第4节 常见的碱 同步练习

第4节　常见的碱

　碱的共性
NaOH Ca(OH)2
碱 的 共 性 (1)NaOH溶液能使紫色石蕊试液________，使无色酚酞试液________ (1)石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
(2)与非金属氧化物反应生成盐和水SO2＋2NaOH===________＋H2O(可用于吸收废气中的SO2)CO2＋2NaOH===________＋H2O(在空气中易变质，故需要密封保存) (2)与非金属氧化物反应生成盐和水 CO2＋Ca(OH)2===________＋H2O(检验二氧化碳气体的方法) SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(可用于吸收废气中的有害气体SO2)
(3)与酸发生中和反应2NaOH＋H2SO4 ===Na2SO4＋2H2O(需要加指示剂来显示反应的发生) (3)与酸发生中和反应Ca(OH)2＋2HCl ===CaCl2＋2H2O(熟石灰常用于改良酸性土壤)
(4)与某些盐反应FeCl3＋3NaOH=== ________＋3NaCl(黄色溶液出现红褐色沉淀，用来检验铁离子的存在) (4)与某些盐反应Ca(OH)2＋Na2CO3=== ________＋2NaOH(土法制碱)

例1　下列不属于氢氧化钾的化学性质的是(　　)
A．能和碳酸钠溶液反应
B．可使酚酞试液变红色
C．能和CO2反应
D．能和硫酸反应
例2　某一无色溶液具有下列性质：①使无色的酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是(　　)
A．氢氧化钠溶液　　　　
B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液　　　 　
D．盐酸
　碱的个性
碱电离时生成的阴离子全部是________，决定了碱具有一些相似的化学性质(通性)，但同时由于不同的碱含有不同的阳离子，决定了碱会显示出一些不同的性质(个性)。
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
颜色状态 白色块状固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶、溶解时放出大量的________ ________
腐蚀性 强腐蚀性(实验时若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液) 有较强腐蚀性
吸水性 易吸水，潮解 能吸收少量水分

1.氢氧化钠的个性
(1)NaOH固体易________，又能和空气中的CO2反应，所以一定要________保存。固体氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫做潮解。
(2)NaOH固体不能用来干燥一些酸性气体(如CO2、SO2、HCl)，因为NaOH能和这些气体发生反应。
2．氢氧化钙的个性
(1)要注意区分生石灰(CaO)、石灰石(CaCO3)、熟石灰[Ca(OH)2]。熟石灰是碱，生石灰是氧化物，石灰石是混合物，其主要成分是碳酸钙(CaCO3，属于盐)。
(2)澄清石灰水遇CO2气体变浑浊，此反应可用来检验CO2的存在。
(3)工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓。实验室中常用________溶液来区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，前者无明显现象，后者生成白色沉淀。

例3　善于探究问题的小华用如图所示装置进行了多组实验，观察到试管②中先有气泡冒出，一段时间后在导管中形成一段水柱。则试管①中加入的a、b物质可能为(　　)
A．水和氢氧化钠固体　　　　　B．稀硫酸和镁条
C．水和硝酸铵　　　　 　D．稀盐酸和石灰石
例4　要将NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，可选用下列试剂中的(　　)
A．无色酚酞试液　　　　B．紫色石蕊试液
C．CuSO4溶液　　 　　D．Na2CO3溶液

　碱的通性
例5　研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是(　　)
选项 实验 现象
A. 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀

　氢氧化钠变质
例6　下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是(　　)
A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡
B．确定成分：取样，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca?(OH)2溶液，过滤
D．测定纯度：取样，溶解，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干、称量、计算
　未弄清楚决定pH大小的实质

例7　如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是(　　)
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

例8　大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。

下列有关该过程的叙述正确的是(　　)
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程中只有1种物质可以循环利用
C．分离室中分离物质的操作是蒸发
D．该过程至少发生了4个化学反应

1．如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　)

第1题图
A．X是SO2，Y是NaOH溶液　　　　　
B．X是CO2，Y是石灰水
C．X是HCl，Y是Na2CO3溶液　　　　　
D．X是NO，Y是石灰水
2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是(　　)

3．(天水中考)某化学课外活动小组准备为同学们表演节目，经过讨论，方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液画花朵，再用另一支毛笔蘸取乙溶液画叶子，然后，将这幅画挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向画面喷洒，结果将出现花红叶蓝的现象。根据所学的知识推断甲、乙、丙三种溶液组合正确的选项是(　　)
A．甲：醋酸；乙：氢氧化钾溶液；丙：紫色石蕊溶液
B．甲：稀盐酸；乙：氢氧化钠溶液；丙：酚酞溶液
C．甲：氯化钾溶液；乙：硫酸钾溶液；丙：碳酸钠溶液
D．甲：石灰水；乙：稀硫酸；丙：酚酞溶液

第4题图
4．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。





5．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

第5题图
(1)A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)写出B中反应的化学方程式：____________________________。
(3)D中沉淀的化学式是________。
(4)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是____________，可能含有的溶质是________。


参考答案
【要点详解】知识点1：变蓝　变红
Na2SO3　Na2CO3　CaCO3↓
Fe(OH)3↓　CaCO3↓　例1　A
例2　B　知识点2：OH－　热　微溶
潮解　密封　Na2CO3　例3　A
例4　D
【易错点拨】例5　C　例6　B
例7　C
【综合应用】例8　D
【巩固提升】1.D　2.D　3.A
4．小气球先膨胀，后变瘪。解释：开始氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠导致瓶内压强变小，小气球膨胀，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，小气球变瘪。　5.(1)碱　(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　(3)CaCO3
(4)NaCl、CaCl2　HCl