第九单元　溶液 单元测评(A)（含答案解析）

第九单元测评(A)
(时间:45分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Cl 35.5　Ca 40
一、快乐点击(每小题3分,共30分)
1.洗衣机减轻了人们的劳动强度。下列说法中正确的是(　　)

A.洗涤剂加水稀释后溶质的质量分数变大
B.洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂
C.洗涤后排出的液体一定是溶液
D.洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉的溶解
2.为了测定在一定温度时某物质的溶解度,待测液必须是该温度下该物质的(　　)
A.浓溶液 B.稀溶液
C.不饱和溶液 D.饱和溶液
3.下列关于生理盐水的说法中,错误的是(　　)
A.生理盐水中的溶剂是水
B.各部分一样咸,体现了溶液成分的均一性
C.医用生理盐水可以为人体补充无机盐
D.水分子是保持NaCl性质的最小粒子
4.25 ℃时,向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水,下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)
A.仍为饱和溶液
B.溶质的溶解度不变
C.溶液的质量不变
D.溶质的质量分数不变
5.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是(　　)

6.小明用50 ℃的水泡了一杯蔗糖水,充分搅拌后,发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是(　　)
A.把蔗糖水放入冰箱
B.给蔗糖水加热
C.往蔗糖水里继续加蔗糖
D.把蔗糖水放在通风处
7.下列有关溶液及其性质的说法错误的是(　　)
A.海水的凝固点比水低
B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C.一定温度下,物质的溶解度随水的量的变化而变化
D.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.t1 ℃时,甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃时仍是饱和溶液
B.t1 ℃时,甲和乙各30 g分别加入100 g水中,充分溶解,均形成饱和溶液
C.t2 ℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其中所含溶质的质量相等
D.t2 ℃时,在100 g水中加入60 g甲,充分溶解,形成不饱和溶液
9.(2018江苏宿迁中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　)

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C.将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙
D.P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25 g
10.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是(　　)
温度/ ℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5

A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.20 ℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C.40 ℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
D.60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出
二、积累运用(本题包括4小题,共26分)
11.(3分)请举出一个实例,说明下列有关的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的。
实例:　　　　　　溶液不是无色的。?
(2)均一、稳定的液体都是溶液。
实例:　　　　　　是均一、稳定的液体,但不是溶液。?
(3)溶液中的溶质一定是固体。
实例:　　　　　可作溶质,但不是固体。?
12.(5分)用“>”“<”或“=”填空:
(1)50 mL的酒精和50 mL的水混合后的体积　　　 100 mL。?
(2)20 ℃时饱和状态的熟石灰溶液中溶质的质量分数　　　60 ℃时饱和状态的熟石灰溶液中溶质的质量分数。?
(3)5%的食盐溶液100 g,取出50 g,剩余溶液的质量分数　　5%。?
(4)常温下,10 g水溶解食用油的质量　　　10 g汽油溶解食用油的质量。?
(5)20 ℃时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10 g水析出晶体1 g,再蒸发10 g水析出晶体2 g,则第三次蒸发10 g水后析出晶体的质量　　1.5 g。?
13.(4分)如图a所示,一木块漂浮于50 ℃的硝酸钾饱和溶液中,当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图b所示的变化。由此推测出温度的改变方式是　　　(填“升温”或“降温”),同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体　　　(填“增多”或“减少”)。?

14.(14分)下图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1 g·cm-3)。

(1)20 ℃时,KNO3的溶解度是　　　g,以下实验中:?
10 mL水xyz
x、y、z中为饱和溶液的是　　　　　。?
(2)若使NaCl溶液由不饱和溶液变为饱和溶液,一般采用的方法是　　　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、　　　　　　、　　　　　　　,然后过滤、洗涤、干燥。?
三、情景分析(本题包括2小题,共18分)
15.(12分)冬季降雪严重影响人们的出行。为了疏通交通,环卫工人采用了在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。为了解“氯盐融雪剂”融雪的原理,小红同学查阅到以下资料。请根据材料回答下列问题:
材料一:“氯盐融雪剂”一般是由氯化钠、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成。
材料二:在通常情况下,纯水的冰点为0 ℃;20%的氯化钠溶液的冰点为-10 ℃;35%的氯化钠溶液的冰点是-19 ℃。
(1)铺撒“融雪剂”可快速融雪的原因是　　　　　　　　　　　　　　;空气中的液态水变成雪花,其分子间间隔变　　　　。?
(2)“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪效果的关系为　　　　　　　　　　　　　。?
16.(6分)下面是利用海水提取食盐的过程:

(1)根据所学知识推断:上图中①是　　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。?
(2)下列分析正确的是　　　　(填序号)。?
A.海水进入贮水池,氯化钠的质量分数基本不变
B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C.在①的溶液中氯化钠的质量减少了
D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E.海洋中蕴藏着丰富的资源
四、实验探究(本题包括1小题,6分)
17.仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。
Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。
Ⅱ.【查阅资料】
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)实验条件下,水的凝固点为0 ℃、沸点为100 ℃。
Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中,每次加入物质b之前,均使用温度计控制热水温度,使之保持在99 ℃。

图1

图2
Ⅴ.【实验结论】
(1)图1所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度　　　(填“升高”“降低”或“不变”,下同)。?
(2)图2所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度　　　　　　。?
五、计算应用(本题包括1小题,20分)
18.(1)已知氯化钾在40 ℃时的溶解度为40 g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是　　　(计算结果精确至0.1%)。?

