课题2 原子的结构 原创公开课课件(共34张PPT)

课件34张PPT。课题2 原子的结构 原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！科学史话——原子结构的探索历程 1803年，道尔顿提出：
构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1897年,汤姆生发现原子中还有带负电的电子.
汤姆生提出：原子并不是构成物质的最小粒子。
电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。1911年，英国科学家卢瑟福发现了原子核。卢瑟福提出：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子有核模型原子的构成示意图一. 原子的结构原子
每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷核电荷数＝质子数＝核外电子数（不显电性）填写下表中的空格。8816161212内容：课本53页表3--1
方法：观察数据，思考下列问题：
①是不是所有的原子都有中子？
②不同种类原子的核内质子数是否相同？
③同种原子核内的质子数和中子数是否一定相等？

原子内部的空间“很大”原子核外电子是怎样运动的？ 氢原子的结构
（1个电子）行星绕太阳运功第一层第二层第三层钠原子的结构
（11个电子）二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。1、把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布 2、先 “里”后“外” (能量最低原则)4、最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)3、每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）
第一层最多排2个，第二层最多排8个
11+原子核质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目2、原子结构示意图
试一试
画一下Mg原子的结构示意图看一看你画对了吗？氢 H 氦He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素 一般＜4一般≥4等于8(氦等于2)②非金属元素③稀有气体元素3、元素的分类与原子最外层电子数的关系 ①金属元素的原子最外层电子数最外层电子数最外层电子数但也有例外，如氢原子，最外层电子数为1，硼原子最外层电子数为3引言：物质都有趋向于稳定状态的特点
（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【稳定结构】
像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(只有一层为2个)。金属元素的原子：
一般通过失去最外层电子，使次外层成为最外层，来达到稳定结构失去1个电子失去2个电子失去3个电子金属元素的原子达到稳定结构的方式 特点：电子数减少，质子数不变，电子层数减少非金属元素的原子达到稳定结构的方式非金属元素的原子：
一般通过最外层得到电子来达到稳定结构得到2个电子得到1个电子特点：电子数增加，质子数、电子层数都不变一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子 容易发生化学反应等于8
(氦等于2)稳定结构难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4、元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？钠原子氯原子三 离子的形成 钠原子失去电子氯原子得到电子钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程Na＋Cl－电子 钠离子氯离子离子也是构成物质的一种微粒氯化钠是由离子构成；由钠离子和氯离子构成离子:带电荷的原子或原子团叫做离子1、离子的定义①阳离子：带正电荷的原子或原子团，用”+“ 表示 2、离子的分类②阴离子：带负电荷的原子或原子团，用”—“表示 3、离子的表示法离子符号：在元素符号的右上角，先写离子所带的电荷数，再写离子所带的电性如：H+、Na+、K+、Mg2+、Al3+
F-、Cl-、O2-、S2-等
构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：
稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、
某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：
双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：
酸，碱，盐（以后会学）
一个氢原子的质量是：
0．00000000000000000000000000167千克
即1．67×10-27千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001992千克
即1．992×10-26千克 原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。 二、相对原子质量（Ar）1、定义：相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值 下一页2、表达式：碳12：是含有6个质子和6个中子的碳原子（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
（3）原子实际质量越大，相对原子质量越大下一页3、理解：氧的相对原子质量＝＝16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg注意:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）相对原子质量的近似值2：近似计算公式：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。练 习相对原子质量≈质子数+中子数 5、原子质量和相对原子质量比较测定出来,绝对的比较得出,相对的小,千克
大于1,单位为一