
??
2+
C.??
??
3
?
D.??
??
+
?
9. 下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（ ）
A.盐酸
B.氧化铜
C.三氧化硫
D.二氧化碳
?
10. 下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A.铁与稀盐酸
B.碳酸钡与稀盐酸
C.氢氧化钾溶液与稀盐酸
D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液
?
11. 消除铁制品表面的锈可用（ ）
A.水
B.稀盐酸
C.洗涤剂
D.食盐水
?
12. 有人站在高土坡上对着输电线拉尿触电身亡，这说明尿液中一定含有导电的（ ）
A.分子
B.原子
C.离子
D.电子
?
13. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（ ）
A.澄清石灰水
B.硝酸银溶液
C.石灰石粉末
D.生石灰粉末
?
14. 有关下列物质的用途不正确的是（ ）
A.建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙
B.氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业
C.实验室制得的二氧化碳常混有水蒸气，可以用氢氧化钠固体来除去
D.利用盐酸除去金属表面的锈
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?15. 水是化学学科重点研究的对象，下列有关水的说法中正确的是（ ）
A.明矾可以除去水中的可溶性钙、镁离子
B.有水生成的反应不一定是中和反应
C.硬水是指含有可溶性钙、镁离子的水
D.水蒸气液化后，水分子直径变小
?
16. 学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误是（ ）
A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B.天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C.用氢氧化钠改良酸性土壤，原因是发生酸碱中和反应
D.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
?
17. 生活中化学无处不在，下列说法错误的是（ ）
A.活性炭可以除去冰箱中的异味
B.胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液
C.为增强肥效，将钾肥草木灰和氮肥硝铵混合使用
D.血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?18. 酸雨的成因，酸雨主要是人为的向大气中排放大量的________造成的．我国的酸雨主要是因大量燃烧________高的煤而形成的，此外还有________的排放．
?
19. ????????与??
??
2
反应生成________．
?
20. 纯净的浓盐酸是________色的液体，有________气味，它是________的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是________，浓盐酸在空气里会形成________，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的________气体跟空气里的________接触，形成盐酸的________缘故．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ）
?
21. （10分） 课后，小明取氢氧化钠溶液，滴加氯化钙溶液后，有白色浑浊出现，为什么？
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ， ）
?
22. 盐酸(??????)是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸．
/

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是由于浓盐酸具有________性．

（2）用盐酸按照右上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________．

（3）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．

（4）下列实验中一定不会用到盐酸的是________（可多选）．
A.除去熟石灰中的石灰石?????
B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳???????
D.干燥氢气．
?
23. 某科学家在一次化学论坛上提出：“化学不是问题，化学解决问题”．为了不危害食品安全，国家食品安全法规定有些食品不允许添加防腐剂，因此有些食品包装中有一个单独包装的保鲜剂，小盟同学找来一种放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行了如下探究：【查找资料】
/

（1）常见具有吸水性的物质有以下几种：①浓硫酸????②生石灰????③铁粉???④氢氧化钠固体

（2）在溶液中：????+2??????
??
3
=3??????
??
2
【活动与探究】初步探究：你认为①～④的物质中，适合做食品干燥剂的是________．实验探究：实验1?初步判断：打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察；该样品为黑色固体，则该保鲜剂一定不是________．实验2??对该保鲜剂的成分进行探究：（1）向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，振荡；有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色．由此判断该保鲜剂中含有________．实验3小盟同学设计如右图所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊．则该保鲜剂中一定还含有的物质是________．请你说出小盟同学设计的该装置的优点：________．【反思交流】（1）实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是________．（2）防止食物腐败，我们除可以使用保鲜剂外，还可采用的保鲜方法是________．

