2019年第三单元《物质构成的奥秘》3.3元素跟踪训练（word版有答案）

第三单元3.3元素跟踪训练
一、选择题：
1、西兰花是一种常见的蔬菜，其矿物质成分比其他蔬菜更全面，钙、磷、铁、钾、锌、锰等含量都很丰富，这里的“钾”是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
2、2019年春节，文博同学给他的化学老师发了一条“黄Au万两，Mg丽可爱，高歌Mn进，高贵I雅”的祝福语，其中涉及到的元素属于非金属元素的是（　　）
A．I B．Mn C．Mg D．Au
3、国际上有铟等七种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测定的数据。下列有关铟的说法正确的是（　　）
A．核电荷数为49
B．相对原子质量为14.8g
C．属于非金属元素
D．与其它元素的根本区别是中子数不同
4、有五种原子，其质子数、中子数如表所示，下列选项中哪一组原子属于同一种元素（　　）
原子种类
甲
乙
丙
丁
戊
质子数
6
6
8
7
7
中子数
6
7
8
7
8
A．甲和乙 B．乙和丁 C．丙和丁 D．甲和戊
5、一幅用元素符号写的春联，上联：Ag?Zn?Na?F?Ga?Hf?Mg（迎新纳福家和美），下联：Re?Sg?Tc?Au??As????Sc????Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　）
A．Ag、Zn、F、Au均为金属元素
B．Na位于元素周期表的右侧
C．Ag可以表示一个银原子，也可以表示银单质
D．Zn、Ma、Ca对应的金属单质活动性最强的是Mg
6、如图为元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）
A．碳的化学性质活泼
B．氮原子的质量为?14.01
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素原子的核外电子数相同
7、下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．高锰酸钾 B．二氧化碳 C．空气 D．过氧化氢
8、下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（　　）
A．氮、氧、氦、氩 B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅 D．铂、铍、钡、溴
9、联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。下列说法错误的是（　　）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．氯化铝的化学式是AlCl3
C．铟的原子序数比锡大
D．镓与铝有相似的化学性质
10、不同种元素最本质的区别是（　　）
A．质子数不同 B．核外电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
11、2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（　　）
A．铝的相对原子质量为26.98
B．钛原子的核内有22个质子
C．铁原子核外电子数为26
D．铁与氧气反应会生成Fe2O3
12、下列说法正确的是（　　）
A．物理变化中分子可分，原子不可分
B．保持氧气性质最小粒子是氧分子
C．不同元素的本质区别是中子数不同
D．分子、原子和离子都能直接构成物质
13、1869年2月，零落散乱的化学帝国迎来了第一部宪法-《元素周期表》联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。如图是我国新发布的一种元素的信息，下列有关说法错误的是（　　）
A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C．“Mc”可以表示一个镆原子
D．镆元素与氧元素的原子中质子数不同
14、下列说法中不正确的是（　　）
A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与大部分物质发生化学反应
C．石蜡在氧气中燃烧的反应是化合反应
D．地壳中含量最多的元素是氧
15、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（　　）
A．①代表的是碳元素
B．②元素的原子容易失去两个电子
C．③元素与氮元素的化学性质相似
D．②和④原子变成离子是物理变化
二、填空题：
1、化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物?质的粒子之间关系如图所示。回答下列问题：
（1）甲是 。（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ；保持水的化学性质的最小粒子是 。（3）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。①酒香不怕巷子深 。②50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL 。
2、科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、中子、电子等填空：（1）水是由氧、氢两种 组成的；（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢? ；（3）化学变化中的最小粒子是 ；（4）体温计中的汞是由汞 构成的；（5）供给人呼吸的氧气是由氧 构成的；（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根椐图示回答相应问题：
（1）2018年3月15日，央视曝光了知名珠宝品牌周大生黄金，在加工过程中掺有“杂质”--“铱”。如图是铱元素在元素周期表中的信息，则铱元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铱原子的相对原子质量为 。（2）图乙是元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，以下判断正确的是 。A．核外电子数?X=Y?????B．原子序数Z＞Y????C．Y和Z处于同一周期
4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族周期
I A
II A
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
3? Li锂6.941
4? Be铍9.012
5? B硼10.81
6? C碳12.01
7? N氮14.01
8? O氧16.00
9? F氟19.00
10 Ne氖20.18
3
11 Na钠22.99
12 Mg镁24.31
13 Al铝26.98
14? Si硅28.09
15? P磷30.97
16? S硫32.06
17 Cl氯35.45
18 Ar氩39.95
（1）画出16号元素的原子结构示意图 ，其阴离子符号是 ，其相对原子质量 。（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，从原子结构示意图分析其规律可知，每一周期元素原子的 ?相同。（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 （填“得到”或“失去”）电子，第11号元素与第17号元素能组成化合物，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。a．C和Ne??????b．Be和Mg??????c．Al和Si???????d．F和Cl
5、元素周期表是学习化学的工具，请根据如图的元素周期表的部分信息回答问题。
（1）不同种元素最本质的区别是 （填字母）。A．质子数不同B．中子数不同C，电子数不同D．相对原子质量不同（2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是 （填字母）：第9号元素和第17号元素位于同一族的原因是由于 （填字母）A．质子数相同B，中子数相同C．原子的电子层数相同D．最外层电子数相同（3）有一种原子内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是 。（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，则原子半径，钠 镁（选填“＞”、“=”或“＜”，下同）；原子得电子能力：硫 氯。
参考答案
一、选择题：
1、C 2、A 3、A 4、A 5、C 6、C 7、C 8、B 9、C 10、A
11、D 12、D 13、B 14、C 15、D
二、填空题：
1、解：（1）原子能结合成分子，能形成离子，故甲是原子，故填：原子；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填：氯化钠；水分子；（3）①酒香不怕巷子深，是因为酒香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香；故填：分子在不断运动；②分子之间有间隙所以50mL酒精与500mL水混合，其体积小于100mL；故填：分子之间有间隔。
2、答案为：（1）元素；（2）分子；（3）原子；（4）原子；（5）分子；（6）离子；
3、答案为：（1）金属；???192.2；（2）BC。
4、解：（1）16号元素是硫元素，硫原子的原子结构示意图为，最外层电子数是6个，反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其阴离子符号是S2-，其相对原子质量32.06。（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，从原子结构示意图分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数?相同。（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都是7个，反应中都易得到电子；第11号元素（钠元素）与第17号元素（氯元素）能组成化合物是氯化钠，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子。（4）下列各组元素具有相似化学性质的是Be和Mg、F和Cl，这是因为它们处在同一族，最外层电子数相等。故填：；S2-；?32.06；电子层数；得到；NaF；离子；bd。
5、解：（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同。故填：A。（2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是原子的电子层数相同，第9号元素和第17号元素位于同一族的原因是由于最外层电子数相同。故填：C；D。（3）有一种原子内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是：20+19=39，故填：39。（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，则原子半径，钠大于镁，原子得电子能力：硫小于氯。故填：＞；＜。