(2)石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50 g盐酸分5次加入20 g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图像:
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 10 10 10
剩余固体的质量/g 16 12 8

请计算:
①石灰石样品中杂质的质量为　　　 g;?
②所加盐酸的溶质质量分数。
答案：
1.D　2.D　3.D
4.B　
加水对溶液的影响?A、C、D错,B正确。
5.D　用托盘天平称量固体药品时,应左物右码,若物码放反,可能会导致称量固体比实际值偏小,最终导致所配溶液浓度偏小;将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解时,若有固体撒出,会导致所配溶液的溶质质量偏小,最终导致配制溶液的浓度偏小;量取蒸馏水时,若俯视读数,会导致量取的蒸馏水的体积比实际值体积偏小,最终导致配制溶液的浓度偏大;配制好的溶液装瓶时,有溶液洒出,对浓度没有影响。
6.B　本题实质是考查饱和溶液与不饱和溶液的转化,由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,要使蔗糖继续溶解,可采用加溶剂或升高温度的方法,故B选项正确。
7.C　海水中溶解的盐类物质使水的凝固点降低,A正确;溶液中溶质以分子或离子的形式分散,而浊液中分散在液体中的物质颗粒较大,B正确;在溶解度的概念中,溶剂的标准是100 g,是一个定值,C错误;食盐水中含有自由移动的离子,通电时,这些离子定向移动形成电流,D正确。
8.B　升温时,甲和乙的溶解度都增大,故t2 ℃时甲和乙的溶液都是不饱和溶液,A错误;t1 ℃时甲和乙的溶解度都为30 g,故B正确;t2 ℃时甲和乙的溶解度不相等,饱和溶液中溶质质量分数也就不相等,因此,甲和乙的饱和溶液各100 g,所含溶质的质量也不相等,C错误;t2 ℃时甲的溶解度为50 g,该温度下,在100 g水中加入60 g甲,充分溶解后只溶解50 g,溶液已经达到饱和,D错误。
9.D　由溶解度曲线可知,t1 ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,A错误;丙的溶解度随温度的升高而降低,所以降温不能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,B错误;将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙,C错误。
10.D　KCl的饱和溶液还可以溶解其他溶质,A错误;20 ℃时,KCl的溶解度为34.0 g,可知该温度下,100 g水中最多能溶解34.0 g KCl,即134.0 g KCl的饱和溶液中含KCl 34.0 g,B错误;40 ℃时,KCl的溶解度为40.0 g,该温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数×100%≠40.0%,C错误;KCl的溶解度随温度的升高而增大,故60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃,溶解度减小,有KCl晶体析出,D正确。
11.答案 (1)硫酸铜
(2)水(或酒精等)
(3)酒精(只要答案合理即可)
12.答案 (1)<　(2)>　(3)=　(4)<　(5)>
13.答案 降温　增多
解析 从图像中看出,随着时间的变化,木块排开水的体积逐渐增大,即溶液的密度减小,此时烧杯底部应有晶体析出,故温度的改变方式是降温。
14.答案 (1)31.6　y
(2)蒸发溶剂至刚好析出晶体　加NaCl固体至不再溶解
(3)蒸发浓缩　降温结晶
解析 (1)从图中看出,20 ℃时,KNO3的溶解度是31.6 g。在该温度下,10 mL水中最多溶解3.16 g KNO3达到饱和,x溶液是在10 mL水中加入2.5 g KNO3形成的,属于不饱和溶液;y溶液是在20 ℃下,10 mL水中加入5 g KNO3形成的,属于饱和溶液。从图中看出,50 ℃时,KNO3的溶解度是85.5 g,则该温度下,10 mL水中最多溶解8.55 g KNO3达到饱和,而z溶液是在10 mL水中溶解了5 g KNO3形成的,属于不饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度的影响不大,故将其不饱和溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,一般采用降温结晶的方法,在降温之前,先蒸发浓缩,减少溶剂,便于较多的硝酸钾晶体析出。
15.答案 (1)盐溶于水形成盐溶液后冰点降低(其他合理答案均可)　大
(2)“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大,融雪的效果越好
解析 本题是信息给予题,认真分析所给信息是解题关键。由材料二可知,水中加入氯化钠后冰点降低,因此铺撒“融雪剂”可快速融雪;“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大,冰点越低,则融雪的效果越好;水凝固后体积增大,是分子间间隔变大的缘故。
16.答案 (1)蒸发
(2)AE
解析 (1)海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法使食盐结晶析出,故①是蒸发池。(2)海水进入贮水池,此时水分还未蒸发,氯化钠的质量分数基本不变,A正确;海水进入蒸发池,随着水分的不断蒸发,氯化钠的质量分数将不断增大,此时氯化钠还未结晶析出,溶液中氯化钠的质量基本不变,B、C错误;析出晶体后的母液应为食盐的饱和溶液,D错误;海洋中蕴藏着盐类、矿物、生物等丰富资源,E正确。
17.答案 Ⅴ.(1)降低
(2)升高
解析 Ⅴ.(1)玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度降低。(2)热水突然沸腾说明溶液的温度升高。
18.答案 (1)28.6%
(2)①4
②解:设10 g盐酸中溶质的质量为x,则
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
x 4 g
73∶100=x∶4 g
x==2.92 g
所加盐酸的溶质质量分数为×100%=29.2%
答:所加盐酸的溶质质量分数是29.2%。

1