物质的溶解和温度
1．物质的溶解性
定义：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
影响因素：溶质、溶剂的种类，温度高低，气压大小。
注意：溶质、溶剂的质量不影响物质的溶解性，只影响能溶解的数量
2．溶解时的吸热或放热现象
(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠。
(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。
(3)也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。
3. 温度对物质溶解性的影响
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，代表物质是KNO3；
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小，代表物质是NaCl；
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，代表物质是Ca(OH)2；
(4)气体物质的溶解度随温度的升高而减小。
二．饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2.相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
3.浓溶液和稀溶液
定义：溶有较多溶质的为浓溶液；溶有较少溶质的为稀溶液。
注意：(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
(2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
三．溶解度
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.公式：S＝×100(克)
3.影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因：温度、气压
4.溶解性等级
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度(20 ℃)
<0.01克
0.01克～1克
1克～10克
>10克
四．溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。
2.公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。
3.溶液的配制
步骤：(1)计算(溶剂和溶质的质量或体积)；
(2)称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)；
(3)溶解；
(4)装瓶并贴上标签。
一．选择题
1．生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是( )
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．开启啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
C．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
2．下列有关溶液的说法中正确的是( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，相同温度下溶液中溶质的质量一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．升高温度一定可以使饱和溶液转化为不饱和溶液
3．有A、B、C三种物质，在20 ℃时溶解在水中制成饱和溶液。已知20克水最多能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水。这三种物质在20 ℃时溶解度大小的顺序为( )
A．B
B>A C．A>B>C D．B>A>C
4．20 ℃时，将一杯不饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，表示水分蒸干之前其溶质的质量分数随时间变化关系的曲线正确的是( )
/ /
5．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和石灰水，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中正确的是( )
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
6．某物质的饱和溶液降温析出晶体(不含结晶水)后，下列关于该溶液所发生的变化的说法中，正确的是( )
A．溶质质量不变 B．溶剂质量减小
C．溶液变成不饱和溶液 D．溶液质量减小
7. 配置一定溶质质量分数的食盐溶液，导致溶液中食盐的质量分数偏大的有（ ）
A.用量筒量取水时俯视读数 B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗过 C. 用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码 D. 用了含有少量杂质的食盐配制溶液
8．一定温度下将a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为( )
A．10m克 B．20m克 C．30m克 D.克
9．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，下列不正确的是( )
序号
温度/℃
水的质量/克
所加硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
A．28 ℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B．60 ℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28 ℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
10．如图所示的是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液，若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不计)，下列说法错误的是( )
/
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和
C．溶液仍饱和 D．溶质质量变小
11．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．充分振荡后得到的是不饱和溶液
12．氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
30
40
50
氯化钾
30g
33g
35g
38g
41g
硝酸钾
21g
31g
45g
65g
88g
A.硝酸钾比氯化钾的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．升高温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
13．已知下列现象和数据都是在20℃时所得：
①取110g氯化铵饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3.72g；
②将120g硝酸钠饱和溶液和50g硝酸钠晶体共置于一个烧杯中，再加入50g水，溶液仍然饱和，还剩余6g晶体没有溶解；
③氯化钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36∶136。
则20℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为( )
A．①②③ B．②①③ C．③①② D．①③②
14．在20℃时，将某物质w g完全溶解，制成V mL饱和溶液，若饱和溶液的密度为ρ g/cm3，则该物质在20℃时的溶解度为( )
A. g B. g C. g D. g
15．t℃时，某固体物质(不含结晶水)的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。下列说法正确的是( )
A．由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大
B．由图可知，t℃时，该物质的溶解度为40
C．M点表示的溶液中，溶质的质量分数为25%
D．P点、Q点表示的溶液中，溶质的质量分数相同
16．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数约为( )
A．8.5% B．7.1% C．14% D．8%
17．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( )
25℃100g水①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
18．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
/
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
填空题
在60 ℃时，将24克硝酸钾溶于96克水中，其溶液中溶质的质量分数为__ _。现将此溶液分为三等份：
(1)取第一份溶液，将温度升高到80 ℃时，所得溶液中溶质质量分数为 。
(2)取第二份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需要加入硝酸钾固体 克。
(3)取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入__ _克水。
2. 下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。
/
(1)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是__ __(填序号)。
(2)该实验中应称蔗糖的质量是__ __克，A操作中实际称量结果为__ __克(1克以下用游码)。
(3)该实验中应取___毫升水，量筒的规格应为_ __(填“10”或“50”)毫升，读数时应使视线与液体凹液面的__ __保持水平。
(4)E操作中玻璃棒的作用是__ __。
(5)如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有__ _。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码 ②取水时仰视读数
③溶解时有少量水溅出 ④装瓶时有溶液洒落
3．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
/
(1)小红同学利用如图甲装置对学校附近某河水进行净化，经过此装置后，所得水为__ __(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表：
溶液的温度(℃)
75
65
50
35
20
析出固体M的质量(g)
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，则65℃时，__ __(选填“能”或“不能”)判断该溶液是饱和溶液。
(3)如图乙实验，将水加入试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为__ __，由此实验现象得到的结论是__ __。
4．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。表中是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，请你分析并回答下列问题。
实验序号
水的质量/g
加入氯化钠的质量/g
溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
(1)m＝__ __。
(2)在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是__ __(填实验序号)。
(3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出过程，结果精确到0.1%)
5．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？
(2)需要浓硫酸多少克？
/
物质的溶解和温度
1．物质的溶解性
定义：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
影响因素：溶质、溶剂的种类，温度高低，气压大小。
注意：溶质、溶剂的质量不影响物质的溶解性，只影响能溶解的数量
2．溶解时的吸热或放热现象
(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠。