参考答案与试题解析
初识酸和碱 5.1 生活中的酸和碱 同步测试题
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）
1.
【答案】
B
【考点】
常见酸的物理性质及用途
【解析】
根据盐酸的物理性质及用途进行分析．
【解答】
解：??、浓盐酸是有刺激性气味的液体，正确；??、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾，错误；??、人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化，正确；??、盐酸是氯化氢气体的水溶液，正确．故选??．
2.
【答案】
D
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
【解答】
解：??．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，是金属与酸反应，不是中和反应，故错；??．是氧化物与酸发生反应生成盐和水，属于复分解反应，不是中和反应，故错；??．氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于多变一的化合反应，不是中和反应，故错；??．醋酸与氢氧化钠反应是由酸、碱作用生成醋酸钠这种盐和水的中和反应，故对．故选??．
3.
【答案】
C
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
由题意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．学会理论联系实际的学习方法．
【解答】
解：??、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故??与中和反应原理有关．??、氢氧化铝与胃液的主要成分盐酸反应，为中和反应，故??与中和反应原理有关；??、用熟石灰、硫酸铜和水配制波尔多液，是碱与盐的反应，不符合中和反应的概念，故??与中和反应原理无关；??、用????????溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应，故??与中和反应原理有关．故选??．
4.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
【解析】
根据碳酸钙与氢氧化镁的溶解性和加入的试剂必须能与两者反应才能除去．
【解答】
解：碳酸钙与氢氧化镁都是白色沉淀，不溶于水，碳酸钙是盐，??、??中都是碱，??中是盐，在碱和盐反应或盐和盐反应时反应物必须都溶于水，还需要符合复分解反应的条件，由于碳酸钙和氢氧化镁是沉淀，所以??、??、??中的物质都不能和它们反应，只要盐酸可以和碳酸钙、氢氧化镁两种沉淀反应．故选??．
5.
【答案】
D
【考点】
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】
物质酸碱度与酸碱性的关系是：????>7，溶液为碱性，????越大碱性越强；????=7，溶液为中性；????<7，溶液为酸性，????越小酸性越强．
【解答】
解：??、一般作物在5.56.
【答案】
A
【考点】
常见碱的物理性质及用途
【解析】
物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可．
【解答】
解：??、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，错误；??、氢氧化钠溶液具有极强的腐蚀性，若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；??、氢氧化钠固体易吸水潮解，应密封保存，正确；??、氢氧化钠能与二氧化硫反应，可以用于处理二氧化硫废气，正确；故选??．
7.
【答案】
A
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
根据酸雨是指溶液????小于5.6的雨水，正常雨水的????约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．据此结合酸的化学性质、酸雨的危害进行分析判断即可．
【解答】
解：??、铜质塑像是用铜制成的，铜的金属活动性比氢弱，不能与酸反应，不容易受酸雨侵蚀．??、铝合金窗框是用铝合金制成的，铝的金属活动性比氢强，能与酸反应，容易受酸雨侵蚀．??、酸雨能腐蚀森林、树木、农作物等，树木容易受酸雨侵蚀．??、大理石雕像是用大理石制成的，主要成分碳酸钙能与酸反应，容易受酸雨侵蚀．故选：??．
8.
【答案】
B
【考点】
酸的化学性质
【解析】
加入适量的硫酸，与硫酸根离子能发生离子反应的离子数量显著减少，以此解答该题．
【解答】
解：加入适量的硫酸，??
??
+
、??
??
?
、??
??
3
?
均不能与硫酸根离子发生离子反应，??
??
2+
+??
??
4
2?
=??????
??
4
↓，因此离子数量减少的是??
??
2+
，故选??．
9.
【答案】
B
【考点】
碱的化学性质
【解析】
??、盐酸与氢氧化钠能发生中和反应，二者反应生成盐类物质氯化钠和水．??、氧化铜是碱性氧化物，不能与碱反应．??、碱能与某些非金属氧化物反应，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属于盐．??、碱能与某些非金属氧化物反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐．
【解答】
解：??、盐酸与氢氧化钠能发生中和反应，二者反应生成盐类物质氯化钠和水，所以错误．??、氧化铜是碱性氧化物，不能与碱反应，所以正确．??、碱能与某些非金属氧化物反应，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属于盐，所以错误．??、碱能与某些非金属氧化物反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐，所以错误．故选??．
10.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
碱的化学性质
【解析】
物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】
??、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。??、碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。??、氢氧化钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。??、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。故选：??。
11.
【答案】
B
【考点】
常见酸的物理性质及用途
【解析】
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】
解：铁锈的成分是氧化铁，可以与盐酸反应，故可以用稀盐酸除去，故选??．
12.
【答案】
C
【考点】
溶液的导电性及其原理分析
【解析】
从溶液导电的原因是溶液中存在大量的可自由移动的离子分析解决；
【解答】
解：溶液导电的原因是溶液中存在大量的可自由移动的离子，因此可判断尿液导电是尿液中存在大量的自由移动的离子；故选??．
13.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
【解析】
将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性．
【解答】
解：??、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性．??、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性．??、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性．??、生石灰遇水生成熟石灰跟??就一样了．故选??．
14.
【答案】
C
【考点】
常见碱的物理性质及用途
常见酸的物理性质及用途
【解析】
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】
解：??、建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙，正确；??、氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业，正确；??、因为二氧化碳能与氢氧化钠反应，故实验室制得的二氧化碳混有的水蒸气不可以用氢氧化钠固体来除去，错误；??、盐酸能与金属氧化物反应，可以利用盐酸除去金属表面的锈，正确；故选??．
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
15.
【答案】
B,B
【考点】
水的净化
硬水与软水
中和反应及其应用
分子的定义与分子的特性
【解析】
??、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。??、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。??、根据硬水的含义，进行分析判断。??、根据分子的特征，进行分析判断。
