课题3 元素 同步练习

2019----2020学年度第一学期人教版九年级化学第三章第三节元素练习题
1. 地壳中含量最多的非金属元素是（　　）
A．O??? B．Si?? C．Al?? D．Fe
2. 实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
3. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（　　）
A．C60?? B．2H?? C．2N2? D．Fe
4. 如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，期中表示化合物的是（　　）
A．??? B．?
C．?D．
5. 分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．金刚石、高锰酸钾、赤铁矿 B．氮气、氯酸钾、钢
C．铁水、干冰、冰水混合物?? D．氧气、蒸馏水、生铁
6. 下列说法正确的是（　　）
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．由不同种分子构成的物质一定是混合物
7. 化学概念有交叉、并列和包含等关系，下列概念之间的关系，说法正确的是（　　）
A．单质和化合物属于包含关系
B．化合物和纯净物属于并列关系
C．纯净物和混合物属于交叉关系
D．化合物和氧化物属于包含关系
8. Hg”的元素名称为（　　）
A．汞?? B．贡?? C．银?? D．氢
9. 溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．n=5? B．该元素为非金属元素
C．形成的离子是Br﹣? D．原子序数为35
10. 与铝元素的化学性质关系最密切的是(　　)
A．铝原子的核外电子数?
B．铝原子的最外层电子数
C．铝元素的相对原子质量?
D．铝元素的核电荷数
11. 把物质按要求分类（填序号）：①稀有气体 ②二氧化硫 ③氧气 ④硫粉 ⑤高锰酸钾 ⑥氮气 ⑦海水 ⑧冰水混合物 ⑨可乐饮料 其中属于混合物的是　　；属于氧化物的是　　．
12. 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）原子序数为16的元素名称是　　，它属于　（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）钙元素的元素符号是　　，原子核内质子数是　　，在化学反应中容易　　（填“得”或“失”）电子，形成　　（写离子符号）．
13. 用符号表示：氢元素?????????；３个氮原子???????????，5个镁离子????????。
14. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．
图一请根据图中信息，回答下列问题：
（l）图一中，直接由分子构成的物质是　　（填化学用语，下同）；直接由离子构成的物质中的阳离子是　　，阴离子是　　．
（2）下列说法中正确的是　　
A．图二所示的原子在化学反应中容易失去电子
B．图二、图三所示的原子，最本质的区别是最外层电子数不同
C．当X为不同数值时，图四可能表示的是原子，也可能表示的是离子
D．与元素的化学性质关系最密切的是原子核内的质子数．
15. 铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的　???　
16. 元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中14号元素的名称是　　；
（2）表中不同种元素最本质的区别是　　（填序号）；
A、质子数不同 ?????B、中子数不同????? C、相对原子质量不同
（3）人工已合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为　　；
（4）表中12号元素属于　（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易　（填“失去”或“得到”）电子，形成　（填离子符号）．
（5）表中同一周期原子的核外电子排布规律是　　．
（6）已知C﹣12原子的质量为Mkg，某原子的质量为Nkg，计算：该原子的相对原子质量（结果用含M、N的式子表示）．
1---5ACDAD 6---10DDAAB
11. ①⑦⑨；②⑧．
12. 硫元素；非金属；Ca；20；失；Ca2+．
13. H??? 3N??? 5Mg2+
14. （1）H2；Na+Cl﹣；
（2）A C
15. 质子数（或核电荷数）；
16. （1）14号元素是硅元素，故填：硅；
（2）元素是指具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A；
（3）原子序数等于原子的核电荷数，故116号元素的核电荷数是116，故填：116；
（4）由12号元素在元素周期表的信息可知属于金属元素，原子结构示意图可知它的最外层有2个电子，故在化学反应中易失去电子达到稳定结构，形成带两个单位这个电荷的镁离子；故填：金属，失去，Mg2+；
（5）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表中同一周期从左至右最外层电子数依次增大；故填：同一周期从左至右最外层电子数依次增大；
（6）相对原子质量是指以一种碳原子质量十二分之一为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，则该原子的相对原子质量为：；故填：．