(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。
(3)也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。
3. 温度对物质溶解性的影响
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，代表物质是KNO3；
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小，代表物质是NaCl；
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，代表物质是Ca(OH)2；
(4)气体物质的溶解度随温度的升高而减小。
二．饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2.相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
3.浓溶液和稀溶液
定义：溶有较多溶质的为浓溶液；溶有较少溶质的为稀溶液。
注意：(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
(2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
三．溶解度
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.公式：S＝×100(克)
3.影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因：温度、气压
4.溶解性等级
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度(20 ℃)
<0.01克
0.01克～1克
1克～10克
>10克
四．溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。
2.公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。
3.溶液的配制
步骤：(1)计算(溶剂和溶质的质量或体积)；
(2)称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)；
(3)溶解；
(4)装瓶并贴上标签。
一．选择题
1．生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是( B )
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．开启啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
C．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
2．下列有关溶液的说法中正确的是( B )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，相同温度下溶液中溶质的质量一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．升高温度一定可以使饱和溶液转化为不饱和溶液
3．有A、B、C三种物质，在20 ℃时溶解在水中制成饱和溶液。已知20克水最多能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水。这三种物质在20 ℃时溶解度大小的顺序为(D)
A．BB>A C．A>B>C D．B>A>C
4．20 ℃时，将一杯不饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，表示水分蒸干之前其溶质的质量分数随时间变化关系的曲线正确的是(B)
/ /
5．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和石灰水，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中正确的是(D)
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
6．某物质的饱和溶液降温析出晶体(不含结晶水)后，下列关于该溶液所发生的变化的说法中，正确的是(D)
A．溶质质量不变 B．溶剂质量减小
C．溶液变成不饱和溶液 D．溶液质量减小
7. 配置一定溶质质量分数的食盐溶液，导致溶液中食盐的质量分数偏大的有（ A）
A.用量筒量取水时俯视读数 B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗过 C. 用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码 D. 用了含有少量杂质的食盐配制溶液
8．一定温度下将a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为(B)
A．10m克 B．20m克 C．30m克 D.克
9．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，下列不正确的是(D)
序号
温度/℃
水的质量/克
所加硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
A．28 ℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B．60 ℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28 ℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
10．如图所示的是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液，若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不计)，下列说法错误的是( B )
/
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和
C．溶液仍饱和 D．溶质质量变小
11．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( C )
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．充分振荡后得到的是不饱和溶液
12．氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是( B )
温度/℃
10
20
30
40
50
氯化钾
30g
33g
35g
38g
41g
硝酸钾
21g
31g
45g
65g
88g
A.硝酸钾比氯化钾的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．升高温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
13．已知下列现象和数据都是在20℃时所得：
①取110g氯化铵饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3.72g；
②将120g硝酸钠饱和溶液和50g硝酸钠晶体共置于一个烧杯中，再加入50g水，溶液仍然饱和，还剩余6g晶体没有溶解；
③氯化钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36∶136。
则20℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为( B )
A．①②③ B．②①③ C．③①② D．①③②
14．在20℃时，将某物质w g完全溶解，制成V mL饱和溶液，若饱和溶液的密度为ρ g/cm3，则该物质在20℃时的溶解度为( B )
A. g B. g C. g D. g
15．t℃时，某固体物质(不含结晶水)的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。下列说法正确的是( D )
A．由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大
B．由图可知，t℃时，该物质的溶解度为40
C．M点表示的溶液中，溶质的质量分数为25%
D．P点、Q点表示的溶液中，溶质的质量分数相同
16．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数约为( B )
A．8.5% B．7.1% C．14% D．8%
17．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( D )
25℃100g水①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
18．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( B )
/
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
填空题
在60 ℃时，将24克硝酸钾溶于96克水中，其溶液中溶质的质量分数为__20%__。现将此溶液分为三等份：
(1)取第一份溶液，将温度升高到80 ℃时，所得溶液中溶质质量分数为20%。
(2)取第二份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需要加入硝酸钾固体24克。
(3)取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入__40__克水。
2. 下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。
/
(1)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是__③②①④__(填序号)。
(2)该实验中应称蔗糖的质量是__7.5__克，A操作中实际称量结果为__6.5__克(1克以下用游码)。
(3)该实验中应取__42.5__毫升水，量筒的规格应为__50__(填“10”或“50”)毫升，读数时应使视线与液体凹液面的__最低处__保持水平。
(4)E操作中玻璃棒的作用是__搅拌，加速蔗糖溶解__。
(5)如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有__①②__。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码 ②取水时仰视读数
③溶解时有少量水溅出 ④装瓶时有溶液洒落
3．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
/
(1)小红同学利用如图甲装置对学校附近某河水进行净化，经过此装置后，所得水为__混合物__(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表：
溶液的温度(℃)
75
65
50
35
20
析出固体M的质量(g)
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，则65℃时，__不能__(选填“能”或“不能”)判断该溶液是饱和溶液。
(3)如图乙实验，将水加入试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为__氢氧化钠(合理即可)__，由此实验现象得到的结论是__X固体溶于水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低__。
4．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。表中是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，请你分析并回答下列问题。
实验序号
水的质量/g
加入氯化钠的质量/g
溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
(1)m＝__13.6__。
(2)在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是__③④__(填实验序号)。
(3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出过程，结果精确到0.1%)
【答案】 氯化钠溶液的溶质质量分数＝m溶质/m溶液×100%＝3.6g/13.6g× 100%≈26.5%。
5．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？
解：630克稀硫酸的体积是：
＝525厘米3，即525毫升
(2)需要浓硫酸多少克？
解：需要浓硫酸的质量是：630克×＝180克
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