【解答】
??、明矾在净水中的作用是对杂质吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁离子，故选项说法错误。??、中和反应生成盐和水，但有水生成的反应不一定是中和反应，如??
??
2
+2????????=??
??
2
??
??
3
+
??
2
??，故选项说法正确。??、硬水是指含有较多可溶性钙、镁离子的水，故选项说法错误。??、水蒸气液化后，水分子间的间隔变小，故选项说法错误。故选：??。故选：??。
16.
【答案】
A,C
【考点】
固体溶解度的概念
气体溶解度的影响因素
常见碱的物理性质及用途
燃烧与燃烧的条件
【解析】
本题可以从影响溶解快慢的因素、影响气体溶解度的因素、氢氧化钠是强碱和物质燃烧的条件去解答．
【解答】
解：??、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故??说法错误．??、气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故??说法正确．??、不能用氢氧化钠改良酸性土壤，因为氢氧化钠是强碱，故??说法错误．??、可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故??说法正确．故选????．
17.
【答案】
B,C
【考点】
碳单质的物理性质及用途
常见碱的物理性质及用途
常见化肥的种类和作用
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
??、根据活性炭具有吸附性解答；??、根据胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体消化道损伤太大，不能服用解答；??、根据铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，造成肥效降低解答；??、根据铁元素在人体中的作用解答．
【解答】
解：??、活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，故说法正确．??、胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体消化道损伤太大，不能服用，故说法错误．??、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，造成肥效降低，故说法错误．??、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引起人体贫血，故说法正确．答案：????
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
18.
【答案】
酸性物质,含硫,各种机动车辆尾气
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
控制酸雨的根本措施的是通过安装净化装置，减少煤、石油等燃料中的污染物排放，并做好回收和利用污染物的工作．污水排放主要污染水源如江河湖泊，对大气影响较少．
【解答】
解：酸雨是由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应后，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨．酸雨直接危害植物的芽和叶，严重时使成片的植物死亡．还可以腐蚀建筑物及其他物品．酸雨危害水生生物，它使许多河、湖水质酸化，导致许多对酸敏感的水生生物种群灭绝，湖泊失去生态机能，最后变成死湖．酸雨还杀死水中的浮游生物，破坏水生生态系统此外，酸化的水源威胁人们的健康，酸雨对生物有极大的危害，因此被称为“空中死神”．控制酸雨的根本措施的是通过安装净化装置，减少煤、石油等燃料中的污染物排放，并做好回收和利用污染物的工作．污水排放主要污染水源如江河湖泊，对大气影响较少．此外，各种机动车辆排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．答案：酸性物质；含硫；各种机动车辆尾气．
19.
【答案】
碳酸钠和水
【考点】
碱的化学性质
【解析】
根据氢氧化钠的化学性质：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此进行分析解答．
【解答】
解：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．故答案为：碳酸钠和水．
20.
【答案】
无,刺激性,氯化氢,37%,白雾,氯化氢,水蒸气,小液滴
【考点】
常见酸的物理性质及用途
【解析】
根据已有的浓盐酸的物理性质进行分析解答即可．
【解答】
解：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故，故填：无；刺激性；氯化氢；37%；白雾；氯化氢；水蒸气；小液滴．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ）
21.
【答案】
氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀．
【考点】
碱的化学性质
【解析】
根据氢氧化钠与氯化钙溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应；氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答．
【解答】
解：氢氧化钠与氯化钙溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应；氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故小明取氢氧化钠溶液，滴加氯化钙溶液后，有白色浑浊出现．
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ）
22.
【答案】
挥发
溶液由红色变为无色
石蕊试液颜色变化不明显
AD
【考点】
酸的化学性质
常见酸的物理性质及用途
【解析】
（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色进行分析；
（3）根据当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色进行分析；
（4）根据盐酸的化学性质进行分析．
【解答】
解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是：溶液由红色变为无色；
（3）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；
（4）??、盐酸和熟石灰、石灰石都能反应，所以不能用盐酸；??、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，所以可用盐酸鉴别；??、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；??、浓盐酸不具有吸水性，不能干燥氢气；故选：????．
23.
【答案】
②③；实验探究：实验1：该保鲜剂一定不是生石灰和硅胶．因为样品是黑色的．故填：②；实验2：向试管中加入稀盐酸有气泡产生，说明样品中有铁粉，（溶液变成浅绿色，说明溶液中含有??
??
2+
；）故填：③；实验3：一氧化碳与保鲜剂反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳，说明保鲜剂部分变质成氧化铁，因此该保鲜剂中有：铁和氧化铁；该装置的优点是节能、环保．故填：??
??
2
??
3
；节能、环保；【反思交流】（1）实验2充分反应后，一定会生成是溶液呈浅绿色的氯化亚铁，还可能盐酸剩余；因保鲜剂中还含有氧化铁，与盐酸反应会生成氯化铁，故溶液中的溶质可能是：??????????????
??
2
或???????????????
??
2
??????
??
3
．故答案是：??????????????
??
2
或???????????????
??
2
??????
??
3
．
②③,②,③,??
??
2
??
3
,节能、环保,????????????
??
2
或????????????
??
2
??????
??
3
,抽成真空或填充保护气（写出一种即可）
【考点】
食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
金属锈蚀的条件及其防护
生石灰的性质与用途
常见碱的物理性质及用途
【解析】
浓硫酸和氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性；根据物质的物理性质可以判断具体的物质；铁能与盐酸反应产生气泡，一氧化碳还原氧化铁能产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；根据食品变质的条件可以找出防止食品变质的方法．
【解答】
解：
（2）初步探究：因为浓硫酸和氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂．