人教版选修四 3.3 盐类的水解 课件（45张）
文档属性
| 名称 | 人教版选修四 3.3 盐类的水解 课件（45张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 724.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-03 18:11:51 | ||
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文档简介
(共46张PPT)
第三节 盐类的水解
第三章水溶液中的离子平衡
它们的酸碱性会如何?
盐溶液
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
AlCl3溶液
用Ph试纸检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
中性
碱性
碱性
酸性
酸性
=7
<7
<7
>7
>7
被测物 pH试纸颜色 pH值 酸碱性
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
AlCl3溶液
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸强碱盐
试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。
盐溶液 组成分类 酸碱性
NaCl溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
AlCl3溶液
(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:
探讨与交流 ：
（以CH3COONa溶液例）
(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？
(哪些物质发生电离？)
(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离
平衡有何影响？
H2O H+ + OH_
醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
CH3COOH
CH3COO +H2O CH3COOH+OH_
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
碳酸钠的水解
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
H2O H+ + OH_
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
Na2CO3 = CO32- + 2Na+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- +H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
氯化铵的水解
一、盐类水解
1、定义：
盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐：
CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等
⑵含弱碱阳离子的盐：
NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等
水解规律：
有弱就水解，无弱不水解；
弱弱双水解，越弱越水解；
谁强显谁性， 强强定中性！
水解的结果：
促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。
2、水解的特点：
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；
⑵吸热反应，溶质微粒数增多；
(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。
3、水解反应的方程式书写
B、一般不用“ ↑、↓ ”
C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步
D、多元弱碱阳离子的水解一步到位
E、双水解进行到底的，用“=、↑、↓”均一步到位
F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存
例、书写下列物质水解反应的化学方程式。
CuCl2：
NaF ：
NH4Cl：
Na2CO3：
Mg3N2：
Al2S3：
4、水解平衡的影响因素
(一)内因：盐的本性(越弱越水解)
酸性越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的
结 合 能 力 越 强
水解后OH-浓度越大
溶液碱性越强
pH值越大
①不同弱酸对应的盐
NaClO> NaHCO3
NH4Cl< MgCl2对应的酸
HClO碱 性
②不同弱碱对应的盐
对应的碱
酸 性
NH3 · H2O >Mg(OH)2>Al(OH)3
③同一弱酸对应的盐
碱 性
对应的酸
Na2CO3 > NaHCO3
HCO3 -∴ 正盐的水解程度>酸式盐的水解程度
④多元弱酸对应的酸式盐：
一般来说，水解趋势大于电离趋势。
pH值：
Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4
Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4
>
>
>
>
>
>
讨论:
比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)
A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2
C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 ___FeCl3
>
<
<
>
⑤弱酸弱碱盐：
水解程度较大。
(能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底。)
(二)外因：符合勒夏特列原理。
水解反应的特点：
①吸热；
②溶质微粒数增多。(与电离过程相同)
①温度：
升温促进水解，降温抑制水解。
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：
加深
②浓度：
二、盐类水解的应用(定性)
(一) 某些盐溶液的配制与保存：
FeCl3 ：
FeCl2 ：
加相应的酸或碱，以抑制水解。
配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
加少量稀盐酸
加少量稀盐酸和铁屑
试剂瓶的选用：
思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?
NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶。
(二) 某些物质的用途
(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3 等
胶体可以吸附不溶性杂质。
+6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂。
(2)用盐作洗涤剂：
Na2CO3、C17H35COONa 等
加热：平衡左移，碱性增强，去污效果好。
(3)除杂：
除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？
农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？
(4)肥料的混用
(5).灭火器原理.
NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液
(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?
(三) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)
NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4
NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4
(四) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。
MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。
FeCl3 溶液→Fe2O3
Fe(NO3)3 溶液→ Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4)3
Na2CO3 溶液→ Na2CO3
Na2CO3·10H2O → Na2CO3
Na2SO3 溶液→ Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液→ CaCO3
FeCl2 溶液
(五) 溶液中微粒浓度
以CH3COONa为例说明：
1、各离子的浓度大小：
c(Na+ ) > c(CH3COO - ) ＞c(OH-)＞c (H+)
2、三个守恒：
(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
在溶液中
c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)
在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)
(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。
c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)
(3)水电离的H+ 与OH-守恒(质子守恒):
CH3COONa溶液中
c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)
在纯水中c(H+)=c(OH-)
Na2S溶液
c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )
c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )
(六) 解释某些现象或事实:
(1) 金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。
(2)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存。
Al3+与
AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -
例题分析
1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？
pH=7时，
碱性→中性→酸性
当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1：1 时，
一般以电离为主
c(Ac-)=c(Na+ )
注意：强酸与弱碱的反应情况。
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O
1mol 1mol 1mol
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别。
随堂练习
①在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是( )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
②下列水解的离子方程式正确的( )
A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH-
B、I-+H2O HI+OH-
C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
③ 物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )
A、CaCl2 B、CH 3COONa
C、NH3 D、K2S
④ 为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是( )
A.水 B.适量Na2CO3粉末
C.适量KOH固体 D.适量NaOH固体
1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是
( )
A.pH=7 B.pH>7
C.pH<7 D.无法确定
A
复习练习:
2.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl ④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( )
A. ①②③④ B. ④③②①
C. ④③①② D. ②①④③
C
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤
C. ③ ④ ⑤ D.全有关
D
4.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因。
1. H+ CH3COO－ K+ Cl－
2. S2－ Al3+ Cl－ Na+
3. CO32－ NO3－ H+ K+
4. Cl－ Ca2+ NO3－ CO32－
5. Fe2+ H+ Cl－ NO3－
5. ⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
⑵0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(CH3COO- )>c(Na+)>c( H+)>c(OH-)
第三节 盐类的水解
第三章水溶液中的离子平衡
它们的酸碱性会如何?
盐溶液
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
AlCl3溶液
用Ph试纸检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
中性
碱性
碱性
酸性
酸性
=7
<7
<7
>7
>7
被测物 pH试纸颜色 pH值 酸碱性
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
AlCl3溶液
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸强碱盐
试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。
盐溶液 组成分类 酸碱性
NaCl溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
AlCl3溶液
(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:
探讨与交流 ：
（以CH3COONa溶液例）
(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？
(哪些物质发生电离？)
(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离
平衡有何影响？
H2O H+ + OH_
醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
CH3COOH
CH3COO +H2O CH3COOH+OH_
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
碳酸钠的水解
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
H2O H+ + OH_
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
Na2CO3 = CO32- + 2Na+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- +H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
氯化铵的水解
一、盐类水解
1、定义：
盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐：
CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等
⑵含弱碱阳离子的盐：
NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等
水解规律：
有弱就水解，无弱不水解；
弱弱双水解，越弱越水解；
谁强显谁性， 强强定中性！
水解的结果：
促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。
2、水解的特点：
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；
⑵吸热反应，溶质微粒数增多；
(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。
3、水解反应的方程式书写
B、一般不用“ ↑、↓ ”
C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步
D、多元弱碱阳离子的水解一步到位
E、双水解进行到底的，用“=、↑、↓”均一步到位
F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存
例、书写下列物质水解反应的化学方程式。
CuCl2：
NaF ：
NH4Cl：
Na2CO3：
Mg3N2：
Al2S3：
4、水解平衡的影响因素
(一)内因：盐的本性(越弱越水解)
酸性越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的
结 合 能 力 越 强
水解后OH-浓度越大
溶液碱性越强
pH值越大
①不同弱酸对应的盐
NaClO> NaHCO3
NH4Cl< MgCl2
HClO
②不同弱碱对应的盐
对应的碱
酸 性
NH3 · H2O >Mg(OH)2>Al(OH)3
③同一弱酸对应的盐
碱 性
对应的酸
Na2CO3 > NaHCO3
HCO3 -
④多元弱酸对应的酸式盐：
一般来说，水解趋势大于电离趋势。
pH值：
Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4
Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4
>
>
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>
>
讨论:
比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)
A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2
C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 ___FeCl3
>
<
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>
⑤弱酸弱碱盐：
水解程度较大。
(能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底。)
(二)外因：符合勒夏特列原理。
水解反应的特点：
①吸热；
②溶质微粒数增多。(与电离过程相同)
①温度：
升温促进水解，降温抑制水解。
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：
加深
②浓度：
二、盐类水解的应用(定性)
(一) 某些盐溶液的配制与保存：
FeCl3 ：
FeCl2 ：
加相应的酸或碱，以抑制水解。
配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
加少量稀盐酸
加少量稀盐酸和铁屑
试剂瓶的选用：
思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?
NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶。
(二) 某些物质的用途
(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3 等
胶体可以吸附不溶性杂质。
+6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂。
(2)用盐作洗涤剂：
Na2CO3、C17H35COONa 等
加热：平衡左移，碱性增强，去污效果好。
(3)除杂：
除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？
农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？
(4)肥料的混用
(5).灭火器原理.
NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液
(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?
(三) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)
NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4
NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4
(四) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。
MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。
FeCl3 溶液→Fe2O3
Fe(NO3)3 溶液→ Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4)3
Na2CO3 溶液→ Na2CO3
Na2CO3·10H2O → Na2CO3
Na2SO3 溶液→ Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液→ CaCO3
FeCl2 溶液
(五) 溶液中微粒浓度
以CH3COONa为例说明：
1、各离子的浓度大小：
c(Na+ ) > c(CH3COO - ) ＞c(OH-)＞c (H+)
2、三个守恒：
(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
在溶液中
c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)
在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)
(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。
c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)
(3)水电离的H+ 与OH-守恒(质子守恒):
CH3COONa溶液中
c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)
在纯水中c(H+)=c(OH-)
Na2S溶液
c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )
c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )
(六) 解释某些现象或事实:
(1) 金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。
(2)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存。
Al3+与
AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -
例题分析
1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？
pH=7时，
碱性→中性→酸性
当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1：1 时，
一般以电离为主
c(Ac-)=c(Na+ )
注意：强酸与弱碱的反应情况。
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O
1mol 1mol 1mol
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别。
随堂练习
①在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是( )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
②下列水解的离子方程式正确的( )
A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH-
B、I-+H2O HI+OH-
C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
③ 物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )
A、CaCl2 B、CH 3COONa
C、NH3 D、K2S
④ 为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是( )
A.水 B.适量Na2CO3粉末
C.适量KOH固体 D.适量NaOH固体
1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是
( )
A.pH=7 B.pH>7
C.pH<7 D.无法确定
A
复习练习:
2.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl ④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( )
A. ①②③④ B. ④③②①
C. ④③①② D. ②①④③
C
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤
C. ③ ④ ⑤ D.全有关
D
4.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因。
1. H+ CH3COO－ K+ Cl－
2. S2－ Al3+ Cl－ Na+
3. CO32－ NO3－ H+ K+
4. Cl－ Ca2+ NO3－ CO32－
5. Fe2+ H+ Cl－ NO3－
5. ⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
⑵0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(CH3COO- )>c(Na+)>c( H+)>c(OH-)