第3节 常见的酸 同步练习

第3节　常见的酸

　酸的通性(共性)
1．酸具有通性(共性)的原因
酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是________。
2．酸的通性(即H＋表现出的性质)
(1)酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。
(2)酸＋金属(某些)→盐＋________
①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。
②反应方程式：Zn＋H2SO4===________＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③置换反应：由一种________和一种________发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(3)酸＋金属氧化物(某些)→盐＋________
①举例：将铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。
②反应方程式：Fe2O3＋3H2SO4===________＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===________＋3H2O
(4)酸＋盐(某些)→新酸＋新盐
①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡________和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的________，可以发现有________生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。
②反应方程式：BaCl2＋H2SO4===________＋2HCl
HCl＋AgNO3===________＋HNO3
说明　①在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。
②铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显＋2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。
例1　盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的(　　)
A．氢原子　　　　B．氢分子
C．氢离子　　　　D．氯离子
例2　生产自来水时，向水中通入一定量的氯气(Cl2)。这是因为氯气跟水反应，生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是(　　)
A．石蕊试液　　　　B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钠溶液　　　D．氯化钠溶液
　酸的个性
所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H＋，故酸具有共性(通性)；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的________________，故不同的酸也会表现出一些不同的性质。
1．常见酸的物理性质和用途
盐酸 硫酸
物理性质 纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常呈黄色，有________气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3，易________，在空气中形成白雾 纯净硫酸是无色、黏稠、油状的液体，________挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3
用途 ①金属表面除锈 ②胃酸帮助消化食物 ③医药原料 ①金属表面除锈 ②实验室里用作干燥剂 ③用于生产化肥、染料及冶金等方面

2.浓盐酸的挥发性
盐酸就是________气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会________，所以浓盐酸不能________。
例3　如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是(　　)

A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
3．盐酸与硝酸银的反应
HCl＋AgNO3===________＋HNO3
AgCl是不溶于水或酸的____________。所以硝酸银溶液可用于检验________的存在。
说明　检验Cl－的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在Cl－。
例4　为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是________________；根据以上实验可以推断该试剂为________溶液。
4．浓硫酸的个性
(1)脱水性
浓硫酸能把某些物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具有________。
(2)吸水性
浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有________，可以用来作某些气体的________。浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的水分增加，导致溶质的质量分数________，故要________保存。
(3)浓硫酸溶于水时会放出____________。
浓硫酸溶于水时会放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，应把________慢慢倒入________中，并用玻璃棒不断搅拌。可强调为“水中倒硫酸，动作要缓慢，沿壁往下流，玻璃棒来搅拌”。
(4)强腐蚀性
①若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
②稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强。
(5)强氧化性
浓硫酸与比较活泼的金属反应，一般不生成氢气。
说明　①浓硫酸的脱水性属化学性质，吸水性属物理性质。②稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸里，以免酸液沸腾喷出伤人。
例5　下列几种溶液久置于空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是(　　)
A．浓硫酸　　　　B．浓盐酸
C．浓硝酸　　　　D．石灰水
5．稀硫酸与氯化钡反应
稀硫酸能与可溶性钡盐发生反应，生成白色硫酸钡沉淀，反应的化学方程式如下：
BaCl2＋H2SO4===2HCl＋________
BaSO4是不溶于稀酸的白色沉淀，因此可用Ba2＋和SO进行相互检验。但是检验前要排除其他离子对待检验离子的干扰。

　盐酸的化学性质
例6　下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　)
A．能使紫色石蕊溶液变成红色
B．能与氢氧化钙反应生成水
C．能与硝酸银溶液生成氯化银
D．能与氧化镁反应生成水
　硫酸的化学性质
例7　(湛江中考)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。
②是____________；③是____________。
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质：____________________。
(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：_________________。
　不会分析图像的含义
例8　某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至过量。下列图像能正确表示该变化过程的是(　　)



例9　(重庆中考)李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为__________________________________。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。
【提出猜想】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；
猜想3：滤液里的溶质有HCl和________。
【设计验证实验】
操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2。
操作II：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3
其中操作______不能达到实验目的，应该将药品更换成________(填序号)。
A．AgNO3溶液　　　　　　　B．BaCl2溶液
C．NaHCO3固体　　　　 　　D．金属铝

1．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是(　　)
A．能与碳酸钙反应放出二氧化碳
B．能与锌反应放出氢气
C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液
2．氟锑酸(HSbF6)属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强2×1019倍，为已知酸性最强的物质。氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)又称魔酸，是除氟锑酸外最强的酸。下列关于两种酸说法不正确的是(　　)
A．氟锑酸(HSbF6)中锑元素Sb的化合价为＋6价
B．氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)泄漏时可使用熟石灰处理
C．氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)的酸性属于物质的化学性质
D．氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)的稀溶液均能使紫色石蕊变红
3．已知无色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、CuO固体、NaCl溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则该无色溶液X是(　　)
加入物质 BaCl2溶液 CuO固体 NaCl溶液
现象 产生白色沉淀 固体溶解， 溶液变蓝 无明显现象

A.AgNO3溶液　　　　B．稀硫酸
C．NaOH溶液　　 　D．K2CO3溶液

第4题图
4．盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，右图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是________(填化学式)。
(2)根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：_______________________。
5．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

第5题图
(1)图中M应为________类物质。
(2)列举一种能与盐酸反应的金属，写出相应反应方程式：__________________________。
(3)盐酸能与碱反应的实质是__________________________。
(4)用盐酸除铁锈的化学方程式是____________________________。
6．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)

第6题图
(1)如图B点溶液中含有的阳离子有________________(用符号表示)。
(2)用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？_________________________________________________________________________。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案
【要点详解】知识点1：H＋　红　不变
氢气　ZnSO4　单质　化合物　水　Fe2(SO4)3　2FeCl3　白色沉淀　稀盐酸　白色沉淀　BaSO4↓　AgCl↓
例1　C　例2　D　知识点2：酸根离子　刺激性　挥发　不容易　氯化氢　减小　敞口放置　例3　D　AgCl↓　白色沉淀　氯离子　例4　用蒸馏水湿润pH试纸后测pH　盐酸(或HCl)　脱水性　吸水性　干燥剂　减小　密封　大量热　浓硫酸　水　清水　例5　A　BaSO4↓
【易错点拨】例6　C　例7　(1)铁或Fe　氧化铜或CuO　(2)稀硫酸可使紫色石蕊试液变红　(3)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理均可)　例8　A
【综合应用】例9　BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓　BaCl2　Ⅰ
B
【巩固提升】1.C　2.A　3.B
4．(1)Fe2O3(或CuO)　(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
5．(1)盐　(2)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　(3)H＋＋OH－===H2O
(4)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
6．(1)Mg2＋、H＋　(2)MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O　(3)19.6%